2020-2021学年甘肃省白银市会宁县第一中学高一上学期第二次月考化学试题解析版.docx

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1、甘肃省白银市会宁县第一中学2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试题考试内容：第一章、第二章、第三章内容做题时间：90分钟 总分100分相对原子质量：H1 C12 O16 S32 N14 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 He4 P31 Ca40一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共16个小题，每小题3分，共48分。)1. 进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下图中的实验操作正确的是()A. 熄灭酒精灯B. 稀释浓硫酸C. 检验钾离子D. 称量氢氧化钠固体【答案】C【解析】【详解】A酒精灯的熄灭不能用嘴直接吹，应用灯帽盖灭，

2、故A错误；B浓硫酸稀释应将浓硫酸沿器壁注入水中，玻璃棒不断搅拌，故B错误；C用焰色反应检验钾离子时要透过蓝色钴玻璃观察，故C正确；DNaOH易潮解，具有腐蚀性，称量时应放在烧杯或其它玻璃器皿中，故D错误；答案为C。2. 将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是( )。A. 该分散系能发生丁达尔现象B. 分散质颗粒能透过滤纸C. 该分散质颗粒大小在1100 nm之间D. 该分散系很稳定【答案】D【解析】【分析】纳米粒子的直径在1-100nm之间，将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成的分散系是胶体该分散系具有胶体的性质。【详解】胶体具有下列特点：

3、胶体粒子的直径在1100nm之间、胶体能透过滤纸但不能透过半透膜、能产生定丁达尔效应、具有介稳性。所以A、B、C正确，D项错误，故选D。【点睛】分散系按照分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液。这三类分散系中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来，胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系，原因之一是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷；原因之二是胶体粒子在不停的做布朗运动。3. 下列叙述正确的是( )A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B. 铜丝能导电，所以铜

4、是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. 溶于水能导电，所以是电解质【答案】C【解析】【分析】【详解】A固体氯化钠中没有自由移动的离子，不导电，但氯化钠溶于水和熔融状态时都能电离出自由移动的离子，所以氯化钠是电解质，故A错误；B铜丝是单质，不是电解质，电解质必须是化合物，故B错误；C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确；DSO3 溶于水，和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的离子，从而能导电，但不是SO3自身电离产生的离子导电，熔融的SO3也不导电，所以SO3是非电解质，故D错误；故选C。4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )A. 2.4 g金属

5、镁所含电子数目为0.2NAB. 16 g CH4所含原子数目为NAC. 17 g NH3所含中子数目为10NAD. 18 g水所含分子数目为NA【答案】D【解析】【详解】A2.4g金属镁物质的量为=0.1mol，含有12mol电子，电子数目为12NA，故A错误；B16gCH4物质的量为1mol，含原子数目为5NA，故B错误；C17gNH3物质的量为1mol，所含电子数目为10NA，故C正确；D18g水物质的量为=1mol，所含的分子数目为NA，故D正确。答案选D。5. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是( )A. 碳素钢B. 黄铜C. 硬铝D. 水银【答案】D【解析】分析

6、】【详解】由2种或2种以上的金属和金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质是合金，合金都属于混合物，水银是单质，不是合金，碳素钢、黄铜和硬铝都是合金，故答案选D。6. 宋代宋慈著的洗冤集录中有关于“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是。下列说法正确的是( )A. X的化学式为AgSB. “银针验毒”时，空气中的氧气失去电子C. 反应中Ag和均发生氧化反应D. 每生成1mol X，转移2mol电子【答案】D【解析】【分析】根据原子守恒配平方程式：。【详解】A由分析可知，X的化学式为Ag2S，A错误；B反应中O2中O元素化合价降低，得电子被还原，B错误；C反应中H2S中的S元素化合价没有变

7、化，没有发生氧化还原反应，C错误；D根据方程式化合价的变化可知，4molAg由0价变为+1价，转移电子为4mol，故每生成1mo1X，转移2mol电子，D正确；故选D。7. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )NaHCO3Al2O3Al (OH )3AlA. B. C. D. 全部【答案】D【解析】【详解】NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成盐，故正确；Al2O3属于两性氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故正确；Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应，生成

8、Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故正确；金属铝与稀硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2-和氢气，故正确。选D。8. 镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中(除Na+、Cl外)存在大量离子有()A. Mg2+B. Cu2+C. Al3+D. 【答案】D【解析】【详解】向镁、铝、铜三种金属粉末混合物中加入过量盐酸，金属镁和铝能溶于盐酸，发生的离子反应有：Mg+2H+=Mg2+H2、2Al+6H+=2Al3+3H2，Cu排在H的后边，不能反应，过滤，得到的滤液为氯化镁、氯化铝和过量的盐酸的混合物，滤渣为

9、铜，向滤液中加入过量烧碱溶液，过量的氢离子和氢氧根离子结合生成水；镁离子成为氢氧化镁沉淀；铝离子变成偏铝酸根离子；发生的离子反应有：H+OH-H2O、Mg2+2OH-Mg(OH)2、Al3+4OH-=+2H2O，过滤，滤渣为Mg(OH)2，滤液中(除Na+、Cl外)存在大量离子有，故答案为D。9. 下列各组物质，不能按如图(“”表示反应一步完成)关系转化的是选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlAl(OH)3Al2O3CAlCl3Al(OH)3NaAlO2DMgCl2Mg(OH)2MgOA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 氧化铝可与氢氧化钠反应生成偏

10、铝酸钠与水，偏铝酸钠可与盐酸反应生成氢氧化铝与水，氢氧化铝受热分解生成氧化铝与水，可实现各物质之间的转化关系，A项正确；B. 铝不能直接转化为氢氧化铝，B项错误；C. 氯化铝可与少量的氢氧化钠反应生成氢氧化铝与氯化钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应可生成偏铝酸钠与水，偏铝酸钠与过量的盐酸生成氯化铝与氯化钠和水，可实现各物质之间的转化关系，C项正确；D. 氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁与氯化钠，氢氧化镁可受热分解生成氧化镁与水，氧化镁可溶于盐酸，生成氯化镁与水，可实现各物质之间的转化关系，D项正确；答案选B。【点睛】掌握铝三角的转化关系是解题的关键，要特别注意的是，铝不能直接转化为氢氧化铝，这是学生的

11、易错点。10. 将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( )A. Cu、Fe2、FeB. Fe2、Fe3C. Cu、Cu2、FeD. Cu、Fe3【答案】A【解析】【分析】金属的还原性为：FeCu，相同条件下，铁优于铜先参加反应；离子的氧化性为：Fe3Cu2Fe2，相同条件下，铁离子先被还原，其次是铜离子；根据Fe有剩余，金属铜不会参加反应，铁离子、铜离子不会存在进行判断。【详解】由于铁粉有剩余，金属的还原性为：FeCu，所以金属铜不会参加反应，容器中一定存在铜;能够与铁粉反应有铁离子和铜离子，所以铜离子和铁离子不会存在，与铁粉反应后生成了金属

12、铜和亚铁离子，所以容器中一定存在亚铁离子，即反应后容器中一定存在：Cu，Fe2，Fe故答案选A。11. 实验室制氯气的反应为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2。下列说法错误的是( )A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B. 每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC. 每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD. 生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质【答案】C【解析】【详解】A根据化学方程式可知，MnO2中的锰元素由+4价降低到+2价，得电子做氧化剂，HCl中的氯元素由-1价升高到0价，失电子做还原剂，A正确；B氯元素由-1价

13、升高到0价，因此每生成1molCl2，转移电子的物质的量为1mol2(1-0)=2mol，B正确；C每消耗1molMnO2，得到2mol电子，则起还原剂作用的HCl消耗2mol，C错误；D盐酸易挥发，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，D正确；答案选C。12. 为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )A. 分别取样配成溶液，逐滴加入1 mol/L的盐酸溶液，观察产生气泡的快慢B. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C. 分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀

14、D. 分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色【答案】D【解析】【详解】ANa2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，先产生气泡为NaHCO3，后产生气体的为Na2CO3，故A不符合题意；BNaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，如有白色浑浊产生的为NaHCO3，无白色沉淀产生的为Na2CO3，故B不符合题意；CNa2CO3可与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，NaHCO3不能和BaCl2溶液反应，可鉴别，故C不符合题意；D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色均为黄色，所以不能鉴别，故D符合题意；故

15、答案：D。13. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、OH、。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】C【解析】【详解】含有Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H+与、OH会发生反应，不能大量共存；OH与、Al3+会发生反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+、会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH，还可能含有大量的Ba2+、Cl、，离子最多4种；若溶液为酸性，由于H+、起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子

16、可能是：H+、Ba2+、Al3+、Cl，最多是5种离子，C项符合题意，故选项是C。14. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、氢氧化镁沉淀，正确；钠与硫酸钠溶液反应生成氢气，得不到沉淀，错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热且消耗水，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故有白色沉淀氢氧化钙析出，正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，正确；钠与硫酸铜溶液反

17、应生成氢气、氢氧化铜蓝色沉淀，错误；溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，水减少，饱和氯化钠溶液析出白色氯化钠固体，正确；综上所述，正确，答案选A。15. 下列正确的是( )A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB. 浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH-=AlOH2C. 用浓NaOH溶液溶解Al2O3：OH-Al2O3=AlOH2OD. 可以用互滴法鉴别NaOH溶液与AlCl3溶液【答案】D【解析】【详解】AAl(OH)3不溶于NH3H2O，因此氯化铝溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3和NH4Cl，故A错误；B离子方程式中电荷不守恒，正确的为：

18、2Al2OH-+2H2O=2AlO2-3H2，故B错误；C离子方程式中H、O、Al原子不守恒，故C错误；D向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液时，溶液开始无明显现象，后续会生成白色沉淀，且沉淀不会溶解，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时，溶液中开始生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，现象不同，可鉴别，故D正确；故答案为D。二、推断题(共2个小题，除特殊说明，每空2分，17题12分，18题15分，共27分)16. 某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。（1）图中涉及分离溶液与沉淀方法是_。（2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：

19、B_、C_、D_、E_。（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为_。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为_。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 过滤 (2). Al2O3 (3). Fe2O3 (4). NaAlO2 (5). Al(OH)3 (6). Al2O3 + 2OH- =2AlO- + H2O (7). Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O (8). Al2(SO4)3 + 6NH3H2O =2Al(OH)3 +3 (NH4)2SO4【解析】分析】A溶于水得沉淀和溶液，硫酸铝易溶于水，氧化铝、氧化铁难溶于水，所以得到的溶液是硫酸铝溶液(即G)

20、，沉淀F是氧化铝和氧化铁，将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能和氢氧化钠反应，氧化铁和氢氧化钠不反应，所以沉淀C是氧化铁，溶液D是偏铝酸钠。硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，所以沉淀E是氢氧化铝，将沉淀氢氧化铝加热得到B，B是氧化铝，据此回答。【详解】（1）分离溶液和固体的操作是过滤。（2）由以上分析可知，B、C、D、E 4种物质分别为Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 。（3） 沉淀F是氧化铝和氧化铁，将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能和氢氧化钠反应，氧化铁和氢氧化钠不反应，反应的离子方程式为Al2O32OH2AlO2-H2O。沉淀E是氢氧化铝，与稀硫酸反应的

21、离子方程式为Al(OH)33HAl33H2O。溶液G是硫酸铝溶液，与过量稀氨水反应的化学方程式为Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4 。17. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量_(选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以发生置换反应，回收其中的金属_(填元素符号)，反应的离子方程式为_。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀

22、，写出两个离子方程式：_，_，经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。【答案】 (1). K+ (2). OH- (3). Cl- (4). 铁粉 (5). Ag (6). Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+ (7). Ag+Cl-=AgCl (8). Fe3+3OH-=Fe(OH)3 (9). KNO3【解析】【分析】甲厂的废水明显呈碱性，说明含有大量的OH-，则会与OH-反应的Ag+、Fe3+一定在乙厂的废水中，Ag+与Cl-会形成AgCl白色沉淀不能大量共存，因此乙厂的废水中的阴离子只能是NO，则甲厂的废水中的离子为K+、OH-、Cl-，乙厂的废水中的离子为Ag+、Fe3+、NO。【详解】

23、(1)根据上述分析可知，甲厂废水中所含有的离子为K+、OH-、Cl-；(2)乙厂的废水中的离子为Ag+、Fe3+、NO，加入单质Fe，铁可置换出Ag，回收其中的金属Ag，反应的离子方程式为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，会发生反应：Ag+Cl-=AgCl、Fe3+3OH-=Fe(OH)3，可使溶液中的Ag+、Fe3+、Cl-、OH-转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后得到的废水中主要含KNO3，由于其中含有植物生长需要的K、N营养元素，故可用来灌溉农田。三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共16分)18. 两同学为制得纯净的Fe(OH)2

24、，使用如图所示的装置，用NaOH溶液、铁粉、稀H2SO4试剂制备。(1)试管A里装的试剂是_。(2)试管B里装的试剂是_。(3)同学甲：加入试剂后，先夹紧止水夹a，开始反应，在B试管中观察到现象是_。(4)同学乙：打开止水夹a，使A管中反应一段时间后，再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是_，B中发生反应的离子方程式为_。(5)这样Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。(6)反应结束，若打开B试管橡皮塞一段时间后，观察到的现象是_，其化学方程式为_。【答案】 (1). 铁粉、稀H2SO4 (2). NaOH溶液 (3). 有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 (4)

25、. 有白色沉淀生成(且不变色) (5). Fe2+2OH-=Fe(OH)2 (6). 使A管中产生的气体通入B管中赶走空气 (7). 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 (8). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】Fe和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，生成的氢气导致溶液通过导管进入B装置，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，Fe(OH)2不稳定易被空气氧化生成 Fe(OH)3，由此分析。【详解】(1)试管A中发生Fe和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，故所装的试剂是铁和硫酸；(2)A生成的氢气导致溶液通过导管进入B装置，B装置中发生氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧

26、化亚铁，试管B里装的试剂是NaOH溶液；(3)同学甲加入试剂后，先夹紧止水夹a，开始反应，氢气将硫酸亚铁和空气一起压入B试管中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，由于有氧气的存在，氢氧化亚铁可以被迅速的氧化成氢氧化铁，在B试管中观察到的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)同学乙打开止水夹a，使A管中反应一段时间后，使产生的氢气将试管中的空气排尽，再夹紧止水夹a，氢氧化钠和硫酸亚铁在没有氧气存在的条件下反应生成氢氧化亚铁沉淀，实验中在B管中观察到的现象是，有白色沉淀生成(且不变色)，B中发生反应的离子方程式为Fe2+2OH-=Fe(OH)2；(5)乙同学的

27、操作使A管中产生的气体通入B管中赶走空气，氢氧化钠和硫酸亚铁在没有氧气存在的条件下反应生成氢氧化亚铁沉淀，Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色；(6)反应结束，若打开B试管橡皮塞一段时间后空气进入，观察到的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，其方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。四、计算题(每空3分，共9分)19. 将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。请回答：(写出计算过程)(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=200 mL

28、时，则金属粉末中，n(Mg)=_mol，V2=_mL。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、A13刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为_mL。【答案】 (1). 0.1 (2). 700 (3). 600【解析】【分析】据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=200mL过程中，没有沉淀生成，说明原反应液中硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=200mL时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，根据Mg原子、Al原子、Na+守恒，列方程求算n(Mg)；当滴加NaOH溶液到体积V2时，Al(OH)3完全溶

29、解，沉淀是Mg(OH)2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据、Na+和Al原子守恒，求出n(NaOH)，再利用V=计算滴入氢氧化钠溶液体积V2。(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时溶液是Na2SO4溶液，根据和Na+守恒有n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)求出n(NaOH)，再利用V=计算需要滴入NaOH溶液的体积。【详解】(1)当V1=200mL时，此时溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=0.2L2mol/L=0.2mol，设MgSO4为xm

30、ol，Al2(SO4)3为ymol，根据Mg原子、Al原子质量守恒有：24x+272y=7.8，100mL6mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：6mol/L0.1L=0.6mol，根据守恒有：x+3y=0.60.2=0.4，联立解得：x=0.1、y=0.1，所以金属粉末中：n(Mg)=0.1mol，n(Al)=2y=20.1mol=0.2mol；滴加NaOH溶液到体积V2时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据、Na+和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=20.6mol+0.2mol=1.4mol，则V2=0.7L=700mL，故答案为：0.1；700；(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是Na2SO4溶液，根据、Na+守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=20.6mol=1.2mol，所以需要氢氧化钠溶液体积为：V(NaOH)=0.6L=600mL，故答案为：600。