2020-2021学年江苏省扬州中学高一下学期5月月考试题化学.docx

《2020-2021学年江苏省扬州中学高一下学期5月月考试题化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年江苏省扬州中学高一下学期5月月考试题化学.docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、20202021学年度第二学期月考检测试题 高一化学 2021.05注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题第1题第13题，共39分、非选择题第14题第17题，共61分两部分。本次考试时间为75分钟，班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-2

2、7 S-32 Cl-35.5Fe-56选择题（共39分）单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是A核素的中子数是1 B12C和14C互为同位素C金刚石和石墨互为同素异形体DCH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝3电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是A该反应为置换反应 B用KSCN溶液可检验废液中的F

3、e2+C可用置换法回收废液中的铜 DFe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强4下列关于氮及其化合物的说法错误的是AN2化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强BNO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏DHNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属abb5在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是Aa是氯气，b是饱和NaCl溶液Ba是NO2，b是水Ca是SO2，b是浓NaOH溶液Da是甲烷，b是水6化学反应常常伴随能量的变化，

4、以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是A氯化氢分子的电子式：B该反应既是氧化还原反应又是放热反应C形成1mol HCl键要吸收431kJ的能量D反应物断键时吸收的总能量大于产物形成化学键时释放的总能量7硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3（Ce中文名“铈”）的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是A过程I发生反应的离子方程式：H2 + Ce4+=2H+ + Ce3+Bx=l时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少D该转化过程

5、的实质为NOx被H2还原8我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C过程吸收能量并形成了CC键D该催化剂提高了反应速率9一定温度和压强下，在2L的密闭容器中合成氨 在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A010min内，以NH3表示的平均反应速率为0.005mol/(Lmin)B1020min内，NH3浓度变化的原因可能是缩小容器容积CN2的平衡转化率与H2平衡转化率相等D该反应在2

6、0min时达到化学平衡状态10下列说法正确的是A裂化汽油不能使酸性KMnO4溶液褪色B石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化C蒸馏石油实验中温度计的水银球应伸入液面下D裂解石油是工业生产乙烯的主要方法11下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是ACH3CH3CH3BCH3CH2CH3CCH3CH2CHCH3DCH3CH2CH2CH2CH312某有机物的结构简式为CH3-CH=CH-CH2OH，现有溴水金属钠灼热的CuO酸性高锰酸钾溶液，在一定条件下，能与该有机物反应的物质是A B只有 C只有 D只有13下列实验操作、现象和结论都正确的是A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明乙

7、烯具有还原性B将钠分别与乙醇和水反应，钠与水反应更剧烈，说明钠的密度介于乙醇和水的之间C锌与稀硝酸反应，产生氢气，说明硝酸具有酸的通性D向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色胶状沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强非选择题（共61分）14（8分）如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。(1)请写出甲烷与氯气反应生成一氯代物的化学方程式 。(2)经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是 。A升高 B降低 C不变 D无法确定(3)相对分子质量为72的烷烃的分子式是 ，它可

8、能的结构有 种。15（16分）已知有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：O2AFBCDGH2OO2(1)A分子的结构简式为 ；D中官能团名称为 。(2)在反应中，属于加成反应的是 。(填序号)(3)B和D反应生成G进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有 (写一种即可)；反应后分离所得混合物中的G的实验操作名称为 。(4)写出下列反应的化学方程式：反应：B+DG： 。反应：AF： 。(5)下列说法正确的是 。A有机物B分子中的所有原子在同一平面上B有机物A能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，其原理相同C有机物B

9、及其同系物均能与金属钠反应放出氢气D可用Na2CO3溶液鉴别有机物B和DECH3COOH和HCOOCH3是同一种物质16（18分）亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。I.某工厂以浓HNO3、SO2、Na2CO3溶液等为原料生产NaNO2，其流程如图：(1)在“分解塔”中，按一定比通入SO2和喷入浓HNO3，产生NO和NO2。操作时将SO2从塔底通入，浓HNO3从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是 。(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是 。(3)“吸收塔”中主要发生NO、NO2与Na2CO3溶

10、液反应生成NaNO2。写出NO、NO2按物质的量之比1：1与Na2CO3反应生成NaNO2的化学方程式： 。II.某化学研究小组在实验室用稀HNO3、Cu、Na2O2为原料制备NaNO2，实验装置如图(夹持装置已省略)。已知：2NO+Na2O2 = 2NaNO2， 2NO2+Na2O2 =2NaNO3酸性条件下，NO、NO2或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+(4) 实验开始加入稀HNO3前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2，目的是 。(5) 装置A中发生反应的离子方程式为 。(6)装置C、E不可省去，否则会导致产品中混有 杂质(填化学式)。III. NaNO2含量测定工

11、业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO3等杂质，可以采用KMnO4测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000 molL-1KMnO4溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00 mL KMnO4溶液。（7） 请写出该反应的离子方程式 。（8） 计算该产品中NaNO2的质量分数 。(写出计算过程)17（19分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）在700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)

12、+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2 t1）:反应时间/min0t1t2n(CO)/mol1.200.800.80反应在t1min内的平均速率：v(H2) molL1min1。t2时刻，该反应的正反应速率 逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。H+电极a电极bO2H2H2O电解质该电池供电时， 能转化为 能。写出该电池供电时的总反应方程式 。电极b上发生 反应（“氧化”或“还原”）。在外电路中，电子流动的方向为 。（填“由a到b”或“由b到a”）（3）镁铝合金（Mg17Al10）是一种潜在的贮氢材料，可在氩

13、气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al1017H217MgH210Al。得到的混合物Y（17MgH210Al）在一定条件下可释放出氢气。镁铝合金的熔点比金属镁的熔点 。（填“高”或“低”）在6.0 molL-1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al10完全吸氢后得到的混合物Y与足量上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 。参考答案1A 2B 3C 4B 5C 6B 7D 8C 9C 10D 11.C 12A13D14(8分) (1)CH4+Cl2CH3Cl+HCl (2)B (3)C5H

14、12 ； 3 15(18分) （1）CH2=CH2 羧基 （2） （3） 加热或使用浓硫酸作催化剂等 分液 （4）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （3分） nCH2=CH2 （3分）（5） CD 16（16分）（1）使SO2气体被充分吸收 （2）硝酸受热会挥发、分解 （3）Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2 （4）排除装置内的O2、CO2、水蒸气 （5） 3Cu+8H+2=3Cu2+4H2O+2NO（6）NaNO3 （7）5NO2+ 2MnO4 +6H+ = 5NO3+2Mn2+ +3H2O（8）96.6% (4分) 5NaNO22KMnO4，25.00mL样品溶液反应消耗高锰酸钾的物质的量为n(KMnO4)=0.1mol/L0.028L=0.0028mol，则250mL样品溶液中含有n(NaNO2)=2.50.0028mol10=0.07mol，样品中NaNO2质量为0.07mol69g/mol=4.83g，该产品中NaNO2的质量分数为=96.6%。17.（19分） （1）0.2/t1 等于 （2）化学 电 2H2+O2=2H2O 还原 由a到b （3）低 49mol （3分）