2022-2023学年四川省内江市第六中学高二上学期第一次月考(创新班)化学试题.docx

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1、内江六中20222023学年(上)高2024届第1次月考28班化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Zn-65第卷 选择题(满分44分)一、选择题(下列各小题只有一个选项符合题意，共22小题，每题2分，共44分)1. 化学在生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是A. 肥皂中含有的表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束而达到去污效果B. 电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性C. 干冰升华可吸收大量热，可作制冷剂D. 2

2、022年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属原子的电子跃迁【答案】B【解析】【详解】A表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，由于油污等污垢是疏水的，全被包裹在胶束内，从而达到去污效果，故A正确；B液晶分子的空间排列是不稳定的，属于非晶体，但具有各向异性，故B错误；C干冰升华(由固态直接变为气态)时吸收大量热量，因此可以做制冷剂，故C项正确；D金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来，而呈现各种颜色，故D正确；综上所述，不正确的是B项。2. 下列说法正确的是A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到

3、B. 所有的非金属元素都分布在p区，元素周期表中IIIB族到IIB族的10个纵列的元素都是金属元素C. 违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布D. 电子排布式违反了泡利原理【答案】D【解析】【详解】AIA族原子最外层电子排布式为ns1，0族原子除He的最外层电子排布式为1s2外，其余原子的最外层电子排布式均为，故A项错误；B元素周期表中，除H元素位于s区外，其余非金属元素均位于p区，d区和ds区(IIIB族到IIB族)元素均为金属元素，故B项错误；C电子排布式即为，核外电子排布规则中违背了能量最低原理，2s能级上1个电子吸收能量跃迁至2p能级，是激发态原子的电子排布，故C项错误；D根据泡利不相

4、容原理可知，3p轨道最多能排6个电子，因此电子排布式违反了泡利原理，故D项正确；综上所述，正确的是D项。3. 下列关于杂化轨道理论的说法正确的是A. 凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是平面三角形B. 和都是正四面体形分子且键角都为C. 在、分子中，各原子的最外层均不满足8电子稳定结构D. 在中，N和B均采取杂化，且分子中有配位键【答案】D【解析】【详解】A中心原子采取sp2杂化的分子，VSEPR模型为平面三角形，但空间结构与孤电子对数有关，没有孤电子对为平面三角形，有1对孤电子对为V形，A错误；BP4和CH4都是正四面体形分子，P4的P原子均在正四面体的顶点上，键角为60，而CH4的C

5、在正四面体的中心，H在顶点上，键角为10928，B错误；CNCl3分子中N与3个Cl各共用1对电子，N与Cl均满足8电子稳定结构，C错误；DNH3BH3的结构式为，均为单键，N和B均为sp3杂化，N有一对孤电子对，进入B的空轨道形成配位键，D正确；故选D。4. 下列化学用语或图示表达正确的是A. NaCl的电子式 B. SO2的VSEPR模型 C. p-p 键电子云轮廓图D. NO的空间结构模型 【答案】D【解析】【详解】A氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，氯化钠的电子式为，故A错误；BSO2的价层电子数为=3，含有1对孤电子对，其VSEPR模型为，故B错误；Cp-p键电子云以“头碰头

6、”方式形成，其电子云轮廓图为，是p-p键电子云模型，故C错误；DCO的价层电子数为=3，无孤电子对，其VSEPR模型和空间构型均为平面三角形，即，故D正确；故选D5. 高温结构陶瓷氮化硅可通过反应制备，为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A. 60g中SiO键的数目为B. 常温下，14g中键的数目为C. 0.5mol中杂化的原子数为D. 标准状况下，中的质子数为18【答案】C【解析】【详解】A 60g的物质的量为1mol，含SiO键的数目为，A错误；B 常温下，14g的物质的量为0.5mol，含键的数目为，B错误；C 氮化硅为共价晶体，硅原子和氮原子都是sp3杂化，则0.5mol中杂化的原子数

7、为，C正确；D 标准状况下，的物质的量为1mol，含质子数为14，D错误；答案选C。6. 下列描述中正确的有_个a.CS2分子的立体构型为V形b.ClO的立体构型为平面三角形c.SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构d.SiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化e.Ge是A族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：Ar 4s24p2，属于p区元素f.键角：CH4NH3H2Og.物质熔、沸点的高低顺序是：晶体硅氯化钠冰氖气h.粒子半径由大到小的顺序是H+Li+H-i.金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅j.冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个【答案】

8、B【解析】【详解】aCS2分子中中心C原子价层电子对数为2+=2，C原子采用sp杂化，为直线形，a错误；bClO中心Cl原子价层电子对数为3+=4，C原子采用sp3杂化，为平三角锥形，b错误；cSF6中硫原子最外层电子数为6+6=12，c错误；dSiF4硅原子形成4个共价键，中心原子采取sp3杂化；SO中中心S原子价层电子对数为3+=4，S原子采用sp3杂化，d正确；eGe为32号元素，是A族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ar 3d104s24p2，属于p区元素，e错误；f甲烷分子、氨分子、水分子中中心原子的孤对电子数分别为0、1、2，孤对电子对成键电子对有排斥力导致键角变小，故键角：CH

9、4NH3H2O，f正确；g硅为共价晶体、氯化钠为离子晶体、冰为分子晶体且存在氢键、氖气为分子晶体，故物质熔、沸点的高低顺序是：晶体硅氯化钠冰氖气，g正确；h电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；粒子半径由大到小的顺序是H-Li+H+，h错误；i碳原子半径小于硅原子半径，导致碳碳键能大于硅硅键能，故金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，i错误；j冰中存在极性共价键，氢键不属于化学键，j错误；故选B。7. 化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是A. 熔沸点；硬度：B. 稳定性：；沸点：C. 酸性：；非金属性：D. 第一电离能：；电负性：【答案】C【解析】【详解】

10、A金属离子与自由电子间的作用越弱，金属晶体的熔沸点越低，硬度越小，碱金属离子所带电荷量均相同，对应阳离子半径从上至下依次增大，因此熔沸点：LiNaKRb，硬度：硬度：LiNaKRb，故A项错误；B同一主族从上至下非金属性逐渐减小，因此非金属性：FClBrI，则简单氢化物的稳定性：HFHClHBrHI；HF、HCl、HBr、HI均为分子化合物，由于HF分子间存在氢键，HCl、HBr、HI分子间均无氢键，而分子间氢键使沸点增大，因此沸点：S，最高价氧化物对应水化物的酸性：；为弱酸，且为C元素最高价氧化物对应水化物，因此酸性：；非金属性：，故C项正确；D同一周期从左至右原子的第一电离能有增大的趋势，

11、P原子价电子排布式为3s23p3，其中p能级轨道半充满，因此P原子相对较为稳定，第一电离能：，同一周期从左至右元素的电负性逐渐增大，因此电负性：ClSP，故D项错误；综上所述，正确的是C项。8. 2017年1月26日，科学(Science)杂志报道哈佛大学实验室成功制造出金属氢：将氢气冷却到略高于绝对零度的温度，在极高压下用金刚石将其压缩，成功获得了一小块金属氢。2017年2月22日，由于操作失误，世界上这块唯一的金属氢消失了。下列说法中，不正确的是A. 金属氢与普通金属一样，具有较好的导电性B. 氢气变成金属氢的过程中，共价键转变为金属键C. 氢气变成金属氢没有形成新物质，因此该过程发生的是

12、物理变化D. 金属氢是一种高密度、高储能材料，用它作燃料会大大减小火箭的体积和重量【答案】C【解析】【详解】A根据题干描述可知，金属氢具有金属的性质，有良好的导电性，A正确；B氢气变成金属氢的过程中，由分子变为金属，其化学键由共价键转变为金属键，B正确；C氢气变成金属氢，化学键有断裂和形成，所以金属氢属于新物质，发生的是化学变化，C错误；D金属氢具有氢元素的特点，相对分子质量小，燃烧生成水放热多，所以是一种高密度、高储能材料，用它作燃料会大大减小火箭的体积和重量，D正确；故选C。9. 下列说法不正确的是A. 金属键的本质是金属阳离子与自由电子间的相互作用B. H2O的热稳定性大于H2S，这与H

13、2O分子间易形成氢键无关C. 的沸点高于是因为其范德华力更大D. 离子键无方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性【答案】C【解析】【详解】A金属阳离子带正电，自由电子带负电，金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用，A正确；BH2O的热稳定性大于H2S，是因为氧氢键的键能大于硫氢键，氢键影响的是熔沸点，B正确；C二者相对分子质量相同，的沸点较高是因为该物质可以形成分子间氢键，而形成的是分子内氢键，C错误；D离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，D正确；综上所述答案为C。10. 灰锡是金刚石型立方晶体，其

14、结构如下图。下列说法不正确的是A. 灰锡是分子晶体B. Sn原子间以共价键相结合C. 灰锡中Sn原子的配位数是4D. Sn原子围成的最小环上有6个Sn原子【答案】A【解析】【详解】A灰锡是金刚石型立方晶体，则灰锡是共价晶体。A错误；B灰锡是金刚石型立方晶体，在金刚石中，碳和碳之间是共价键，则灰锡中Sn原子间以共价键相结合，B正确；C由图可知灰锡中Sn原子的配位数是4，C正确；D灰锡是金刚石型立方晶体，在金刚石中最小的环上有6个碳原子，则Sn原子围成的最小环上有6个Sn原子，D正确；故选A。11. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是A. 该分子中键与键之比为7:2B

15、. 该分子中F原子的最高能层符号为LC. 该分子中键的键能大于键的键能D. 该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为【答案】A【解析】【详解】A1个单键中含有1个键，1个双键中含有1个键和1个键，因此1个法匹拉韦分子中含有1个C-H键、1个C-F键、4个C-N键、3个N-H键、2个C-C键、1个C=C双键、2个C=O双键、1个C=N双键，因此键与键之比为15：4，故A项错误；BF原子核外有K层、L层，最高能层符号为L，故B项正确；C1个单键中含有1个键，1个双键中含有1个键和1个键，所以该分子中C=C键的键能大于C-C键的键能，故C项正确；D同一周期从左至右第一电离能呈增大趋势，但N元素

16、原子2p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为，故D项正确；综上所述，错误的是A项。12. 以下有关元素性质的说法中不正确的是A. 、K、，N、P、，O、S、，、P、O元素的电负性依次递增的是B. 下列原子中，对应的第一电离能最大的元素是C. 某短元素的逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期A族D. 以下原子中，半径最大的是【答案】B【解析】【详解】A同一主族从上至下元素的电负性逐渐减小，、K、，N、P、，O、S、三组均为同主族元素，且原子序数逐渐增大，因此各组元素电负性依

17、次减小，同周期从左至右元素的电负性逐渐增大，因此电负性SPNa，同一主族从上至下元素的电负性逐渐减小，因此电负性OS，所以电负性NaP-Cl-H，可知酸性，故B项正确；C由和都能溶于氨水中，而不能溶解在氨水中，说明AgI在水中更难以电离，即AgI在水中更难溶解，故C项错误；D干冰由二氧化碳分子密堆积形成的晶体，冰晶体中水分子间采取非紧密堆积的方式，没有分子密堆积形成的晶体，故D项错误； 综上所述，正确的是B项。16. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述错误的是A. 最高价含氧酸的酸性：

18、XYB. 该化合物阴、阳离子中均有配位键C. 第一电离能：YZXWD. 该化合物中Z元素的杂化方式为sp3【答案】A【解析】【分析】Z能形成2条键，根据题干条件，Z应为O；阳离子中心原子Y形成4条键，带一个单位正电荷，Y为N；X为C；阴离子中心原子Z形成4条键，带一个单位负电荷，W为B；M为H；【详解】A最高价含氧酸的酸性：H2CO3OCB，C项正确；D该化合物中Z周围有2条键，同时存在两对孤对电子，Z价层电子对数为4，故Z的杂化方式为sp3，D项正确；答案选A。17. 短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，、和都是18电子微粒。常用于检验的存在。下列判断正确的是A. 分子的空间

19、构型为直线形B. 为非极性分子C. 元素的氧化物对应的水化物酸性：D. 分子中键和键数之比45【答案】A【解析】【分析】常用于检验的存在，因此为SCN-，X、Y、Z的原子序数依次增大，因此X为C，Y为N，Z为S，根据、和都是18电子微粒，因此R为H，又因W的原子序数大于S，且W为短周期元素，故W为Cl。【详解】由上述分析可知，R为H、X为C、Y为N、Z为S、W为Cl。A(CN)2分子结构式为，C原子采取sp杂化，分子空间构型为直线型，故A项正确；BN2H4的结构简式为，N-N单键可旋转，即分子中正负电荷重心不重合，为极性分子，故B项错误；CS、Cl元素对应的含氧酸均有多种，因此无法确定酸性强弱

20、，故C项错误；D(SCN)2分子的结构式为，单键中含有1个键，三键中含有1个键和2个键，因此(SCN)2分子中键和键数之比为5：4，故D项错误；综上所述，正确的是A项。18. 我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉的人工合成研究并取得原创性突破。有关物质的转化过程示意如图如下。下列说法不正确的是A. 反应中分解制备需从外界吸收能量B. 反应中涉及到极性键、非极性键的断裂C. 淀粉的过程中只涉及键的断裂和形成D. 分子中含极性共价键数为【答案】C【解析】【详解】A生成H2O的反应为放热反应，那么H2O分解为吸热，需要外界提供能量，A正确；B反应中氢气和二氧化碳生成甲醇，H2中H-H非极性键断裂、C

21、O2中的C=O极性键断裂，B正确；C由流程可知，该过程中有O-H键和C-O的断裂与形成，还有O-P断裂，C错误；D由C3的结构简式可知，1个C3分子中极性键为H-O、O-C、C=O、C-H键，共价电子对数为10个，则1molC3分子中含极性共价键电子对数为10NA，D正确；故选C。19. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A. 为简单立方堆积；、为体心立方堆积；为面心立方最密堆积B. 每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C. 晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D. 空间利用率的大小关系为：【答案】B【解析】【详解】A由金属晶体的晶胞结构图可知：

22、为简单立方堆积；为体心立方堆积；为六方最密堆积；为面心立方最密堆积，A错误；B顶点为8个晶胞共用；面为2个晶胞共用；晶胞体内原子为1个晶胞单独占有。晶胞中原子个数=8=1；晶胞中原子个数=1+8=2；晶胞中原子个数=1+8=2，晶胞中原子个数=8+6=4，B正确；C为简单立方堆积，配位数为6；为体心立方堆积，配位数为8；为六方最密堆积，配位数为12；为面心立方最密堆积，配位数为12，C错误；D六方最密堆积与面心立方最密堆积的空间利用率相等，简单立方堆积、体心立方堆积不是最密堆积，空间利用率比六方最密堆积和面心立方最密堆积的小；体心立方堆积空间利用率比简单立方堆积的高，故空间利用率的大小关系为：

23、=，D错误；故合理选项是B。20. 单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法正确的是A. S位于元素周期表s区B. 该物质的化学式为H2SC. 该晶体属于分子晶体D. 与S原子最近且等距离的H原子数为6【答案】D【解析】【详解】AS在第三周期第VIA族，位于p区，所以A错误；B利用均摊法，该晶胞中S的个数为，H原子的个数为6，所以该物质的化学式为H3S，B错误；C该物质为一种新型超导材料，属于离子晶体，C错误；D与S原子最近且等距离的H原子在顶点S所在的棱心，共6个，所以D正确；故答案选D。21. 下列有关物质结构的说法错误的是A. 石墨烯的结构如图甲所示，1石墨烯

24、中，含3键B. 碘晶胞如图乙所示，一个分子周围有12个紧邻的I2分子C. 四水合铜离子的模型如图丙所示，1个四水合铜离子中有4个配位键D. 与金刚石结构类似的立方氮化硼晶胞如图丁所示，N和B之间存在配位键【答案】A【解析】【详解】A由石墨烯结构可知，1个C原子形成3个碳碳键，每1个碳原子对共价键的贡献度为50%，因此1mol石墨烯中含30.5mol=1.5mol碳碳键，故A项错误；B选择碘晶胞中位于面心的I2分子进行观察，在该晶胞中与其紧邻的I2有8个( )，该晶胞右侧晶胞中还有4个与该I2分子紧邻且等距(5，6，7，8号位)，共有8+4=12个，故B项正确；C由四水合铜离子的模型可知，1个铜

25、离子与4个水分子通过配位键连接，故C项正确；DB原子含有空轨道、N原子含有孤电子对，立方氮化硼中每个B原子形成4个B-N化学键，其中3个为共价键，1个为配位键，故D项正确；综上所述，错误的是A项。22. S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是硫酸根焦硫酸根连四硫酸根硫代硫酸根过二硫酸根A. 电负性，该系列离子中不存在非极性共价键B. 1mol焦硫酸根在水溶液中得2mol电子可生成C. 2mol硫代硫酸根被氧化为1mol连四硫酸根转移2mol电子D. 过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于+7价【答案】C【解析】【详解】A连四硫酸根、过二硫酸根中都存在非极性共价键，A

26、错误；B1mol焦硫酸根与水反应生成硫酸氢根离子，S元素化合价未发生变化，没有电子转移，B错误；C硫代硫酸根中硫一个为-2价，一个为+6价，平均价态为+2价，被氧化成连四硫酸根S平均化合价为+2.5价，则2mol硫代硫酸钠被氧化为1mol连四硫酸根转移2mol电子，C正确；D过二硫酸根中S为+6价，其具有较强的氧化性是因为其中含有过氧根，D错误；故答案选C。第卷 非选择题(满分56分)23. 核电荷数依次增大的A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，为非极性分子，B、C的氢化

27、物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，E原子的一种核素的质量数为49，中子数为27。F元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，1配合物与足量的溶液反应能立即生成3。请根据以上情况，回答下列问题：（1）B氢化物与反应生成的含有B元素粒子的空间构型是_。（2）的空间构型为_；还可以和某一价阴离子互为等电子体，该阴离子化学式为_，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，则金属阳离子符号为_。（3）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。（

28、4）的核外电子排布式是_，形成的六配位的配合物化学式为_。（5）E的一种氧化物晶胞结构(长方体)如图所示，该氧化物的化学式为_；若该晶胞的三个晶胞参数分别为：a、b、c，则该氧化物的密度为_(写出表达式即可)【答案】（1）正四面体 （2） . 直线型 . SCN- . Fe3+ （3）1：4 （4） . Ar3d64s1 . Cr(NH3)4(H2O)2Cl3 （5） . TiO2 . 【解析】【分析】A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，且核电荷数依次增大。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C

29、的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，说明分子间存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，故D为镁元素；核电荷数BC，则B为氮元素；A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E原子的一种核素的质量数为49，中子数为27，则质子数=49-27=22，故E为Ti；F元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d54s1，则F为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3mo

30、l AgCl，则3个氯离子位于外界，该配合物为Cr(NH3)4(H2O)2Cl3。【小问1详解】N元素的简单氢化物为NH3，NH3与HCl反应生成NH4Cl，中N原子形成的键数为4，N原子的孤对电子数为=0，因此的空间构型为正四面体。【小问2详解】与CO2互为等电子体，因此的空间构型为直线型；还可以和一价阴离子互为等电子体，根据价电子总数相等，用S、C原子代替2个N原子可知该阴离子为SCN-；SCN-常用于检验Fe3+。【小问3详解】N元素的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，稀HNO3与Mg反应时，N元素被还原到最低价，即N元素化合价由+5降低至-3，Mg元素化合价由0升高至+2，因此根据化

31、合价升降守恒可知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：4。【小问4详解】基态Fe原子核外电子排布式为Ar3d64s2，Fe原子失去1个电子后形成，则的核外电子排布式是Ar3d64s1；由上述可知，CrCl3形成的六配位的配合物化学式为Cr(NH3)4(H2O)2Cl3。【小问5详解】由晶胞可知，1个晶胞中含有Ti原子的数目为，含有O原子的数目为，因此该氧化物的化学式为TiO2；晶胞质量=，晶胞密度。24. I是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为-595，沸点为11.0，高浓度时极易爆炸，极易溶于水，遇热水易分解。实验室可用如图所示的装置制备(装置A的酒精灯加热装置略去)。回答下列

32、问题：（1）下列关于ClO2分子结构和性质的说法错误的是_。A分子中只含键 B分子具有极性 C分子的空间结构为V形（2）实验开始即向装置A中通入氮气，目的是_。（3）装置A中反应的化学方程式为_，装置B的作用是_。（4）装置D中吸收尾气的反应也可用于制备NaClO2，反应的离子方程式为_。II我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。（5）R中阴离子中的键总数为_个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为_。图中虚线代表氢键，其

33、表示式为、_、_。【答案】（1）A （2）稀释ClO2，防止因ClO2浓度较高时爆炸 （3） . . 作安全瓶 （4） （5） . 5 . . (H3O+)O-HN() . ()N-HN()【解析】【分析】稀硫酸与NaClO3、Na2SO3在A装置中发生反应制备ClO2，因ClO2浓度较高时极易爆炸，因此通过向装置内通入氮气稀释ClO2，生成的ClO2进入C装置中进行吸收，因ClO2极易溶于水，与水反应过程中容易倒吸，因此B装置可作为安全瓶防倒吸，因ClO2不能直接排放至空气中，因此利用D装置进行尾气吸收。【小问1详解】ClO2中O为-2价，由此可知O与Cl之间为双键，因此ClO2分子中含有键

34、和键，Cl原子与两个O原子形成共价键，Cl原子上还存在1对孤对电子对和单电子，其中单电子位于未参与杂化的p轨道上，与杂化轨道重叠，因此ClO2为V型，分子中正负电荷中心不重叠，ClO2为极性分子，故答案为A。【小问2详解】由上述分析可知，实验开始即向装置A中通入氮气，目的是稀释ClO2，防止因ClO2浓度较高时爆炸。【小问3详解】装置A中稀硫酸与NaClO3、Na2SO3反应制备ClO2，反应过程中Cl元素化合价由+5降低至+4，S元素化合价由+4升高至+6，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为；由上述分析可知，装置B的作用是防倒吸。【小问4详解】ClO2具有强氧化性，H2O2具有还

35、原性，装置D中H2O2和NaOH溶液吸收ClO2时发生氧化还原反应生成NaClO2，反应过程中Cl元素化合价由+4降低至+3，H2O2中O元素化合价由-1升高至0，根据化合价升降守恒、原子守恒以及溶液呈碱性可知反应的离子方程式为。【小问5详解】1个中含有5个共价键，因此中的键总数为5；中的大键有5个N参与，每个N与其他2个N形成N-N键，且有1个孤电子对与、形成氢键，故每个N只提供1个电子参与形成大键，加上形成得到1个电子，共有6个电子参与形成大键，则中的大键可表示为；由图可知，还含有氢键(H3O+)O-HN()、()N-HN()。25. 黄铜矿有关转化关系如图所示。回答下列问题：（1）尾气可

36、以制备一种二元强酸，它是_(填化学式，下同)；也可以制备一种具有还原性的钠盐(正盐)，该盐是_。（2）在实验室完成操作X，宜选择的仪器有_(填标号)。（3）与在高温下反应的化学方程式为_。（4）在上述转化中，能证明氯的非金属性比硫强的化学方程式为_。（5）某黄铜矿(主要成分是，含少量)中S元素的质量分数为32%。现有100该黄铜矿，按上述流程转化，理论上最多可制得_。（6）某含S、的物质，其晶胞如图所示，请写出该物质的化学式。【答案】（1） . . （2）AC （3） （4） （5）40 （6）CuFeS2【解析】【小问1详解】尾气可以制备一种二元强酸，二氧化硫和氧气水反应生成硫酸，化学式为；

37、也可以制备一种具有还原性的钠盐(正盐)，该盐能被氧化，说明化合价为+4价，则该盐是；故答案为：；【小问2详解】在实验室完成操作X，氢氧化铁沉淀灼烧生成氧化铁，因此宜选择的仪器有坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳、玻璃棒；故答案为：AC；【小问3详解】与在高温下反应生成氧化亚铜，其反应的化学方程式为；故答案为：；【小问4详解】验证非金属性一般是根据最高价氧化物对应水化物酸性强弱或则根据置换反应，因此在上述转化中，能证明氯的非金属性比硫强的化学方程式为；故答案为：；【小问5详解】由S元素质量分数为32%，铁、铜质量分数为68%，根据铁、铜是1:1的比例计算出Fe元素的质量分数为28%，则Fe的质

38、量为28kg，根据元素守恒，中Fe的质量也为28kg，故的质量为；故答案为：40；【小问6详解】晶胞内含有8个S，均为此晶胞所有，则此晶胞含有8个S；晶胞的8个顶点为Cu，为8个晶胞所共有，面上有4个Cu，为2个晶胞所共有，还有1个Cu在晶胞内部，为此晶胞所共有，则此晶胞中一共含有=4个Cu；晶胞的4个棱上有Fe，为4个晶胞所共有，面上有6个Fe，为2个晶胞所共有，则此晶胞中一共含有=4个Fe；则此晶胞中Cu、Fe、S的个数比为4:4:8=1: 1:2，则此化学式为CuFeS2。26. 碳族元素中的碳、硅、锗及其化合物在诸多领域有重要用途。（1）碳族元素位于周期表_区，基态锗原子外围电子的轨道

39、表示式为_。（2）科学家以、等双吡唑有机物为原料，制备了可去除痕量苯的吸附剂。、结构中含氮碳环均为平面结构，则N的杂化方式是_。（3）金刚石(甲)、石墨(乙)、(丙)的结构如图所示：12g金刚石和石墨中含有的键数目之比为_。金刚石的熔点高于，但低于石墨，原因是_。的晶胞呈分子密堆积，下列晶体中，与具有相同晶体结构的是_。A B冰 C D E（4）六方氮化硼的结构与石墨结构相类似(如图甲)，上、下层平行，B、N原子相互交替，层内核间距为a，层间距为k，晶体密度为，晶胞如图乙所示。六方氮化硼晶体中硼原子的杂化类型为_，其结构与石墨相似却不导电，原因是_，阿伏加德罗常数_。(用含a、k、的式子表示)。【答案】（1） . p . （2）4：3 （3） . sp2 . 金刚石和石墨熔化需要破坏共价键，等物质的量金刚石键能总和略低于石墨，所以熔点略低于石墨；C60是分子晶体，熔化时只需克服分子间作用力，所以熔点较低