2020-2021学年江苏省盐城市一中、射阳中学等五校高一上学期期中联考化学试题.docx

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1、2020-2021学年第一学期高一年级期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.本大题共23小题，每小题2分，共46分.1如图所示的原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型，(2)为卢瑟福行星运转式原子模型，(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变的顺序的一组为A(1)(3)(2)(5)(4) B(1)(2)(3)(4)(5)C(1)(5)(3)(2)(

2、4) D(1)(3)(5)(4)(2)2磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm36 nm之间。下列说法正确的是A磁流体属于溶液 B磁流体很不稳定C磁流体能产生丁达尔效应D磁流体中分散质粒子不能通过滤纸3下列化学用语表示不正确的是A次氯酸钙的化学式：Ca(ClO)2 BCl的结构示意图：C质子数为6，中子数为8的微粒：DH218O 的摩尔质量为20gmol-14进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸B不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗CCO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为

3、无毒的CO2D如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰5下列过程主要为物理变化的是A百炼成钢 B海水淡化 C蜡烛照明 D酿酒成醋6常温下，能盛放在铝制容器里的物质是A氢氧化钠溶液 B浓硝酸 C稀硫酸 D硫酸铜溶液7如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 C.蒸馏、过滤、萃取、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏8下列物质转化需要加入还原剂的是 A SO32SO2BHClCl2C NaNaDSO2S9月球土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素

4、主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是A4He原子核内含有4个质子B3He原子核内含有3个中子C3He和4He互为同位素 D4He的最外层电子数为2，故 4He易失电子10在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾用一种“隐形墨水”书写过。该 “隐形墨水”为A食盐水 B白醋 C淀粉溶液 D蔗糖溶液11下列各项操作中，错误的是A蒸发浓缩溶液时用玻璃棒搅拌，防止液体或固体飞溅B过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤C蒸馏操作时温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处D分液时现从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体12以下是一些

5、常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是ABCD13下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是ACuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4B2KClO32KCl+3O2C3CO+Fe2O32Fe+3CO2D2NH3+Cl2N2+6HCl14某溶液在稀释过程中溶质物质的量浓度随溶液体积的变化如右图所示，则图中n等于-1A2 B3C4 D51519%的MgCl2溶液中Cl-与H2O个数之比为A495 B445 C245 D198116下列说法正确的是A工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉B氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中C“氯碱工业”中，“氯”指的是氯气

6、，“碱”指的是烧碱D新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌17除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是选项需除杂的物质试剂操作ACl2（HCl）饱和食盐水洗气BCO2（CO）O2点燃CCl2（H2O）碱石灰洗气DHNO3溶液（H2SO4）BaCl2溶液过滤18NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L CCl4 含有的分子数是 NAB常温常压下22.4 L HCl气体含有的分子数是NAC0.1mol/L Na2SO4溶液含有的钠离子数为 0.2 NAD常温常压下，2g H2中含有的分子数为 NA19用H2O2分解制取氧气，反应速率最大的是A0下， 2

7、molL一1 H2O2溶液 B0下， 5 molL一1 H2O2溶液C25下，2 molL一1 H2O2溶液 D25下，5 molL一1 H2O2溶液与二氧化锰20对于某些常见物质的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B某溶液焰色反应显黄色，则待测液中一定不含钾元素C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，可能有SO42D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+21已知有如下反应：2BrOCl2=Br22ClOClO5Cl6H=3Cl23H2O2FeCl2Cl2=2FeCl3根据上述反应，

8、判断下列结论中错误的是ACl2在反应中既是氧化产物又是还原产物BCl2在、反应中均作氧化剂C氧化性强弱的顺序为：BrOClOCl2 Fe3D溶液中可发生：ClO6Fe26H=Cl6Fe33H2O22下列说法中正确的是A从的溶液中取出，所得溶液的浓度是B标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水，所得盐酸的物质的量浓度为1.0molL1C欲使1L 0.5molL1NaOH溶液的浓度增大一倍，可以加入10molL1NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5LD氯化钡和氯化钾溶液中，所含物质的量浓度相同23将Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2L混合溶液，SO42-浓度为6 molL-1，

9、Na+浓度为2 molL-1，Mg2+浓度为1molL-1，下列说法错误的A该混合溶液中Na2SO4的物质的量为0.2molB该混合溶液中H+的物质的量浓度为8molL-1C若将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为1.2 molL-1D若向该混合溶液中逐滴加入2molL-1NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需NaOH溶液200mL二、非选择题：本大题共5小题，共46分.24.(7分)(1)现有氯化氢酒精液氨纯碱熔融的氢氧化钠水银三氧化硫一氧化碳澄清石灰水等物质中，属于盐的是(填序号，下同)，属于酸性氧化物的是，能导电的是，属于电解质的是。(2)有甲、乙、丙三

10、种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。写出丙元素的元素符号。 写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式。画出甲元素的离子结构示意图。25.(16分) (1)9.031023个H2O分子所含氢原子数的物质的量为mol。(2)28g氮气含有的电子数为mol。(3)在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.24gFe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为molL1 。(4)用4103 mol的KZO4 恰好将60 mL 0.1 molL1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是(填写

11、字母) 。A6 B4C3 D2(5)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO416HCl(浓) =5Cl22MnCl2 2KCl8H2O用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目。浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写字母) 。A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性标准状况下若产生4.48L Cl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是mol，则电子转移mol。26.(10分)右图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为。(2)实验室用此浓盐酸配制240 mL 1molL1HCl的盐酸溶 液，经计算需要mL浓盐酸。(3)配制1mol

12、L1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、 量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒至次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。(5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差分析下列操作对实验结果的影响偏小的是。（请填序号）A容量瓶中原有少量蒸馏水 B定容时仰视刻度线C量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注

13、入容量瓶 D颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水27(14分) 请利用下列装置及试剂组装一套装置制取Cl2，检验潮湿的Cl2有无漂白性, 并收集纯净干燥的Cl2。(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。(2)仪器连接顺序为a()()deg()()()lm，写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式：。(3)实验中可观察到的锥形瓶中有色布条的变化情况是。(4)装置中所装试剂是饱和食盐水，作用是。(5)装置作用是（用化学方程式表示）。(6) 氯碱厂电解精制的饱和食盐水，利用电解产品可制取漂白粉等。 电解饱和食盐水发生的化学方程式 。28(

14、7分)兴趣小组用莫尔盐化学式为(NH4)XFe(SO4)26H2O（Fe为2价）测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：称取19.6g莫尔盐配成100mL溶液。量取10.00mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积20.00mL，所发生反应的离子方程式如下： 4H5Fe2MnO4-5Fe3Mn24H2O请回答下列问题：(1)(NH4)XFe(SO4)26H2O中x，C(Fe2)(2)计算KMnO4溶液的物质的量浓度，写出计算过程。2020-2021学年度第一学期高一期中考试化学试卷答案一选择题(223=46

15、分)题号12345678910111213答案ACCBBBCDCCBDC题号14151617181920212223答案CBCADDCBCD二非选择题(共54分)24(7分，每空1分)（1） ；（2）O；NaOH=Na+OH-；25(16分，每空2分)（1）3；（2）14；（3）1.5 d；（4）B（5） ；B；0.4 ；0.426(10分，每空2分)(1)11.8 molL1；(2)21.2；(3) 250 mL容量瓶；(4) ；(5)B27(14分，每空2分) (1)分液漏斗 (2) ；HCl(浓)+MnO2MnCl2 +2H2O +Cl2； (3)有色布条褪色；(4)除去HCl；(5)Cl22NaOH=NaClNaClO H2O；(6) 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl228(7分) (1)2(2分) ；0.5 molL1(2分) ；(2) 0.2 molL1(3分)