2020-2021学年黑龙江省绥化一中高一上学期第二次月考化学试题.docx

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1、黑龙江省绥化一中2020-2021学年度上学期第二次月考高一年级化学试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 第卷 选择题（60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）1、下列物质属于分散系，但不会产生丁达尔效应的是（ ）淀粉溶液 纯水 豆浆 蔗糖溶液 CuSO4溶液 云、雾A B C D2、科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为（ ）A同一物质 B同

2、素异形体 C同种化合物 D无法判断3、下列生活中的现象与氧化还原反应无关的是（ ）A铜铸雕像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B充有氢气的气球遇明火爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铁质菜刀生锈4、下列电离方程式错误的是（ ）ANaHCO3 = NaHCO32 BNaHSO4 = NaH SO42CMgCl2 = Mg22Cl DHClO H+ + ClO 5、2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。“84”消毒液（主要成分为 NaClO）是人们常用的消毒剂。下列关于NaClO的说法正确的是（ ）A混合物 BNaClO属于氧化物 CNaClO属于含氧酸盐

3、DNaClO属于碱6、已知KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O，下列说法不正确的是（ ）A KClO3 是发生还原反应 B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1CHCl表现还原性和酸性 D生成3个Cl2时，有6个电子发生转移7、研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，但吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜 + 大量维生素C = 砒霜(As2O3)”。这说明维生素C具有（ ）A氧化性 B碱性 C酸性 D还原性8、关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（ ）A钠是银白色金属，质软，熔

4、点相对较低，密度比水小。B大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火。CNa2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2均为碱性氧化物D金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠。9、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ） A在水中的溶解性及碱性：NaHCO3 Na2CO3 B热稳定性：NaHCO3 Na2CO3C与酸反应放出气体的快慢：NaHCO3 Na2CO3DNa2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO310、在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl、SO42 B无色透明的溶液中

5、：K+、Cu2+、NO3、SO42C强酸性溶液中：Na+、Fe2+、NO3、SO42 D含有Ca2+ 的溶液中：K+、Na+、HCO3、Cl11、导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是阴、阳离子。下列叙述正确的是（ ）A虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖(纯净物)在水溶液

6、和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质12、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是（ ）A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C氯水可以长久保存在棕色试剂瓶中，说明有HCl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在13、下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）14、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ）15、如图在A处通入 Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红色布条没有明显变化，

7、当打开B阀时，C处湿润的红色布条逐渐褪色，则D瓶中所装的液体是（ ）A水 B浓硫酸CNaOH溶液 DNaCl溶液16、下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ） A氯气通入水中：Cl2H2O = 2HClClOBCa(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO3 + 2OH = CaCO3 + CO32 + 2H2O C次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca22ClOH2OCO2 = CaCO32HClOD饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCO32CO2H2O =2NaHCO317、将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其

8、中正确的是（ ） 钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 钠立即与水反应，并有气体产生 小球在水面上四处游动 钠熔化成光亮的小球 反应后溶液变红 发出“嘶嘶”的响声A B C D18、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都很常见。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B分别用干净铂丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物19、如图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（ ）Aa先通入CO2，然

9、后b通人NH3，c中放碱石灰Bb先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca先通人NH3，然后b通人CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉20、为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是（ ）滴加AgNO3溶液 冷却后加水溶解过滤，取滤液 与二氧化锰混合加热加稀HNO3 与浓盐酸反应 与NaOH溶液混合加热用淀粉KI试纸检测A B C D21、现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.62 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为（ ）A67.6% B91.6% C66

10、.4% D88.2%22、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应。则下列说法正确的是（ ）A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量大 D两块钠的反应产物质量一样大23、实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（ ）A比多 B比多 C一样多 D无法比较24、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（ ）A中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B中：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，可在集气瓶瓶口上方观察到白雾C中：铜丝在

11、Cl2中燃烧产生蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性25、将钠或过氧化钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）稀H2SO4 氯化镁溶液 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 氯化铁溶液A B C D26、已知三个氧化还原反应：a2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 b2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 c2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O若某溶液中Cl、Fe2+和I共存，要想除去Fe2+和I而又不影响Cl，可加入的试剂是（ ）

12、ACl2 B KMnO4 CFeCl3 DHCl27、下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（ ）A工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉B漂白液的有效成分是 NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应D漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张28、下列说法中正确的是（ ） 盐中一定能电离出金属阳离子 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 碱性氧化物一定是金属氧化物 氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂 能电离出H+的化合物都是酸 在水中能导电的化合物一定是电解质A 1个 B2个 C3个 D4个 29、PbO2、KMnO4、Cl2、F

13、eCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是ACu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ B2MnO4 + 10C1 + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O C2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2C1 D5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2O = 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+30、 表格中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项 陈述 陈述 判断A苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强

14、还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化纳可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对，对，有第卷 非选择题 （共40分）二、填空题31、(6分) 现有下列物质：氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 稀硫酸 液态二氧化硫 液态醋酸 氨水 蔗糖晶体 熔融氯化钠 胆矾晶体 请用序号填空：（1）上述状态下可导电的物质是 。（2）属于电解质的是 。（3）属于非电解质的是 。32、(8分) 按要求写出化学方程式或离子方程式（1）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。（2）氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式 。（3）钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。（4）制漂白粉

15、的原理的化学方程式 。三、推断题33、（12分）有4种化合物W、X、Y、Z，它们的焰色试验都是黄色，它们之间存在如下关系：W XH2OCO2 ZCO2 XO2ZH2O YO2 XCa(OH)2 YCaCO3试回答下列问题：（1）W、X、Y、Z的化学式分别是：W_ X_ Y_ Z_。（2）以上4个化学反应中，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学式)。 画出反应的“双线桥” 。（3）写出反应 的离子方程式 。四、实验题34、（14分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃

16、管D(放置有铁粉)。请回答：（1）仪器A的名称是_，烧瓶中反应的化学方程式是 。（2）装置B中盛放的液体是_， 装置B的作用是 。 装置C的作用_。 （3）装置D中反应的化学方程式是 。 （4） 烧杯E中盛放的液体是_，反应的离子方程式是_。（5）资料表明D中产物有以下性质：受热易升华，冷却后易凝华；遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加 装置。 高一化学试题答案第卷 选择题（60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）题号123456789101112131415答案CBCACDDCCDDBDAC题号1617181920212

17、22324252627282930答案DBACBCBBBDABADD第卷 非选择题 （共40分）二、填空题31、(6分，每空2分) （1） （2） （3）32、(8分，每空2分) （1）OH + HCO3= CO32 + H2O（2）Ca2+ + 2HCO3 + 2OH = CaCO3 + CO32 + 2H2O （3）2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 + H2 （4）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 三、推断题失去2e得到2e33、(12分) （1）NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2 (各1分) （2）(2分) Na2O2(1分) Na2O2(1分) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2(2分) （3）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2(2分) 四、实验题34、(14分) （1）分液漏斗(1分)MnO24HCl(浓) = MnCl2 Cl22H2O(2分) （2）饱和食盐水(1分)吸收氯气中混有的杂质HCl(2分) 干燥氯气(1分)（3）2Fe 3Cl2 = 2FeCl3(2分) （4）氢氧化钠溶液(1分)Cl22OH=ClClOH2O(2分) （5）干燥(2分)