2020-2021学年河南省许昌市长葛市第一高级中学高一上学期1月月考化学试题word版.docx

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1、长葛市第一高级中学2020-2021学年高一上学期1月月考化学试卷一、单选题（共20题；共40分）1.下列关于实验操作的说法正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘C.蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热D.点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃2.下列有关金属钠的说法中，不正确的是（ ） A.钠应保存在煤油中B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.钠只有在加热条件下才能与氯气反应D.钠在反应中易失去电子，表现出还原性3.假设x是B族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是（）A.B族B.B族C.A族D.A族

2、4.下列说法正确的是（ ） A.20Ne和22Ne互为同位素B.石墨和金刚石是同一种物质C.氯化铵、蔗糖都属于电解质D.碘单质和碘蒸气互为同素异形体5.下列实验操作及其结论都正确的是（ ） 操作结论A滴加Ba（OH）2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO B滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC滴加过量浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色原溶液中有NH D滴加氯水和CCl4 ， 振荡、静置，上层溶液显紫红色原溶液中有IA.AB.BC.CD.D6.可逆反应：2NO2 2NO + O2 (NO2为红棕色气体，其余气体无色)在恒温恒容密闭容器中进行，达到限度的标志是（ ）

3、 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 v正(NO)=v逆(O2) 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 用NO2与NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态A.B.C.D.7.下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ） A.元素周期表中有18列，即18个族B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指120号元素D.原子的种类和元素的种类一样多8.人体所需的热量，来自脂肪比来自葡萄糖的()A.多B.少C.相等D.不确定9.下列有关物质的分类或性质与应用

4、均正确的是（ ） A.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B.Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C.MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料D.Al(OH)3是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂10.由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀应用如图所示的电解装置，可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀两个电极的材料分别为石墨和铁下列说法不正确的是（ ） A.a电极的材料应为铁B.d为苯，其作用为防止空气中的O2把Fe（OH）2氧化C.电解液c可以是NaCl溶液、NaOH

5、溶液等D.若电解过程中阳极消耗铁11.2g，理论上阴极产生气体为4.48L11.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB.0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气C.乙醇能溶于水D.乙醇能脱水12.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） 常温下pH=11的溶液中：CO32-、Na、AlO2-、NO3-加入铝粉能放出H2的溶液中：NH4+、Fe2、NO3-、SO42-无色透明酸性溶液中：MnO4- 、K、Al3、SO42-含有大量Fe3+的溶液中：Na、Mg2、Cl-、SCN-A.B.C.D.13.下列微粒中与OH离子具有相同的质子数和相同的电子

6、数，该微粒可能为（ ） A.FB.Mg2+C.NH4+D.CH414.硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O 4Cl25H2O=2SO 10H8Cl ， 该反应中( ) A.H2O被氧化B.Cl2作还原剂C.S元素化合价降低D.Cl2表现氧化性15.下列有关物质水解的说法正确的是（）A.淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖B.蛋白质最终水解产物是多肽C.蔗糖、麦芽糖水解产物相同D.酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇16.已知甲、乙、丙、丁分别是HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物甲乙

7、丙丁甲丁甲丙乙丁实验现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是( )A.AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3B.AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2C.BaCl2、K2CO3、AgNO3、HClD.HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO317.在某种接近中性的含Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br、CO32、I、SO326种离子中的几种在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中滴加BaCl2时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝则上述溶液中一定不存在的离子是（）A.NH4+、Br、CO32B.NH4+

8、、I、SO32C.Fe2+、I、SO32D.Fe2+、Br、CO3218.下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（ ） Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4 A.B.C.D.19.下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A.碳酸氢钠和少量澄清石灰水反应：HCO3-Ca2OH-=H2OCaCO3B.铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgC.氧化镁与稀盐酸混合：MgO2H=Mg2H2OD.稀硫酸滴在铜片：Cu2H=Cu2H22

9、0.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( ) A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时，H从a极区向b极区迁移C.每生成1 mol O2 ， 约有29 g CO2被还原D.a电极的反应为：3CO218H18e=C3H8O5H2O二、填空题（共5题；共22分）21.如图所示是分离某种混合物时实验装置，请完成下列问题：装置中仪器甲的名称是_，乙的名称是_，水流的方向是_；指出装置中的一个错误并改正：_ 22.写出Cu与浓HNO3反应的化学方程式_ 23.（1）氨易溶于水的原因是_（写出两点即可）（2）化学上

10、有一种见解，认为含氧酸的通式可写成（HO）mROn ， 如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越_（填“强”或“弱”）以下各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为_（3）熔点、沸点HF_HI（填“”或“”）；原因：_（4）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为_（填序号）金刚石（CC） 锗（GeGe） 晶体硅（SiSi） 金刚砂（SiC）（5）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2CH4+2H2O以减小空气中CO2 若有1mol CH4生成，则有_mol 键和_mol 键断裂24.书写下列反应的离子方程式 NaOH溶液和H2SO4溶液：_；NaCl溶液和A

11、gNO3溶液：_；Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液：_25.由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是_极，发生_反应，电极反应式是_；锌是_极，发生_反应，电极反应式是_ 三、解答题（共3题；共15分）26.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物 质需加入的试剂有关离子方程式HNO3（H2SO4）Cu（Fe）NaCl（Na2CO3）27.10g碳酸钙与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？（要求：写出化学反应方程式进行列式计算） 28.标准状况下，400体积的氯化氢能溶解在1体积水里，形成的溶液的=1.20g/mL，则溶液

12、的百分比浓度和物质的量浓度各是多少？ 四、实验探究题（共1题；共5分）29.实验室制取氨气通常有两种方法： 用固体氢氧化钙与氯化铵共热； 在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。A B（1）上面的制取装置图中，方法应选用装置_(填“A”或“B”，下同)；方法应选用装置_。 （2）加热氯化铵与氢氧化钙混合物制取氨气的反应方程式是_。 （3）在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_（填字母）。 A 浓硫酸 B 碱石灰 C 五氧化二磷（4）检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_。 五、综合题（共2题；共13分）30.根据题意填空 （1）把一小块金属钠放入盛水（滴有酚酞）的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水

13、面上，迅速熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失烧杯中的溶液变成红色通过分析这些实验现象，可以得出金属钠的具有如下的性质（写三条即可）： _；_；_；（2）若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：_ 31.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。下表列出十种元素在周期表中的位置。请用化学用语回答下列问题： IAAAAAAA0234（1）的元素符号是_。 （2）在、三种元素中，原子半径由大到小的顺序依次是_。 （3）、二种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈_

14、。 （4）、二种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_，用原子结构理论解释：_。 （5）元素的氢化物实验室制法的化学方程式是_。此反应的能量变化示意图如右图所示，该反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。 （6）对元素的说法正确的是_（填字母）。 a. 的非金属性强于b. 氢化物稳定性：c. 最高价氧化物对应水化物的酸性：六、推断题（共1题；共5分）32.某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42、H+、NO3、OH、MnO4离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验：I观察待测液的颜色，溶液呈无色；，取少量待测液，滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀

15、生成；另取少量待测液，加入BaCl2溶液，无明显现象回答下列问题：（1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是_，一定不能大量存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_（2）依次写出中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式：_，_答案解析部分一、单选题1.【答案】 D 2.【答案】 C 3.【答案】 C 4.【答案】 A 5.【答案】 C 6.【答案】 A 7.【答案】 B 8.【答案】 B 9.【答案】 C 10.【答案】 D 11.【答案】 B 12.【答案】 C 13.【答案】A 14.【答案】 D 15.【答案】 A 16.【答案】 A 17.【答案】 C 18.【答案】C 1

16、9.【答案】 C 20.【答案】 C 二、填空题21.【答案】蒸馏烧瓶；冷凝管；由b到a；温度计位置不对，应使温度计水银球与支管口保持平齐 22.【答案】Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 23.【答案】 氨和水都是极性分子，相似相溶氨分子与水分子间可形成氢键；氨分子与水分子可发生反应；强；HClO4HClO3H2SO3HClO；HF分子间有氢键；6；2 24.【答案】 H+OH=H2O；Ag+Cl=AgCl；Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O 25.【答案】 正；还原；2H+2e=H2；负；氧化；Zn2e=Zn2+ 三、解答题26.【答案】 Ba（N

17、O3）2Ba2+SO42=BaSO4HClFe+2H+=Fe2+H2HCl2H+CO32=CO2+H2O27.【答案】 解：10g碳酸钙物质的量为：n（ CaCO3）= =0.1mol，设消耗HCl物质的量为x，生成二氧化碳物质的量为y，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO21210.1molxy则：x= =0.2mol，y= =0.1mol所以消耗HCl的物质的量为0.2mol，标况下生成二氧化碳的体积为：0.1mol22.4L/mol=2.24L，答：消耗HCl的物质的量为0.2mol，标况下生成二氧化碳气体的体积为2.24L28.【答案】 解：假设氯化氢的体积是400L，则水的体

18、积是1L，氯化氢的质量m= M= ，水的质量是1000g，则： 盐酸的质量分数= 100%=39.46%；氯化氢的物质的量= ，盐酸的体积= ，则盐酸的物质的量浓度= 四、实验探究题29.【答案】 （1）A；B（2）2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O（3）B（4）将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明氨气已集满 五、综合题30.【答案】 （1）密度小于水；熔点低；与水反应生成NaOH（2）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，Cu2+2OHCu（OH）2，Cu（OH）2 CuO+H2O 31.【答案】 （1）K（2）K Na Mg（3）黄色（4）HClO4；S和Cl处在同一周期，电子层数相同，Cl的核电荷数S大于，Cl的原子半径小于S，Cl的得电子能力强于S，Cl的非金属性强于S，所以HClO4酸性较强（5）NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3+ 2H2O；放热反应；反应物能量的总和大于生成物能量的总和（6）b c 六、推断题32.【答案】 （1）NO3 ， Mg2+ ， H+；Fe3+、OH、SO42、MnO4；K+（2）H+OH=H2O；Mg2+2OH=Mg（OH）2