2020-2021学年河南省信阳高级中学高一下学期3月月考化学试题.docx

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1、2020-2021学年河南省信阳高级中学高一下学期3月月考化学试题 考试时间：2021.3. 考试时间：90 分钟 分值：100 分可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137第 I 卷（选择题 共 54 分） 一、选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给 出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着 关键性的作用。下列叙述正确的是（）A2020 年 12 月 3 日，中国在月球表面

2、首次实现五星红旗的“独立展示”。这 面闪耀月球的国旗，是一面真正的“织物版”五星红旗，在正负 150 摄氏度的 温差下仍能“保持本色”，它的主要成分是蛋白质B中国华为自主研发的 5G 芯片巴龙 5000 的主要材料是 SiO2C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D硬铝密度小强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和飞船的理想材料2、中国古诗文化历史悠久，诗句中有“日照澄洲江雾开”的描写，下列说法不 正确的是（）A.该诗句描写的画面是胶体的丁达尔效应 B.珠江三角洲的形成，是由于胶体聚沉的性质 C.半透膜分离胶体和溶液的本质原因是胶体微粒难溶 D.血液透析是利用了胶体的物理

3、性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重 新冠肺炎患者3.下列逻辑关系图正确的是（）选项ABCD逻辑关系图4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.7.8g Na2O2 中含有的阴离子数为 0.2N AB.50g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为 2NAC.4.6g Na 与 1L 0.1mo/L 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为 0.1N AD.标准状况下， 22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 2NA5、下列关于硅单质及其化合物的说法中正确的是（） A陶瓷、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料B祖母绿主要成分为 Be3Al2Si6O18，

4、用氧化物形式表示 3BeOAl2O36SiO2CSiO2 有导电性，所以 SiO2 可用于制备光导纤维DSiO2 既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物A.用洁净的铂丝蘸取NaCl 和 KCl 的 混 合 液，在酒精灯火焰上 灼烧，火焰呈黄色B.钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部， 且产生红色固体C.向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的 气体不能使带火星的 木条复燃D.向充满干燥 Cl2 的集气瓶中放入有色鲜 花，一段时间后，鲜 花颜色无明显变化6.下列实验操作对应的现象符合事实的是（ ）7. 三个密闭容器中分别充入 N2、H2、O2 三种气体，以下各种情况下排序正确的 是（）

5、A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：(H2)(N2)(O2)B. 当它们的质量和温度、体积均相同时，三种气体的压强：p(H2)p(N2)p(O2) C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)V(N2)V(H2) D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)m(N2)m(O2)8己知酸性溶液中还原性的强弱顺序为 S032-I-Fe2+Br-C1-，下列反应不能发生的是（）A.2Fe2+I =2Fe3+2I-B.2Br2+S032-H20=S042-+2Br-+2H+C.2Fe3+ S0 2-H 0=2Fe2+ S0 2-+2H+D.I2

6、+ S032-H20= S042-+2I-+2H+9、电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的 NH4NO3 和 Zn 粉的混合物中滴几滴水：NH4NO3 + Zn = ZnO + N2+ 2H2O，下列说法中正 确的是( )A被 1mol Zn 氧化的氮原子为 0.4molB每消耗 1.3g Zn 粉，可产生 448ml N2C氮气既是氧化产物也是还原产物 D每生成 1molZnO 共转移 2mol 电子10室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()AFeCl2 溶液：K+ 、H+、MnO 4-、SO 4- BNaOH 溶液：Na+、K+、CO32-、AlO 2-

7、C与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：HCO3-、K+、NO3-、SO42-DFeCl3 溶液：Na+、SO42-、SCN-、NO3-11. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B. Ba(OH)2 与 NaHSO4 溶液恰好反应至中性：Ba2+OH -+H+ +SO42-=BaSO4+H2OC. 向 NH4 Al(SO4 )3 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液使 SO42-完全沉淀：NH 4+ +Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- =NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO4D. 向饱和碳酸氢钙溶液中加

8、入少量 NaOH 溶液：Ca2+2HCO3 - +2OH-=CaCO3 +2H2O+CO3 2-12. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是()A. Na(s) Na O(s) Na CO(s)B. Na2CO3 NaHCO3 (aq) NaCl (aq)C. Fe(s) Fe2O3 FeCl3 (aq)D. H2SO4(稀) SO2(g) NaHSO3 (aq)13.下列说法正确的是（）A.向某溶液中滴加少量 AgNO 溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有 Cl-B.向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中 一定含有 CO32-C.将 Fe(NO3)2 样品溶于稀

9、硫酸，滴入 KSCN 溶液，溶液变红，不能说明原 Fe(NO3)2样品已变质D.向某溶液中滴加 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝， 说明该溶液中不含 NH4+14. 下列装置(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是()A.制备氢氧化亚铁B.制备 NaHCO3C. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性D. 证明 Cl2 能否溶于 NaOH 溶液15.下列叙述内容和结论均正确并且有因果关系的是（）选项内容结论A向 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中 加入少量铁粉没有红色固体生成，说明氧化性：Fe3+ Cu 2+B浓硫酸具有强氧化性和吸水性浓硫酸可干燥 H2 和 H2S，不可

10、干燥 SO2 和 NH3CSO2 具有漂白性SO2 可使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色D铵盐受热易分解NH4Cl 和 NH4HCO3 均可用作氮肥和制取氨气16.单质硫在 NaOH 的热溶液中发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫过量，进一步生成 Na2Sx(x5)和 Na2S2O3。将 2.56g 硫与含 0.06mol NaOH 的热 溶液充分反应恰好生成 amol Na2Sx 和 bmol Na2S2O3，再加入足量 NaClO-NaOH 的混 合溶液，硫元素全部转化为 Na2SO4，转移电子 n mol。则以下正确的是（） A2a =bBx=2Cn=0

11、.48Db=0.0217. 向 NaOH 和 Ca(OH)2 的混合溶液中缓缓通入 CO2，生成沉淀的质量 m 与通入 CO2的体积 V 的关系如图所示。下列说法正确的是()A. 当 VV1 时，发生反应的离子方程式为 Ca2+4OH +2CO2=CaCO3+CO32-+2H2OB. 图中各点通入 CO2 的体积一定满足 V1：V2：V3=1：2：3C. 当 V= 时，溶液中阴离子为 CO3 2- 和 OH-，且两者物质的量浓度之比为 1：2D. 当 VV3 时，发生的总反应的离子方程式为 OH +CO2=HCO 3-18某试液中只可能含有 K+、NH4 + 、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO

12、4 2- 、NO3- 、AlO2 - 中的若干种离子，离子浓度均为 0.1 molL-1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是() A无法确定原试液中是否含有 Fe3+、K+B滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4 + 、Fe3+、H+ 和 Al3+C无法确定沉淀 B 的成分D原溶液中一定存在的离子为 NH4 + 、Fe2+、NO3 - 、SO4 2-第卷(非选择题共 46 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分)19.(11 分)根据所学知识，回答下列问题：（1）反应 4HCl(浓) +MnO2= MnCl2+ Cl2 +2H2O 中，氧化剂是 ，还原产物是 ；MnO2 与被氧

13、化的 HCl 的物质的量之比是 。（2）实验室用 Na3CO3 固体配制 480 mL 1 mol/L 的 Na2CO3 溶液。配制时必需的玻 璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。定容时仰视刻 度线会导致浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），定容摇 匀后发现液面低于刻度线再加水至刻度线，浓度会 。（3）在标准状况下，CO 和 CO2 混合气体共 33.6 L，质量为 62 g，则两种气体的物质的量之和为 mol，CO 与 CO2 物质的量之比为 。（4）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO4 2-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为： .20(11 分)研究氮

14、及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素 化合价物质类别关系图如下。回答下列问题:(1)在催化剂和加热的条件下，物质 A 生成 NO 是工业制硝酸的重要反应，化学 方程式是： .(2)在加热条件下，物质 C 的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式: ； (3)实验室中，检验溶液中含有 NH4 +的操作方法是: ；(4)将 32g 铜与 140 mL 一定浓度的 C 溶液反应，铜完全溶解产生的气体在标准 状况下的体积为 11.2L。参加反应的 C 的物质的量为 ；待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 VmLamolL-1 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀

15、，则原 C 溶液的浓度为 molL-1欲使铜与 C 反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要通入 O2 mol。21（12 分）下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验： .甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有 SO2、H2、H2O，已知 装置 C 中试剂过量。ABCDE.F.(1)写出 A 中生成 SO2 的化学方程式 。 (2)若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是 。 (3)E 中干燥管的作用是 。 (4)证明混合气体中含有 H2 的实验现象为 。.乙同学设计如下实验步骤测定 44.8L(标准状况下)混合气体中 SO2 的

16、体积分 数。(5)W 溶液可以是 (填序号)。AH2O2 溶液B酸性 KMnO4 溶液 C溴水D稀硫酸 该混合气体中二氧化硫的体积分数为 (用含 m 的代数式表 示)。22.（12 分）铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常 生活中。 (1)双羟基铝碳酸钠NaAl(OH)2CO3是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学 方程式为 。 (2)如图是从铝土矿(主要成分为 Al2O3，还含有少量 SiO2、Fe2O3 等杂质)中提取 Al2O3 并生产 AlN 的工艺流程：“溶解”时，SiO2 与 NaOH 溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3 + 2Na

17、AlO2 + 2H2O=Na2Al2Si2O8 +4NaOH ，“赤泥”的主要成分为 (写出化学式)。“酸化”时，通入过量 CO2 与 NaAlO2 反应，生成滤液的溶质是 (写化学式)。“还原”时，炭黑在高温下被氧化为 CO，反应的化学方程式为 。 (3)1L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、Mg2+、Al3+、 NH +4可能大量含有的阴离子Cl-、 CO2 -3往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示。 NH4+ + OH-=NH3 H2 O该溶液中一定不含有的离子是 。V1、V2、V3、V4 之间的关系为 。