2020-2021学年安徽省舒城中学高一上学期第二次月考化学试卷.docx

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1、舒城中学20202021学年度第一学期第二次统考高一化学时间：90分钟 分值：100分说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上不得分；2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cu-64一、选择题（本题共含18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共计54分。）1下列说法正确的是（ ）A含有氧元素的二元化合物为氧化物B含有C、H、O三种元素的化合物一定是有机物C有机物一定含有C、H、O三种元素D能和碱反应生成盐和水的化合物一定是酸2下列关于分散系的说法正确的是（ ）A能全部透过滤纸的液体分散系一定是水溶液B能全部透过半透膜的液体分散系一定是水溶液C淀

2、粉溶液中的所有微粒均不能透过半透膜D少许植物油滴到20mL水中，充分振荡后形成浊液3下列关于电解质的说法正确的是（ ）A溶解于水能导电的化合物一定是电解质B熔融状态下能导电的化合物一定是电解质C非电解质的水溶液和熔融状态下均不导电D水溶液和熔融状态下均不导电的物质一定是非电解质4下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）A氧化还原反应中各元素的化合价都发生变化B有单质生成的反应一定是氧化还原反应C有单质和化合物生成的反应一定是氧化还原反应D氧化还原反应中，有一种元素的化合价升高，必定有另一种元素的化合价降低5下列说法正确的是（ ）A非金属氧化物一定不属于电解质B非金属氧化物一定可以和碱反应C非金

3、属氧化物在离子反应方程式书写时一定不能拆开成离子D非金属氧化物生成的反应一定属于氧化还原反应6下列物质中有一种物质和其它三种组成不同的是（ ）A饱和食盐水B胆矾C黄铜（铜锌合金）D浓硫酸7中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（）A“沙中浪底来”指的是金的氧化物B“江雾开”发生了化学变化C雾的分散质粒子直径范围是10-910-7cmD由沙子（主要成分为SiO2）到计算机芯片（主要材料为Si）发生了还原反应8下列说法正确的是（ ）APM 2.5是指大气中直径小

4、于或等于2.5微米(2.5106m)的细小颗粒物，PM 2.5与空气形成的分散系属于胶体B实施绿化工程，可以有效地控制PM 2.5污染源C推广使用新能源汽车，可以有效减少PM2.5的污染DPM2.5颗粒可以吸附SO2和NH3，加重对人体的危害。SO2和NH3水溶液都可以导电，都是电解质。9如图是某矿泉水的部分标签说明：主要成分：钾离子(K)2027.3 mgL1氯离子(Cl)3034.2 mgL1镁离子(Mg2)20.224.9 mgL1硫酸根离子(SO)2427.5 mgL1则该饮用水中还可能大量存在（ ）AOHBAgCNaDCa210下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）CO2H

5、=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuABCD没有11在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AK、Cu2、NO、SOBK、Na、Cl、COCZn2、NH、NO、ClDK、Na、MnO、SO12在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀产生，加入H有气体放出的是（ ）ANa、Cu2、Cl、SOBFe3、K、SO、NOCNa、CO、OH、NODNa、Ca2、Cl、HCO13下列化学反应，能用离子方程式CO2H=CO2H2O来表示的是（ ）A稀硝酸和碳酸钡的反应B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C石灰石和盐酸的反应D盐酸和NaHCO3溶液的反应1

6、4离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是（ ）HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHABCD15下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）A金属镁与稀盐酸反应，有气泡逸出：Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2SO=BaSO4C稀硫酸溶解铁锈，溶液变为浅绿色：Fe2O36H=3H2O2Fe3D硫酸铜溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，有蓝色沉淀产生：Cu22OH=Cu(OH)216下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是（ ）AZn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgB3NaClO+NaI=3

7、NaCl+NaIO3C2HClO2HCl+O2DCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O17 元素锰()的几种化合物存在下列转化关系：下列判断错误的是（）A反应的还原剂可能是单质锌B反应的还原产物可能是KClC反应中一定是还原剂，CO2一定是氧化剂D反应中锰元素的化合价均发生了变化18重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是（）ANH3CrO3H2OBNH3Cr2O3H2OCN2CrO3H2ODN2Cr2O3H2O二、非选择题（本题共有4小题，合计46分）19（12分）现有下列十种物质：O2；Fe；CaO；CO2；H2SO

8、4；Ba(OH)2；红褐色的氢氧化铁胶体；硫酸钠溶液；稀硝酸；Ag2CO3。（1）对以上物质分类如下：分类标准A氧化物B电解质属于该类的物质C其中A为，B为；C为（填序号）（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为_。（3）与发生反应的离子方程式为_。（4）与发生反应的化学方程式为3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，当反应生成3个NO分子时，共计转移了_个电子。DCBA离子数量CaCl2体积20（10分）向50g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如下图。请据此

9、分析以下问题：（1）请指出以下曲线表示的离子化学式：A C D （2）反应的化学反应方程式为（3）当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为g21（14分）草酸(乙二酸)是一种二元弱酸，广泛存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101 ，易溶于水，受热脱水、升华，170 以上分解。某甲实验小组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。回答下列问题：（1）装置组装完毕后，实验开始前需要进行的操作为。（2）装置C中可观察到溶液变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2。装置B的主要作用是_。若无装置B，则C中发生的离

10、子反应方程式有CO2+ Ca22OH=CaCO3+H2O、。（3）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、_、G、H、_、I。H反应管中盛有的物质是_（填化学式）。（4）据两组同学的实验结果，可知草酸晶体分解的化学方程式为： 。所有的反应物和生成物中属于电解质的有种。22（10分）铜制品受到腐蚀后变成铜绿【Cu2（OH）2CO3】。（1）可以将腐蚀了的铜制品放入烧杯，加入足量的稀盐酸除去铜绿，实验的现象为，反应的离子反应方程式为 ，现对a g部分被腐蚀的铜（

11、不含其它物质）进行实验，刚好用去b g质量分数为c%的盐酸，则未腐蚀的铜的质量为 g。（列出算式即可）（2）也可以利用加热法测定铜的腐蚀程度，在惰性气氛中对m g的铜制品进行实验，铜绿加热发生分解反应，生成几种氧化物，则反应方程式为，充分反应后固体剩余n g，则该铜制品中铜绿占比为%。（列出算式即可）参考答案ADBCC BDCCD CDBCB BCD19.（1）A：金属单质（填单质不得分）；B：混合物（或分散系，合理即可）；C：(2)Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O(3)CaO2H=Ca2H2O(4)920.（1）Cl-、Na+、Ca2+ （2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl （3）521.（1）检查装置的气密性（2）防止草酸蒸汽进入C中和澄清石灰水反应对二氧化碳的检验造成干扰；H2C2O4+ Ca22OH=CaC2O4+2H2O(3)D、D（各1分）；CuO(4) H2C2O4。2H2O CO+CO2+3H2O 2 22.（1）固体变为红色，溶液变蓝 Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2+3H2O+CO2 （2）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2