2020-2021学年湖南省常德市外国语学校高一上学期期中考试化学试卷.docx

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1、常德外国语学校20202021学年高一上学期期中考试化 学一、 选择题(每题仅一个正确选项，每题2分， 共50分)1. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655 nm的磁流体。下列说法中正确的是( )A该磁流体是一种纯净物B所得的磁流体为悬浊液C该磁流体很不稳定D所得的磁流体能产生丁达尔效应【答案】D【解析】题意分析可知磁流体分散系分散质粒子直径在5.536nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。磁流体分散系分散质粒子直径在5.536n

2、m，属于胶体分散系，为混合物，故A错误；分散质粒子直径在5.536nm之间，所得分散系为胶体，所以不是悬浊液，故B错误；磁流体分散系分散质粒子直径在5.536nm，属于胶体，是介稳分散系，故C错误；该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故D正确；【考点】胶体的性质及其应用2. 符合图中阴影部分的物质是( ) AK2CO3BNa2CO3CNaClDNaHCO3【答案】B【解析】K2CO3的阳离子是K+，不是钠盐，故A错误；Na2CO3是正盐，且阳离子是钠离子，故为钠盐；阴离子是碳酸根，故为碳酸盐，故B正确；NaCl的阴离子是氯离子，故为盐酸盐，而不是碳

3、酸盐，故C错误；NaHCO3的阴离子是HCO3，故不是正盐，是酸式盐，故D错误。【考点】物质的分类3. 下列关于氧化物的叙述正确的是( )A金属氧化物都是碱性氧化物B酸性氧化物均可与碱反应C酸性氧化物都是非金属氧化物D氧化铜是碱性氧化物，可与水反应生成Cu(OH)2【答案】B【解析】金属氧化物可以是两性氧化物或酸性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故A错误；酸性氧化物和碱反应生成盐和水，均可与碱反应，故B正确；酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如金属氧化物Mn2O7为酸性氧化物，故C错误；氧化铜和酸反应生成盐和水是碱性氧化物，但不溶于水，不能和水反应生成氢氧化铜，故D错

4、误；【考点】物质的分类4. 下列叙述正确的是( )A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质【答案】C【解析】氯化钠溶液中氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子，故A错误；溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，故B错误；电解质指在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物，硫酸钡在熔融状态下能够导电，是电解质，故C正确；二氧化碳的水溶液能导电，电离出阴阳离子的是碳酸，而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；【考点】电解质及导电性的判断5. 分类是科学研究的重要方法，下列物质

5、分类不正确的是( )A酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫B同素异形体：活性炭、C60、金刚石C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁【答案】C【解析】干冰为二氧化碳属于酸性氧化物，二氧化硫、三氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；活性炭、C60、金刚石是碳元素的不同单质为同素异形体，故B正确；乙醇、四氯化碳是非电解质，氯气是单质不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；氧化钙、氧化铁、氧化镁和酸反应生成盐和水为碱性氧化物，故D正确；【考点】物质的分类6. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一个离子方程式表示的是( )A氢氧化铜与盐酸，氢

6、氧化钠与硫酸B氯化钡溶液与硫酸钠溶液，氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液C碳酸钠溶液与盐酸，碳酸钙与盐酸D石灰石与硝酸溶液，石灰石与醋酸溶液【答案】B【解析】氢氧化铜不可溶不可以拆，氢氧化钠可溶可以拆，左边不一致，故A不选；氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸钾的反应，可用同一离子方程式SO42+Ba2+BaSO4，故B选；碳酸钠可溶可以拆，碳酸钙不可溶不可以拆，左边不一致，故C不选硝酸是强酸可以拆，醋酸是弱酸不能拆，左边不一致，故D不选【考点】离子方程式的正误判断7. 下列说法正确的是( )ANaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4NaHSOB纯水几乎不导电，但水是电解质CKClO3和SO3溶于水

7、后能导电，故KClO3和SO3为电解质DNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3NaHCO【答案】B【解析】NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHSO4Na+HSO4，故A错误；水是电解质，故B正确；三氧化硫溶于水能够导电的离子是硫酸电离的，不是三氧化硫电离的，三氧化硫为非电解质，故C错误；弱酸的酸式酸根不管是在熔融情况还是水溶液中，都不能拆，所以碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3，故D错误；【考点】电解质及导电性的判断8. 下列离子能大量共存的是( )A含有大量HCO的溶液中：NH、K、SO、OHB无色透明的溶液中：M

8、g2+、K、SO、NOC含有大量Ba2+的溶液中：Na、Cu2+、SO、ClD使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH、K、CO、NO【答案】B【解析】HCO3、NH4+与OH反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；Mg2+、K+、SO42、NO3之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；Ba2+、SO42之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；使石蕊溶液呈红色的溶液中存在大量H+，CO32与H+反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；【考点】离子共存9. 下列反应属于氧化还原反应的是( )ACaCO32HClCaCl2H2OCO2BCaOH2OCa(OH)2C2H2O

9、22H2OO2DCaCO3CaOCO2【答案】C【解析】参考氧化还原反应的概念，即有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应，故选C【考点】氧化还原反应的判断10. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )A泉眼无声惜细流，树阴照水爱晴柔B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C野火烧不尽，春风吹又生D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】A【解析】常见的氧化还原反应又燃烧，爆炸，BC是燃烧，D是爆炸，都是氧化还原反应，故选A【考点】氧化还原反应的判断11. 下列物质既有氧化性又有还原性的是( )AMg2+BNaCH2O2DCl-【答案】C【解析】处于最高价态的元素只有

10、氧化性，处于最低价态的元素只有还原性，处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。A中的镁离子为最高价，只有氧化性，B中的钠单质为最低价，只有还原性，D中的氯离子属于最低价，只有还原性，只有C中的过氧根离子，为中间价，既有氧化性，又有还原性，故选C【考点】氧化还原反应的规律及其应用12. 反应2KMnO416HCl (浓)2KCl2MnCl25CI28H2O的氧化产物是( )AH2OBCl2CMnCl2和Cl2DKCl、MnCl2和Cl2【答案】B【解析】氧化产物，即反应后元素化合价升高的物质。该反应中，只有Cl2的化合价是由-1升高到0，所以氧化产物只有Cl2，选B【考点】氧化还原反应的基本概念

11、13. 下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是( )ASO3H2SO4BCuCu(NO3)2CCuOCuDCOCO2【答案】C【解析】解：A元素化合价不变，不是氧化还原反应，故A不选；BCu元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B不选；CCu元素化合价降低，被还原，可加入还原剂，故C选；DC元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D不选。【考点】氧化还原反应的基本概念14. 反应3NO2H2O2HNO3NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为( )A11B12C21D31【答案】C【解析】解：NO2与水反应产生3NO2+H2O2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，

12、由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2，所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2：1。【考点】氧化还原反应的计算15. 硫单质在反应3S6KOH2K2SK2SO33H2O中的变化是( )A被氧化B被还原C既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还原【答案】C【解析】解：反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0价分别变化为2价、+4价，则S元素既被氧化又被还原【考点】氧化还原反应的规律及其应用16. 有关氧化还原反应的说法正

13、确的是( )A在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据C在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化【答案】B【解析】解：A.金属单质的最低化合价为0价，所以在化学反应中只体现还原性；变价金属阳离子既有氧化性又有还原性，如Fe2+，故A错误；B.氧化还原反应的标志就是元素化合价的变化，所以物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，故B正确；C.在一个氧化还原反应中，一种元素既可能被氧化有可能被还原，如Na2O2与CO2生成氧气和碳酸钠中O元素即氧化又被

14、还原，故C错误；D.某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素即可被氧化有可能被还原，如Cu2+转化为Cu则Cu被还原，Cl转化为Cl2则Cl被氧化，故D错误。【考点】氧化还原反应17. 下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是( )ABCD【答案】C【解析】解：A化合反应不一定为氧化还原反应，如CaO和水反应，故A错误；B分解反应可能为氧化还原反应，如高锰酸钾的分解，故B错误；C置换反应有单质参加和生成，一定为氧化还原反应，故C正确；D复分解反应不是氧化还原反应，故D错误。【考点】氧化还原反应18. 已知有如下反应：2BrOCl2Br2ClOClO5Cl6H3Cl23H2O2Fe

15、Cl2Cl22FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )ACl2是在反应中既是氧化产物又是还原产物BCl2在、反应中均作氧化剂C氧化性强弱的顺序为：BrOClOCl2Fe3+D溶液中可发生：ClO6Fe2+6HCl6Fe3+3H2O 【答案】B【解析】解：A、ClO+5Cl+6H+3Cl2+3H2O反应中ClO中Cl元素化合价由+5降低到0价的Cl2，Cl中Cl元素化合价由1价升高到0价的Cl2，所以Cl2是在反应中既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B、2BrO3+Cl2Br2+2ClO3中，Cl2在反应中化合价升高作还原剂，2FeCl2+Cl22FeCl3中，Cl2在反应中化合价

16、降低作氧化剂，故B错误。C、2BrO3+Cl2Br2+2ClO3中，氧化性：BrO3ClO3，ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O中，氧化性：ClO3Cl2；2FeCl2+Cl22FeCl3中，氧化性：Cl2Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为：BrO3ClO3Cl2Fe3+，故C正确；D、氧化性：ClO3Cl2Fe3+，反应ClO3+6Fe2+6H+Cl+6Fe3+3H2O能发生，故D正确；【考点】氧化性、还原性强弱的比较19. 下列叙述错误的个数是( )摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一浓度为1molL1的NaCl溶液的含义是1 L水中含有1mol NaCl6.021023就是阿伏加德

17、罗常数1 mol水分子中含有2 mol氢分子和1 mol氧原子H2O的摩尔质量为18 gA2B3C4D5【答案】D【解析】解：摩尔为物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是七个基本物理量的单位之一，故错误；浓度为1molL1的NaCl溶液的含义是1L溶液中含有1mol NaCl，故错误；阿伏加德罗常数的单位为mol1，即阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，故错误；1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子，不是2mol氢分子，故错误；摩尔质量和相对分子质量在数值上相同，但单位不同，故HCl的摩尔质量在数值上等于1molHCl分子的质量，故错误。【考点】物质的量；物质

18、的量浓度；阿伏伽德罗常数20. 下列关于 1molL1 NaCl溶液的叙述正确的是( )A该溶液中含有1 mol NaClB1 L该溶液中含有58.5 g NaClC该溶液可由1 mol NaCl溶于1 L水配制而成D从100 mL该溶液中取出10 mL以后，取出溶液的浓度为0.1molL1【答案】B【解析】解：A溶液体积不确定，不能确定NaCl的物质的量，故A错误；B.1L该溶液中NaCl的物质的量1L1mol/L1mol，故含有NaCl的质量1mol58.5g/mol58.5g，故B正确；C.1molNaCl溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的

19、体积，故C错误；D溶液是均一的，故从100mL该溶液中取出10mL以后，取出溶液的浓度为1molL1，故D错误【考点】物质的量浓度及简单计算21. 下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是( )A200 mL 2 molL1 MgCl2溶液B500 mL 2.5 molL1 NaCl溶液C300 mL 5 molL1 CaCl2溶液D250 mL 1 molL1 AlCl3溶液【答案】C【解析】解：A、200mL 2molL1MgCl2溶液中C（Cl）2C（MgCl2）2.5mol/L25mol/L。B、500mL 2.5molL1NaCl溶液中C（Cl）C（NaCl）2.5mol/L。C、30m

20、L 5molL1CaCl2溶液中C（Cl）2C（CaCl2）5mol/L210mol/L。D、250mL 1molL1AlCl3溶液中C（Cl）3C（AlCl3）1mol/L33mol/L。所以氯离子浓度最大的是10mol/L，故选：C。【考点】物质的量浓度及简单计算22. 下列叙述中正确的是( )标准状况下，1 L HCl和1 LH2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大ABCD【答案】B【解析】解：标准状况下，水是液体，无法比较

21、，错误，标准状况下，1g氢气物质的量是0.5mol，体积为11.2L，14g氮气的物质的量是0.5mol，体积为11.2L，体积相同，正确，28gCO在标准状况下的体积才是22.4L，错误，只有气体的物质的量相同时，它们在标准状况下的体积才相同，错误，根据阿伏伽德罗定律，同温同体积时，压强与物质的量成正比，正确。所以选B【考点】气体摩尔体积及相关计算，阿伏伽德罗定律及其推论23. 同温同压下，气体A与氧气的质量比为12，体积比为14，气体A的相对分子质量是( )A16B17C44D64【答案】D【解析】解：同温同压下，气体摩尔体积相同，根据VmVm/M知，气体的体积之比等于其质量和摩尔质量的比

22、，设气体A是摩尔质量是M，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，所以V（A）：V（O2）m(A)/M(A)：m(O2)/M(O2)1/M(A)：2/321：4，所以M（A）64，在数值上，气体的相对分子质量等于其摩尔质量，所以A的相对分子质量是64，故选D【考点】阿伏伽德罗定律及其推论24. 将50 mL 0.2 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为( )A0.3 mol/LB0.2 mol/LC0.03 mol/LD0.02 mol/L【答案】D【解析】溶液稀释前后户溶质的物质的量不变，则c浓V浓c稀V稀，则0.05L0.2mol/L0

23、.5Lc，c0.02mol/L。 【考点】溶液的稀释与混合25. 标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是( )A所含分子数目相同B所含氢原子物质的量之比为34C质量之比为1617D密度之比为1716【答案】C【解析】解：标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。A、根据NnNA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；B、相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故B正确；C、根据m知，相同条件下，等体

24、积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比17：16，故C错误；D、根据知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比17：16，故D正确。【考点】阿伏伽德罗定律及其推论二、填空题(每空2分，共50分)26. 某无色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2+、K、Cu2+中的一种或几种，请回答下列问题：(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，反应的离子方程式为 。(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原

25、溶液中肯定存在的离子是 ，生成沉淀的离子方程式为 。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是 （填序号）。AClBNOCCODOH【答案】（1）Cu2+（2）Ag+；Ag+ClAgCl（3）Mg2+；Mg2+2OHMg（OH）2；（4）B【解析】解：（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含Cu2+，故答案为：Cu2+；（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag+ClAgCl，故答案为：Ag+；Ag+ClAgCl；（3）能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+，离子反应方程式为Mg2+2OHMg（OH）2，故答案为：M

26、g2+；Mg2+2OHMg（OH）2；（4）根据实验现象不能确定是否含有钾离子，故选B【考点】离子的检验与推断27. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。(1)含500 mL 0.8 mol/L 的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_。(2)标准状况下，_ L NH3所含氢原子数与0.2 mol H3PO4所含氢原子数相等。(3)将20 mL物质的量浓度为6 mol/L的MgSO4加水稀释成100 mL溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是_。(4)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为_。(5)同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为_。(

27、6)等质量的SO2和SO3物质的量之比是_，氧原子数之比为_。(7)25.4 g某二价金属A的氯化物中含有0.4 mol Cl，则A的摩尔质量为_。【答案】(1)1.2 mol；(2)4.48； (3)1.2mol/L；(4)bNA/a； (5)1:1；4:11；(6)5:4；5:6；(7)56g/mol【解析】(1)含500mL 0.8 mol/L的Al2(SO4)3中所含的SO42的物质的量=0.5L x 0.8mo/L x 3= 1.2mol，故答案为: 1.2mol；(2)标准状况下，0.2molH3PO4所含氢原子数为0.6mol ，要使NH3所含氢原子数与之相等，则NH3的物质的量

28、为0.2mol ，NH3在标准状况下的体积为0.2mol x 22.4L/mol=4.48L，故答案为: 4.48(3)根据稀释时溶质的物质的量不变，即c1v1=c2v2 ，所以20ml10-36mol/L=c100ml10-3，c= 1.2mol/L ,故答案为: 1.2mol/L(4)a个X原子的物质的量为：a/NA，则摩尔质量为：，故答案为bNA/a(5)根据阿伏伽德罗推论有，同温同压，体积之比等于物质的量之比，质量之比等于摩尔质量之比，故答案为: 1:1 ; 4:11(6)由公式n可知，等质量的 和 物质的量之比等于摩尔质量的反比等于5:4，氧原子数之比为5:6 ，故答案为：5:4；5

29、:6；(7)二价金属A的氯化物化学式为ACl2 ，含有0.4molCl-，则ACl2的物质的量为0.2mol，现A的氯化物质量为25.4g ，则ACl2的摩尔质量为25.4g/0.2mol=127g/mol，则A的相对原子质量为127-235.5=56，故答案为：56g/mol。【考点】物质的量、摩尔质量的综合计算；溶液的稀释与混合；阿伏伽德罗定律28. 用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16gcm3）配制成1molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶。(2)经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的

30、。A5 mLB10 mLC25 mLD50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是 。A. B. C. D. (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀

31、盐酸浓度是_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【答案】(1) 250;(2) 21.6；C；(3) ;(4) 偏低；偏低【解析】解：（1）要配制盐酸220mL，则需要选择250ml的容量瓶，故答案为：250；（2）浓盐酸的物质的量浓度C11.6mol/L，设所需浓盐酸的体积为V，则有V11.6mol/LO.25L1mol/L，得VO.0216L，即21.6ml，应选择25ml的量筒，故答案为：21.6；C；（3）配制一定物质的量浓度的溶液的一般操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故上述操作中，正确的顺序是，故答案为：；（4）根据c分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积

32、的影响，凡是能够使n偏大或者使V偏小的操作，都会使C偏大，凡是能够使n偏小或者使V偏大的操作都会使浓度C偏小在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，相当于稀释浓盐酸，所取盐酸的物质的量n偏小，配得溶液的浓度偏低；未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质氯化氢没能全部转移到容量瓶，n偏小，配得的溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；偏低【考点】一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析29. 已知：FeH2SO4(稀)FeSO4H2Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2KClO36HCl(浓)KCl3Cl2+3H2O。试回答下列问题：(1)当反应转移3 mol电子时，消耗H2

33、SO4的质量是_g，产生氢气的体积（标准状况）_L。(2)当反应中生成11.2 L SO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是_。(3)用单线桥法表示反应电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)。_。(4)反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。【答案】(1)147；33.6 (2) 0.5mol（3）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2（4）5:1【解析】（1）Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2，当反应转移3摩尔电子时，消耗H2SO4的质量是3/2mol98g/mol= 147g，产生氢气的体积（标准状况）3/2mol22.4L/mol=33.6L；（2）1mol SO2生成，就有1mol硫酸被还原，当反应中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是=0.5mol;（3）如答案所示（4）反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O中氧化产物与还原产物均为氯气，根据还原剂升失氧，可知有5molCl-生成氯气，因此氧化产物为5/2mol，氧化剂降得还，1mol+5价氯生成氯气，因此还原产物为1/2mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1。【考点】氧化还原反应电子转移的表示方法；氧化还原反应的计算；物质的量、摩尔质量的综合计算；气体摩尔体积及相关计算