2021-2022学年重庆市第八中学校高一下学期第一次月考化学试题.docx

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1、重庆八中20212022学年高一(下)第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(每小题3分，共14分，每题有且仅有一个正确选项)1. 已知自然界存在两种铷原子85Rb和87Rb，它们具有A. 相同的质量数B. 相同的质子数C. 相同的中子数D. 不同的电子数【答案】B【解析】【详解】85Rb的原子序数相同、质子数和核外电子数均为37，质量数为85，中子数为8537=48，87Rb的原子序数相同、质子数和核外电子数均为37，质量数为87，中子数为8737=50。故选B。2. 下列关于硫及其化合物的叙述正确的是A. 试

2、管内壁残留的硫可用酒精洗涤B. SO2的水溶液长期放置，酸性会增强C. SO2有毒，不可以做食品添加剂D. 浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小【答案】B【解析】【详解】A硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。试管内壁残留的硫不可用酒精洗涤，A错误； BSO2的水溶液长期放置，因被空气中的氧气氧化生成硫酸，氢离子浓度增大、酸性会增强，B正确；C SO2具有还原性，常用于葡萄酒酿制，作葡萄酒的抗氧剂，可以用作食品添加剂，C错误； D浓硫酸具有吸水性。浓硫酸在空气中敞口放置，质量会增大，D错误；答案选B。3. 下列化学用语正确的是A. S2-的结构示意图：B. NH4Cl的电子式：C. CaO2的

3、电子式：D. CO2的分子结构模型为：【答案】B【解析】【详解】AS2-的结构示意图为，故A错误；BNH4Cl为离子化合物，故电子式为，故B正确；CCaO2的电子式为，故C错误；DCO2的分子中碳原子半径大于碳原子，故D错误；故选B。4. 下列各过程中不需要破坏化学键的是A. 氯化钠熔化B. 氯化氢溶于水C. 碘单质升华D. 金刚石熔化【答案】C【解析】【详解】A加热氯化钠熔化，NaCl发生电离，离子键被破坏，故化学键被破坏，A错误；BHCl在水分子的作用下电离出氢离子、氯离子，故化学键被破坏，B错误； C碘单质的升华属于物理变化，破坏分子间作用力，故化学键不被破坏，C正确； D晶体硅是共价晶

4、体，熔化时破坏了共价键，故化学键被破坏，D错误；故选C。5. 已知阳离子R2+核外有a个电子和b个中子。表示R原子符号正确的是（ ）A. RB. RC. RD. R【答案】C【解析】【详解】阳离子核外有个电子，阳离子的质子数=核外电子数+离子所带电荷数，质量数=质子数+中子数，所以原子可表示为，故答案为C。6. 关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法不正确的是A. 酸性：HIO4 HBrO4 HClO4B. 沸点：HF HClHBrHIC. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深D. 与氢气反应的剧烈程度：I2Br2Cl2F2【答案】B【解析】【分析】【详解】A.因非金属性ClBrI，则最高价氧

5、化物对应的水化物的酸性HClO4HBrO4HIO4，选项A正确；B.HF中含有氢键，所以熔沸点最高， HClHBrHIHF，选项B不正确；C.卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色-黄绿色-红棕色-紫黑色，选项C正确；D.卤族元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越剧烈，与氢气反应剧烈程度：I2Br2Cl2Q-X+R3+B. X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可两两反应C. X和M可形成阴、阳离子个数比均为1：2的两种离子化合物D. 将YM2和Q2按物质的量1：1通入含少量NaOH的酚酞溶液，溶液不褪色【答案】D【解析】【分析】已知X是短周期

6、中最活泼的金属，则X为Na。同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，则根据几种短周期元素的原子半径和主要化合价的数据可知，Y、M为第分别为S、O，Q为Cl(F为正价)，Z为N，R为Al，据此结合元素周期律及元素化合物的性质分析解答。【详解】A一般电子层数越多半径越大，核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故离子半径S2-Cl-Na+Al3+，A正确；BX、Z、R的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HNO3、Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与强酸反应又能遇见强碱反应，B正确；CNa和O形成Na2O2和Na2O两种离子化合物的阴、阳离子个数比

7、均为1：2，C正确；DSO2和Cl2按物质的量1：1混合发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，通入NaOH溶液中，生是硫酸钠和氯化钠，溶液为中性，由红色变为无色，D错误；故选D。14. 用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中浓度为2.6mol/L，则下列说法错误的是A. 反应后c(CuSO4)为1.0mol/LB. 反应中消耗的硫酸为0.1molC. 溶解的铜的质量为6.4gD. 生成的SO2在标准状况下的体积为2.24L【答案】B【解析】【分析】用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热发

8、生反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O，按硫元素守恒，实际逸出的二氧化硫为18.0mol/L0.020L-0.100L2.6mol/L=0.10mol，据此回答。【详解】A实际消耗铜、生成硫酸铜均为0.10mol，则反应后稀释液中c(CuSO4)为1.0mol/L，A正确；B结合分析可知，反应中消耗硫酸为20.1mol=0.2mol，B错误；C溶解的铜的质量为0.10mol 64g/mol =6.4g，C正确；D生成的SO2在标准状况下的体积为0.10mol 22.4L/mol=2.24L，D正确；答案选B。二、简答题(5小题，共58分)15. 按要求填空：现有7个化学

9、符号：18O；14C；32S8；23Na；14N；16O；1H2；12C60；32S2（1）表示核素的符号共_种；互为同位素的是_和_。（2）互为同素异形体的是_和_。（3）写出以下物质的电子式：PH3_；CS2_。（4）2.2g铵根离子(14ND)的核外电子数是_；某单核微粒含有17个质子，20个中子，18个核外电子，则表示该粒子构成的化学符号是_。（5）现有以下物质：H2；Na2O2；NaOH；H2O2；CaCl2；NH4NO3；H2S。其中由离子键和非极性共价键构成的物质是_(填序号，下同)，属于共价化合物的是_。【答案】（1） . 5 . 16O . 18O （2） . 32S8 .

10、32S2 （3） . . （4） . NA . 37Cl- （5） . . 【解析】【小问1详解】核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，故共有5种核素。同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素的是18O和16O；【小问2详解】同素异形体是相同元素形成的不同单质，故互为同素异形体为32S8和32S2；【小问3详解】PH3和CS2均为共价化合物，电子式分别为、；【小问4详解】2.2g铵根14ND的物质的量为=0.1mol，1个14ND的中子数为(14-7)+4(2-1)=11，电子数为7+4-1=10，所以2.2g铵根14ND的核外电子数是NA。某微粒含有一个原

11、子核，核中有17个质子，所以为Cl元素，有20个中子，则质量数为37，核外有18个电子，所以为Cl-，则该粒子的化学符号是37Cl-；【小问5详解】H2是由共价键形成的单质；Na2O2是由Na+和O间通过离子键构成的离子化合物，O的2个氧原子之间通过非极性键结合；NaOH是由Na+和OH-间通过离子键构成的离子化合物，OH-的O和H之间通过极性键结合；H2O2是由极性键和非极性键构成的共价化合物；CaCl2是Ca2+和Cl-通过离子键构成的离子化合物；NH4NO3是NH和NO通过离子键构成的离子化合物，NH和NO都是由极性共价键构成的原子团，所以在NH4NO3中既有离子键，又有极性共价键；H2

12、S是H和S通过共价键构成的共价化合物；所以由离子键和非极性共价键构成的物质是Na2O2，属于共价化合物的是H2O2和H2S。16. 利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾FeSO47H2O的工业流程示意图如图：（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是_。（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是_。（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。烧渣中的FeS在反应中做_剂填“氧化”或“还原”；溶液中所含溶质化学式是_。（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、_、过滤洗涤。【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率 （2） （3） . 还原 . （4）冷却

13、结晶【解析】【分析】硫铁矿在沸腾炉中在高温下反应生成氧化铁与二氧化硫，混合气体I为二氧化硫和空气，经过接触室后二氧化硫被氧化成三氧化硫，所以混合气体为三氧化硫、二氧化硫、空气等，沸腾炉中产生的炉渣主要为硫化亚铁、氧化铁、二氧化硅等，加入硫酸溶解，再用氧气氧化可得溶液I主要成分为硫酸铁，硫酸铁中加入铁粉得溶液I为硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，烧渣用酸溶解后得固体主要成分为二氧化硅和硫，硫经氧化得二氧化硫，可循环利用。【小问1详解】在沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是使固体与气体充分接触，加快反应速率；【小问2详解】在接触室中，发生的主要反应是SO2与O2反应产生SO3，该

14、反应为可逆反应，其化学方程式是；【小问3详解】反应釜中的FeS被氧化成S，S元素化合价升高，失去电子被氧化，所以FeS在反应中作还原剂；根据上面的分析可知：溶液I主要成分为硫酸铁及过量的硫酸，其化学式为Fe2(SO4)3、H2SO4；【小问4详解】操作a为从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体，其操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。17. 下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。完成下列填空：（1）A装置中发生的化学反应方程式为_。（2）根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：_，E：_

15、。装置F的作用为_。（3）用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重b g，则此时SO2的转化率为_(用含a、b的代数式表示)。（4）现欲检验Na2SO3样品在空气中是否变质，其方法是_。(简述实验操作及现象)（5）实验结束后，不慎将收集了SO3的装置露置于空气中，可观察到装置出口处产生大量白雾，简述其原因_。【答案】（1）Na2SO3+ H2SO4(浓)H2O + SO2 + Na2SO4 （2） . . . 吸收空气中的H2O和CO2 （3） （4）取待测样品少许于试管中，加入足量稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若

16、有白色沉淀生成，则证明该样品变质。若无白色沉淀生成，则证明该样品未变质 （5）三氧化硫易挥发，在空气于水蒸气反应形成酸雾【解析】【分析】根据装置图，A处烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，反应的化学反应方程式为Na2SO3+ H2SO4(浓)= H2O + SO2 + Na2SO4，生成的二氧化硫与氧气在C中催化剂的作用下反应生成三氧化硫，根据题意SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。三氧化硫容易液化，D中可以放入冰水浴装置，未反应的二氧化硫被E中的碱石灰吸收。【小问1详解】根据上述分析，A处烧瓶中反应的化学反应方程式为Na2SO3+ H2SO4(浓)H2O + SO2 + Na2SO4

17、，故答案为Na2SO3+ H2SO4(浓)H2O + SO2 + Na2SO4；【小问2详解】根据题意SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。三氧化硫容易液化，D中可以放入冰水浴装置，未反应的二氧化硫可以用碱石灰吸收，该实验需要准确测定装E质量的变化，故需要防止空气中的水和二氧化碳进入装置E，则装置F在作用为：吸收空气中的H2O和CO2；【小问3详解】根据硫原子守恒，Na2SO3SO2SO3，amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，应产生二氧化硫的质量为64ag，测得装置E增重了bg，即为剩余二氧化硫的质量，所以二氧化硫的转化率=100%；【小问4详解】亚硫酸钠容易被空气

18、中的氧气氧化生成硫酸钠，因此检验某Na2SO3样品是否变质，只需要具有是否含有硫酸钠即可，方法为取待测样品少许于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该样品变质。若无白色沉淀生成，则证明该样品未变质，故答案为：取待测样品少许于试管中，加入足量稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该样品变质。若无白色沉淀生成，则证明该样品未变质；【小问5详解】根据题意SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。三氧化硫是一种易升华的固体，极易溶于水生成硫酸成大量的白雾，故答案为三氧化硫是一种易升华的固体，在空气中三氧化硫气体易吸收水蒸气而形

19、成酸雾。18. A、B、W、X、Y是五种原子序数依次增大的短周期元素。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。X元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。Y元素原子的L层上电子数为(m+n)，M层上电子数为。请回答下列问题：（1）B元素的名称为_，在周期表中的位置是_。（2）W与Y形成的化合物Y3W属于_填“离子”或“共价”化合物。（3）由A、X、Y元素组成的化合物中存在的化学键类型是_。（4）甲是由W和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，可发生非氧化还原反应：甲+A2X丙丁。已知丁与A2X有相同的电子总数，则丙的电子式为_。（5）已知

20、元素D、E与元素X同族，且三者相邻。其原子电子层数关系为EDX，三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是_。(填化学式)【答案】（1） . 碳 . 第二周期IVA族 （2）离子 （3）离子键、共价键(极性键) （4） （5）【解析】【分析】“B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍”则B为C；“A的一种原子中，质量数与质子数之差为零”则A为H；由X、Y的原子核外电子结构可得m+n=8，且X的原子核外有两个电子层，则n=2，m=6；因此X为O，则W为N；Y的M层上电子数为1，则Y为Na。【小问1详解】由分析可知，B为碳元素，碳元素位于元素周期表第二周期IVA族；故答案为：碳，第二周期IVA族。【

21、小问2详解】由分析可知，W为N，Y为Na，二者形成的化合物为Na3N，属于离子晶体；故答案为：离子。【小问3详解】由分析可知，A为H、X为O、Y为Na，因此A、X、Y三种元素组成的化合物为NaOH，其中含有离子键和共价键；故答案为：离子键、共价键(极性键)。【小问4详解】由甲的分子结构模型可知，甲的化学式为NCl3，与H2O的反应不是氧化还原反应，则反应过程中，元素化合价没有发生变化，化学方程式为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO，由于产物丁与H2O具有相同的电子数，因此丁的化学式为NH3，因此丙为HClO，故答案为：。【小问5详解】由分析可知，X为O，D、E与X同主族，且原子电子层数E

22、DX，则D为Se、E为S；由于H2O中含有氢键，因此其沸点最高，H2Se和H2S都为分子晶体，且结构相似，因此其相对原子质量越大，沸点越高，因此沸点H2SeH2S，故三种元素氢化物的沸点由大到小的顺序为：H2OH2SeH2S；故答案为：H2OH2SeH2S。19. .某溶液中可能含有Na+、Ca2+、NO、CO、SO、Cl-等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行如下实验：加入稀盐酸后，生成无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。取中滤液，加入硝酸酸化后，再加入过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。（

23、1）由实验可知一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_，可能存在的离子是_。.炼金废水中含有配离子Au(CN)2+，其电离出的CN-有毒，在酸性水溶液中，CN-与H+结合生成易挥发的HCN，其毒性更强。回答下列问题：（2）HCN的电离方程式为_。（3）HCN的结构式为(所有元素均达8电子或2电子稳定结构)_。（4）处理炼金废水常在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO和N2，其反应的离子方程式为_。（5）实际处理该废水时不在酸性条件下进行的主要原因是_。【答案】（1） . 、 . . 、 （2） （3） （4） （5）在酸性条件下，与结合生成毒性很强且易挥发的，易对人体、环境等造成危害【解

24、析】【分析】加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是二氧化碳，因此一定存在碳酸根，钙离子与碳酸根不能大量共存，因此一定不存在钙离子；加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，说明沉淀是碳酸钡与硫酸钡的混合物，所以一定存在硫酸根；取中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，所以不能确定是否存在氯离子；根据溶液显电中性可知一定存在钠离子。据此分析解答。【小问1详解】根据上述3个实验证明一定存在的离子是、，一定不存在的离子是Ca2+，可能存在的离子为、；【小问2详解】HCN是弱电解，部分电离，电离方程式：HCNH+CN-，故答案为：HCNH+CN-；【小问3详解】HCN为共价化合物，结构式为；【小问4详解】处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN-氧化为二氧化碳和氮气，碱性条件下生成生成碳酸根离子，根据得失电子守恒配平反应得：；【小问5详解】在酸性条件下，考虑CN-与氢离子结合，生成极弱的毒性非常强的HCN，易对人体、环境等造成危害。