2020-2021学年河北省邢台市巨鹿中学高一上学期第三次月考化学试题解析版.docx

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1、2020-2021学年河北省邢台市巨鹿中学高一上学期第三次月考化学试题 解析版考试说明：1.本试卷共100分，考试时间90分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：必修一 3、4章可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 K-39第卷(选择题共50分)一、选择题：(本题共15小题，每小题2分，共计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。)1. 中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是( )A. Fe2O3B. FeOC. Fe3O4D. Fe【答案】C【解析】【分析】【详解】天然磁石

2、具有磁性，其主要成分为四氧化三铁，故选C。2. 铁是人体必需的微量元素，下列含铁物质中不适合做缺铁性贫血患者的补铁剂的是( )A. 硫酸亚铁B. 硫酸铁C. 富马酸亚铁D. 琥珀酸亚铁【答案】B【解析】【分析】【详解】由于人体易于吸收Fe2+，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，口服铁剂主要为二价铁(亚铁)盐，包括硫酸亚铁、富马酸亚铁、琥珀酸亚铁、葡萄糖酸亚铁和枸橼酸铁铵等。硫酸铁为三价铁，不适合做缺铁性贫血患者的补铁剂，故B符合题意，答案选B。3. 合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质不属于合金的是( )A. 黄铜B. 不锈钢C. 生铁D. 汞【答案】D【解析】【分析】【详解】

3、A. 黄铜是铜锌合金，故A不选；B. 不锈钢是铁与铬、镍等形成的合金，故B不选；C. 生铁是铁、碳形成的合金，故C不选；D. 汞是水银单质，不属于合金，故D选；故选D。4. 下列物质与化学式对应不正确的是( )A. 铁红：Fe2O3B. 纯碱：Na2CO3C. 绿矾：FeSO4 7H2OD. 胆矾：CuSO4【答案】D【解析】【分析】【详解】A 铁红为三氧化二铁：Fe2O3，故A正确；B 纯碱为碳酸钠：Na2CO3，故B正确；C 绿矾为七水合硫酸亚铁：FeSO4 7H2O，故C正确；D 胆矾为五水合硫酸铜：CuSO4 5H2O，故D错误；故选D。5. 某无色溶液能与Al作用生成H2，则该溶液中

4、一定能大量共存的离子组是( )A. Na+、Mg2+、Ca2+、ClO-B. Cl-、Fe3+、SO、SCN-C. Na+、 K+、HCO、SOD. K+、Ba2+、Cl-、Br-【答案】D【解析】【分析】【详解】无色溶液能与Al作用生成H2的溶液中存在大量H+或者OH-。A Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，ClO-与H+结合生成HClO，故A错误； BFe3+与SCN-不能共存，且不是无色溶液，故B错误；CHCO能与H+或者OH-反应，故C错误；DK+、Ba2+、Cl-、Br-离子均无色，并且不和H+或者OH-反应，故D正确；故答案为D。6. 下列离子方程式书写正确的是( )A.

5、 铁与硫酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3 H2 B. 氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2H+=Fe3+ + H2OC. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2OH-=2AlO+ H2OD. 过氧化钠与水反应：Na2O2 + H2O =2Na+ + 2OH-+ O2【答案】C【解析】【分析】【详解】A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe + 2H+=Fe2+ +H2，故A错误；B.氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，反应的离子方程式为FeO + 2H+=Fe2+ + H2O，故B错误；C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al

6、2O3 + 2OH-=2AlO+ H2O，故C正确；D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2 +2H2O =4Na+ + 4OH-+ O2，故D错误；故选C。7. 下列化学用语表示正确的是( )A. F-的结构示意图为 B. CO2的电子式为C. HCl的电子式为D. O2的结构式为OO【答案】A【解析】【分析】【详解】AF-的结构示意图为 ，故A正确；BCO2的电子式为，故B错误；CHCl的电子式为，故C错误；DO2的结构式为O=O ，故D错误；故选：A。8. 金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，则中的中子数和质子数之差为( )A.

7、4B. 26C. 48D. 70【答案】A【解析】【分析】【详解】根据金属钛元素的一种核素表达式可知该核素的质子数为22，质量数为48，质量数=质子数+中子数，所以中子数为：48-22=26，中子数和质子数之差为26-22=4，故答案为A。9. 下列物质中只含有离子键的是( )A. Na2O2B. MgCl2C. H2OD. N2【答案】B【解析】【分析】【详解】A Na2O2含有离子键和非极性键，故A不选；B MgCl2只含有离子键，故B选；C H2O 含有极性键，故C不选；D N2只含有非极性键，故D不选；故选B。10. 相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在

8、同温同压下的体积之比是（ ）A. 1:1B. 1:6C. 2:3D. 3:2【答案】A【解析】【分析】相同质量的两份铝，铝的物质的量相等，根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等，据此即可解答。【详解】由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，相同质量的两份铝，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，答案选A。【点睛】铝与盐酸、氢氧化钠反应的对比计算是常考点，学生需要

9、注意的是，审题要认真，抓住物质的用量是解题的关键，再依据关系式法找出生成氢气的体积（或物质的量）与参加反应的物质之间的关系进行求解。11. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO4，这种元素气态氢化物的分子式为A. XH4B. XH3C. H2XD. HX【答案】D【解析】【分析】元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式。【详解】元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO4，X的最高正价是+7价，所以最低负价为-1价，X的气态氢化物的化学式为HX。答案选A。【点睛】本题考查学生元素周期律的应用知识，可

10、以根据元素的最高正价与最低负价之间的关系分析判断，较简单。12. 下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )A. PCl5B. CO2C. HClD. SO2【答案】B【解析】【分析】共价化合物中，若元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，说明该元素原子满足8电子结构。【详解】A.五氯化磷中，磷原子的最外层电子数为5+5=10，不满足最外层8电子稳定结构，故A错误；B.二氧化碳中，碳原子的最外层电子数为4+4=8，氧原子的最外层电子数为6+2=8，所有原子都满足最外层8电子稳定结构，故B正确；C.氯化氢中，氢原子的最外层电子数为1+1=2，不满足最外层8电子稳定结构，故C错

11、误；D.二氧化硫中，硫原子的最外层电子数为6+4=10，不满足最外层8电子稳定结构，故D错误；故选B。13. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是( )A. 过量的Fe粉与Cl2燃烧生成FeCl2B FeCl3溶液与Cu反应，可用于蚀刻电路铜板C. 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中， 最终生成白色沉淀D. 铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气【答案】B【解析】【分析】【详解】A过量的Fe粉与Cl2燃烧生成FeCl3，故A错误；BFeCl3溶液与Cu反应，生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻电路铜板，故B正确；C将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与氯化亚铁反应生成氢氧

12、化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁， 则最终生成红褐色沉淀，故C错误；D铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故D错误；故选：B。14. 下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )A. 因为Al2O3具有两性，所以可用于电解冶炼铝B. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸C. 用丁达尔效应来鉴别Al(OH)3胶体和AlCl3溶液D. 铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是铝易在空气中形成致密的氧化膜【答案】A【解析】【分析】【详解】A 因为Al2O3是离子化合物，熔化状态下能导电，所以可用于电解冶炼铝，故A错误；B 氢氧化铝是碱可用于中和过多胃酸，故B正确；C 丁达尔效应是胶体特有的性质，用丁达尔

13、效应来鉴别Al(OH)3胶体和AlCl3溶液，故C正确；D 铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是铝易在空气中形成致密的氧化膜，保护内部金属不继续反应，故D正确；故选A。15. 下列关于元素周期表的说法正确的是( )A. 元素周期表有18个纵列，即18个族B. 短周期是指1到20号元素C. 元素周期表是按元素原子序数由小到大顺序排列的D. 在金属元素与非金属元素分界线附近的元素多用于制造农药【答案】C【解析】【分析】【详解】A元素周期表有18个纵列，第族有三个纵列，七个主族，七个副族，一个族，一个0族，共16个族，故A错误；B短周期指第一周期，第二周期，第三周期，故B错误；C元素周期表是按元素原子序数由

14、小到大的顺序排列的，故C正确；D在金属元素与非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料；故D错误；故选C；二、选择题：(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。)16. 下列括号中的除杂试剂不正确的是( )A. 除去Fe2 (SO4)3溶液中的少量FeSO4(足量氯气)B. 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3(足量CO2)C. 除去Cl2中的HCl气体(饱和食盐水)D. 除去Fe粉中的Al粉(NaOH溶液)【答案】A【解析】【分析】【详解】A.通入足量氯气，硫酸铁溶液中的硫酸亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁

15、，溶液中会引入新的杂质，故A错误；B.碳酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则通入足量的二氧化碳能除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠，故B正确；C.氯化氢极易溶于水，能溶于饱和食盐水，氯气溶于水，但不溶于饱和食盐水，则将混合气体通入饱和食盐水中可除去氯气中的氯化氢气体，故C正确；D.铁粉不能与氢氧化钠溶液反应，铝粉能与氢氧化钠溶液反应反应生成偏铝酸钠和氢气，则用氢氧化钠溶液可以除去铁粉中的铝粉，故D正确；故选A。17. 下列说法正确的是( )A. Li在O2中燃烧生成Li2O2B. 碱金属单质从Li到Cs熔点依次降低C. 熔沸点：F2 Cl2 Br2 I2D. F2可以从NaCl溶液中置换出

16、Cl2【答案】BC【解析】【分析】【详解】A Li在O2中燃烧生成Li2O，故A错误；B 同主族元素从上到下，原子半径增大，金属键减弱，碱金属单质从Li到Cs熔点依次降低，故B正确；C 分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越高，熔沸点：F2 Cl2 Br2 I2，故C正确；D F2不可以从NaCl溶液中置换出Cl2，会先与水反应生成氟化氢和氧气，故D错误；故选BC。18. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )A. X元素的一种核素可用于考古断代B.

17、 Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同C. Z元素在周期表中的位置为：第三周期第II族D. W的单质广泛用作半导体材料【答案】AD【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，Z2与Y2-具有相同的电子层结构，Z为Mg元素，W与X同主族，W为硅元素。【详解】A X元素的一种核素14可用于考古断代，故A正确；B Y分别与X、Z形成的化合物CO、CO2、MgO，C-O键是共价键，Mg2+与O2-间形成离子键，化学键类型不相同，故B错误；C Mg元素在周期表中的位置为：第三周期第IIA族

18、，故C错误；D Si的单质广泛用作半导体材料，故D正确；故选AD。19. 下列关于物质性质的比较，正确的是( )A. 原子半径：C N O FB. 离子半径：O2- Na+ S2-C. 碱性：KOH NaOH LiOHD. 酸性：H2SiO3 H3PO4H2SO4 HClO4【答案】CD【解析】【分析】【详解】A 同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：CNOF，故A错误；B 硫离子比氧离子多一个电子层，氧离子与钠离子电子层结构相同，核电荷大半径小，离子半径：S2-O2-Na+ ，故B错误；C 同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，碱性：KOH NaOH LiOH，

19、故C正确；D 同周期，从左到右元素的非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性：H2SiO3 H3PO4H2SO4 HClO4，故D正确；故选CD。20. 在含有Fe3+、Cu2+、H+、Cl-的溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩的固体可被磁铁吸引，此时溶液中的阳离子是( )A. Fe3+、Cu2+B. Fe2+、Cu2+C. Fe2+、Fe3+ 、H+D. Fe2+【答案】D【解析】【分析】氧化性：Fe3+Cu2+H+，在含有Fe3+、Cu2+、H+、Cl-的溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩的固体可被磁铁吸引，说明铁过量，Fe3+、Cu2+、H+将全部被还原，产物为Fe2

20、+。【详解】A 铁过量会将Fe3+、Cu2+还原，故A错误；B 铁过量会将Cu2+还原，故B错误；C 铁过量会将Fe3+、H+还原，故C错误；D 铁过量会将Fe3+、Cu2+、H+还原，生成Fe2+，故D正确；故选D。第卷(非选择题 共50分)三、非选择题：本题共4小题，共50分。21. 下面是制备Fe(OH)2白色沉淀的几种方案。请回答下列问题：(1)用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入铁粉，其目的是_(用离子方程式表示)。除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。生成Fe(OH)2白色沉淀的操作

21、是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，发生反应的离子方程式_。(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀H2SO4等试剂制备。仪器a的名称是_。关闭K3，打开K1和K2，向仪器c中加入适量稀硫酸，关闭K2，写出装置c中发生反应的离子方程式_。同时c中有气体产生，该气体的作用是_。当仪器b中产生均匀气泡后的操作是_。写出仪器c、d中可能出现的实验现象_。【答案】 (1). 2Fe3+Fe=3Fe2+ (2). 煮沸 (3). Fe2+2OH-=Fe(OH)2 (4). 分液漏斗 (5). Fe+2H+=Fe2+H2 (6). 排除c中空气 (

22、7). 关闭K1，打开K3 (8). c中溶液被压入d中，d中有白色沉淀生成【解析】【详解】(1)Fe2+易被空气中的氧气氧化为Fe3+，在配制亚铁盐溶液时加入适量铁粉能够减少Fe3+的生成量从而避免溶液变质，Fe粉起到的作用就是将Fe3+还原为Fe2+，离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+。气体在水中的溶解度随温度升高而降低，因此除去蒸馏水中溶解的O2常用煮沸的方法。NaOH与FeSO4发生复分解反应生成Fe(OH)2白色沉淀，离子方程式为：Fe2+2OH=Fe(OH)2。(2)该装置首先利用反应产生的氢气赶走c中的空气，然后利用压力将生成的含FeSO4的溶液压入氢氧化钠溶液中生成Fe(O

23、H)2。根据仪器的结构可知，仪器a为分液漏斗。装置c中进行的是Fe粉与稀硫酸的反应，其离子方程式为：Fe2H+=Fe2+H2。显然，利用产生的H2可以排除c中的空气。当c中空气排干净后，关闭K1，打开K3，c中继续产生H2造成瓶内气压变大，c中溶液被压入d中。c中溶液含H2SO4和生成的FeSO4，进入d中，因d中有足量的NaOH溶液，H2SO4会迅速被中和，同时FeSO4会与NaOH反应生成Fe(OH)2白色沉淀。22. 某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC(聚合氯化铁铝)AlFe(OH)nCl6-nm，设计生产流程如下，请回答下列问题：(1)用10 molL-

24、1的浓盐酸配制2 molL-1的稀盐酸500 mL，所取浓盐酸的体积_mL，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有_。A500mL容量瓶 B蒸发皿 C烧瓶 D胶头滴管(2)写出Al2O3和Fe3O4粉末与盐酸反应的离子方程式：_、_。(3)取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂，溶液变为血红色，证明含有Fe3+，写出该反应的离子方程式：_。(4)通入氯气的目的是_。(5)加入NaOH调节pH时，氢氧化钠不宜过多，生成一种红褐色沉淀，已知Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。写出溶液中Fe3+和Al3+分别与过量NaOH反应的离子方程式：_、_。【答案】 (1). 100.0 (2). AD

25、 (3). Al2O3+6H+=2Al3+3H2O (4). Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O (5). Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (6). 将Fe2+氧化为Fe3+ (7). Fe3+3OH-=Fe(OH)3 (8). Al3+4OH-=AlO+2H2O (或Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，)【解析】【分析】以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料，加入过量2 molL-1的稀盐酸，得到的酸性溶液中有Al3+、Fe2+、Fe3+等，取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂，溶液变为血红色，证明含有Fe3+，通入氯气将Fe2+

26、氧化为Fe3+，加入NaOH调节pH时，氢氧化钠不宜过多，生成一种红褐色沉淀，PAFC(聚合氯化铁铝)AlFe(OH)nCl6-nm。【详解】(1)根据稀释定律，用10 molL-1的浓盐酸配制2 molL-1的稀盐酸500 mL，10 molL-1V=2 molL-1500 mL，V=100.0 mL，所取浓盐酸的体积100.0mL，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有500mL容量瓶、定容时要用胶头滴管，B蒸发皿用于蒸发，故不选； C烧瓶用于蒸馏，故不选。故答案为：100.0；AD；(2)Al2O3粉末与盐酸反应生成氯化铝和水，Fe3O4粉末与盐酸生成氯化亚铁和氯化铁、水，反应的离子方程式：

27、Al2O3+6H+=2Al3+3H2O、Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O。故答案为：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；(3)取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂，溶液变为血红色，证明含有Fe3+，该反应的离子方程式：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3。故答案为：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；(4)通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+。故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；(5)加入NaOH调节pH时，生成一种红褐色沉淀，氢氧化钠不宜过多，否则氢氧化铝会溶解，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。溶液中Fe

28、3+和Al3+分别与过量NaOH反应的离子方程式：Fe3+3OH-=Fe(OH)3、Al3+4OH-=AlO+2H2O (或Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O)。故答案为：Fe3+3OH-=Fe(OH)3；Al3+4OH-=AlO+2H2O (或Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O)。23. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)写出元素a的元素符号_，写出a元素单质的一种用途_。(2)写出元素b的原子结构示意图_。(3)在元素b、c、f形成的简单氢化物中，稳定性最强的氢

29、化物的电子式为_。(4)元素a、d、e最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_(填化学式)，g与d的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为_。(5)f2-的半径_g-的半径(填“大于”、“小于”、“ 等于”或“不能确定”)，从原子结构的因素进行解释：_。【答案】 (1). Li (2). 制作锂离子电池 (3). (4). (5). NaOH (6). H+OH-=H2O (7). 大于 (8). 核外电子排布相同，随着质子数增多，原子核对最外层电子的引力增大，离子半径减小(意思正确即可给分)【解析】【分析】根据元素周期表的结构可知，a为Li；b为C；c为O；d为Na；e为Al；f为S；g

30、为Cl；据此解答。【详解】(1)由分析可知，A为Li，常用于制作锂离子电池，故答案为：Li；制作锂离子电池；(2) b为C，为6号元素，原子核外有6个电子，原子结构示意图为，故答案为：；(3)元素非金属性越强的元素，其简单气态氢化物的稳定性越强，元素b、c、f分别为C、O、S，O的非金属性最强，形成的简单氢化物中，稳定性最强的是H2O，其电子式为，故答案为：；(4) 元素金属性越强的元素，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素a、d、e分别为Li、Na、Al，Na的金属性最强，其最高价氧化物的水化物NaOH碱性最强，g与d的最高价氧化物的水化物分别是HClO4和NaOH，属于强酸和强碱，在水中

31、全部电离，发生反应的离子方程式为H+OH-=H2O，故答案为：NaOH；H+OH-=H2O；(5)f2-为S2-，g-为Cl-，他们核外电子排布相同，随着质子数增多，原子核对最外层电子引力增大，离子半径减小，所以S2-半径大于g-的半径，故答案为：大于；核外电子排布相同，随着质子数增多，原子核对最外层电子的引力增大，离子半径减小(意思正确即可给分)；24. 铝合金是日常生活中常见的金属合金材料，某化学小组为测定某硬铝合金的组成，查阅资料可知：硬铝合金主要分为：Al-Cu-Mg系和Al-Si-Mg系，常温下单质硅不与硫酸、盐酸、硝酸等强酸反应，与NaOH溶液发生反应Si+2NaOH+H2O=Na

32、2SiO3+2H2。回答下面问题：称取某硬铝样品18.4 g，分成两等份，一份加入足量稀硫酸中，生成8.96L H2(已换算成标准状况)，一份加入足量氢氧化钠溶液中，生成8.96L H2(已换算成标准状况)。(1)镁单质不与碱反应，写出镁单质与硫酸反应的离子方程式：_。(2)写出单质Al分别与H2SO4和NaOH反应的离子方程式：_、_。(3)该硬铝合金属于_系。(4)该硬铝合金样品中n(Al)= _mol；n(Mg)= _mol。【答案】 (1). Mg+2H+=Mg2+ +H2 (2). 2Al+6H+ =2Al3+ +3H2 (3). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2 (4)

33、. Al-Si-Mg (5). 0.2 (6). 0.1【解析】【分析】根据物质性质及离子方程式的书写规则分析解答；根据方程式中物质的量关系及气体摩尔体积进行相关计算。【详解】(1)镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，离子方程式为：Mg+2H+=Mg2+ +H2，故答案为：Mg+2H+=Mg2+ +H2；(2)铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，离子方程式为：2Al+6H+ =2Al3+ +3H2；铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2；故答案为：2Al+6H+ =2Al3+ +3H2；2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2；(3)由题干信

34、息知，取某硬铝样品18.4 g，分成两等份，一份加入足量稀硫酸中，生成8.96L H2(已换算成标准状况)，一份加入足量氢氧化钠溶液中，生成8.96L H2，生成的氢气相同，若该硬铝合金属于Al-Cu-Mg，其中的Cu、Mg与碱不反应，则合金与足量氢氧化钠反应时放出的氢气必定小于8.96 L，所以该合金为Al-Si-Mg系，故答案为：Al-Si-Mg；(4)铝与盐酸、氢氧化钠反应生成氢气时，物质的量之比相同，已知Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，Mg+2H+=Mg2+ +H2，且此合金与足量的硫酸、氢氧化钠反应放出相同物质的量的氢气，则n(Si):n(Mg)=1:2，设该硬铝合金样品中铝的物质的量为n(Al)，镁的物质的量为n(Mg)，硅的物质的量为n(Mg)，则，联立解得n(Al)=0.2 mol；n(Mg)=0.1 mol，故答案为：0.2；0.1。