2020-2021学年黑龙江省双鸭山市第一中学高一下学期期中考试化学试卷.docx

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1、双鸭山市第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65第I卷 选择题部分一选择题（每题只有一个正确答案，120题每题2分，2125题每题3分，共55分）1材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是()A石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料B晶体硅的主要用途是制造光导纤维C汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池D普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂2如图是

2、某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是()A电子流动方向 B电流方向C电极反应 D溶液中离子移动方向3下列叙述正确的是()A浓硫酸是一种干燥剂，不能用来干燥SO2气体B在蔗糖中加入浓硫酸后搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体，只体现了浓硫酸的脱水性C把足量铜粉投入含2molH2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4LD硫酸与铁反应时，生成物与反应条件、酸的浓度、反应物的用量等有关4如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象

3、SO2与NaOH溶液不反应D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性5.下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）A.使石蕊溶液变红 B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO26.下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ）ANO 和 NO2均可用排空气法收集 BNH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水C铵盐受热均易分解且一定有氨气生成 D氨的催化氧化属于人工固氮7.下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最快的是()选项金属(粉末状)酸及其浓度酸的体积/mL反应起始

4、温度/A0.1 mol Zn6 molL1硝酸1050 B0.1 mol Fe3 molL1硫酸2030 C0.1 mol Zn3 molL1硫酸1030 D0.1 mol Zn3 molL1盐酸4030 8有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，电极反应式之一为a-2e-=a2+；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；又知一定条件下能发生如下离子反应：c2+ + b = b2+ + c，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是()AdcabBdabc Cdbac Dbadc 9下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是()选项ABCD反应装置或

5、图像实验现象或图像信息温度计的水银柱上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲处液面低于乙处液面10.已知反应的能量变化如图所示， 能量 下列说法正确的是()A该反应为吸热反应 B. 该反应只有在加热条件下才能进行 C. 反应物的总能量高于产物的总能量D. 形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量11下列装置能达到实验目的的是()A用装置甲制备氨气 B用装置乙除去氨气中少量水C用装置丙收集氨气 D用装置丁吸收多余的氨气12.下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是()石灰水 H2S水溶液 酸性KMnO4溶液 碘和淀粉的混合

6、物 氯水 品红溶液A B C 只有 D 13将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是()ASO2和H2SBCl2和CO2CNH3和CO2DSO2和Cl214CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是()A反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B一段时间后，反应速率减小的原因是c(H)减小C反应在24 min内平均反应速率最大D反应在1min末生成CO2的反应速率为v(CO2)=0.05 molL1min1。15下列变化的实质相似的是()浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯

7、气均能使品红溶液褪色双氧水和活性炭使色素褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁制容器存放、浓硝酸能用铝罐车运输浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A只有B只有 C只有 D全部16.下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是（ ）A.滴BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42- B.滴人盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-C.滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有NH4+ D.滴入KSCN溶液无明显现象，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液中一定含

8、有Fe2+ 17在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )ABC CuD18某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是()A该电池的正极材料为锌B该电池反应中二氧化锰发生氧化反应C电池的正极反应式为MnO2H2Oe=MnO(OH)OHD当有0.1 mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204102319.某实验小组利用如

9、图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是()A中固体可换为NH4Cl B中药品为P2O5C反应一段时间后，中黑色固体变为红色 D反应一段时间后，中锥形瓶收集到液氨20反应C（s）+ H2O（g）CO（g）+ H2（g）在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()升温 增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入He使体系压强增大保持压强不变，充入He 保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A B C D21汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)，根据此反应

10、判断下列叙述正确的是( )APbO2是电池的负极，发生氧化反应B负极的电极反应式为Pb -2e- + SO42- = PbSO4C铅酸蓄电池放电时，溶液的酸性增强，每转移2 mol电子消耗2 mol H2SO4D电池放电时，两电极质量均增加，且每转移1 mol电子时正极质量增加48 g22.已知：反应完1moLN2吸收的能量为 。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用和分别表示、NO、和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是()A. B. C. D. 无法确定23.按图进行实验。试管中装有12 mL NO，然后间歇而又缓慢地通

11、入8 mL O2，下列是有关最终状态的描述：试管内气体呈棕色试管内气体呈无色试管内液面不变试管内液面上升 试管内气体是O2试管内气体是NO。其中正确的是()AB C D24无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、 NO2、NH3、N2中的某几种。将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO2、CO2CNH3、NO、CO2DNO、CO2、N225足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所

12、得硝酸铜溶液中加入5molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60mLB45mLC30mLD无法计算第II卷 非选择题部分二填空题（共45分）26（8分）如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)除去C中的B所用的试剂为_(2)写出A的电子式_(3)检验试管中盛装的是D的方法为_(4)EC的离子方程式_(5)写出实验式制备D的化学方程式_27.（13分）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：当电极a为Zn，电

13、极b为Cu，且两极板质量相等。电解质溶液为CuSO4溶液时，正极的电极反应式为_。当电路中有1moL e- 通过时，两极板的质量差为_g当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极反应式为_。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗的电极的物质的量为_moL。燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂如反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CO为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则CO应通入_极填“a”或“b”，该电极反应式为_，电解质溶液中向_极移动（填“a”或“b”）。（4）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池

14、。请利用反应“Fe + 2Fe3+=3Fe2+”设计一个原电池，并在下面方框内画出简单原电池实验装置图，注明电极材料和电解质溶液。28.(13分)在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)2B(g)3C(g)nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol,5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 molL1min1。计算：(1)5 min末A的物质的量浓度为_，A的转化率为_。(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_。(3)化学方程式中n_。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)5 molL1min1 v(B)6

15、molL1min1v(C)0.2 molL1s1 v(D)8 molL1min1其中反应速率最快的是_(填序号)。. H2O2不稳定、易分解，Fe3、Cu2等对其分解起催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。(1) 若利用图甲装置，可通过观察_现象，从而定性比较得出结论。(2) 有同学提出将0.1 molL1 FeCl3改为_molL1 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_。(4)将0.1 mol

16、MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示解释反应速率变化的原因：_。29.（10分）.（1）下列过程中的能量变化符合图示的是_铝片和稀盐酸的反应；Ba（OH）8H2O和NH4Cl反应；甲烷在氧气中燃烧；将胆矾加热变为白色粉末；酸碱中和反应；碘的升华；NaOH固体溶于水；氢气还原氧化铜断裂化学键所需要的能量如表所示，腓()的有关化学反应的能量变化如图所示。化学键氧氧键能量/()a498946391回答下列问题：(1)与反应生成和放出的能量为_。(2)与断键吸收的能量为_。(3)_。(4)当有(1)生成时，放出的能量_(填“”“_（1分）_34_（2分） _强_（1分）(1)由题图可知，与反应生成和放出的能量为，故答案为：523；(2)与断键吸收的能量为J，故答案为：2255；(3)化学键断裂吸收能量，化学键生成释放能量，断裂NN键所需的能量为，则化学键断裂吸收的能量为，解得，故答案为：193；(4)据图可知，与反应生成和放出的能量。(1)放出能量，因此当有(1)生成时，放出的能量大于，故答案为：。设断开键所需吸收的能量为，断开键所需吸收的能量为，则有，化简得，即断开键与断开键所需吸收的能量相差。答案为：34。