2020-2021学年吉林省长春市十一高中高一下学期第三学程考试化学试题.docx

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1、2020-2021学年吉林省长春市十一高中高一下学期第三学程考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 卷（选择题，共50分）一、 选择题（共20个小题，1-10每题2分，11-20每题3分，每题只有一个选项正确）1.2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。下列措施能实现碳中和且可行的是通过植树造林捕捉二氧化碳 禁止使用煤和石油等化石能源 大力发展风能、太阳能等新型能源工业中用碱石灰吸收CO2 绿色出行，减少燃油车的使用A. B C D2下列

2、实验装置或操作设计正确且能达到目的的是A实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸B实验：用氯化氢作喷泉实验C实验：进行中和热的测定D实验：验证酸性的强弱： HClH2CO3H2SiO33. 下列关于化学反应速率与限度的说法中，错误的是A. 化学反应限度可以通过改变条件而改变B. 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的反应速率相等，并且都为零D. 化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率4用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A常温下，0.5molNa2O2中含有的阴离子数是NA B17g 18OH- 所含的电子数目为9NA C标准状况下

3、，11.2LCCl4所含CCl键数目是2NA D1molSO2和足量的O2发生反应，得到SO3的数目少于NA5在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6molL-1,下列说法中正确的组合是用A表示反应的速率为0.1 molL-1s-1用B表示反应速率为0.4 molL-1s-13s时生成C的物质的量为1.2mol3s时B的浓度为0.6molL-1平衡时A、B的转化率相等，且都等于60%ABCD6含有8gNaOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46KJ的热量

4、。下列说法正确的是A弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热B有水生成的反应都为放热反应C用8g固体NaOH与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量一样D中和热的热化学方程式为 7下列物质中含有2种官能团的是A乳酸（）B苯乙烯（）C丙三醇（）D甲苯（）8氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是AH2在负极发生氧化反应B电子从a电极经外电路流向b电极C供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2OD燃料电池的能量转化率可达100%9下列离子方程式正确的是A金属钠和水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2B用氢氧化钠溶液吸收少

5、量二氧化硫气体：SO2 + 2OH- = SO32- + H2OC实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3D用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO + 2H2O10.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示;现提供以下化学键的键能:PP键键能为198 kJmol-1、PO键键能为360 kJmol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498 kJmol-1,则 P4(s)+3O2(g)= P4O6(s

6、)的反应热H为 A.-1 638 kJmol-1 B.+1 638 kJmol-1 C.-126 kJmol-1 D.+126 kJmol-111X、Y、Z、W 为 4 种短周期元素，已知 X、Z 同主族，Y2+、Z -、W+ 3 种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是A原子半径：WX B原子序数：ZYC金属性：YWD气态氢化物稳定性：HXHZ12.下列有关说法正确的是聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化的过程糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n ,两者互为同分异构体石油的分馏、煤的干

7、馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化油脂的皂化反应属于取代反应汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物棉花、羊毛、再生纤维均属于天然纤维将铜片在酒精灯上加热变黑后迅速插入乙醇溶液中，铜片恢复红色且质量不变A. B. C. D.13. 下列有关物质检验的实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定为SO2D向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有

8、刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该溶液中一定含有NH4+14立方烷(C8H8)为人工合成的有机物，八个碳原子对称地排列在立方体的八个顶点，其结构如下图所示。其一氯取代物和六氯取代物正确的是A1种、2种B2种、3种C1种、3种D2种、4种15灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体，基于以下信息判断，说法正 确的是 Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) H1 Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) H2Sn(s，灰) Sn(s，白) H3= +2.1 kJ/mol AH1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在 C灰锡转化为白锡

9、的反应是放热反应 D锡制容器长期处于低于13.2的环境中，会自行毁灭16分子式为C7H16的链状烷烃中，分子结构中有3个甲基的同分异构体的数目是A.2个 B3个 C4个 D5个17把m mol C2H4和n mol H2混合于密闭容器中，适当条件下生成p mol C2H6，若将所得混合气体完全燃烧，生成产物CO2和水，则需要O2的物质的量(mol)应为A3.5pBCD18两种气态烃以任意比例混合，在105 0C时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11L。下列各组混合烃符合此条件的是 AC4H10、C3H6 BC4H8、C3H8 CC4H10、C2H4 DCH4

10、、C3H819现有乙酸、乙烯和葡萄糖的混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数 A B C D20一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 A这些离子中结合H+ 能力最强的是ABA、B、C、D、E五种微粒中C最稳定CCB+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能DBA+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) H=+116 kJmol-1卷（非选择题，共50分）21（10分）按要求写出下列反应的方程式(1) 已知H2的燃烧热H = -285.8kJ/mol，写出

11、表达H2燃烧热的热化学方程式 。(2) Na2S2O3溶液和稀硫酸反应的离子方程式 。(3) 丙烯发生加聚反应的化学方程式 。(4)葡萄糖转变为乙醇的化学方程式 。(5)电解法制备铝的化学方程式 。22（12分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)用示踪原子法可确定该反应的机理，写出用CH3CH218OH和CH3COOH反应制取乙酸乙酯的化学方程式 。反应类型 。(2)实验时，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因 (3)装置中通蒸气的导管要插在b中溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 。(4)

12、试管b中的试剂是 ，其作用是 (填字母)；A中和乙酸并溶解吸收挥发出来的乙醇B加速酯的生成，提高乙酸乙酯的产率C降低乙酸乙酯在该溶液中的溶解度，有利于分层D能够有利于闻到乙酸乙酯的香味(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_。 A蒸馏 B分液 C过滤 D结晶(6)用30克乙酸与46克乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙酯的质量是_。A29.5克 B44克 C74.8克 D88克某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(7)仪器a的名称为 (8)取50mL NaO

13、H溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g)。则中和热H=_(保留一位小数)。上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏小误差的原因可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数c分多次把NaOH溶

14、液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度e用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数(9)实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会近似_(填“相等”或“不相等”)。23.（10分） 已知乙烯能发生以下转化：（1）C的结构简式： （2）写出化合物官能团名称：B中含官能团名称 D中含官能团结构简式 （3）写出反应的化学方程式 _反应类型 反应类型 24.（8分）乙烯和乙烷的混合气体共amol，与bmolO2共存于一密闭容器中，点燃

15、后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g H2O，试求：（1）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)= 。（2）当a=1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的物质的量的2/3时，b= ，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO):n(CO2)= 。（3）a的取值范围是 。长春市十一高中2020-2021学年度高一下学期第三学程考试 化学试题参考答案 一、选择题题号12345678910答案BBCDBDADBA题号11121314151617181920答案BABCDBBBCC21（10分）(1) H2(g)+ 1/2 O

16、2(g) = H2O(l) H = -285.8kJ/mol (2) S2O32-+ 2H+ = SO2+ S+ H2O (3) n CH2=CHCH3 (4) C6H12O6 2 CH3CH2OH + 2CO2 (5) 2Al2O3 (熔融) 4Al + 3O222.(20分)(1)CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；（2分） 酯化（取代）反应 （1分） (2)浓硫酸能吸收生成的水，使平衡向正反应方向进行，提高酯的产率 （2分） (3)防止倒吸（1分） (4) 饱和Na2CO3溶液；（1分） ACD（3分） (5) B （1分） (6)A（1分） （7）玻璃搅拌器（1分） (8) -53.5 kJmol-1（2分） acd （3分）(9) 不相等 （1分） 相等（1分）23.（12分） (1) CH3CHO （2分） (2) 羟基 （2分） -COOH （2分） (3) CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH （2分）加成反应（1分） 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分） 氧化反应 （1分）24.（8分）答案：（1）1:1 （2分） （2）3（2分）； 1:3（2分）（3）5/6a5/4 （2分）