2020-2021学年山东省新泰第一中学老校区(新泰中学)高一上学期期中考试化学试卷.docx

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1、绝密启用前山东省新泰中学2020-2021学年高一上学期期中考试语 文本卷满分100分，考试时间90分钟注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Zn ： 65 Fe ：56 Ba :137第I卷(选择题 共60分)一、选择题（每题仅有一个正确选项，

2、共10小题，每题2分，共20分）1.下列关于钠的说法正确的是（ ） A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物相同B.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C.钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4(密度比水大)中D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属2.高一学生的化学笔记中有如下内容：物质按照元素组成可以分为单质和化合物 单质可分为金属和非金属 化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物等 按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质，你认为他的笔记中有几处错误( )A.一处 B.二处C.三处D.四处3.用

3、NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LC.物质的量浓度为1 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为2NAD.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA4.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ( )A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子均向两极移动，胶体中的分散质粒子均向一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5.下列叙述正确的是

4、 ( ) A.纯碱和烧碱都属于碱 B.氨水能导电，所以NH3是电解质C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.凡是能电离出H+的化合物都叫做酸 6.关于物质分类的正确组合（ ） 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHMgCl2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO37.某无色酸性溶液中，可以大量存在的是（ ）A.K+ 、Na+、CO32、ClB.K+、 Na+、NO3、HCO3C.Na+、K+、Cl、SO42D.MnO4、Na+、Cl、SO428.下列有关溶液配制说法错误的是

5、 ( ) A.称取12.5g胆矾CuSO45H2O溶于水中, 并加水稀释至500mL, 所得溶液物质的量浓度为0.1molL-1B.取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1molL-1C.将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后（没有晶体析出), 所得溶液中NaCl的质量分数为10%D.将浓度为2 molL-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL, 所得溶液浓度为0.1molL-9.某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中 （ ）A.一定含有SO42 B.一定含有Ag+ C.一定含有CO32 D.可能含

6、有SO42 或Ag+ 10.下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（ ）A. 醋酸和氢氧化钠溶液 醋酸和氨水B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C. 氢氧化钡与稀硫酸 氢氧化钡与稀盐酸D. 石灰石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸二.选择题（每题有一个或两个正确选项，每题4分，选不全得2分，共40分）11.下列溶液中Cl浓度最大的是 ( ) A.100mL 3mol/L MgCl2溶液 B.1000mL 4mol/L NaCl溶液C.300mL 7mol/L NaClO溶液 D.250mL 1.5mol/L AlCl3溶液12.下列离子方程式正确的是( )A.过量石灰水与少量碳酸氢钠溶

7、液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2OB.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3HC.氢氧化铜与稀硫酸反应：HOH=H2OD.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO2H=CO2H2O13.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应方程式相同的是（ ）A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.木炭(C)和O214.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NAB.标准状况下，22.4LH2中含电子数为2NAC.1L 1 m

8、olL-1醋酸溶液中氢离子总数为NAD.1 molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子15.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的性质的叙述中，错误的是（ ） A.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生CO2的体积大B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C.将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生沉淀，加入Na2CO3溶液中也会产生沉淀D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量相等16.下列除去杂质的方法正确的是（ ）A.

9、除去N2中的少量O2：通入灼热的Cu网，收集气体B. 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体C. 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2:加入足量铁屑，充分反应后过滤D. 除去KCl溶液中的少量MgCI2:加入适量NaOH溶液过滤17.等物质的量的过氧化钠与小苏打混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ） A.Na2CO3 B. Na2CO3、NaOH C.Na2CO3、Na2O2 D.Na2CO3、Na2O2、NaOH18.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表

10、示一个单元装置，其中错误的是（ ） A.只有和处 B.只有处C.只有和处 D.只有、处19.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是 （ ）A. B. C. D.20. 120，101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体

11、积比为（ ）A.13 B.14 C.17 D.25第II卷（非选择题）三.非选择题（共40分）21.（8分）有下列物质，A.汞B.氯气C.CaOD.SO2E.盐酸F.氯化钠G.乙醇H.蔗糖I.氢氧化钡（1）属于电解质的是_；（2）属于非电解质的是_；（3）既不是电解质又不是非电解质的是_;（4）物质或其水溶液能导电的是_。22（8分）（1）实验室制取氯气的离子方程式为：_。（2分）（2） 用氢氧化铝治疗胃酸过多：其离子方程式为_。（2分）（3） 写出实验室制CO2 气体的离子方程式：_(2分）（4） 将过量的CO2通入到澄清石灰水中的离子方程式：_.(2分）23. (6分)现用质量分数为98%

12、、密度为1.84 g cm3的浓H2SO4来配制480mL0.2 mol/L的稀H2SO4。请回答下列问题：(1)在配制稀H2SO4时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯 、量筒还有 。(2)经计算，需量取浓H2SO4的体积为 ml。(3) 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线24. (10分)今有一混合物的

13、水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Ca2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份各100mL该溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol； 第三份加足BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：（1）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是（写沉淀化学式)_，其物质的量分别为_（2） 由第二份进行的实验得知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为 _。(3)溶液中一定含有的离子是_25.（8分）已知某纯碱试样中含有NaC

14、l杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）装置中干燥管B的作用是 （2分）（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 _（填偏高、偏低或不变）（2分）（3）步骤的目的是 （2分）（4）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 （

15、2分）新泰中学2020级高一上学期中考试化学答案1. B 2.C 3.D 4.D 5.C 6.D 7.C 8.B 9.D 10.D 11.A 12.AB 13.C 14.BD 15.A 16.AC 17.B 18.D 19.B 20.C21. （1）CFI ; （2） DGH ; （3）ABE; （4） ABCDEFI22.（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(3)CaCO3+2H+= Ca2+ H2O+CO2(4)OH-+CO2=HCO3-23.（1）500mol容量瓶,胶头滴管（2）5.4ml(3) 24.(1)BaCO3、BaSO4; 0.04mol、0.02mol(2)NH4+; 0.8mol/L(3)CO32-、SO42-、NH4+、K+； 25.（1）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（2）偏高（3）把反应产生的CO2全部导入U型管中（4）(每空2分)