2020-2021学年广西钦州市第四中学高一上学期10月月考化学试题.docx

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1、广西钦州市第四中学2020年秋季学期10月份考试高一年级化学试卷一、 选择题 1. 质量分数为15%的硫酸溶液18 mL,密度为1.102 gmL -1 ,则它的物质的量浓度最接近下列数值中的( ) A.1.687 molL -1 B.3.370 molL -1 C.11.24 molL -1 D.22.49 molL -1 2. 关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( ) A.使用前要检验容量瓶是否漏液 B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干 C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 3. 下列说法不正确的是( ) A

2、.磷酸的摩尔质量与6.0210 23 个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.0210 23 个N 2 和6.0210 23 个H 2 的质量比等于141 C.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子 D.常温、常压下，0.56.0210 23 个一氧化碳分子质量是28 g 4. a mol H 2 SO 4 中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) 5. 下列物质中，摩尔质量最大的是( ) A.10 mL H 2 O B.0.8 mol H 2 SO 4 C.54 g Al D.1 g CaCO 3 6. 下列说法不正确的是( ) A.1 mol H 2 的质量只有

3、在标准状况下才约为2 g B.在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L C.273 ，1.0110 5 Pa状态下,1 mol气体体积大于22.4 L D.标准状况下,0.5 mol O 2 和0.5 mol N 2 组成的混合气体体积约为22.4 L 7. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N 2 和O 2 ，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的( ) A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量 8. 下列有关气体体积的叙述正确的是() A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大

4、小，由构成气体的分子数决定 C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L 9. 下列说法正确的是( ) A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 Lmol -1 B.20 ，1.010 5 Pa，同体积的O 2 与CO 2 含有相同的分子数 C.1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D.2 mol气体体积约为44.8 L 10. 下列实验操作中错误的是（） A.提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶 B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C

5、.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.蒸馏操作时，冷凝水方向应当由下往上 11. 从下列混合物中分离出其中一种成分，所采取分离方法正确的是() A.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B.水的沸点是100，酒精的沸点是78.5，所以可用加热蒸馏使含水酒精变为无水酒精 C.氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体 D.由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用渗析法分离 12. 海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：通入适量Cl 2 ；将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌；加CC

6、l 4 振荡；过滤。合理的操作顺序是() A. B. C. D. 13. 下列有关实验的描述或操作错误的是() A.提取海带中碘元素，为保证I 完全氧化为I 2 ， 加入的氧化剂(H 2 O 2 或新制氯水)均应过量 B.纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相 C.制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干 D.减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀 14. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是() A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl 4 B.可用新制的C

7、u(OH) 2 悬浊液检验牙膏中存在的甘油C.纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 15. 某实验室仅有如下仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器或用品的角度看，不能进行的实验项目是() A.蒸发 B.萃取 C.液体过滤 D.升华 二、 填空题16. 如何除去下列物质中所含少量的杂质？写出所需试剂、分离方法及所用仪器。 混合物 所用试剂 分离方法 使用仪器 肥皂水 (甘油) _ _ _ 乙酸乙 酯(乙酸) _ _ _ 硬脂酸 (硬脂

8、酸钠) _ _ _ 17. 已知粗盐中含有泥沙、MgCl 2 、CaCl 2 、Na 2 SO 4 等杂质，除去杂质后得到精盐。用到下列操作：溶解过滤蒸发加入适量HCl溶液加入过量BaCl 2 溶液加入过量Na 2 CO 3 溶液加入过量NaOH溶液 正确的操作顺序是：_,_,。 18. 量取一定量的液体药品时，应将量筒_放置，视线要跟量筒内液体的_保持水平，再读出液体体积数。若观察时视线是仰视，则此时读出的液体体积数_（填“大于”“等于”或“小于”）实际量取的液体体积数。 19. 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数的值用N A 表示，则： (

9、1) 该气体的物质的量为_mol。 (2) 该气体所含原子总数为_个。 (3) 该气体在标准状况下的体积为_L。 (4) 该气体在标准状况下的密度为_g/L。 20. 同温同压下，同体积的氨气和硫化氢 (H 2 S) 气体的质量比为 _ ；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为 _ ，其中含有的氢原子数目比为 _ ；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为 _ 。 三、 实验题21. 实验室配制500 mL 0.2 molL -1 的FeSO 4 溶液，操作步骤有：在天平上称取27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水把它完全溶解。把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加入蒸馏

10、水，至液面距刻度1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：_。 (2)本实验用到的基本仪器有：_。 (3)若俯视刻度，对所配制溶液浓度的影响是_(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 (4)若没有进行的操作，其影响是_。 (5)若实验中出现了下列情况应如何处理：加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_，向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴溅在容量瓶外面，应_。 22. 实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol

11、L -1 的Na 2 CO 3 溶液100 mL，完成下列问题： (1)所需主要仪器为：药匙、_ _、 _、_、_和_。 (2)本实验须称量碳酸钠晶体（Na 2 CO 3 10H 2 O）_g。 (3)容量瓶上标有_、_、_。 (4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯23次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线 2cm 处，用滴管加水至刻度线。请指出上述操作中的3处错误： _； _； _。 23. 有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。

12、请填写下列空白： (1) 各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_。被检出的物质的化学式(分子式)是_。 (2) 分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的方程式： 1 支试管中有白色沉淀生成：_。2支试管中有蓝色沉淀生成：_。被检出物质的化学式是_。 (3) 鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是_。 四、 解答题 24. 实验室在用制氢气的简易装置制取氢气前如何检查装置的气密性？简述操作步骤？ 25. （1）配制500mL 0.2mol/LNa 2 CO 3 溶液需要的Na 2 CO 3 质量是多少？ （2）取上述溶液

13、20mL稀释成100mL后其物质的量浓度是多少？ 26. 向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）据此计算： （1）加入铝粉的质量 （2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度 参考答案一、选择题1、 A2、 A3、 D4、D5、 D6、 A 7、 AC 8、B9、 B10、D 11、D 12、D 13、D14、D15、D 二、填空题16食盐、盐析、过滤装置、饱和碳酸钠溶液、分液、分液漏斗、烧杯、盐酸、过滤、过滤装置 17、（或） 18、水平凹液面小于19、 (1)m/M (2

14、)2mN A /M (3)22.4m/M (4)M/22.4 20、12 、21、31、23 三、实验题21、 (1)(2)天平(及砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（3）偏高(4)偏低(5)弃掉，重新配制弃掉，重新配制 （1）配制一定浓度溶液的实验步骤为： 计算（计算所需溶质的多少）、称量（称量或量取所需要的溶质）、溶解（溶解溶质或稀释溶液）、回温(使溶液恢复到室温）、转移（将溶液转移到容量瓶)、洗涤（洗涤容量瓶23次）、振荡(振荡容量瓶使溶液混合均匀)、定容（先加水至接近刻度线12 cm,再滴加水)、摇匀（反复摇动容量瓶）、装瓶（装瓶保存)。 正确的顺序序号为 (2)称量需要天平

15、(及砝码)、药匙，溶解需要烧杯、玻璃棒，转移定容需要玻璃棒、胶头滴管，配制溶液需要容量瓶。 (3)下面是俯视与平视的区别： 弧线为液面，实线为刻度线，虚线是视线 不论平视、俯视还是仰视，都是视线与液面弧线相切。显然俯视比平视加水少，所配溶液的浓度偏高。 (4)若不进行操作，溶质就不能全部转移到容量瓶，容量瓶内溶质少，所配溶液的浓度偏低。 (5)这两种操作，都是无法补救的错误操作，也是严禁出现的操作，万一出现了，只能将所配溶液弃掉，重新配制。 22、（1）托盘 天平烧杯 玻璃棒100 mL容量瓶胶头滴管 （2）28.6 （3）标线温度容量 （4）不应直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流加水定容前，

16、应先晃动容量瓶定容后应将容量瓶倒转摇匀 23、 (1)5 种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液CuSO(2) BaCl 2 、Na 2 SO 4 (3) 分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入已检出的BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成的是Na 2 CO 3 溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液 四、解答题24、制备氢气前检验装置的气密性为：把玻璃阀门关闭，从球形漏斗中注入水近满待片刻，如果水面不下降，即可以使用使用前应该在有磨砂口处涂上凡士林，以防漏气故答案为：把玻璃阀门关闭，从球形漏斗中注入水近满待片刻，如果水面不下降，即可以使用使用前应该在有磨砂口处涂上凡士林，以防漏气 25、（1）500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液中碳酸钠的物质的量为：0.2mol/L0.5L=0.1mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol0.1mol=10.6g，答：配制500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液需要的Na2CO3质量是10.6 g；（2）取上述溶液20mL稀释成100mL后，稀释过程中碳酸钠的物质的量不变，则稀释后碳酸钠的物质的量浓度为：=0.04mol/L，答：稀释后溶液的浓度为0.04mol/L 26、（1）加入铝粉的质量为3.24g；（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度为5mol/L