2020-2021学年江苏省启东中学高一上学期期初考试化学试题.docx

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1、江苏省启东中学20202021学年度第一学期期初考试高一化学试卷 （考试用时：90分钟 总分：100分）注意事项：1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第卷为非选择题。2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56第I卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法错误的是（ ）A丁达尔效应可以区分溶液和胶体B以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液C一种分散系里只能有一种分散质D分散系中

2、分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液2将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A硫酸、纯碱、石膏 B氢硫酸、烧碱、绿矾C碳酸、生石灰、醋酸钠 D磷酸、熟石灰、苛性钾3中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是()A金刚石属于金属单质B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物D这个反应是置换反应4下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )ABaCl2BaSO4BCuOCu(OH)2CNaOHNa2CO3DMg

3、SO4Mg(OH)25下列关于电解质的说法正确的是()A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质DBaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质6下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A. 金属钠与水：2Na+2H2O= 2Na十2OH一H2B. 氯化钠溶液与硝酸银溶液：Cl一Ag+=AgC1C. 稀盐酸与碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2+H2OD. 稀硫酸与氢氧化钡溶液：H+SO42一Ba2+OH一=H2O+BaSO47下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（

4、）A. Mg2、Al3、Cl、OHB. Na、Ba2、OH、SO42C. K、Na、NO3、HCO3D. K、NH4+、CO32、OH8只用一种试剂，将Na2SO4 、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是（ ）ANaOH溶液BAgNO3溶液CBaCl2溶液DBa(OH)2溶液9某工业废水中存在大量的Na+、Cl、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是（ ）ANaOH的作用是除去Cu2+B试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2C流程图中，操作x为过滤D试剂c为盐酸10硫单质在反应3S6KOH=2K2SK2

5、SO33H2O中的变化是()A被氧化 B被还原 C既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还原不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O212短周期元素A、B、C原子

6、序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是 A原子半径BCA B氧化物的熔点BA CA与C能形成离子化合物 D氢化物的稳定性CA13用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是XYZYXZA非金属单质非电解质纯净物B置换反应氧化还原反应离子反应C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物14Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是A参加反应的Mg、Al共0.2 molB参加反应的HCl为0.4 molCMg、Al在反应中共失去0.4 mol电子

7、D若与足量的稀硫酸反应能产生0.4 mol H215ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O ,对于该反应，下列说法正确的是AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化剂CH2C2O4在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应，有2mol电子转移第卷 非选择题(共60分)16铁元素是人体内一种微量元素，主要以Fe2+的形式存在。请回答下列问题：（1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_（填字母）。AFe BFe2+ CFe3+（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe

8、2+，在此过程中_是还原剂，具有 性。（3）某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸反应的离子方程式是_。（4）含硫酸亚铁的药片可治疗缺铁性贫血，其表面有糖衣，糖衣的作用是 。17有下列物质：氢氧化钠固体，铜丝，氯化氢气体，稀硫酸，二氧化碳气体，氨水，碳酸钠粉末，蔗糖晶体，熔融氯化钠，CuSO45H2O晶体。请用序号填空：（1）上述状态下属于混合物的是 ，可导电的是_。（2）属于电解质的是_。（3）属于非电解质的是_。（4）上述状态下的电解质不能导电的是_。18按要求完成下列填空（1）写出下列物质的电离方程式:Fe2(SO4)3_，NaHCO3_；（2）写出下列反应的离子方程式：

9、稀盐酸与碳酸钙反应_，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_；（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:H+ + OH- =H2O _，CO32- + 2H+=CO2+ H2O_。19有反应2H2OCl2SO2=H2SO42HCl，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，针对上述两个反应回答下列问题：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_，还原剂的还原性强弱顺序为_。(2)反应中氧化产物和还原产物的质量比为_。(3)反应中氯化氢表现出的性质是_(填字母)。a还原性b酸性c氧化性(4) 指出反应的氧化剂_，氧化产物_。用双线桥法标出电子转移。2KMnO416HCl=2KCl2M

10、nCl25Cl28H2O20研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4xH2O)热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有 （填分子式）。（2）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体氧化铁。（3）装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中存在 （填氧化性或还原性）气体_（填分子式）。（4）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（5）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质三氧化硫，写出硫酸亚铁分解的化学方程式

11、_。（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4xH2O中的x_。(写出计算过程)期初答案1、C2、B3、A4、B5、D6、D7、C8、D9、B10、C11、D12、AB13、C14、BC15、AC16、（共10分，每空2分）（1）B （2） 维生素C ，还原性（3）Fe +2H+ = Fe2+ +H2（4）17、（共10分，每空2分）（1） （2）（3） （4）18、（共12分，每空2分）(1) Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42- NaHCO3=Na+ + HCO3- (2)CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4 + 2H2O (3) HCl + NaOH = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2+ H2O19、（共14分，每空2分）(1)KMnO4Cl2SO2HCl(2)98：73(3)ab（4）KMnO4 Cl2双线桥法略20、（共14分，每空2分）(1) H2O（3）还原性 二氧化硫（4）偏小（5） 2FeSO4Fe2O3SO2SO3 （6）7 计算过程略