2020-2021学年安徽省舒城中学高一上学期期中考试化学试题.docx

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1、舒城中学20202021学年度第一学期期中考试高一化学时间：100分钟 满分：100分注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Mg-24 Ba-137第卷（选择题）一、单选题（每小题只有一项符合题目要求，本题共18个小题，

2、每小题3分。）1下列诗句或谚语可能与化学知识有关，其中说法不正确的是()A“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”诗中包含了丁达尔效应2下列说法中正确的是()A标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4 LB1 molL1 NaCl溶液的涵义是指此溶液中含有1 mol NaClC强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应D直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体3下列说法中正确的是()A某元素的阳离子与同种阴离子可形成多种化合物B阳离子中肯定含有金属元素，

3、但含有金属元素的离子不一定是阳离子C某物质经科学测定只含有一种元素，则可断定该物质一定是纯净物D1molNa和1molAl各自发生化学反应时钠失去的电子少，则钠单质的还原性弱于铝单质4设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是()A17 g OH所含电子数为9NAB等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NAC23g Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAD1L 0.1 molL1的硫酸溶液中含氧原子的数目为0.4NA5下列离子方程式书写正确的是()A醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO32H=Ca2H2OCO2舒中

4、高一期中化学 第1页 (共6页)B向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH4HSO4溶液：Ba22OHHNH4+SO=BaSO4H2ONH3H2OC向NaHCO3溶液中加入过量NaHSO4溶液CO 2H= H2O CO2。DFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe26铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；制粗铅：PbO + C Pb +CO；PbO+COPb+CO2。下列说法错误的是()A浮选法富集方铅矿的过程，属于物理变化B将lmolPbS冶炼成Pb，理论上至少需要6g碳C方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有

5、PbOD焙烧过程中，每生成lmolPbO转移6mol电子7下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是()选项离子组要求AK、Al3+、Cl、MnO4-溶液无色澄清BOH、NO、Br、CO逐滴滴加盐酸，立即产生气体CH、K、Ca2、HCO逐滴滴加NaOH，先无沉淀产生，后产生沉淀DNH、Al3、SO、Cl各离子物质的量之比可能为： 11128在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=COH2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH9下列关于物质的量浓度表述正确的

6、是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO42的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na和SO42的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1舒中高一期中化学 第2页 (共6页)10某研究性学习小组在国庆期间研究了膨松剂蒸馒头的实验。他们取一定量的

7、面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色。（已知：碱性越强，馒头颜色越深，口感越差。）下列有关结论或解释不正确的是()编号123456所加物质无1g Na2CO31g NaHCO32g NaHCO31gNaHCO3和适量食醋适当酵母A1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明 Na2CO3不能单独做膨松剂 B 4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深 C3 号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的NaHCO3受热分解时比与酸反 应时产生的气体较多、残留有碱性较强的物质 D6 号馒头中的酵

8、母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应11为了测定NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后和装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是()A中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰B硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止C若将装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大D实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气12烧杯中盛有1001 molL-1的溶液，向其中逐滴滴加1 molL-1的溶液，烧杯中

9、某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是()A曲线a表示的物质的量的变化B曲线c表示的物质的量的变化C加入50mL溶液时反应的离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO42 BaSO4+2H2OD加入溶液体积大于50 mL后，反应的离子方程式为13把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()A放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成B放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出舒中高一期中化学 第3页 (共6页)舒中高一期中化学 第4页 (共6页)C放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的碱性增强D 放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出14

10、某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是(假设溶液体积无变化)()ACH3COOBSOCCODHCO15AF为常见化学物质，固体A在空气中易潮解，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示(“”表示反应能一步实现，“”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。下列说法错误的是()AC和F组成元素可能相同B固体B可用于人工降雨CD和E在一定条件下反应生成BD AF属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质16下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是()AFe3O4B FeCl

11、2CCuCl2D Na2O217下列有关Na2O2的说法不正确的是()A向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成BNa2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应CNa2O2在空气中久置变白，最终产物为Na2CO3DNa2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊18一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是()A右边CO与CO2分子数之比为1:3B右侧气体密度是

12、相同条件下氢气密度的18倍C右侧CO的质量为1.75gD若调节右侧混合气体总量，其他条件不变，导致隔板处于距离右端1/6处，则前后两次压强之比为25:24第卷（非选择题）19（14分）I.（1）质量相同的 CO2、NH3、SO2、O3 四种气体中，含有分子数目最多的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是_。（2）把2.0 molL1 Na2SO4溶液和1.0 molL1 H2SO4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），则SO的物质的量浓度为_（3）已知：还原性：Fe2 Br Cl。向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C12 3.36 L，C12全

13、部被还原，测得溶液中c(Br)=c(C1)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是_II物质的转化关系如图所示，其中A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。请回答下列问题：（1） B物质的名称_（2） AC反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_（3） 试写出CD反应的化学方程式_20（10分）实验室需使用0.5 molL1的稀硫酸480 mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 gcm3）进行配制。回答下列问题：（1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）。（2）需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为_ mL。（3

14、）下列操作中正确的是_（填序号，下同）；若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有_。洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中待稀释后的硫酸溶液冷至室温后，再将其转移到容量瓶中将浓硫酸倒入烧杯中，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线舒中高一期中化学 第5页 (共6页)舒中高一期中化学 第6页 (共6页)21（10分）现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现

15、取三份100mL该混合溶液进行如下实验。实验：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；实验：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体；实验：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。（已知：NH4+OHH2O+NH3）根据上述实验，回答以下问题。（1）由实验推断该混合溶液_（填“一定”或“不一定”）含有Cl-。（2）由实验推断该混合溶液中应含有_（填离子符号），其物质的量浓度为_。（3）由实验可知12.54g沉淀的成分为_（填化学式）。（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是

16、_（填标号）。A该混合溶液中一定含有K+、NH4、CO32、SO42，可能含Cl-，且n(K+)0.04molB该混合溶液中一定含有NH4、CO32、SO42，可能含K+、Cl-C该混合溶液中一定含有NH4、CO32、SO42，可能含Mg2+、K+、Cl-D该混合溶液中一定含有NH4、SO42，可能含Mg2+、K+、Cl-22（12分）室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。（1）用如图装置制备纯净的CO2丙装置中盛放无水CaCl2的仪器名称是_，乙装置中溶液的作用是_。（2）按照如图装置图进行实验(夹持装置略)。先组装仪器，然后_，再用注射器1抽取100mL纯净的C

17、O2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_。实验过程中，需缓慢推入CO2，反应的化学方程式为_。（3） 实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70mL，则相同条件下反应消耗CO2的体积是_20202021年舒城中学高一年级期中考试参考答案15 CCACB 610 CDDDC 1115 CDADC 1618 BCD19.I. (1)NH3 SO2 (2)1.5molL1 (3)2molL1. (1)过氧化钠 (2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2(3) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O20. (1)AD 玻璃棒、胶头滴管 (2) 13.6 (3) 21. (1)不一定 (2) NH4 0.8molL-1 (3) BaSO4、BaCO3 （4） A 22. (1)干燥管 除去CO2中混有的HCl (2) 检查装置气密性 U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3) 60mL