2020-2021学年浙江省浙北g2(嘉兴一中、湖州中学)高一上学期期中联考化学试题.docx

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1、 2020-2021学年浙江省浙北G2（嘉兴一中、湖州中学）高一上学期期中联考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 考生需知：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填空班级、姓名、试场号、座位号；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。一、选择题（每小题只有一个正确选项）1. 下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是A月波成露露成霜 B雪融山顶响流泉C爆竹声中一岁除 D粉身碎骨浑不怕 2. 下列行为不

2、符合安全要求的是A. 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C. 配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭3. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是消毒用的酒精 Fe(OH)3胶体 生理食盐水 有色玻璃 云、雾A. B. C. D.4. 下列叙述中，正确的是A.干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强B.熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质D.NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离5. 下列说法正确的是A. O2 的摩尔质量是32 g

3、 B. 1 mol Na2O 的质量是62 g C. 18 g H2O 含有氢原子数目为1 mol D. 22.4 L SO2 的物质的量是 1 mol6. 下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A水的沸点；水分子的数目 B水的质量；水的相对分子质量C水的体积；水中所含原子的数目 D水的密度；水的摩尔质量7. 下列图示对应的操作不规范的是A称量 B溶解 C过滤D转移溶液8. 下列离子方程式正确的是 A.少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： HCO3Ca2+OHCaCO3H2OB.实验室制取氯气：MnO24HCl(浓) Mn2+2ClCl22H2OC.氢氧化镁和稀硫酸反应：

4、 H+OHH2OD.钠与水的反应： NaH2ONa+OHH29. 焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是A烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的B做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧C碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰DNaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色10. 在钠的下列用途中,利用的是钠的物理性质的是制取过氧化钠等化合物制钠钾合金,作快中子反应堆的热交换剂还原钛等金属制高压钠灯A.B.C.D.11. 下列各组物质其X中混有少量杂质Y，用Z进行除杂，其中所加试剂最合理的一组是12. 粗盐中含Ca2、Mg2、

5、Fe2、SO42等杂质，需要提纯后才能综合利用。提纯过程中的操作步骤有：加入过量的Na2CO3溶液 加入过量的BaCl2溶液 加入过量的NaOH溶液加盐酸调节溶液的pH等于7 溶解 过滤 蒸发欲除去上述离子，则正确的操作顺序是A. B. C. D.13. 下列有关操作或判断正确的是A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B. 用托盘天平称取25.20 g NaClC. 用100 mL的量筒量取5.2 mL的浓盐酸D. 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高14. 硫酸铁和硫酸亚铁固体的混合物，若其中硫元素的质量

6、分数为a%，则其中铁元素的质量分数为A.(1003a) B. C. D.15. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe22S2OO2xOHFe3O4S4O2H2O。下列说法正确的是AO2、S2O都是氧化剂 Bx2C每转移3 mol电子，有1.5 mol Fe2被氧化D氧化产物只有S4O16. 下列离子在指定溶液中可能大量共存的是Ac(H)0.1 molL1溶液中：K、Fe2、NO、COB某无色透明溶液中：Fe3、NH、NO、SCNC能使酚酞变红的溶液中：Na、Cl、SO、NODc(OH)0.1 molL1溶液中：HCO、K、Na、CO3217. 实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯

7、气。下列有关叙述不正确的是A本实验操作顺序为：检验装置气密性填加固体药品填加液体药品加热B装置、中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液C氯气密度比空气大，故装置中长导管进气，短导管出气D装置中反应的离子方程式为：Cl22OHClClOH2O18. 相同物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为11 它们所含的O原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为34它们所含的H原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为59AB和C和D19. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A10.6 g Na2CO3晶体中含有的Na+数目为0.2NAB25时，0.

8、1 molL-1 Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NAC2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAD常温常压条件下，22.4L Cl2所含有的原子数目小于2NA20. 有Na、Mg、Al、Fe、Cu五种金属，若两两混合，取混合物15 g与足量稀硫酸反应后完全溶解，产生标准状况下H2 11.2 L，求此混合物的组合方式最多有A6种 B5种 C4种 D3种21. 有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO

9、3与同浓度盐酸完全反应生成CO2，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C. 等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应生成CO2，前者消耗盐酸较多D. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多22. 下列物质不能通过化合反应制备的是A. FeCl3 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. Fe(OH)223. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是24. 下列说法正确的是A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1225.

10、银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 和80 下列关于该流程的说法不正确的是A操作和操作都是过滤B溶液C的主要成分是Na2SO4C固体B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2D该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2二、填空题26.下列给定的物质中：H2SO4 液氨氨水铝条 熔融氯化钠石墨氢氧化钡固体二氧化硫Na2O粉末盐酸乙醇根据有关概念回答下列问题：(1)能够导电的是 。(2)属于电解质的是 。(3)属于非电解质的是 。27.如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的

11、物质的量相同(设NA为阿伏加德罗常数的值)。回答下列问题：(1)乙中的N为 ，丙中的V为 。(2)甲中NO2和丁中N2H4的物质的量之比为 。(3)乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为 。28.按要求完成下列方程式过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： ，氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式： ，配平下列方程式： Cr(OH)4 OH ClO CrO42 Cl H2O29.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了鉴别四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验，产生的现象如下表所示。试根据实验现象回答：（1）推断各物质分别是实验顺序实验内容实验现象A+B没

12、有现象发生B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成A、 C、 （2）写出各序号实验中有关反应的离子方程式。 三、实验题30.我国制碱工业的先驱侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。.下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。温度/10203040溶解度/gNa2CO312.221.839.748.8NaCl35.836.036.336.6NaHCO38.29.611.112.7(1)由上表可知，氯化钠和碳酸钠溶解度可能相等的温度范围是。(2) 制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，过滤出NaHCO3加热分解即制得纯碱。生成NaHCO3的化学

13、方程式为。结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有(填序号)。A. 溶剂质量减少B. 同温下NaHCO3溶解度小于NaClC. 生成的NaHCO3不稳定，受热易分解.某兴趣小组同学制定如下方案对含有NaCl杂质的纯碱的含量进行测定：用右图装置测定样品与足量稀硫酸反应生成CO2的体积（已知：常温常压下CO2气体的密度为 g/L）。为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是_。若实验测得样品纯碱含量低于样品实际含量，可能的原因是_ aCO2气体中含有水蒸气 b测定气体体积时未冷却至室温 cY型管中留有反应生成的气体d测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面上述实验过程需要用到90mL 1

14、.00mol/L的H2SO4溶液，实验室只有质量分数为98% 1.84g/mL的浓硫酸。配制该稀硫酸时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。经计算需用量筒量取 mL的浓硫酸。下列操作会使配制的稀硫酸浓度偏高的是 。A.用量筒量取浓硫酸时，将量筒壁上残留的少量浓硫酸用水洗涤，并将洗涤液也转移至容量瓶中B.硫酸加水稀释后未冷却就转移定容C.定容时加水超过刻度线，立即用胶头滴管将过量的水吸出D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水补足四、计算题31. 某研究性学习小组同学将不同质量、均匀混合的NaHCO3和KHCO3样品与某浓度盐酸反应，实验数据如下表所示，试计算：实验编号盐酸体积/单位

15、：mL50505050样品质量/单位：g4.689.3614.0418.72生成气体的体积(标准状况)/单位：L1.122.243.363.36盐酸的物质的量浓度 。混合物样品中，NaHCO3与KHCO3的物质的量之比 。期中考试答题卷一、选择题请将选择题答案填涂在答题卡上二、填空题26.(1) 。(2) 。(3) 。27.(1) ， 。(2) 。(3) 。28. ， ， Cr(OH)4 OH ClO CrO42 Cl H2O29.（1）A、 C、 （2） 三、实验题30. (1)。(2) 。 。 。 ， 。 。四、计算题31. 。 。参考答案：一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，

16、共50分）题号12345678910答案CAABBDDADC题号1112131415167181920答案BADAC C BDBA题号2122232425答案CDDBC二、填空题26. 每空2分，共6分。选择正确且多于2个得1分，全对得2分，有错不得分(1) (2) (3)27.每空2分，共8分(1)或NA；22.4 (2)2：1 (3)4：128.每空分，共6分。物质正确配平错误得分，第3小题配平系数有错，2分全扣2Na2O22CO22Na2CO3O22Fe2+Cl22Fe3+2Cl 2 Cr(OH)4 2 OH 3 ClO 2 CrO42 3 Cl 5 H2O29.每空2分，共8分（1）A、CaCl2 C、AgNO3（2）CO322H+H2OCO2 Ag+ClAgCl三、实验题30. 除第小题外每空2分，共16分(1)20-30。 (2) NaClH2ONH3CO2NaHCO3NH4Cl。 AB CO2在M中不溶解也不与M反应 d 100mL容量瓶，胶头滴管（每空1分，容量瓶不指明规格不得分）5.4 AB（少一个得1分，有错不得分）四、计算题31.每空3分3.0mol/L（不写单位扣1分） 2：3