2020-2021学年四川省雅安中学高一上学期12月月考化学试题.docx

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1、2020-2021学年四川省雅安中学高一上学期12月月考化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间90 分钟。考试结束后，将机读卡和答题卷一并收回。可能用到的相对原子质量：H：1Li:7O：16Na：23Mg：24Al：27Fe：56第 I 卷（选择题共 42 分）一、单项选择题（本题共 21 小题，每小题 2 分，共 42 分）1. 下列物质中属于电解质的是（）ACu B熔融的 K2SO4 C乙醇 DNaOH 溶液2.唐本草记载“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色， 故名绛矾矣”。文中“绛矾”为()A.FeSO47H2OB

2、.CuSO45H2O C.Na2SO410H2OD.KAl(SO4)212H2O32020 年初春，新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片主要 成分为二氧化氯（ClO2）可有效杀死病毒。下列对 于二氧化氯（ClO2）的说法不正确的是（）AClO2 属于化合物 BClO2 属于氧化物 CClO2 属于盐类D根据 ClO2 中氯元素的化合价为+4，推测其具有氧化性4下列图示的实验或操作正确的是（）ABCD用酿制的米酒获取酒精除去 CO 中的 CO2浓硫酸的稀释萃取振荡时放气5氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂；氢氧化铝能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，是药物“胃舒平”

3、的主要成分之一。下列判断不正确的是() A氢氧化铝具有很好的热稳定性B复方胃舒平可用于治疗胃酸过多 C氢氧化铝灭火的原因之一是降低了可燃物的温度 D氢氧化铝是一种两性氢氧化物6下列化学实验操作正确的是（） A钠着火可用 CO2 灭火 B水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出C用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 D为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动7.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作中正确的是（） A在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取 B把称得的NaOH 固体加水溶解、冷却，再把溶液转

4、入容量瓶中 C实验操作中所需玻璃仪器除容量瓶外，还需2 种，即玻璃棒、胶头滴管 D沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水直至溶液凹液面的最低点与刻度线相切8下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（） A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀 D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）9NA 表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A标准状况下，2.24L 水中含 H 原子的数目为 0.2 NAB1L 0.1 molL1 KNO3 溶液里含 O 原子的数目为 0.3NA C2.3g 钠反应生成 Na2O 和 Na2O2 的混合

5、物，转移电子的数目为 0.1 NAD78gNa2O2 含有阴阳离子总数为 4NA10.在下列溶液中分别加入足量的 Na2O2，充分反应后，没有沉淀产生的溶液是() A.CuCl2 溶液B.FeCl3 溶液C.饱和澄清石灰水溶液D.AlCl3 溶液11在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A有 SO42-存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ba2+、Br-B加入金属铝有 H2 产生的溶液中：NH4+ 、NO3-、AlO-、SO42-C含大量 NO3 的溶液中：H +、Fe2+、Cl-、NH4+D滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、AlO、CO3 212工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe

6、3O4 +2H2+4Na”生产金属钠。下列说法正确的是（）A还原产物是钠 Na 和 Fe3O4 B用磁铁可以将 Fe 与 Fe3O4 分离 C将生成的气体在空气中冷却可获得钠D每生成 1 mol H2，该反应转移的电子数约为 46.02102313能正确表示下列反应的离子方程式的是（）ACa（HCO3）2 溶液与少量 NaOH 溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2OB澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO2+OH-HCO3-C向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe3+3H2 OFe（OH）3+3H+D醋酸与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO3+ 2H+= Ca

7、2+ H2 O + CO2 14下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （）A.Al2O3 具有两性，可用作耐高温材料B.NaHCO3 溶液呈碱性，可用于制备纯碱C.铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸D.FeCl3 溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板15为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是() ANa2CO3 溶液(NaHCO3)，加入适量的 NaOH 溶液BNaHCO3 溶液(Na2CO3)，通入过量的 CO2 气体 CNa2O2 粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热DNa2CO3 溶液(Na2SO4)，加入适量的 Ba(OH)2 溶液，过滤16既能与盐酸反应，又能与氢氧

8、化钠溶液反应的化合物是（）Al(OH)3 Al2O3 AlNaHCO3 Mg(OH)2ABCD17对下列说法正确的是（） A焰色反应为黄色一定是钠盐B向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量的 CO2 气体，无明显现象 CAl 和 NaOH 溶液反应，NaOH 和 H2O 均是氧化剂DNa2O2 与水反应中，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂18化学社的同学在实验时不小心沾了一些 KMnO4 在皮肤上，产生的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H CO2+Mn2+ （未配平）。关于此反应的叙述正确的是（）A从反应中看出草酸为强酸B1molM

9、nO4-在反应中失去 5mol 电子C该反应氧化剂还原剂=25D配平该反应后，H+的计量数是 319.2019 年诺贝尔化学奖授予约翰古迪纳夫、斯坦利惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂 离子电池研发领域作出的贡献。三人的获奖，再次让锂电池及其原料成为了世界的焦点。一种 锂电池其原理为 4Li+2SOCl2SO2+4LiCl+S。已知：金属锂与钠性质相似，是最轻的金属（锂 密度：0.534 g/cm3）下列说法错误的是（）A.该反应 Li 失电子，被氧化 B.不经处理的锂电池不能防水，发生反应：2Li+2H2O2LiOH+H2C.实验室中金属锂与钠均可保存在煤油中（煤油密度：0.8 g/cm3）

10、D.0.7g Li 发生反应，转移电子的物质的量为0.1mol20.除去粗盐中的杂质 MgCl2、CaCl2 和 Na2SO4，过程如下：溶解 试剂试剂试剂 过滤盐酸粗盐 滤液 氯化钠固体下列有关说法中不正确的是() A.试剂分别是 NaOH、Na2CO3、BaCl2B.除去 Ca2的主要反应：Ca2CO32=CaCO3 C.检验 SO4 2是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液D.加稀盐酸调节 pH 后，采用蒸发结晶的方法得到 NaCl 固体21.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中

11、，滴加 KSCN 溶液 23 滴，溶液呈 红色红砖中含有氧化铁BCO 还原 Fe2O3 得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入 KSCN 溶液，溶液不显红色黑色固体中没有 Fe3O4C取少量 Fe(NO3)2 试样加水溶解，加稀 H2SO4 酸化，滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色该 Fe(NO3)2 试样已经变质D向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液变红色原溶液中含有 Fe2第 II 卷（非选择题共 58 分）22.有以下 6 种物质，请回答下列问题：过氧化钠氨水 二氧化碳 硫酸氢钠 氢氧化钡溶液 明矾（1）写出在水溶液中电离方程式 。（2）向中逐滴加入的溶液至恰好呈中性，写出该反

12、应的离子方程式 。（3）与反应的化学方程式为 ，若参与该反应的为 1mol,则 反应转移的额电子数目为 。（4）的化学式为 ，该物质常作净水剂，简要说明其净水的原 理 。（5）将通入到中，溶液导电能力 。(填“增强”“减弱”“基本不变”)23从铝土矿(主要成分为 Al2O3，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下：试回答下列问题：(1)试剂 X 为 ，反应的离子方程式 (2)操作、操作均为 (填操作名称)，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有 。(3)金 属铝 与氧 化铁 混 合在 高温 下 会发 生剧 烈的 反 应， 该反 应 的化 学方 程式 为 。 (4)反应的离子方程式为 。(5)

13、电解熔融氧化铝制取金属铝，若有 0.6 mol 电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是 g。24金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用 FeCl3 溶液作为“腐蚀液”，有 CuCl2 和 FeCl2 生 成。如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得 FeCl3 溶液所采用的工艺流程图： 请回答下列问题。（1）实验室中，检验溶液中存在 Fe3的试剂是 ，证明 Fe3存在的现象是 。（2）写出 FeCl3 溶液与金属铜发生反应的离子方程式： 。（3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式： ， ， 。

14、（4）含有的滤液与反应的化学方程式为 。25硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M248gmol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：Na2 S2 O3 为易溶于水的固体，往Na2 S2 O3溶液中加入稀盐酸会发生歧化反应S2 O3 2-+2H+ = S + SO2 + 2H2 O。 BaS2O3为难溶于水的固体市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质， 选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、H2O2 溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液 有淡黄色沉淀和刺激性气体产生静置， （2）利用 K

15、2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取 1.2000g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中 溶解，完全溶解后，全部转移至 100mL 中，加蒸馏水至 ,。滴定：取 0.00950 molL1 的 K2 Cr2 O 7（强氧化性物质，其还原产物为 Cr3+）标准溶液 20.00mL ， 硫 酸 酸 化 后 加 入 过 量 KI （ 强 还 原 性 物 质 ）， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应I2+2S2O32-S4O62-+2I-加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液由蓝色变为无

16、色且2半分钟不复原，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80mL，则样品纯度为 %（保留 1 位小数）。1-5BACBA 6-10BBCCD 11-15DDBDD 16-20 CDCCA 21A22、（每空2分，共14分）（1）NaHSO4=Na+H+SO42-（2）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 NA(4)KAl(SO4)2.12H2O 明矾电力出的铝离子会水解生成氢氧化铝胶体，其表面积大，可以吸附水中的杂质23、（每空2分，共14分）(1)NaOH溶液 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2)过滤烧杯、漏斗、玻璃棒(3)2AlFe2O32FeAl2O3(4)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(5)5.424、（每空2分，共14分）（1）KSCN溶液；溶液变成红色（2）2Fe3Cu=2Fe2Cu2（3）Fe；FeCl2；HCl（4）2FeCl2Cl2=2FeCl3 25、 （每空2分，共16分）（1）中溶液加入足量稀盐酸；取上层清液向其中滴加几滴氯化钡溶液；有白色沉淀生成；（2） 烧杯；容量瓶；凹液面最低处与刻度线相平； Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3+7H2O 95.0