2020-2021学年宁夏银川一中高一上学期期末考试化学试题.docx

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1、 宁夏银川一中 2020-2021 学年高一上学期期末考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1我国古代文献中有许多化学知识记载，如梦溪笔谈中的“信州铅山县有苦泉，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是A复分解反应B蒸发结晶C离子反应D氧化还原反应2下列说法正确的是()正常雨水的 pH 为 7.0，酸雨的 pH 小于 7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；Fe O 常用作红色油漆和涂料；23使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；SiO 可用于制太阳能电池。2ACBD3化学在生活中应用广泛,下列物质性质与

2、对应用途错误的是A明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片CNaClO 具有强氧化性，可作织物漂白剂D硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂4“纳米材料”是粒子直径为 1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是溶液 是胶体 能透过滤纸不能透过滤纸 能产生丁达尔效应静置后，会析出黑色沉淀ABCD5下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项AB混合物漂白粉2生理盐水氢氧化铁胶体Na O2乙醇2 CD碱石灰胆矾盐酸2水玻璃CaOSO2AABBCCDD6下列实验装置及操作均正确的是A图 I 中 A 盛放碳

3、酸氢钠，B 盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B图 II 可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C图 III 为钠与水的反应现象探究实验的装置D图 IV 为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置7为了除去粗盐中的少量泥沙和 Ca 、Mg 、SO 等杂质离子，先将粗盐溶于水，2+2+24过滤，然后对滤液进行 4 项操作：过滤 加适量盐酸 加过量的 NaOH 和 Na CO32混合溶液 加入过量 BaCl 溶液。上述 4 项操作的正确顺序为2ACBD8宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag2H SO =2Ag S2H O，其中 H S 是22222A氧化剂B还原剂C既

4、是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂9设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是AA62g Na O 溶于水后所得溶液中含有 O 离子数为 N22AB7.8gNa S 和 7.8g Na O 中含有的阴离子数目均为 0.1N222AC标准状况下，22.4 LSO 中含有 3N 个氧原子3AD合成氨反应中 1mol 氮气与 3mol 氢气反应，转移电子数为 6NA10下列体系中，离子能大量共存的是A无色透明的酸性溶液：MnO 、K 、C1 、SO+424 B使酚酞变红的溶液：K 、Na 、NO 、Cl3C滴加 KSCN 显红色的溶液：NH 、K 、Cl 、OH-4D0.1 molL

5、NaHCO 溶液： Na 、Ba 、NO 、OH123311下列反应的离子方程式正确的是A钠与水的反应： Na2H O =Na 2OH H +22B氯化铵固体与熟石灰共热制氨气：NH OH NH H O+-432C氯气通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2OH =Cl ClO H O22D食醋除水垢：CaCO + 2CH COOH = Ca + 2CH COO + CO +H O2+-3332212下列说法正确的是A实验室保存 FeSO 溶液常在溶液中加入少量铁粉4B可用澄清石灰水鉴别 Na CO 和 NaHCO 溶液233C可以用饱和 Na CO 除去 CO 中少量 SO2322DNa SiO 溶液

6、常常保存在带玻璃塞的细口瓶中23132021年12 月 17 日，我国第一艘国产航空母舰“山东舰”在海南三亚某军港交付海军，它宣告了中国海军的国产航母时代正式来临。据报道，该舰艇的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。下列关于两种合金的说法正确的是A铝锂合金是铝与锂形成的新型化合物B铝锂合金的硬度比铝大，熔沸点比铝高C铝镁合金不能全部溶解于稀盐酸中D铝镁合金焊接前用 NaOH 溶液处理氧化铝膜14在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是NaOH溶液AFeCl点燃FeCl2Fe(OH)22H SOBSO点燃SO3H O2224高温 CaO

7、CCaCO3SiO高温CaSiO32Na SiODSiO2H SiOH ONaOH溶液2232315现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是：( )ACuSO 溶液BAgNO 溶液43C紫色石蕊试液DFeCl 溶液2 16在一定条件下，将充满 NO 和 O 的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的221体积为原混合气体体积的 ，则原混合气体中 NO 和 O 的体积之比是822A8：1B7：3C1：7D4：117在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的

8、AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl3C向氯水中加入 NaHCO 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H3D向 FeCl 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO218如图：烧瓶中充满 a 气体，滴管和烧杯中盛放足量 b 溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹 f，能形成喷泉的是Aa 是 Cl ，b 是饱和 NaCl 溶液2Ba 是 NO，b 是 H O2Ca 是 NH ，b 是盐酸溶液3Da 是 CO ，b 是饱和 NaHCO 溶液2319用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项A中物质稀盐酸中物质预测中的现象立即产生气泡产生红棕色

9、气体溶液变蓝色碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液用砂纸打磨过的铝条淀粉碘化钾溶液B浓硝酸C新制氯水 D浓盐酸MnO2产生黄绿色气体AABBCCDD20将一定量的 Mg、Al 混合物投入 200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入 2 molL 的 NaOH 溶液至过量，所生成的沉淀与所加 NaOH 的关系如图所示。则-1盐酸的浓度是A2.5mol L-1B3mol L-1D4mol L-1C3.5mol L-121下列离子的检验方法正确的是加硝酸银溶液A某溶液B某溶液C某溶液D某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有 Cl-产生白色沉淀,说明原溶液中有 SO42-加氯化钡溶液加稀硫酸生成无色气体,

10、说明原溶液中有 CO32-加氢氧化钡溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有 Cu2+22下列实验现象描述正确的是A将足量 SO 气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色2B红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色D将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色23如图装置可用于收集 SO 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（ ）2选项 试剂现象结论 ABCD溶液褪色溶液褪色溶液褪色溶液变浑浊品红溶液滴有酚酞的 NaOH 溶液硫化氢水溶液SO 有还原性2AABBCCDD24固体粉末X 中可能含有 Na O、CaO、CuO、Fe

11、 O 和 SiO 中的若干种，为确定其成2232分，现取 X 进行如下实验(所加试剂均过量)，下列说法正确的是A该混合物一定含有 CuO、SiO2B该混合物可能含有 Na O 和 Fe O223C该混合物一定不含 CaO 和 Na OD无法确定是否含有 CaO 和 Fe O32225将 200g 质量分数为 7.3%的盐酸，加入 14.4g 由 Na O 、Na CO 、NaOH 组成的化2223合物中，充分反应后，继续加入一定质量的氢氧化钠，反应至溶液恰好呈中性，蒸发结晶，最终得到的固体质量为A8gB15.5gC23.4gD无法计算二、填空题26除去 Na CO 溶液中混有的 NaHCO 应

12、加入_（填化学式）溶液。23327中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土主要成分 Al Si O (OH) 为原料，经高温2254烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：_。28_是制造光导纤维重要原料。29漂白粉或漂粉精的有效成分是_（填化学式）。30蔗糖与浓硫酸发生反应，形成“黑面包”，体现了浓硫酸的_性。三、结构与性质31NO 是_色有毒气体，NO 与水反应的方程式为_，标22准状况下 67.2LNO 与水反应转移电子为_mol。2四、有机推断题 32下列框图所示的转化关系中，A 、 均为常见的金属单质；A、 在冷的H 的浓CCE溶液中均会发生钝化； 为淡黄色的非金属单质。 为红棕

13、色固体氧化物， 为常见BXL无色液体。 焰色为黄色，且能使酚酞变红（部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去）。（1）F 的化学式为_。A B（2） 与 反应的化学方程式为_。I（3） 与氯气反应的离子方程式为_。K（4） 与氨水反应的化学方程式为_。D L（5） 与 反应的离子方程式为_。（6）检验“黄色溶液”中阳离子的方案：_。五、实验题33某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。请回答下列问题：(1)装置 F 中发生反应的化学方程式为_(2)装置 B 中仪器的名称是_；装置 E 的作用是_(3)装置 C

14、内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。 写出反应的化学方程式_(4)装置 C 内当有 a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b 个，则阿伏加德罗数常数为_mol (用含 a、b 的代数式表示)。-1(5)将用 F、E、D 装置制得的氯气通入含 74gCa(OH) 的石灰乳中，最多可制得漂白粉2_g34已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。(1)上述反应的化学方程式为_；(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：_接 _，_接_，_接 _。(3)实验时可观

15、察到装置中 A 瓶中的溶液褪色，C 瓶中的溶液不褪色。B 瓶中的溶液的作用是_；C 瓶中所加试剂是_。(4)装置中所加固体药品是无水硫酸铜，装置中所加试剂是 _；装置中带活塞的仪器名称为_。六、计算题35把 10.2 g 镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到 6.72 L 标准状况下的 H 。试计2算：（1）该合金中铝的质量分数为_；（2）该合金中镁与铝的物质的量之比为_；（3）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生 H 的体积(标准状况下)为_。2 参考答案1A【详解】该过程发生发生 CuSO +5H O=CuSO 5H O 为化合反应、CuSO 5H O CuSO +5H O 为分=424242

16、42解反应、Fe+CuSO =Cu+FeSO 为氧化还原反应，该反应在溶液中进行，离子反应为：44Fe+Cu =Fe +Cu；“挹其水熬之，则成胆矾”该过程即为蒸发结晶，整个过程没有涉及到复2+ 2+分解反应，故答案为 A。2C【详解】正常雨水的 pH 为 5.6，酸雨的pH 小于 5.6，错误；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，正确；Fe O 常用作红色油漆和涂料，正确；使用氯气对自来23水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害，正确；二氧化硅为绝缘体，不导电，而Si 导电，可用于制太阳能电池，错误，答案选C。3B【详解】A.明矾中铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，

17、可用作净水剂，A 正确；B.晶体硅导电，可用作芯片，与熔点高硬度大无关系，B 错误；C.NaClO 具有强氧化性，可作织物漂白剂，C 正确；D. 硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，D 正确；故答案选 B。4C【详解】纳米材料”是粒子直径为 1100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种，属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，故正确；故选：C。5D【解析】【详解】A、氧化铝是两性氧化物，A 错误； B、生理盐水是氯化钠溶液，是混合物，过氧化钠不是碱性氧化物，B 错误；C、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，

18、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、胆矾为五水硫酸铜，为纯净物；水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物；氧化钙与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；二氧化硫本身不能电离出离子，不能导电，属于非电解质，分类均正确，D 正确；答案选 D。【点睛】掌握相关概念的含义和物质的组成是解答的关键，尤其要注意电解质和非电解质的判断，化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，另外对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。6D【解析】A、碳酸氢钠在小试管B，Na CO 在大使管 A，大试管直接加热，稳定较高，如

19、温度较高的23不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱。故A 不正确；B、碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体就用蒸发皿，故B 错误；C、烧杯中盛水量不能超一半，容易发生危险，故C不正确；D、氢氧化亚铁的制备实验一在于减少溶液中氧气的含量，要隔绝溶液与空气的接触，尽可能减少中间过程，减少和溶液中溶解氧气的机会，达到充分减少溶液氧气含量的目的。本实验就是为了减少 Fe(OH) 与空气接触的机会，故 D 正确。故选 D。27C【详解】除去粗盐中的 Ca 、Mg 、SO 及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，加入氢氧2+2+2-4化钠除去镁离子，因加入过量氯化钡除去SO ，为除去钙离子和过量的钡离

20、子，可在加入2-4氯化钡之后加入碳酸钠，则应先加入过量BaCl 溶液，再加过量的 NaOH 和 Na CO 混合溶223液，过滤后溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，可加入适量盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，最后得到氯化钠溶液，则正确顺序为，故选：C。8D 【解析】【分析】根据氧化还原反应的特征分析，判断氧化剂、还原剂。【详解】4Ag2H SO =2Ag S2H O 反应中，Ag 元素从 0 价升高到+1 价，故 Ag 做还原剂，O 中 O22222元素从 0 价降低到-2 价，故 O 做氧化剂，H S 中的 H 元素和 S 元素化合价没有改变，故 H S222既不是氧化剂又不是还原剂，故 D 正确

21、。故选 D。【点睛】金属单质大多数情况下都做还原剂，O 是常见氧化剂，再判断 H S 中各元素化合价变化情况，22从而可以快速作出正确判断。9B【详解】A.Na O 溶于水后所得溶液为氢氧化钠，溶液中不含O ，故 A 错误；22B. Na S 和 Na O 的摩尔质量均为78g/mol，且均由 2 个钠离子和 1 个阴离子构成，故 7.8gNa S2222和 Na O 的物质的量均为 0.1mol，其含有的阴离子均为 0.1N 个，故 B 正确；2AC.标况下三氧化硫不是气体，故无法计算22.4L 三氧化硫的物质的量，故 C 错误；D.合成氨的反应为可逆反应，1mol 氮气与 3mol 氢气不

22、能完全反应，无法确定转移电子数，故 D 错误；故答案为 B。10B【详解】A. MnO 显紫色，不满足无色条件，故 A 错误；4B.使酚酞变红说明溶液显碱性，碱性溶液中四种离子可以共存，故B 正确；C.滴加 KSCN 显红色的溶液中存在 Fe ，Fe 与氢氧根离子反应生成沉淀 ，在溶液中不能大3+3+-量共存，故 C 错误；DHCO 、OH 之间发生反应生成碳酸根和水，碳酸根和钡离子生成沉淀，在溶液中不能大-3量共存，故 D 错误；故答案为 B。【点睛】 注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性

23、，据此来判断溶液中是否有大量的 H 或 OH ；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。+-11D【详解】A. 钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na2H O =2Na 2OHH ，+22故 A 错误；B. 氯化铵固体与熟石灰共热，该反应不是在溶液中进行的，无法书写离子方程式，故B 错误；C. 将氯气通入石灰乳中制得漂白粉，石灰乳不拆成离子，离子方程式：Ca(OH) +Cl Cl +ClO +H O+Ca ，故 C 错误；-2+222D. 食醋除水垢为醋酸和碳酸钙的反应，离子方程式为：CaCO + 2CH COOH = Ca +2+332CH COO +

24、CO +H O，故 D 正确；-322故答案为 D。12A【详解】A.FeSO 具有还原性，可被空气中氧气氧化生成硫酸铁，加入铁粉，反应生成硫酸亚铁，可4防止硫酸亚铁被氧化，故 A 正确；B.二者与石灰水反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B 错误；C.二氧化碳会和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故C 错误；D. Na SiO 等碱性溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏合性的物质，将瓶塞和瓶口黏结在23一起，从而无法打开，所以贮存在具有橡胶塞的细口瓶中，故D 错误；故答案为 A。13D【详解】A、铝锂合金是金属铝与锂形成的混合物，故A 错误；B、铝锂合金的熔沸点比铝低，故 B 错误；C、此合金

25、的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，故 C 错误；D、氧化铝可以与氢氧化钠溶液发生反应，故可用NaOH 溶液处理氧化铝膜，故 D 正确；故答案为 D。 14C【详解】A.铁单质在氯气中燃烧只生成三价铁，故A 错误；B.硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫，故B 错误；C.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙，氧化钙和二氧化硅在高温条件下可以生产硅酸钙，故 C 正确；D.二氧化硅和水不反应，故 D 错误；故答案为 C。15C【解析】【详解】硫酸铜只能鉴别氢氧化钠，硝酸银和四种物质都反应生成白色沉淀，氯化亚铁不能鉴别盐酸和氧化钠。紫色石蕊试液和盐酸反应显红色，和氯化钠不反应，和氢氧

26、化钡反应显蓝色，由于氯水具有酸性和强氧化性，所以首先显红色，然后褪色，因此正确的答案选C。16B【分析】NO 和 O 的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应可能为：2214NO +O +2H O=4HNO 、3NO +H O=2HNO +NO，剩余气体的体积为原混合气体的 ，试222322381管中剩余 体积的可能为 NO 或 O ，结合反应方程式列式计算。82【详解】发生反应为：4NO +O +2H O=4HNO 、3NO +H O=2HNO +NO，剩余气体的体积为原混合222322311气体的 ，则试管中剩余 体积的为 NO 或 O 。设 NO 和 O 的总体积为 V，882

27、2211当剩余气体为 NO 时，说明氧气不足，生成 V 体积的 NO 消耗二氧化氮的体积为： V3=883V；85V则反应 4NO +O +2H O=4HNO 中总共消耗二氧化氮和氧气的总体积为：，原混合气体222385V 1 17V中氧气的体积为： = V，原混合气体中二氧化氮的体积为：，原混合气体中8 5 87V 18NO 和 O 的体积比为： V=7：1；2288 1当氧气过量时，剩余的 V 体积为 O ，说 明 NO 不足量，则参加反应 4NO +O +2H O=4HNO827V8222237V 4 7V =中总共消耗 NO 和 O 的总体积为，混合气体中二氧化氮的总体积为：，228

28、5 103V7V 3V：O 总体积为，故原气体中 NO 和 O 的体积比为=7：3，2102210 10故合理选项是 B。【点睛】本题考查化学反应方程式的计算的知识，把握发生的化学反应及差量法计算为解答的关键，注意掌握氮的氧化物与氧气及水的反应的性质。正确判断剩余气体的成分是解答的基础。17D【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl ，A 正确；2B、向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO 溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水3中含有 Cl ，B 正确；C、向氯水中加入 NaHCO 粉末，有气泡产生，气体是 CO ，这说明氯水中含有 H ，C 正确；32D

29、、向 FeCl 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气2也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D 不正确。答案选 D。18C【详解】ACl 不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强几乎相等，不能形成2喷泉，故 A 不选；BNO 不溶于水，与水不反应，压强不变，不能形成喷泉，故B 不选；C氨气易溶于盐酸，生成氯化铵，烧瓶压强减小，可形成喷泉，故C 选；D二氧化碳不与饱和碳酸氢钠反应，烧瓶内压强几乎不变，不能形成喷泉，故D 不选。故选：C。19C【详解】A盐酸先与NaOH 的反应，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠

30、反应生成气体，则现象不合理，A 错误；B常温下，Al 遇浓硝酸发生钝化，不能观察到红棕色气体，B 错误； C新制氯水具有强氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，C 正确；D浓盐酸与二氧化锰反应需要加热才能发生反应产生氯气，D 错误；答案选 C。【点睛】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，要求掌握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系，侧重分析与实验能力的综合考查，综合性较强，A 是易错点，注意 OH 、CO32的碱性强弱关系，与盐酸反应的先后顺序是解答的难点。20B【详解】沉淀量最大时，溶液为氯化钠溶液，由原子守恒可知，0.6moln(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=

31、0.3L2mol/L=0.6mol，可知盐酸的浓度为=3mol/L，故答0.2L案为 B。【点睛】把握图象与反应的对应关系、原子守恒为解答的关键，注意沉淀量最大时的分析，题目难度不大。21D【详解】A.向某溶液中加入少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能硫酸银，原溶液中可能含有硫酸根离子，不一定含有氯离子，故A 错误；B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故B 错误；C.向某溶液中加入稀硫酸产生无色气体，原溶液中可能是碳酸氢根，故C 错误；D. 加氢氧化钡溶液生成蓝色沉淀，说明生成氢氧化铜，则说明原溶液中可

32、能有Cu ，故 D2+正确。故答案为 D。22A【解析】A. 将足量 SO 气体通入石蕊试液中生成亚硫酸，石蕊试液变红色，A 正确；B. 红2热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟，没有雾，B 错误；C. 汽油密度小于水，碘水中加入少量汽油振荡，静置后下层颜色变浅，上层颜色变为紫红色，C 错误；D. 将过氧化 钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液先呈红色，然后褪色，D 错误，答案选 A。23B【详解】A、酸性高锰酸钾溶液能将二氧化硫氧化成硫酸，二氧化硫体现还原性，故A 错误；B、二氧化硫使品红褪色，体现漂白性，故B 正确；C、二氧化硫使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，体现二氧化硫酸性氧

33、化物的性质，不是漂白性，故 C 错误；D、黄色沉淀为 S 单质，SO 与 H S 反应生成 S 单质，SO 中的+4 价 S 元素被还原生成 0 价222的单质 S，二氧化硫被还原，说明 SO 有氧化性，故 D 错误；2故选 B。24A【分析】由实验可知，溶液 A 与 NaOH 反应生成蓝色沉淀为氢氧化铜，则X 中一定含 CuO，不含氧化铁；C 溶液与二氧化碳反应无明显现象，可知A 中钙离子，则 X 中不含 CaO；固体 B 与NaOH 溶液反应生成溶液 D，可知 B 为 SiO ，以此来解答。2【详解】由上述分析可知，固体 X 一定含 CuO、SiO ，一定不含 Fe O 和 CaO，不能确

34、定是否含 Na O，2232A该混合物一定含有 CuO、SiO ，故 A 正确；2B由蓝色沉淀可知一定不含 Fe O ，故 B 错误；23C由溶液C 与二氧化碳混合无明显现象，可知不含CaO，不能确定是否含氧化钠，故C 错误；D一定不含 Fe O 和 CaO，故 D 错误；23故选：A。25C【详解】中性溶液溶质为 NaCl，蒸发结晶得到固体为 NaCl，根据氯离子守恒：n(NaCl)=n(HCl)=200g 7.3%=0.4mol，m(NaCl)=0.4mol58.5g/mol=23.4g，36.5g/mol故选：C。【点睛】 关键是清楚反应过程明确最终固体成分，注意守恒思想的运用。26Na

35、OH【详解】碳酸氢钠可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠，方程式为：NaHCO + NaOH= Na CO +H O，故3232答案为：NaOH。27Al O 2SiO 2H O2322【详解】铝的氧化物为 Al O ，硅的氧化物为 SiO ，氢的氧化物为H O，则根据活泼金属氧化物、较2322活泼金属氧化物、SiO 、H O 的顺序可知，Al Si O (OH) 可改成 Al O 2SiO 2H O，故答2222542322案为：Al O 2SiO 2H O。2322【点睛】根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO 、2H O 的顺序来书写，并要遵守原子守恒。

36、228SiO （或二氧化硅）2【详解】二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，故答案为：SiO (或二氧化硅)；229Ca(ClO)2【详解】漂白粉或漂粉精是氯气与氢氧化钙反应生成的，次氯酸钙是漂白粉或漂粉精的有效成分，故答案为：Ca(ClO) ；230脱水性、氧化性【详解】蔗糖与浓硫酸发生反应，形成“黑面包”，体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，故答案为：脱水性、氧化性。31红棕3NO +H O=2HNO +NO2223【详解】NO 是红棕色有毒气体，NO 与水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为223NO +H O=2HNO +NO；根据方程式可知当有 3mol 二氧化氮与水反应时转移电子为 2mol，2

37、2367.2L67.2LNO 的物质的量为=3mol ，故转移电子为 2mol，故答案为：红棕；222.4L/mol 3NO +H O=2HNO +NO；2。223高温32SO22Al+Fe O= Al O +2Fe2Fe + Cl =2Fe + 2Cl-Al (SO ) +2+3+2323224 36NH H O = 2Al(OH) + 3(NH ) SOAl O + 2OH = 2AlO + H O取样，滴加-3234 242322KSCN 溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe ；3+【分析】A、C 均为常见的金属单质，A、C 在冷的 H 的浓溶液中均会发生钝化，则 A、C 为 F

38、e、Al，H 可能为浓硫酸或浓硝酸，A、B 之间的反应为铝热反应，由于 B 为红色固体氧化物，则 B为 Fe O ，A 为 Al，C 为 Fe，D 为 A1 O E 为固体非金属单质，连续氧化得到 G，G 与常2323见无色液体 X 反应得到 H，则 E 为 S，F 为 SO ，G 为 SO ，H 为 H SO ，X 为 H O，I 为 FeSO ；232424L 焰色为黄色，且能使酚酞变红，且能与 Al O 反应，则 L 为 NaOH，与 Al O 反应生成 J2323为 NaAlO ，A1 O 与硫酸反应生成 K 为 Al (SO ) ，则 M 为 Al(OH) ，据此解答。22324 3

39、3【详解】(1)由以上分析可知，F 的化学式为 SO ，故答案为：SO ；22(2)A 与 B 反应是 Al 与氧化铁在高温条件下反应生成铁与氧化铝，反应的化学方程式为：高温高温2Al+Fe OAl O +2Fe，故答案为：2Al+Fe OAl O +2Fe；23232323(3)Fe 具有还原性，与具有强氧化性的 Cl 反应生成 Fe ，反应的离子方程式为2+3+22Fe +Cl =2Fe +2Cl ，故答案为：2Fe +Cl =2Fe +2Cl ；2+3+-2+3+-22(4)K 为 Al (SO ) ，与足量的氨水反应的离子方程式为：Al +3NH H O=Al(OH) +3NH ，3+24 33234故答案为：Al +3NH H O=Al(OH) +3NH ；3+3234(5)D 与 L 的反应为 Al O 和 NaOH 的反应，生成 NaAlO 和水，反应的化学反应的离子方程232式为：Al O +2OH =2AlO +H O，故答案为：Al O +2OH =2AlO +H O-23222322(6)黄色溶液中阳离子为 Fe ，其检验方法为：取样，滴加 KSCN 溶液，溶液呈血红色，则3+黄色溶液中阳离子为 Fe ；3+【点