2020-2021学年湖南省常德市一中高一上学期期中考试化学试卷.docx

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1、常德市一中20202021学年高一上学期期中考试化 学时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1. 由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是( )A雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应B雾和霾都是混合物C防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大DPM2.5是直径小

2、于或等于2.5 m的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围2. 下列物质分类的正确组合是( )混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3C氨水CaCl2水银NaCl溶液DCuSO45H2O明矾C70NaCl3. 以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：CCO2H2CO3CaCO3CO2，其中涉及的基本反应类型依次为( )A置换、化合、分解、复分解B置换、化合、复分解、分解C化合、置换、分解、复分解D化合、置换、复分解、分解4. 在下列溶液中，c(Cl)与150mL 1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl)相等的是( )A150 mL 1 mol/L

3、的NaCl溶液B25 mL 3 mol/L的NH4Cl溶液C75 mL 2 mol/L的MgCl2溶液D7 mL 2 mol/L的FeCl3溶液5. 已知反应2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是( )A该反应是置换反应B该反应中FeCl3作还原剂C还原性：CuFe2+D氧化性：CuCl2FeCl36. 下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( )A1 mol OH的质量是17B二氧化碳的摩尔质量是44gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量约等于 g7. 关于焰色试验，下列说法中不正确的是( )A并不是所有金属或它们的化合物灼烧时火焰均有特征颜色B焰

4、色试验时发生的是化学变化C实验前后及过程中更换药品时需用稀盐酸将铂丝洗净并灼烧D金属钠的焰色为黄色8. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )ANa K SO COBCu2+ K SO NOCNa K Cl NODBa2+ K SO Cl9. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )A. B. C. D. 10. 下列反应的离子方程式正确的是( )A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3HNaCO2H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO24H2ClCl2Mn2+2H2

5、OD用FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+11. 有体积相同的两份营养液，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3 mol0.2 mol0.1 mol第二份0.1 mol0.3 mol0.1 mol两份营养液中各离子浓度( )A完全不同B完全相同C仅c(K)相同D仅c(Cl)相同12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAB1 mol Na与一定量的O2反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数为1.5NAC4时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数D标准状况

6、下，22.4 L CCl4中含有NA个分子13. 在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应： ROF22OHRO2FH2O。从而可知在RO中，元素R的化合价是( )A+4B+5C+6D+714. 下列实验误差分析错误的是( )A用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B排水量气，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大C称取2.3 g NaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小D用量筒量取5.0 mL浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大15. 下列有关氯气的说法正确的是( )AFe可在Cl2中剧烈燃烧，生成物溶于水后呈现红褐色B氯气有毒，为了防止污染环境，多余的

7、氯气可以用饱和NaCl溶液吸收C检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液D氯气泄露，可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移16. 已知25.4 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl，则R的元素符号可能是( )AFeBCaCMgDCu17. 下列关于Na2CO3和NaHCO3，的性质叙述中，正确的是( )A热稳定性： NaHCO3Na2CO3，在水中的溶解性： NaHCO3Na2CO3B可以用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质C等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的稀盐酸充分反应后，产生的CO2质量相同D可以用澄清石灰水鉴别Na2CO

8、3溶液和NaHCO3溶液18. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是（）A装置不可以用稀硫酸代替稀盐酸B装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C装置中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D装置中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12COH2OPdCO22HCl19. 下列化学实验事实及其解释不正确的是( )A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有N

9、a2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应20. 已知：KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色HClO具有氧化性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性21. 在常温下，发生下列几种反应

10、：16H10Z2XO2X2+5Z28H2O2A2+B22A3+2B2BZ2B22Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )A溶液中可发生：Z22A2+2A3+2ZBZ2在反应中为氧化剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3+DX2+是XO的氧化产物22. 在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示，下列说法中错误的是( )A若Y是O2，则X可能是CH4B分子数目：XZ2YC若X是N2，则Z可能是COD气体密度：XZ2Y23. 将7.2 g CO和H2的混合气体在足量氧气中充分燃烧

11、后的产物立即通入盛有足量Na2O2的反应管，固体的质量增加（）A2.1 gB3.6 gC7.2 gD无法确定24. V L Fe2(SO4)3溶液中含有a克SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为( )A. molL1B. molL1C. molL1D. molL125. 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中正确的是( )A相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为nmB同温同压下，两气体A与B的密度之比为nmC同质量的A、B两种气体的分子数之比为mnDA与B两种气体的相对分子质量之比为mn二、非选择题（共50分）26.

12、 I. 储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应式为：3C2K2Cr2O78H2SO43CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O(1)上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ；(2)H2SO4在上发应中表现出来的性质是 （填序号）A酸性B氧化性C吸水性D脱水性II. 某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：(1)沉淀1的化学式为 。(2)若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为 。(3)若试剂B为Na

13、OH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。(4)如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag的浓度均为0.1molL1，且溶液中含有的阴离子只有NO，则溶液中NO浓度为molL127. 利用相关知识填空(1)等质量的SO2和SO3所含的氧原子个数之比是 。(2)4.8 g CH4中所含氢原子个数与 g水所含氢原子数相等。(3)标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L，则此气体的摩尔质量为_。(4)将4 g NaOH溶于水配成250 mL溶液，溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(5)100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混

14、合后，溶液中SO的物质的量浓度为_。28. AH为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其中“”代表化合物，“”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：(1)G的化学式为 ，每生成1 mol G转移电子_mol。(2)反应中 （填序号）属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式：ABCD： ；FC： 。29. .某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 (1)c的仪器名称为：_；装置中发生的离子方程式为：_；氢氧化钠溶

15、液的作用是：_(2)实验结束后，该组同学在装置中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置与之间添加图中的 装置（填序号）。.某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是 。(2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。试判断另一个副反应，为避免此副反应发生，可采取的措施是 。30

16、. .将 54.8 g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体 V L另一份直接加热至恒重，生成气体 2.24 L（所有气体体积均在标准状况下测定）。试准确计算出：(1)原固体混合物中 Na2CO3的物质的量：n(Na2CO3) (2)V L。.研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积把35.1 g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水使之完全溶解，将溶解后的溶液全部转移入不规则容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液l00 mL，该溶液怡好与2 L 0.100 mol/L AgNO3的溶液完全反应

17、，则不规则容器的体积是_ mL，不规则容器中NaCl溶液的物质的量浓度是_ mol。参考答案：15：DABBC6-10：DBCAC1115：ABBAD1620：ABCAD2125：DDCAD26. K2Cr2O7；CO2；A；AgCl；BaSO4；Mg2+2OHMg(OH)2；0.527. 5:6；10.8；44 g/mol；0.4 mol/L；0.4 mol/L28. Na2O2；2；NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；2Na+2H2O=2NaOH+H229. 分液漏斗；Cl2+2II2+2Cl；吸收未反应的氯气；2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；将U型管置于冷水浴中；在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶30. 0.2 mol；6.72；300；2