2020-2021学年四川省广安代市中学校高二下学期第二次月考化学试卷.docx

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1、四川省广安代市中学校2020-2021学年高二下学期第二次月考化学试卷H：1 C：12 N： 14 O： 16 Na：23 Mg： 24 Al：27 Cl： 35.5第部分 (选择题，共54分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1. 化学与人类生活密切相关。关于下列物质的使用不合理的是A. 二氧化硫常用于食品增白B. 碳酸氢钠常用于焙制糕点C. 氯气常用于自来水的杀菌消毒D. 氢氧化铝常用于治疗胃酸过多【答案】A【解析】【详解】A二氧化硫有毒，不能用于食品增白，故A错误；B碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，能使糕点变膨松，因此碳酸氢钠常用于焙制糕点，故B正确；C氯气

2、溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，因此氯气常用于自来水的杀菌消毒，故C正确；D氢氧化铝能与盐酸反应，且碱性较弱，因此氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，故D正确；故答案选A。2. 下列图示变化为吸热反应的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，A项符合题意；B反应物N2+3H2的总能量大于生成物2NH3的总能量，为放热反应，B项不符合题意；C浓硫酸溶于水放热，不是放热反应，C项不符合题意；D锌粉与稀盐酸发生的置换反应属于放热反应，D项不符合题意；答案选A。3. 对于300mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；

3、改用100mL3mol/L盐酸；再加300mL1mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用100mL98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是A B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】升高温度，活化分子数增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故符合题意；改用100mL3mol/L盐酸，增大反应物盐酸的浓度，化学反应速率加快，故符合题意；再加300mL1mol/L盐酸，盐酸浓度相同，对化学反应速率无影响，故不符合题意；若用等量铁粉代替铁片，即增大了铁粉与盐酸的接触面积，化学反应速率加快，故符合题意；若改用98%的硫酸，在室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，反应速率减慢，故不符合题意；综上分析，其

4、中能使反应速率加快的是，答案选A。4. 基态原子的价电子排布为4d105s1的元素应在（）A. s区、第五周期、A族B. ds区、第五周期、B族C. d区、第四周期、B族D. ds区、第五周期、A族【答案】B【解析】【分析】基态原子的核外电子排布为4d105s1，可知该元素原子核外有5个电子层，最外层有1个电子。【详解】已知基态原子的核外电子排布为4d105s1，可知该元素原子核外有5个电子层，最外层有1个电子，在周期表中位置为第五周期、IB族，属于ds区；答案选B。5. 下列有关平衡常数说法正确的是A. 温度越高，K值越大B. K值越大，反应的转化率越小C. K值越大，反应的转化率越大D.

5、K值的大小与起始浓度有关【答案】C【解析】【分析】对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，生成物与反应物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。【详解】A对于吸热反应，温度越高，平衡正向进行，K值增大，但对于放热反应，温度越高，平衡逆向进行，K值减小，A错误；B衡常数表示反应进行的程度，K值越大，反应转化率越大，B错误；C衡常数表示反应进行的程度，K值越大，反应转化率越大，C正确；DK值只受温度影响，D错误；故答案为：C。6. 下列物质的分子中既有键，又有键的是CS2H2OHCNH2O2C2H4HCHOA. B. C. D. 【答案】D【解析

6、】【详解】已知单键均为键，双键是一个键和一个键，三键是一个键和两个键，故有：CS2的结构简式为：S=C=S，含有键和键，H2O的结构式为：H-O-H，只含键，HCN的结构式为：H-CN，含有键和一个键，H2O2的结构式为：H-O-O-H，只含键，C2H4分子中存在C=C双键，含有键和一个键，HCHO分子中存在C=O双键，含有键和一个键，综上分析可知，符合题意，故答案为：D。7. 下列说法正确的是（ ）在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子键 离子化合物中可能有共价键共价化合物中可

7、能有离子键A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】在水中存在化学键与氢键，氢键不是化学键，故错误；金属和非金属化合一般形成离子键，也可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故错误；离子键是阳离子、阴离子的静电作用力，含静电吸引和静电排斥，故错误；两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，不能形成离子键，故正确；非金属原子间可能形成离子键，如铵盐为离子化合物，故错误；离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故正确；共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，故错误；正确的有，故选C。8. 下列溶液一定呈中性的是A. pH = 7的溶液

8、B. Kw = c(H)c(OH) = 1.01014的溶液C. c(H) = c(OH)D. pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液【答案】C【解析】【详解】A没有说明溶液的温度，pH = 7的溶液不一定有c(H) = c(OH)，所以不一定显中性，不选A；BKw = c(H)c(OH) = 1.01014的溶液，不一定有c(H) = c(OH)，所以不一定显中性，不选B；C由中性溶液的定义可知，c(H) = c(OH)的溶液显中性，选C；D只有在25，pH = 3的强酸与pH = 11的强碱等体积混合后的溶液才呈中性，没有说明酸或碱的强弱，所以不能判断溶液的酸碱性，不选D；

9、答案选C。9. 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（ ）A. CH4、 P4B. SO2、 CHCl3C. PCl3、SO3D. NH3、 H2O【答案】D【解析】【详解】A.CH4中C原子形成4个键，孤电子对个数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子；P4分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子，故A错误；B.SO2中S原子形成2个键，孤电子对个数=1/2(622)=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子；CHCl3中C原子形成4个键，没有孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间结构不

10、对称为极性分子，故B错误；C.PCl3中P原子形成3个键，孤电子对个数=1/2(531)=1，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；SO3中S原子形成3个键，孤电子对个数=1/2(623)=0，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，故C错误；D.NH3中N原子形成3个键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；H2O中O原子形成2个键，有2个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，故D正确；本题选D。【点睛】分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，从整

11、个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，据此判断。10. 下列物质所属晶体类型分类正确的是选项ABCD共价晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝金属晶体铜汞铝铁A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，熔点高、硬度大，为共价晶体，另外石墨属于混合型晶体，故A错误；B生石灰为CaO，为离子晶体，故B错误；C氯化铯为活泼金属氯化物，为离子晶体，故C错误；D金刚石为共价晶体，干冰为二氧化碳，属

12、于分子晶体，芒硝为硫酸钠，属于离子晶体，铁为金属单质，为金属晶体，故D正确；答案选D。11. 下面有关晶体的叙述中，正确的是A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 在氯化钠晶体中每个Na+周围都紧邻8个Cl-C. 离子晶体在熔化时，离子键被破坏D. 熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体【答案】C【解析】【详解】A原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，同种原子之间形成的共价键是非极性键，不同元素形成的共价键是极性键，二氧化硅是原子晶体，晶体中存在极性键，故A错误；B氯化钠晶体中每个Na+周围都紧邻6个Cl-，而非8个，故B错误；C离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以熔化时，能电离出

13、阴阳离子，离子键被破坏，故C正确；D金属晶体、离子晶体在熔融状态下都能够导电，所以熔融状态下导电的晶体不一定是金属晶体，故D错误；答案为C。12. 下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是A. 可溶于水B. 熔融状态能导电C. 水溶液能导电D. 具有较高熔点【答案】B【解析】【详解】A很多离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故A错误；B在熔融状态能导电说明电离成了阴阳离子，一定存在离子键，故B正确；C共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故C错误；D具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故D错误；答案选B。1

14、3. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )A. 原子序数：YXZWB. 离子半径：X+Y2+Z-W2-C. 原子最外层电子数：ZWYXD. 还原性：XY，W2-Z-【答案】B【解析】【分析】四种离子均具有相同的电子层结构，阳离子原子序数=核外电子数 +电荷数，阴离子原子序数=核外电子数-电荷数,A.根据原子序数与核外电子数、电荷数之间的关系式确定原子序数； B.电子层结构相同的离子，离子半径随着 原子序数增大而减小； C.主族元素阳离子最外层电子数=其最高正化合价，阴离子最低负化合价=最外层电子数-8;D.同一周期

15、元素，元素的金属性越强，其还原性越强；同一周期非金属元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱;【详解】X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，由离子所带电荷可知，X、Y处于同一周期，原子序数YX；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数ZW，所以原子序数YXZW，再根据元素周期律递变规律判断；A.X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，由离子所带电荷可知，X、Y处于同一周期，原子序数YX；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数ZW，所以原子序数YXZW，故A正确；B.电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，故

16、离子半径：Y2+X+Z-W2-，故B错误；C.X、Y处于同一周期，原子序数YX，则原子最外层电子数YX；Z、W处于同一周期，原子序数ZW，则原子最外层电子数ZW，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数ZWYX，故C正确；D.X、Y处于同一周期，形成阳离子，原子序数YX，所以金属性：XY；Z、W处于同一周期，形成阴离子，原子序数ZW，所以非金属性ZW，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：W2-Z-，故D正确。故选B。14. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A. H2O与BeCl2为角形（V形）B. CS2与SO2为直线形C. BF3与PCl3为三角

17、锥形D. SO3与CO为平面三角形【答案】D【解析】【详解】AH2O分子中价层电子对个数=2+(6-21)=4，采用sp3杂化；且含2个孤电子对，所以其空间构型是V型结构，BeCl2 分子中价层电子对个数=2+(2-21)=2，采用sp杂化，且不含孤电子对，所以其空间构型为直线型结构，故A错误；BCS2分子中价层电子对个数=2+(4-22)=2，采用sp杂化，且不含有孤电子对，所以其空间构型为直线形结构，SO2分子中价层电子对个数=2+（6-22）=3，采用sp2杂化，且含有1个孤电子对，所以其空间构型为V形结构，故B错误；CBF3分子中价层电子对个数=3+(3-31)=3，采用sp2杂化，且

18、不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形结构，PCl3分子中价层电子对个数=3+(5-31)=4，采用sp3杂化，且含1个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形结构，故C错误；DSO3分子中价层电子对个数=3+(6-32)=3，采用sp2杂化，且不含有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形结构，CO32-中价层电子对个数=3+(432+2) =3，采用sp2杂化，且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形结构，故D正确；答案为D。15. 下列化合物，按其晶体熔点由高到低排列正确的是A CsCl RbCl KCl NaClB. CsCl SiO2 CF4C. BaO CaO MgOD. MgO NaC

19、l【答案】D【解析】【分析】离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大，对应晶体熔点越高。【详解】A四种氯化物均为离子晶体，碱金属元素离子半径从上到下依次增大，所以对应氯化物的晶格能依次减小，熔点从上到下依次减小，其晶体熔点由高到低排列为：NaCl KCl RbCl CsCl，A错误；B二氧化硅属于共价晶体，一般来说，共价晶体的熔点大于离子晶体的熔点，B错误；C 碱土金属元素中，从上到下，离子半径依次增大，所以氧化物的晶格能依次减小，晶体熔点依次减小，即熔点从高到低排列为：MgO CaO BaO，C错误；D镁离子半径小于钠离子的，氧离子的半径小于氯离子的，且所带电荷数多，所以氧化

20、镁的晶格能大于氯化钠的晶格能，熔点大小为：MgO NaCl，D正确；故选D。16. 关于晶体的叙述正确的是（）A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高C. 存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体D. 离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键【答案】A【解析】【详解】A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，A正确；B、分子晶体中，分子间作用力越大，熔、沸点越高，分子间作用力影响物质的熔沸点，共价键影响物质的热稳定性，B错误；C、存在自由电子的晶体不一定是金属晶体，如石墨中也含有自由电子，它是一种混

21、合晶体。存在阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中存在阳离子和自由电子，C错误；D、离子晶体中可能存在共价键，如NaOH属于离子晶体，其中含有H-O共价键，分子晶体中一定不存在离子键，全部是共价键，D错误。正确答案为A。点睛：注意区分各种作用力对物质性质的影响。对于分子晶体，分子间作用力和氢键主要影响物质的熔沸点，化学键影响物质的热稳定性即化学性质；影响原子晶体熔沸点的因素是共价键的强弱，影响离子晶体熔沸点大小的因素为离子键的强弱，影响金属晶体熔沸点的因素为金属键的强弱。17. “类推”是一种重要的学习方法，但有时也可能会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是A. 第2周期元素氢化物的稳定

22、性顺序是HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HClH2SPH3B. A族元素氢化物沸点顺序是GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是AsH3PH3NH3C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D. 干冰（CO2）是分子晶体；则SiO2也是分子晶体【答案】A【解析】【详解】A元素的非金属性越强形成气态氢化物越稳定，同周期元素随着原子序数增大非金属性增强。所以，第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HClH2SPH3，故A正确；BA族元素氢化物分子间只有范德华力，沸点顺序是GeH4SiH4CH4；但

23、A族元素氢化物中由于NH3分子间存在氢键，沸点顺序是NH3AsH3PH3，故B错误；C晶体中有阴离子，一定有阳离子；但晶体中有阳离子，不一定有阴离子，如金属晶体。故C错误；D干冰（CO2）是分子晶体；但SiO2是原子晶体，故D错误。【点睛】类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学思维方法。由于物质的结构决定性质、性质决定用途，结构相似的物质往往具有相似的物理、化学性质。所以，依据事先设定好的“标准”将物质进行合理分类，对掌握物质的结构、通性等化学知识起着事半功倍的作用。但由于各种物质组成和结构具有一定的差异性，运用类推法时一定不能完全照搬。18. 下列有关金属的说法正确的是A. 金

24、属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B. 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C. 金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D. 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动【答案】B【解析】【详解】A金属中只有价电子才是自由电子，故A错误；B镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率达到最高74%，故B正确；C金属的还原性与金属原子失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关，如金属铝失去电子多于钠，还原性反而较钠弱，故C错误；D金属导电是自由电子的定向移动，不是金属阳离子定向移动，故D错误；答案选B。第部分(非选择题，共46分)二、填空题(本大题共5小题，共46分)19. 从下图

25、中选择：(1)金属钠的晶胞模型是_，每个Na原子周围有_个紧邻的Na原子。(2)金属铜的晶胞模型是_，每个Cu原子周围有_个紧邻的Cu原子。(3)金属导电靠_， 电解质溶液导电靠_ ；(4)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是_。A.由分子间作用力形成，熔点很低B.由共价键结合形成网状晶体，熔点很高C.固体有良好的导电性、导热性和延展性(5)已知下列金属晶体： Po、K、Mg、Au，其堆积方式为：简单立方堆积的是_；体心立方堆积的是_；六方堆积的是 _；面心立方堆积的是_。【答案】 . B . 8 . D . 12 . 自由电子 . 自由移动的离子 . C . Po . K . Mg . Au

26、【解析】【详解】.金属钠的堆积方式为体心立方堆积，每个晶胞中含有2个钠原子，其配位数为8，每个钠原子周围有8个紧邻的钠原子，故答案是：B；8；.金属铜的堆积方式为面心立方堆积，每个晶胞含有4个铜原子，配位数为12，每个铜原子周围有12个紧邻的铜原子，故答案是D；12；.金属导电靠的是金属晶体中含有的自由电子，电解质溶液导电靠的是电解质在溶液中电离出来的自由移动的离子，故答案为自由电子；自由移动的离子；.A金属晶体是由金属键形成的，由分子间作用力形成的晶体是分子晶体，故A错误；B. 由共价键结合形成网状晶体，熔点很高，对应的是原子晶体不是金属晶体，故B错误；C.金属晶体具有良好的导电性、导热性和

27、延展性，故C正确；因此答案选C；金属晶体有四种堆积方式：分别是简单立方堆积、体心立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积，简单立方堆积代表是Po，体心立方堆积代表是K、Fe和Na，六方最密堆积代表是Mg、Zn和Ti，面心立方最密堆积代表是Cu、Ag和Au。根据上述分析可知，简单立方堆积的是Po；体心立方堆积的是K；六方堆积的是 Mg；面心立方堆积的是Au。20. 在下列物质中：CO2KOHHeBaSO4NaCl。（1）其中只含离子键的是(填序号，下同)_，既含离子键又含共价键的是_，不含化学键的是_。（2）下列物质在所述变化中：烧碱熔化HCl气体溶于水NH4Cl受热分解干冰升华。其中化学键未被

28、破坏的是(填序号，下同)_，仅发生共价键破坏的是_，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。【答案】（1） . . . （2） . . . 【解析】【小问1详解】CO2为分子晶体，分子内含极性共价键，分子间含范德华力；KOH为离子晶体，晶体内含离子键和氢氧极性共价键；He为分子晶体，分子内不含化学键，分子间含范德华力；BaSO4离子晶体，晶体内含离子键，硫原子与氧原子之间以共价键结合；NaCl离子晶体，晶体内只含离子键；综上所述，只含离子键的是；既含离子键又含共价键的是；不含化学键的是；【小问2详解】烧碱为离子化合物，熔化时烧碱电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏的是离子键；HCl属于分子化合物

29、，该气体溶于水，电离生成氢离子和氯离子，破坏的是氢原子与氯原子之间的共价键；NH4Cl受热分解产生氨气和HCl，破坏是铵根离子与氯离子之间的离子键和铵根离子内部氢离子与氮原子之间的共价键；干冰属于固体二氧化碳，升华时破坏的是分子间范德华力，没有破坏化学键；综上所述，化学键未被破坏的是；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。21. 常温下，溶液 0.1mol/LNH3H2O0.1mol/LCH3COOH（1）溶液的pH_7(填“”、“”或“=”)，其原因是_(用离子方程式表示)。（2）溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。升温可以_(填“促进”或“抑制”)CH3COOH

30、的电离。（3）溶液中c(NH)的大小为_(填字母)。 a.等于0.1mol/L b.小于0.1mol/L c.大于0.1mol/L。【答案】（1） . ； . NH3H2O NH4OH； （2） . 酸； . 促进； （3）b。【解析】【小问1详解】0.1mol/LNH3H2O中存在电离平衡：NH3H2O NH4OH，则pH7故答案为：；NH3H2O NH4OH；【小问2详解】0.1mol/LCH3COOH中存在电离平衡： + ，故溶液显酸性，升高温度，醋酸的电离平衡正向移动，则升温可以促进CH3COOH的电离，故答案为：酸；促进；【小问3详解】0.1mol/LNH3H2O中存在电离平衡：NH

31、3H2O NH4OH，电离是可逆的过程，故c(NH)小于0.1mol/L，故答案为：b。22. 按要求回答问题：（1）某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，请写出该元素的价电子轨道表示式_。该元素氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（2）136号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的是_(填元素符号)元素，其基态原子的核外电子排布式_。（3）Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，Y元素在周期表中的位置是 _ 。【答案】（1） . . SiO2+2OH-=SiO+H2O （2） . Cr . Ar3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1 （3）第三周期A族【解析

32、】【小问1详解】元素原子核外M层电子数是L层电子数一半，则推知该元素原子核外有3个电子层，每个电子层电子数分别为2，8，4，所以该元素原子的价电子排布式为3s23p2，轨道表示式为；该元素氧化物为二氧化硅，属于酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO+H2O；小问2详解】136号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素核外价电子排布式为3d54s1，有6个未成对电子，该元素原子为Cr，其基态原子的核外电子排布式为Ar3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；【小问3详解】Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，则该产物为二氧化硫，Y为S原

33、子，W2为O2，S元素原子序数为16，在周期表中的位置是第三周期A族。23. 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期原子序数依次增大的元素。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。D与C可以形成两种常见的离子晶体，D的阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物M，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)（1） A、B、C第一电离能从大到小的顺序为_；一种由B、

34、C两种元素组成的粒子与AC2互为等电子体，其化学式为_。（2）ECl3与B、C的氢化物形成的配合物M的化学式为 _，配体数为_。（3）化合物N可视为两个B的氢化物分子各脱去一个氢原子后B原子间再成键的另一种B的氢化物，N能与硫酸反应生成B2H6SO4。B2H6SO4晶体类型与(BH4)2SO4相同，则B2H6SO4的晶体内不存在 _ (填标号)。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力（4）D的立方晶胞如图所示，则每个D原子最近且距离相等的D原子个数为 _ ，若D原子半径为r cm，则该晶体的密度为 _ g/cm3(已知：用含r、NA的代数式表示)。【答案】（1） . NOC . N

35、2O （2） . Cr(NH3)4(H2O)2Cl3 . 6 （3）d （4） . 8 . 【解析】【分析】由“A、B、C是同一周期的非金属元素，化合物DC的晶体为离子晶体，D的阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，说明D为第三周期金属元素，C为第二周期非金属元素，AC2为非极性分子，应为CO2，则推知D为Mg，C为O，A为C元素；B、C的简单氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高”可得，B为N元素；E的原子序数为24，则E为Cr，据此分析。【小问1详解】由分析知，A、B、C分别为C、N、O，一般来说，非金属性越强，第一电离能越大，但N的最外层p轨道半充满，第一电离能反常，所以第一

36、电离能由小到大的顺序为NOC；一种由B、C两种元素组成的粒子与AC2(CO2)互为等电子体，根据等电子体原理可知，该分子与二氧化碳分子内原子数和价电子总数相同，所以其化学式为N2O；【小问2详解】依题意，CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，三个氯离子位于外界，则CrCl3形成的配合物的化学式为Cr(NH3)4(H2O)2Cl3；配体数为4+2=6；【小问3详解】N2H6SO4晶体类型与(NH4)2SO4相同，则B2H6SO4为离子晶体，晶体内存在离子键、共价键和配位键，但不存在范德华力，故选d；【小问4详解】根据晶胞结构和几何关系可知，每个Mg原子最近且距离相等的Mg原子个数为8（体心Mg与周围8个顶点位置的Mg原子相同）；上述晶胞中含Mg原子的个数为=2，若Mg原子半径为r cm，设晶胞边长为a cm，则根据体对角线与边长之间的关系可知，得出a=，又晶胞密度等于晶胞质量与晶胞体积之比，所以其密度=。