2020-2021学年江苏省如皋市高一上学期教学质量调研(三)化学试卷.docx

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1、如皋市20202021学年度高一年级第一学期教学质量调研（三）化 学 试 题总分：100分 考试时间：60分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。1门捷列夫的贡献是A提出质量守恒B发现元素周期律C揭示原子结构D发现了电子 2海水中蕴藏着大量的资源，下列物质不需要经过化学变化就可以从海水中获取的是A淡水BNaC氯气DI23下列气体大量排放到空气中，有可能形成酸雨的是ACO2BSO2CNH3DCO4由金属活泼性可知，下列金属的单质可

2、能最晚被人类发现的是A金B铁C铜D钾5下列物质中，只含有共价键的是AKOHBHeCCl2DMgO6下列物质中，属于离子化合物的是ANaOHBHClCO2DNH3阅读下列资料，完成78题：某溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4 molL-1 H、0.2 molL-1 NO、0.4 molL-1 SO。7该溶液中还能大量的共存的离子是ABa2BFe3CCODClO8上述能大量共存的离子的浓度为A0.2 molL-1B0.3 molL-1C0.4 molL-1D0.5 molL-19下列物质的性质与用途具有对应关系的是AFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂BAl2O3具有两性，可

3、用于电解冶炼铝C碳酸氢钠能与碱反应，可用于治疗胃酸过多 DNa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂10下列溶液中Cl浓度最小的是A25 mL 1 molL1 AlCl3 溶液 B30 mL 3 molL1 KCl 溶液C20 mL 2 molL1 MgCl2 溶液 D40 mL 2 molL1 NaCl 溶液11实验室由H2C2O42H2O晶体配制100 mL 0.1 molL-1 H2C2O4溶液。下列说法正确的是A需准确称量H2C2O42H2O的质量为0.9 gBH2C2O42H2O晶体可用如右图所示操作溶解C容量瓶使用前未干燥对所配溶液浓度没有影响D定容时若加水超过刻度线，应立

4、即用胶头滴管吸取超过部分液体12下列有关化学用语表示正确的是A中子数为20的氯原子：Cl BMgCl2的电子式：Mg2:CF的结构示意图： D硫酸钠的电离方程式：Na2SO4Na+NaSO 13下列有水参与的反应中，属于置换反应的是ACH2OCOH2BCOH2OCO2H2CNa2OH2O2NaOHDSiCl42H2OH4SiO44HCl14下列反应在指定条件下能实现的是AHClOHClBFeFe2O3CSSO3DSFe2S315下列实验装置或对实验的描述正确的是 A加热碳酸氢钠 B稀释浓硫酸 C检验CO2 D制备SO2二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两

5、个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16下列指定反应的离子方程式正确的是A将铁投入稀盐酸中：2Fe6H+2Fe33H2BCl2通入水中：Cl2H2OH+ClHClOC向氢氧化镁中加入醋酸溶液：Mg(OH)22H+Mg2+2H2ODNa2O2溶于水：Na2O2H2O2Na2OHO217下列有关粒子数目为6.021022的是A标准状况下2.24 L水中所含分子数B常温下，0.2 g H2中所含分子数C0.1 molL-1 NaCl中所含Na和Cl总数D0.05 mol N

6、2中所含N原子数18下列有关浓硫酸实验与性质对应关系正确的是A浓硫酸在空气中久置质量变大是因为浓硫酸具有脱水性B浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2是因为浓硫酸具有酸性C浓硫酸能使纸张变黑是因为浓硫酸具有吸水性D浓硫酸能使铁钝化是因为浓硫酸具有强氧化性19下列有关物质的检验或分离正确的是A可以用酸性KMnO4溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质B可以用FeCl3溶液除去Fe粉中的Cu粉C可以用淀粉溶液检验KI在空气中是否氧化变质生成I2D用焰色反应检验Na2CO3溶液中是否混有K2CO3时，可以直接观察火焰鉴别20下列由实验操作和现象所得结论正确的是A向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，有白色

7、沉淀生成，说明溶液中含大量CO32B向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，说明干燥的氯气具有漂白性C将SO2通入KMnO4溶液中，溶液红色褪去，说明SO2具有还原性D向Na2SO3溶液中滴加足量盐酸，有气泡，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Na2SO3已部分被氧化非选择题：共50分21(10分)根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。以红土镍矿（主要成分Ni2O3、Fe2O3、SiO2）为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示： “酸溶”时，Fe2O3反应的离子方程式为 ；“还原”步骤中铁元素转化时对应离子方程式

8、（已知H2S是弱酸）为 。请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。试剂：浓盐酸、NaCl溶液、浓硫酸、Na2SO4溶液、FeSO4溶液Cl2Cl的离子方程式： ；H2SSO2的化学方程式： ；Ba(OH)2NaOH的化学方程式： 。22(10分)海水（主要含有NaCl，也含有大量Mg2+、Br等）可以制备金属镁、溴等物质，其流程如下图：提取Mg的线路中，如何确定步骤“过滤、洗涤”已洗涤干净，具体操作是 。工业上由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。海水提溴可以通过如下两种方法方法一：空气吹出SO2吸收法。“吸收”步骤中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的

9、化学方程式为 。方法二：空气吹出纯碱吸收法。利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3，相关反应为 3Br23Na2CO35NaBrNaBrO33CO2，其中被还原与被氧化的Br2的物质的量之比为 ；用稀硫酸酸化吸收液可得到Br2，由此可知酸性条件下的氧化性 。23(10分)用工业废渣(主要含有Fe2O3、FeO及少量Al、Fe)制备FeSO47H2O的流程如下：“浸泡”过程中反应的离子方程式为 。“还原”时，FeS2（难溶于水，铁为2价）与溶液中的Fe2(SO4)3反应，产物为FeSO4和H2SO4，该反应的离子方程式为 。检验“还原”反应已经完全的方法是

10、 。由“还原”所得溶液制取FeSO47H2O晶体的操作过程为 。将FeSO47H2O在空气中加热分解所得气体冷却后可得绿矾油，绿矾油就是硫酸。验证绿矾油是硫酸的实验方法是 。24(10分)氯化铁是重要的化工试剂，实验室可通过如下方法制取：已知氯化铁易升华，易吸收空气中的水分而潮解。在装置A中，发生反应如下：2KMnO4 16HCl(浓)2MnCl22KCl5Cl28H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目 。装置B的作用是吸收Cl2中的HCl，试剂E是 。装置G的作用是 。反应后所得平直玻璃管中还残留有少量铁粉和FeCl3。实验小组用两种方案来测定其中铁的质量：方法一：称取4.37 g固体混合

11、物，加水溶解，过滤、洗涤、干燥得滤渣质量为0.56 g；方法二：称取4.37 g固体混合物，加水溶解，过滤，向滤液中加入过量0.1 molL1 AgNO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为8.61g。有同学提出由方法一可知铁的质量为0.56 g，判断该结论是否正确并说明理由 。方法一或二均可计算铁的质量，任选一种计算，所得铁的质量为 。25(10分)下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。acdehmi-元素h、c、d的非金属性由强到弱的顺序是 (填元素符号)。上述字母对应原子半径最大元素对应单质与d简单氢化物反应的离子方程式为 。利用如图装置来验证溴与碘的非金

12、属性强弱，具体操作是先通入足量的单质，充分反应后，观察到溶液变为橙黄色。将分液漏斗中液体滴入试管内，KI溶液变为棕黄色。判断该实验能否验证溴、碘的非金属性强弱并说明理由： 。元素d和e的简单离子半径更大的是 (填离子符号)。写出a2d的电子式： 。推测原子序数为31的元素x在周期表中的位置 。根据元素周期表推测x及其化合物的性质正确的是 （填字母）。Ax为非金属元素B最高价氧化物对应水化物酸性：xm Cx的单质可用于制半导体Dx的最高正价为 20202021学年度高一年级第一学期教学质量调研（三）化学试题参考答案与评分标准单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项

13、符合题意）1B 2A 3B 4D 5C 6A 7B 8A 9D 10D11C 12C 13A 14A 15B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16B 17BD 18BD 19C 20CD非选择题：本大题包括5小题，共50分21Fe2O36H2Fe33H2O2Fe3H2S2Fe2S2H2Fe2Cl22Fe32Cl3H2SO4(浓)H2S4SO24H2OBa(OH)2Na2SO4BaSO42N

14、aOH（每空2分，共10分）22取最后一次洗涤滤液于试管中，加入HNO3酸酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀。MgCl2(熔融)MgCl2Br2SO22H2O2HBrH2SO45:1 BrO （1分） Br2（1分）（除指定分值外，其余每空2分，共10分）232Al2OH2H2O2AlO3H214Fe3FeS28H2O15Fe216H2SO取少量还原后溶液于试管中，加入KSCN溶液，不出现红色则还原完全蒸发浓缩，冷却结晶 取少量绿矾油，向其中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则说明其中含H+；另取少量绿矾油，向其中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明其中含SO（每空2分，共10分）24（2分）饱和食盐水 （1分）吸收尾气中Cl2，防止污染环境，吸收空气中的水汽，防止FeCl3潮解（2分）不正确，因为铁粉会和溶液中的FeCl3发生反应（2分）1.12 g（3分）（共10分）25ONSi（1分）2K2H2O2K2OHH2（2分）不能，氯气能够氧化溴离子和碘离子，过量的氯气能够进入试管氧化碘离子，干扰检验结果。（2分）O2（1分） H:H（1分）第四周期A族（1分） CD（2分）（共10分）