2020-2021学年湖南省邵阳邵东市第一中学高一下学期期中考试化学试题.docx

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1、2020-2021学年湖南省邵阳邵东市第一中学高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一 单项选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1. 近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益，用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了ASO2的氧化性 BSO2漂白性 CSO2的还原性 DS的漂白性2. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C某溶液中

2、加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，则溶液中一定含有Cu2+D加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+3. 下列说法不正确的是A. 硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C. 化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D. 硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuS4. 下列过程不属于氮的固定的是A. 雷电时生成氮的氧化物 B. 工业上用氢气与氮气合成氨C. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐D. 豆科植物的根瘤把空气中的氮气转化为硝酸盐5. 农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是A B

3、C D 6. 中国是全球光伏发电安装量增长最快的国家。制造太阳能电池板的主要材料是A. 锂B. 硅C. 铜D. 硫7. 实验室储存固体试剂可以放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，但是有些试剂必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。以下物质必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是KOH溶液Na2CO3溶液盐酸氢氟酸澄清石灰水硝酸NaOH溶液A BC D8. 下列属于吸热的氧化还原反应的是A. Zn与稀盐酸反应制备氢气B. 铵盐和碱反应生成氨气C. 碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳 D. 铁与硫加热反应9. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池C. 太阳能集热器 D

4、. 燃气灶10. 在2A + B = 3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是ABCD二 不定项选择题（每小题4分，共16分。每小题有一个或二个选项符合题意。全对得4分，漏选得2分，错选得0分）11. 以表面覆盖Cu2Al2O4的二氧化钛为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。下列说法错误的是A400 时，催化剂的活性最高B250300 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低C300400 时，乙酸的生成速率升高的原因是催化剂的催化效率增大D300400 时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高12. 下列关于

5、化学反应速率的说法，不正确的是A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D. 化学反应速率常用单位有molL-1s-1和molL-1min-113. 有人设想合成具有以下结构（结构中只表示出碳碳键，省略了C、H原子和碳氢键）的四种烃分子，下列有关说法不正确的是A. 1 mol甲分子内含有6 mol非极性共价键B. 由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C. 丙分子的二氯取代产物有7种D. 丁分子不能合成14. 下列说法错误的是 A. 无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KM

6、nO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关B. 溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷C. 同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼三 填空题（每空2分，共54分）15. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知:Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O)请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_。（2）反应后，装置B中发生反应的离子方程式为_ _，装置C中的现象是_，表现了SO2的（填性质）_，装置D中发生反应的化学方程式为_。（3）装置E的目的是探究SO2与品红

7、作用的可逆性，请写出实验操作及现象: 。（4）F装置中漏斗的作用是_。16. 研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式_ _，此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，1molNO2反应转移电子 mol。（2）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根(NO2-)离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式_。（3）将38.4g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则NO2的体积为_L。 17. NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。通过NOx传感器（原电池原理）可

8、监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：（1）NiO电极的名称是 ，Pt电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)。（2）写出NiO电极的电极反应式：_。.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)， 开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L min)。（3）5 min末A的物质的量浓度为_（4）化学方程式中n值为_。. 设计的实验方案如下表(已知I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-，其中Na2S2O3溶液均足量)。体积V/mL 实验序号Na2S2O3溶

9、液淀粉溶液碘水水时间/s10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0Vxt3（5）该实验是根据_现象记录时间。（6）表中Vx=_mL。18. 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。.（1）写出实验室制备氨气的化学方程式_。. 氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下所示。（2）设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_ _、_ 。设备2中通入的物质A是_。. 氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:（3）过程的目的是将NH4+转化为NH3H2O，并通过鼓入大量空

10、气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3H2O的离子方程式_。（4）过程加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素的物质化学式为_。（5）含余氯废水的主要成分是NaClO以及HC1O。X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的_(填序号)。a.KOHb.Na2SO3c.KMnO4d.NaCl2021年上学期高一中考化学答案1-5 B C D C C 6-10 B D C D B 11-14 AC C BC C15.(1)圆底烧瓶 (2)SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-溶液紫红色褪去(溶液褪色)； 还原性 2H2S+SO2=3S+2H2O(3) 将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色 (4)防止倒吸16. （1）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NO2 HNO3 2/3（2）Cu+ + NO2- + 2H+ = Cu2+ + NO + H2O（3）3.3617.(1) 负极 还原 (2)NOO22e=NO2.(3) 1.5mol/L (4) 2.(5) （溶液）蓝色消失的时间 (6) 4.018. .(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O.(2) 4NH3+5O24NO+6H2O； HNO3+NH3=NH4NO3；O2（或空气）. (3) NH4+ + OH- = NH3H2O (4) N2 (5) b