2022高考化学大一轮复习讲义第4章第23讲　氮及其化合物.docx

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1、第23讲氮及其化合物复习目标1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。2.了解氮的化合物对环境的影响。考点一氮及其氧化物1氮的固定2氮气(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。(2)化学性质写出有关化学方程式：3MgN2Mg3N2；N23H22NH3；N2O22NO。3氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从15价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。(2)NO和NO2的比较性质NONO2色、态、味无色、无味的气体红棕色、有刺激性气味的气体溶解性难溶于水毒性有毒，大气污

2、染物之一有毒，大气污染物之一与水反应不反应3NO2H2O=2HNO3NO与氧气反应2NOO2=2NO2不反应提醒NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。验证某无色气体为NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。4氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。NO与血红蛋白结合使人中毒。(2

3、)常见的NOx尾气处理方法碱液吸收法工业尾气中NOx常用碱液吸收处理，NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)n(NO)。催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。(1)固氮反应一定属于氧化还原反应()(2)N2与O2在放电条件下直接化合成NO2()错因：N2与O2在放电条件下生成NO。(3)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的气体()错因：Cu与稀硝酸生成NO，NO与空气中的O2反应，不能用排空气法收集。(4)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还

4、原剂()错因：NO2与H2O反应，NO2既是氧化剂又是还原剂。(5)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物()错因：NO2与H2O反应生成HNO3和NO，所以NO2不是酸性氧化物。1结合N2、NO、NO2的化学性质，用化学方程式解释“雷雨发庄稼”的科学道理。答案N2O22NO2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO2NO2和溴蒸气均为红棕色气体，你用哪些实验方法鉴别二者？写出所用试剂和区别的现象。方案一：试剂_，现象_。方案二：试剂_，现象_。方案三：试剂_，现象_。答案方案一：AgNO3溶液NO2中AgNO3溶液无明显变化，溴蒸气中产生浅黄色沉淀方案二：CCl4(或汽油)

5、NO2中CCl4(或汽油)仍为无色，溴蒸气中CCl4(或汽油)的颜色加深方案三：蒸馏水NO2中蒸馏水不变色，溴蒸气中水的颜色加深(其他合理的答案均正确)题组一氮及氧化物的性质和应用1(2020通化高三月考)下列有关氮气的说法正确的是()A氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼B1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3C电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N22O2=2NO2DNO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物答案D解析A项，氮原子最外层有5个电子，氮与氮形成三对共用电子对，达8电子的稳定结构；

6、B项，氮气与氢气反应生成氨气是可逆反应；C项，氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮；D项，NO和氧气反应生成NO2；NO2和水反应生成NO。2下列说法中错误的是()A工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应B通过灼热的铜粉，可以除去N2中的O2C除去NO中的NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H2SO4的洗气瓶中DNO2与H2O的反应中氧化剂与还原剂的质量之比为21答案D解析NO2与H2O的反应中氧化剂与还原剂的质量之比为12。3如图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内物质的密度为()A

7、等于1.369 gL1B等于2.054 gL1C在1.369 gL1和2.054 gL1之间D大于2.054 gL1答案D解析一氧化氮与氧气恰好发生反应生成了二氧化氮，2NOO2=2NO22 12224 mL11.2 mL22.4 mL反应后生成了22.4 mL二氧化氮，假设二氧化氮的体积不变，则容器中气体的密度为(NO2)2.054 gL1，因存在转化平衡：2NO2N2O4，则混合气体的体积小于22.4 mL，所以容器中气体的密度应大于2.054 gL1。题组二氮氧化物对环境的污染及防治4(2020湖南怀化统一考试)化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是()ASO2、

8、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体B75%酒精消毒原理和“84”消毒液(主要成分NaClO)消毒的原理相同C纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2、Pb2等重金属离子D汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成答案D解析SO2和NO2都是可形成酸雨的气体，CO2不能形成酸雨，但会造成温室效应，A项错误；75%的酒精消毒的原理是使蛋白质发生变性，“84”消毒液是利用其主要成分NaClO的强氧化性杀菌消毒，原理不相同，B项错误；纳米铁粉能有效地处理污水中的Hg2、Pb2等重金属离子，与其还原性有关，C项错误。5工业上常采用生物硝化法将NH转化为NO来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是()A

9、生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：NH2O2=NO2HH2OB长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化C检验NH所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸D微生物保持活性的pH范围为79，可以加入石灰石来调节水体的pH答案C解析NH4Cl水解呈酸性，长期过量使用会导致土壤酸化，也会导致水体富营养化，B项正确；检验NH应使用红色石蕊试纸，C项错误；生物硝化法处理废水会使水体呈酸性，可以加入石灰石与H反应来调节水体的pH，D项正确。6(1)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方

10、程式：_。(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH36NO5N26H2O。写出氨气转化NO2的化学方程式：_，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_。(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为11，写出该反应的化学方程式：_。NO与NO2按物质的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_。答案(1)2CO2NON22CO2(2)8NH36NO27N212H2O43(3)2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONaNO2考点二典型的氧化性酸硝酸1物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。2

11、化学性质(1)不稳定性反应：4HNO3(浓) 2H2O4NO2O2。(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。按要求完成下列反应的方程式：与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；浓硝酸与铜反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。与非金属反应：浓硝酸与C的反应：C4HNO3(浓)CO24NO22H2O。与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(3)与有机物反应硝化反应(与反应)：

12、HNO3H2O；颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。(1)实验室也可用锌粒与稀硝酸制取氢气()错因：HNO3有强氧化性，与金属反应时不放出H2。(2)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化()(3)可用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S()错因：HNO3会将2价的硫氧化成单质硫。(4)铜溶于稀硝酸不能体现硝酸的酸性()错因：Cu与HNO3反应，生成Cu(NO3)2，体现HNO3的酸性。(5)在酸性条件下，NO与I、Fe2、SO等离子能大量共存()错因：NO在酸性条件下有强氧化性，会将I、Fe2、SO等还原性离子氧化。(1)HNO3与金属反应一般不能产生H2。(2)硝酸的还原产物不只有

13、NO2和NO，很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。(3)硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。(4)涉及HNO3的离子反应常见的易错问题忽视NO在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NO不能与Fe2、I、SO、S2等还原性较强的离子大量共存。在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单地写成复分解反应，如易错易混辨析中的(3)。1将浓硝酸存放在无色试剂瓶中，一段时间后观察到溶液变黄，用化学方程式解释变黄的原因，由此得到启示，如何保存浓硝酸？答案 4HNO3(浓) 2H2O4NO2O2，浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。2用动态观点理解Cu与浓HNO3

14、的反应向一定量的浓硝酸中加入过量的铜片。反应开始阶段产生_色气体，化学方程式为_。反应进行一段时间后又产生无色气体，此时的化学方程式为_。待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是_。答案红棕Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应题组一硝酸的性质及应用1(2019潍坊期末)硝酸是化学实验室中最常用的试剂之一，下列有关硝酸的说法不正确的是()A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存，原理相同B将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有

15、白烟生成C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸，原理相同D浓硝酸溅到皮肤上，皮肤会变黄答案C解析A项，HNO3和氯水中的HClO见光都易分解，都应避光保存，正确；B项，浓HNO3和浓氨水都具有挥发性，HNO3与NH3化合生成白色固体小颗粒NH4NO3，正确；C项，常温下，铁在浓硝酸中钝化，而Pt与浓硝酸不反应，原理不同，错误；D项，浓HNO3能使蛋白质显黄色，正确。2将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少B反应中转移的电子总数：稀硝酸少于浓硝酸C试管内壁上的铜用浓硝酸除去比用稀硝酸好，因为反应速率快D两者用排水法收集的气体的体

16、积相同答案D解析铜完全反应，在进行相关计算时以铜为标准，等质量的铜在反应中失去的电子数相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，浓硝酸被还原为NO2，化合价由5降到4，每个氮原子只得到1个电子，稀HNO3被还原时每个氮原子得到3个电子，故被还原的浓硝酸多、稀硝酸少，生成的NO2也比NO多。用排水法收集气体时，由于会发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，故两种情况收集到的气体一样多。3某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是()A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B中反应的离子方程式为3Cu2NO8H=3Cu22NO4

17、H2OC中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强D由上述实验可知，Cu在常温下既可与稀硝酸反应，又可与稀硫酸反应答案B解析Cu与稀硝酸发生反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，稀硝酸被还原为NO，NO遇空气中的O2生成NO2，故试管口有红棕色气体产生，A错误；中溶液含有NO，滴加稀硫酸后，Cu、NO、H继续反应生成NO，B正确；中铜片继续溶解，是因为稀硫酸提供H，与NO形成HNO3，继续与Cu反应，C错误；Cu是不活泼金属，在常温下，可与稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，D错误。题组二硝酸反应产物综合实验探究题4(2020桂林高三测试)某校课外活动小组为

18、了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：(1)设计装置A的目的是_。(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，观察到装置B中的现象是_；B中反应的离子方程式为_。(3)装置E和F的作用是_；为实现此作用，其操作方法是_。(4)装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有_的功能。答案(1)产生CO2，赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而产生干扰(2)Cu丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝3Cu8H2NO=3

19、Cu22NO4H2O(3)验证NO的生成将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO(4)防止倒吸考点三氨铵盐1氨的分子结构和物理性质电子式密度气味水溶性比空气小刺激性气味极易溶于水(1700)2.氨的化学性质提醒NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。氨水呈碱性，NH3H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。3铵盐及NH的检验(1)铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。(2)铵盐的化学性质(3)NH的检验步骤未知液呈碱性使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH。4氨的实验室制法(1)加热固态铵盐和碱的混

20、合物用碱石灰干燥用向下排空气法。收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减小NH3与空气的对流速率，收集到纯净的NH3将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生(2)实验室制取氨的其他方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3H2ONH3H2O浓氨水固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解。且OH浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2(3)实验装置的创新(1)液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化()错因：NH4C

21、l气化是NH4Cl分解生成NH3与HCl，是化学变化。(2)能用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐()错因：原因是NH4Cl受热分解生成气体挥发。(3)现有1 molL1的氨水，则该溶液中NH3H2O的浓度是1 molL1()错因：氨水中还含有NH3、NH，故c(NH3H2O)1_molL1。(4)浓氨水可检验氯气管道是否漏气()(1)氨水含有哪些微粒？答案H2O、NH3H2O、NH3、NH、OH、H。(2)蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，能产生白烟现象吗？简述原因。若将浓硝酸改为浓硫酸也会出现相同的现象吗？答案能，浓硝酸、浓氨水均有挥发性，挥发的HNO

22、3与NH3相遇生成白色固体小颗粒NH4NO3。不会。(3)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是_；_。答案氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气题组一氨、铵盐的性质1下列说法错误的是()A检验溶液中是否含有NH的实验操作是取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物，并将产生的气体通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用的原因是K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D因为NH4HCO3受热易分解，所以可用作氮肥答案D解析NH与N

23、aOH溶液共热生成氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确；NH4Cl与Ca(OH)2混合加热生成氨气，氨气是碱性气体，通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色，B正确；K2CO3溶于水显碱性，与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效，C正确；NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，与受热易分解无关，D错误。2NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法正确的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的O2都要用纯氧答案C解析化肥主要是含农作物生长所需的氮、

24、磷、钾营养元素的一些物质，NaHCO3不是常用的化肥，A项不正确；Na2CO3受热不易分解，B项不正确；NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应，如生成氮气，C项正确；氨的催化氧化用空气就可以，不一定要用纯氧，D项不正确。题组二氨、铵盐的性质实验3(2019重庆高三模拟)探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水B向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NHC加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性D将红

25、热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨催化氧化的产物中有NO答案B解析B项，因为氨水中存在氨分子，加热氨逸出，也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能证明是铵根离子与氢氧化钠反应产生的氨，错误；D项，4NH35O24NO6H2O，2NOO2=2NO2，NH3的氧化产物应为NO，正确。4如下图，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发出的HCl气体反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶

26、液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱答案A解析NH3能与HCl发生化合反应，生成NH4Cl白色固体，A正确；NH3能与H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4，B错误；NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等，C错误；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O属于碱，NH3不属于碱，D错误。5按要求回答问题。(1)将氨与氯气混合也会产生白烟，用化学方程式解释产生白烟的过程_。(2)在饱和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀，用离子方程式解释其现象：_，体现_。(3)实验室常用饱和

27、氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)加热来制取氮气，写出发生反应的化学方程式_，体现_。答案(1)2NH33Cl2=N26HCl，NH3HCl=NH4Cl(2)NHAlOH2O=Al(OH)3NH3NH水解呈酸性(3)NH4ClNaNO2NaClN22H2ONH的还原性题组三氨气性质与制备实验综合6(2020西安模拟)氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。(1)某同学想用图装置及试剂方便快速地制取少量氨气。化学试剂：NH4Cl固体、浓氨水、NaOH固体。应选择的装置是_(填字母)，选用的试剂是_(填序号)。选用上述试

28、剂制氨气的理由是_。实验过程中，制气时的实验操作是_。(2)乙装置的作用是_；写出受热时丙装置中发生反应的化学方程式：_。(3)当戊中观察到_现象，则说明已制得硝酸。某同学按图组装仪器并检验装置气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因是_。如何改进装置：_。(4)改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是_。答案(1)BNaOH固体遇水放热，使氨气的溶解度降低，同时可使溶液中c(OH)增大，促使NHOHNH3H2ONH3H2O平衡向右移动，从而使氨气逸出将浓氨水逐滴滴加到NaOH固体上(2)干燥氧气和氨的混合气体4NH35O24NO6H2O(3)紫色石蕊

29、溶液变红过量的氨致使戊中溶液不一定呈酸性在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶(4)试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色解析(1)不加热制取NH3是快速制取少量NH3的措施，具体操作方法是把浓氨水滴到NaOH固体上。(2)乙装置可干燥NH3和O2；NH3和O2在加热和Cr2O3的催化作用下发生催化氧化反应。(3)HNO3能使紫色石蕊溶液变红；由于NH3过量，可能会与HNO3反应，致使观察不到溶液变红的现象，故可在丙和丁之间连接一个能除去NH3的装置。1(2020天津，6)检验下列物质所选用的试剂正确的是()待检验物质所用试剂A海

30、水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2氨水D溶液中的NHNaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸答案C解析淀粉遇碘单质才会变蓝，海水中的碘元素主要是以离子的形式存在，无法检验，A错误；SO2气体和CO2气体均可使澄清石灰水变浑浊，B错误；铜离子可以和氨水先形成氢氧化铜蓝色沉淀，再与氨水结合生成铜氨络合离子Cu(NH3)42，可以检验，C正确；氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误。2下列有关说法正确的是()A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性(2017全国卷，13C)B用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用

31、氨(2017天津，1D)CNH4HCO3受热易分解，因而可用作化肥(2019江苏，3A)D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原(2017北京，8D)答案B解析碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气是碱性气体，而不是NH4HCO3显碱性，A项错误；烧碱可以与NH反应产生氨气，B项正确；NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，C项错误；D项为复分解反应。3(2017北京，12)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()A.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红

32、棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案D解析中浓HNO3受热分解，发生反应4HNO3(浓)4NO2O22H2O，产生的气体为混合气体，故选项A正确；由可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体NO2，所以“产生红棕色气体”不能说明中木炭能与浓硝酸发生反应，故选项B正确；根据和，浓硝酸反应产生红棕色NO2时需要加热，所以浓硝酸具有挥发性才可与上方红热木炭接触，同时，N元素化合价降低，所以生成的NO2为还原产物，故选项C正确；红热的木炭可与空气中的O2反应生成CO2，故选项D错误。4(2019海南，17)干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程

33、式为：2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s)H0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：(1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为_；装置2中所加试剂为_。(2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为_；试管口不能向上倾斜的原因是_。装置3中试剂为KOH，其作用为_。(3)反应时三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是_。答案(1)稀盐酸浓H2SO4(2)2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2防止冷凝水倒流到试管底部使试管破裂干燥剂(干燥氨气)(3)降低温度，使平衡正向移动，提高产量