2020-2021学年河南省信阳高级中学高一1月月考化学试题word版.docx

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1、河南省信阳高级中学2020-2021学年高一1月月考化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ca 40 Ba 137 一选择题(每小题仅1个选项正确，每题3分共16题48分）1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是( )A. 可用干冰作镁粉爆炸时的灭火剂B. 雾、鸡蛋清溶液、石灰乳、食盐水中，分散质粒子直径最小的是雾C. 抗击新冠病毒期间，用75%的乙醇溶液杀灭细菌、病毒抑制其传播D. ECMO人工肺利用了半透膜的原理，血浆与氧气均不能通过半透膜2中华优秀传统文化涉及很多化学

2、知识。下列有关说法不正确的是( )A“火树银花合，星桥铁锁开”中的“火树银花”涉及金属元素的焰色B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化C“以曾青涂铁，铁亦色如铜”中的“曾青”是铜盐D石灰吟(明于谦)中写道：“烈火焚烧若等闲要留清白在人间。”其中“清白”是指氢氧化钙3. 下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC. 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D. 液氨、石灰水、水银4下列关于金属及其化合物的说法正确的是( )A俗语“真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不与氧气发生反应BNa

3、2O为淡黄色固体，MgO为白色固体C铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应D金属钠具有强还原性，可与FeCl2溶液反应制取金属Fe5. 下列说法正确的是( )0.1mol/L的氯化钡溶液中氯离子数为0.2NA5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA在铝和氢氧化钠溶液反应的过程中生成33.6L H2转移的电子数为3NA标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g 0.5mol Na2O2与水完全反应转移的

4、电子数为NA273K、101kPa下，11.2L NH3和PH3的混合气体中所含的氢原子数约为1.5NAA. B. C. D. 6. 下列溶液中c(Cl-)最大的是( )A. 65mL 1mol/L的KCl溶液B. 25mL 3mol/L的NaCl溶液C. 20mL 2mol/L的MgCl2溶液D. 10mL 4.5mol/L的NaClO3溶液7. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. 在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2+4H+NO3- =3Fe3+NO2H2OB. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO3- =3Fe3NO2H2OC. NH4HCO

5、3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+OH-NH3H2OD. 等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2+HCO3- OH- =CaCO3H2O8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 酸性溶液：Na+、H+、I-、Fe3+B. 使酚酞变红的溶液：K+、Cu2+、Cl-、NO3-C. 含大量SO42-的澄清溶液：K+、Cu2+、Cl-、NO3-D. 加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Mg2+、ClO-、SO42-9类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是( )

6、A已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuSB已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应C已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2D已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属10.下列实验装置不能达到实验目的的是( )11.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )AFeCl3溶液(CuCl2)：加入适量的Fe粉B除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤C除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体DNa2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba

7、(OH)2溶液，过滤12. 已知NH4CuSO3与足量的3 molL-1硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生有刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )A. 反应中硫酸作氧化剂B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C. 有刺激性气味的气体是氨气D 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子13. 分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物质的量浓度AgNO3溶液的体积之比为3：4：6，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为( )A. 1：1：1 B. 3：2： 2C. 3：4：6 D. 6：4：3

8、14将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100 mL 0.05 molL-1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3、Al3刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为( )A0.1 molL-1 B0.2 molL-1 C0.05 molL-1D无法计算15. 将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（ ）A. 3.8gB. 4.8gC. 5.4gD. 6.6g16.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，正确的是

9、( )A还原性：I- Fe2+ Br -B当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+ + 2I-+2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4Cl-C原溶液中n(Fe2+)n(I-)n(Br-)=212D原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol二、非选择题（5题，共52分）17. 现有9种物质：Na；盐酸；NaHCO3；Cl2；空气；CO2；Fe(OH)3胶体；NaOH；Na2O(1)属于电解质的是_(用序号填空，下同)；属于非电解质的是_；属于碱性氧化物的是_。(2)实验室中少量通常保存在_中；在加热生成的固体颜色是_； 化学方程式是_ _(3)将上述物质中的酸性氧化

10、物通入少量的的水溶液中，写出此反应的离子方程式_ _。 (4)是一种白色晶体，因受热易分解并产生气体适宜作膨松剂，请写出此物质受热分解的化学方程式_ _。(5)向中逐滴滴入过量的，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生_，随后沉淀溶解，得到黄色溶液，原因_ _(用离子方程式表示)。18.某100mL溶液中含有的部分离子浓度如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、 Ba2+、H+ 、SO42- 、CO32-中的一种或几种。某同学为确定该溶液中的离子组成，进行了实验探究，回答下列问题：(1)完成下列表格。实验操作与现象实验结论判断理由步骤一仔细观察图肯定无_步骤二该溶液呈无色、透明、均一状

11、态肯定无_步骤三加足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到23.3g白色沉淀肯定有H+ 、SO42-；肯定无Ba2+肯定有H+的判定依据是_ _(2) 原溶液中H+的物质的量浓度为_。(3) 向原溶液中加入NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式为_ _ _。19某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：该实验的主要操作步骤如下：步骤一: （1）配制80 mL 1.0 molL1的盐酸,需要36.5%,密度为1.2gcm-3的盐酸的体积为_。配制过程中所需要的玻璃仪器有_。下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_A转移溶液后未

12、洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水步骤二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 molL1的盐酸加入锥形瓶中；步骤三: （2）称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；步骤四: 往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；步骤五:（3）反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为V mL。实验步骤五中应选用_(填序号)的量筒。A100 mLB200 mLC500 mL读数时除恢复到室温,视线与液体凹液面的最

13、低处相平外，还要注意_ _。若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。20氧化还原反应在亚硝酸盐的制取和转化中有重要的应用。(1) Ca(NO2)2(亚硝酸钙)可用作混凝土中钢筋的防护剂，实验室可用如下反应制备： Ca(NO3)2 + 2 CaFe2O4 + 4NO = 3 Ca(NO2)2 + 2Fe2O3该反应中的氧化剂是_。该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为_。每生成3 molCa(NO2)2，反应转移的电子数为_ _ 。(2)某氧化还原反应中的所有物质为NaNO2、N

14、a2SO4、NO、H2SO4、NaI、I2和H2O。已知NaNO2是反应物。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_ _ _。由该反应可以得到物质的氧化性顺序是_。21. 工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示:NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3(晶体)+NH4Cl, 已知此反应是放热反应。提示：浓氨水受热可分解为氨气和水(1)利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠

15、晶体可供选用的药品有：a. 石灰石 b. 生石灰 c. 6mol/L盐酸 d.稀硫酸 e.浓氨水 f.饱和氯化钠溶液。A中制备气体时，所需药品是(选填字母代号)_ _；B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_ _；在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为_；原因是_ _E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是_ _(2)该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，然后进行如图所示实验：固体粉末 在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中最佳方案是(选填字母序号)_；A在

16、加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液B 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液C. 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液操作的方法为_、_、_；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_。高一化学月考试题答案1-5 CDBAB 6-10CDCBD 11-15 CDBCC 16 B 17 (1). ； ； (2) 煤油 ； 淡黄色； 2Na + O2 = Na2O2 (3) CO2+ OH- = HCO3- (4). (5). 聚沉 ;18(1) 与反应生成微溶物 含的溶液显棕黄色 电荷守恒 (2) 3.0 (3) 19(1) 8.3 mL 量筒；烧杯；100 mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒 C (2) 0.12 (3) B 量筒内的液面与广口瓶内液面相平 0.2V Lmol1 偏小20.(1) Ca(NO3)2 2：1 4NA (2) NaNO2 I2 21 (1) a.c 除去CO2中的HCl NH3 ; CO2在水中的溶解度小，先通入NH3创造碱性环境，吸收更多的CO2，产生更高浓度的 HCO3- 防倒吸 %*100%(2) .A 过滤 、 洗涤、 干燥 或 42n 168n 25w w