2020-2021学年四川省绵阳南山中学高一上学期期末模拟测试(二)化学试题word版.docx

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1、四川省绵阳南山中学2020-2021学年高一上学期期末模拟测试（二）化学试题1设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA个OHC常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子2下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3

2、溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na3右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于()A用浓硝酸与Fe反应制取NO2B用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C用Na2SO3和较浓的硫酸反应制取SO2D用H2O2溶液和MnO2反应制取O24下列有关表述正确的组合是()二氧化硅是制造光导纤维的材料工业上合成氨属于氮的固定氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等明矾可作为净水剂使水中的悬浮物凝聚用于建筑的水泥属于硅酸盐材料二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6AB C D5下列叙述正确的是()ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反

3、应制MgC氯水既有酸性又有漂白性，紫色石蕊溶液滴入氯水，先变红后褪色D物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA6某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是()AK、Na、HCO、NO BNa、SO、Cl、ClOCH、Mg2、SO、NO DAg、K、NO、Na7下列是某同学对某些概念的理解和判断，下列各判断或说法正确的是()A某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质一定是金属钠B酸性氧化物：与水反应生成酸的物质C胶体：分散质颗粒直径在1100 nm之间的分散系，能产生丁达尔效应D物质的量：衡量物质微粒个数的单位8对于某些离子的

4、检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入KSCN后溶液变红，则一定有Fe3+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2 9化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是()A为防月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁10欲配制1

5、.00 molL1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是()A100 mL容量瓶B蒸馏烧瓶 C玻璃棒 D胶头滴管11不加其他试剂即可鉴MgSO4 Ba(NO3)2 NaOH CuCl2四种溶液，其先后顺序是()A B C D12同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积。根据阿伏加德罗定律判断，x：y的值可以表示()A甲与乙的物质的量之比 B等质量的甲与乙的分子个数之比C同温同压下，甲与乙的密度之比 D同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比13x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A9x/y mol1B9y/x mol1 Cx/y mol1 Dy/x mol114已

6、知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO22NaOH=2NaNO3NOH2O，NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，将m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，通入NaOH溶液中，使气体完全被吸收，至少需a mol/L的NaOH溶液的体积是()A. L B. L C. L D. L请将选择题的答案填入表格中题号1234567891011121314选项15(18分)实验室配制450 mL 0.2 molL1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称出m g绿矾(FeSO47H2O，摩尔质量为278 gmol1)，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解把制得的溶液

7、小心地注入V mL容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶的瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_ 。计算m= ，V= 。(2)下图所示的仪器中，配制上述溶液肯定不需要用到的是_ (填序号)，除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(3)某同学转移溶液如右图所示，图中的两处错误是_ _。(4)定容时，若俯视会使浓度_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”。)(5)若实验

8、过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_ _；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应_ _。16(16分)某课外活动小组按如图装置探究有关物质的性质。abc(1)装置a和b的气密性检查：关闭_打开_(填“K1”、“K2”或“K3”)，若一段时间后_，则装置气密性良好。(2)实验验证NO化学性质的现象是_，反应的化学方程式为_ _,该实验证明NO具有 性。(3)关闭K2、打开K3，预期现象为 ，该实验验证了另一种物质的化学性质。写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_ _。（4）若烧瓶中的气体都看作是标准状况下的气体，计算最终烧瓶中溶液的物质的量

9、浓度约为 molL1（用分数表示即可）17.（8分）用物质前的序号填空：稀硫酸 CaCO3 NO2 液氯 氯水 熔融NaCl SO3(1).含有自由移动阴阳离子的是 ，属于混合物的是 。（2）属于电解质的是 ，属于酸性氧化物的是 。18.（8分）化学与生活密切联系，根据所学知识解释化学在生活中的应用原理。（1）明矾可以用作净水剂的原理是（用文字解释） 。（2）FeSO4可用作富脂食品的抗氧化剂的原因是 。（3）硅胶可以用作瓶装药品的干燥剂的原因是 。（4）NaClO的水溶液可以用于环境消毒的原因是 。19.（8分）将a g铜和铁的合金投入适当过量的盐酸中充分反应放一定量的H2，后过滤，向滤液中

10、加入一定量的NaOH溶液使铁元素恰好沉淀完全（忽略Fe2+被氧化）得到Fe(OH)2的质量为a g。（1）写出投入盐酸中发生的离子反应方程式 。（2）计算铁在合金中的质量百分含量（保留1位小数）（3）计算生成的H2在标准状况下的体积，用含a的式子表示。南山中学高2020级高一上期期末考试模拟试题（二）一选择题（每题3分共计42分）1-14：ACDDC BCCAB DCBD二填空题（共58分）15题答案：（每空2分，共计18分）(1) 27.8 500 (2) AC 烧杯和玻璃棒(3)误用了1 000 mL容量瓶和没有玻璃棒引流。 (4)偏高 (5)重新配制重新配制16题答案：（每空2分，共计1

11、6分）(1) K3K1、K2 储气瓶中水面不再上升(2)烧瓶中出现红棕色气体 2NOO2=2NO2 还原性(3)烧瓶中气体减少且颜色变成无色，液体约充满烧瓶容积的2/3。 (4) 1/22.417题答案：（每空2分，共计8分）（1） （2） 18题的答案：（每空2分，共计8分）（1）明矾中的Al3+与水反应生成Al(OH)3胶体粒子吸附水中的悬浮物和杂质沉降。（2）FeSO4具有还原性，能与空气中氧气反应。（3）硅胶（无毒无害）具有吸水性（4）NaClO的水溶液具有强氧化性，能杀菌消毒。19题（共计8分）（1） Fe+2H+=Fe2+H2(2分）（2） 根据关系Fe(Cu)-Fe(OH)2 m(Fe)+ m(Cu) =a g m(Fe)+ m(OH-) =a g 即合金中铜的质量与Fe(OH)2中OH-的质量相同（铁的质量始终没变）所以，铁在合金中的百分含量等于在Fe(OH)2中的百分含量，则为：（3分）（3）Fe-H2 Fe-H2 1 1 1 1生成H2的体积为：