2020-2021学年山西省太原外国语学校高一上学期10月月考化学试题.docx

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1、太原市外国语学校高一年级月考试卷( 化 学 )可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39 Cu-64Zn-65Ne-20一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每题 3 分，共 60 分）1. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）A.H2SO4 属于酸B.Ba(OH)2 属于碱C.SO2 属于氧化物D.氨水属于纯净物2. 下列说法正确的是（ ）由一种元素组成的物质一定是纯净物冰水混合物是纯净物CuSO4.5H2O 是混合物酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧

2、化物A.和B.和C.和D.全部3. 医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析，血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可判断（ ）A.蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水B.蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在C.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸4.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。这种做法的原因是（）A.胶体的凝聚B.胶体的丁达

3、尔效应C.胶体的布朗运动D.胶体的电泳5.下列几种反应类型之间的关系正确的是（）A.B.C.D.6.下列各组物质中分类正确的是（）选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A盐酸纯碱石灰石二氧化碳氧化铜B硫酸烧碱纯碱二氧化硅氧化钙C碳酸熟石灰胆矾一氧化碳过氧化钠D二氧化碳苛性钠食盐三氧化硫氧化钠A.AB.BC.CD.D7.下列关于胶体的说法，正确的个数有（）（1）将含有 n 个 FeCl3 的饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水后，形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数也为n。（2）将NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中制备 Fe(OH)3 胶体（3）纳米材料粒子直径一般在 1-100nm 之间，因此 纳米材料

4、属于胶体（4）用可见光束照射以区别溶液和胶体（5）溶液是电中性的，胶体是带电的（6）丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别（7）胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛（8）“血液透析”利用了胶体的性质（9）向浑浊的水中投入明矾，其净水原理是：Al3+3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+（10）静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去A.4B.5C.6D.78.下列说法正确的是（）难溶于水的盐（CaCO3、BaSO4 等）都是非电解质不是电解质的物质一定是非电解质电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子熔融的电解质都能导电A.B.C.只有D. 只有9.利

5、用如图所示装置做实验：在烧杯中盛有半杯乙溶液，然后用滴定管向烧杯中滴加甲溶液； 随着甲溶液的滴入灯泡渐渐变暗；滴到一定量时，灯泡熄灭；继续滴入甲溶液，灯泡又会逐渐变亮。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（）A.NaCl 溶液、AgNO3 溶液B.CH3COOH 溶液、氨水C.NaOH 溶液、AlCl3 溶液D.H2SO4 溶液、Ba(OH)2 溶液10.食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 验证食盐中存在 IO3-，根据上述反应，下列说法错误的是（）A. IO3 作氧化剂，发生还原反应B. I2 既是氧化产物又是还原

6、产物-C.该反应下氧化性：IO3 I2D.每生成 3 个 I2 转移 6 个电子11.在氧化还原反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A.1：1B.2：1C.1：2D.3：212.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.NaHCO3 溶液与NaOH 溶液作用：H+OH-=H2OB.次氯酸钠溶液中通入过量的 CO2：2ClO-+H2O+CO2=CO32-+2HClOC.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OD.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O13.下列各组离子

7、在强酸性的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）-3+2+-A.Na+、K+、ClO-、NO3B.Al 、Fe 、I 、NO3+2-2-2+2+2-2-C.NH4 、K 、SO3 、SO4D.Cu 、Fe 、S 、SO414.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）𝑀𝑛𝑂2A. 2KClO3 = 2KCl+3O2高温B. 3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2高温C. CaCO3+SiO2 = CaSiO3+CO2D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H215.向澄清石灰水不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液导电能力的变化正确的是（）A.

8、 B.C.D.16.已知强弱顺序：还原性I-Fe2+Br-Cl-，氧化性Cl2Br2Fe3+I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（）A. Br2+2HI=I2+2HBrB. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3C. 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID. Cl2 通入 NaBr 和NaI 的混合溶液中：I-先被氧化17.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（）A. B. C. D.18.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的

9、是（）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32F2+2H2O=4HF+O22Na+2H2O=2NaOH+H2A.B.C.D.19.下列离子方程式正确的是（）A. 向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB. 向 CaCl2 溶液中通入 CO2 气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+2-C. NaOH 溶液与过量的 Ca(HCO3)2 溶液反应：2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3 +CO3 +2H2OD. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O-

10、2-20.某无色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Al3+、MnO4 、SO4 、OH 、HSO3 七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，步骤和现象如下：向溶液中滴加过量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀；继续滴加过量氯化钡溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（）A. 溶液中一定存在的离子：Na+、SO42-、OH-、B. 溶液中可能存在的离子：SO42-、HSO3C. 无法确定溶液中是否存在：Na+D. 溶液中一定不存在的离子：Mg2+、MnO4-、HSO3-、Al3+二、填空题（本题共 40 分，每空 2 分）21.以下物质：NaOH 溶液；液氨；BaCO3 固体；熔融 KHSO4；Fe(OH)3 胶

11、体；铜；CO2；CH3COOH; 蔗糖；冰水混合物（1）以上物质中属于混合物的是 （填序号），以上物质中属于电解质的是（填序号） （填序号）；以上纯净物中能导电的是 （填序号）。（2）写出制备物质的化学方程式 ，在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得Fe(OH)3 胶体。如何用最简单的方法判断是否成功制备出胶体 ？（3）写出的电离方程式 。（4）在足量的水溶液中加入少量，发生反应的离子方程式为 。（5）在含 40g 溶质的溶液中缓缓通入 66g CO2，则反应后溶液的溶质有 （填化学式），该过程的离子反应方程式为 。2

12、2.（1）已知实验室制备NO 的反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。该反应中氧化剂是 ；被氧化的元素是 ；氧化产物是 。在该反应中的HNO3 作用是 和 ；若有 4 gNO 生成，有 g HNO3被还原。（2）请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目 （在答题纸上将方程式誊抄一遍，并在其上进行标注）2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O-+-（3）由 Mn2+、Bi3+、BiO3 、C、MnO4 、H 、H2O 组成的一个氧化还原系统中，发生 BiO3Bi3+的反应过程，据此回答下列问题该氧化还原反应中，被还原的元素是 ，氧化产物是 。试着写出该反应的化学方程式并注意配平 。