2020-2021学年天津一中高一上学期期中考试化学试题.docx

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1、天津一中 2020-2021-1 高一年级化学学科期中模块质量调查试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时60 分钟。第 I 卷 1 至 2 页，第 II 卷 3 至 5 页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在 试卷上的无效。祝各位考生考试顺利!第卷（本卷共 12 道题，每题 3 分，共 36 分） 相对原子质量：H 1；O 16；C 12；N 14 一选择题（每题只有一个正确选项）12008 年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工 程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和 884 块 ETFE 膜，并采用新

2、一代 的氮化镓铟高亮度 LED 材料。夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐 鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部 分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。有关说法正确的是（）A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小 B所用材料从物质分类属于金属单质C用金属铝与 V2O5 反应冶炼钒，V2O5 作还原剂 D火焰利用了部分金属元素特征的焰色试验，该反应属于物理变化22020 年春节前后，世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。在疫情面前，我国人民众志成A聚丙烯B聚碳酸酯C二氧化氯D丁腈橡胶城，奋力战疫。下列防疫物品的主要成分属于无

3、机物的是（）3中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果 不涉及分离提纯操作的的是（）A本草纲目“(烧酒)自元时始创其法，用浓酒和精入甑，燕令气上其清如 水，味极浓烈，盖酒露也。”B(齐民要术“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜翅(同“回”)作醋。” C开宝本草“(消石)所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。” D本草行义“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”4一化学兴趣小组在实验室进行化学实验。按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正

4、确的是（）ANaCl 是非电解质 BNaCl 溶液是电解质CNaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 DNaCl 溶液中水电离出大量的离子5下列实验操作与观察目的致的是（）实验操作观察目的A用小刀切开金属钠钠的熔点较低B将钠放置在煤油中钠有强还原性C将钠放在坩埚中加热钠有较小的硬度D将小块钠放入盛水的烧杯中钠的密度比水小6下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O 晶体后，仍能大量共存的是（）4ANa+、H+、Cl-、NO3-BNa+、Mg2+、Cl-、SO 2-3CK+、Ba2+、OH-、I- DCu2+、CO 2-7下列说法正确的是（）钠燃烧时发出黄色的火焰

5、、Br-、ClO-过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂过氧化钠中阴阳离子个数比为 1:1钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生相同量的 O2 时，需要水和 CO2 的质量相等可用水来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2将足量的 Na2O2、Na2O 分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 ABCD8在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中不能达到实验目的是（）A闻氯气的气味B实验室制取氯气C回收固体二氧化锰D验证氯气能支持 H2

6、燃烧9二氧化氯、铁酸钠以及臭氧是饮用水的“三净客”，用铁酸钠(Na2FeO4)处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。以下叙述中正确的是（）二氧化氯对水具有消毒、净化双效功能；臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒；臭氧、明矾净水原理相同；用 Na2FeO4 净水具消毒和净化双效功能ABCD10NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（） A18g H2O 中含的质子数为 10NABH2O2+Cl2= 2HCl+O2 反应中，每生成 32gO2，转移 2NA 个电子C3.6gCO 和 N2 的混合气体含质子数为 1.8NAD1mol 冰醋酸溶于水中，所得溶液

7、中 H+ 数为 NA11实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图 1，反应过程中铬元素的化合价变化 如图 2。下列说法正确的是（）已知：深蓝色溶液中生成了 CrO5，其中含过氧键，Cr 元素化合价如图 2 所示。 A实验至 5s，铬元素被氧化B实验至 30s，溶液中生成 Cr3+的总反应离子方程式为：Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3+7H2O+3O2 C30s 至 80s 的过程，一定是氧气氧化了 Cr3+2-D80s 时，溶液中又生成了 Cr2O7，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致12O2F2 可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（） A氧气

8、是氧化产物BO2F2 既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：413（19 分）填空。第卷（本卷共 4 道题，共 64 分）（1）有以下几种物质：空气；液态氧；硝酸钾溶液；硫酸铜晶体（CuSO45H2O）；二氧化碳；氧化铜；金刚石；甲烷；氢氧化铜。其中：属于纯净物的是 _（填序号，下同）； 属于混合物的是 ； 属于氧化物的是 ； 属于盐的是 ； 属于有机物的是 ； 属于碱的是 ； 属于单质的是 。（2）金属钠着火，应用 灭火； 过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，有关化学方程式 ； ； 除去 NaHCO3 溶液中的 Na2

9、CO3 的有关化学方程式为 ；（3）我国古代炼丹中经常使用到丹红，俗称铅丹。其化学式 Pb3O4 可写成 2PbOPbO2， 结合氧化物的分类可知 PbO 是碱性氧化物，而 PbO2 不是碱性氧化物。写出 PbO（难溶于水）与盐酸反应的离子方程式 ； 已知 PbO2 与浓盐酸混合后可得到 PbCl2、黄绿色气体等物质，请写出相应的化学方程式 。14（18 分）碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据 题意回答下列问题： 世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc）法。其流程如下：（1）流程的反应分步进行：a.b. Na2S 与石灰石发生复分解反应， 总反应

10、方程式可表示为 。1862 年，比利时人索尔维（ErnestSolvay）用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下：20时一些物质在水中的溶解度/g(100gH2O)我国化工专家 对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发 明了联合制碱法。与索尔维制碱法相比，联合制碱法最突出的优点是 。A华罗庚B钱学森C侯德榜D钱三强E原料利用率高F设备少G循环利用的物质多H原料易得（1）“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：NH3CO2H2O =NH4HCO3NH4HCO3NaCl =NaHCO3NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（）A置换

11、反应B化合反应C分解反应D复分解反应（2）实验室模拟工业上联合制碱法原理制备纯碱，下列操作未涉及的是（）A B C D联合制碱法改进国外的纯碱生产工艺，使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程可简要表示如图：（3）上述沉淀池中分离出沉淀操作使用的玻璃仪器有 _。（4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有 。（5） 碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可循环使用，但必须要补充，补充的主要原因是 ，（6）生产中需向分离出 NaHCO3 后所得的溶液中加入 NaCl 固体并通入 NH3， 在 （填温度范围）下析

12、出 （填化学式）。15（15 分）为了减少“84”消毒液对物品的腐蚀，天津一中高三师生给教室消毒使用 的是二氧化氯泡腾片：二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与 Cl2 相比，ClO2 不但具有更显著的杀菌能 力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）我国最近成功研制出制取 ClO2 的新方法，其反应的微观过程如图所示：该反应的化学方程式为 。 ClO2 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaCl

13、O2 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备 NaClO2 固体的实验装置如图所示。已知：H2O2 沸点 150A 中的化学方程式： 2NaClO3 + H 2O2 + H 2SO4 = 2ClO2 +O2 +Na 2SO4 + 2H 2O（2）NaClO3 放入仪器 A 中，仪器 B 中的药品是 _(写化学式)。 如果仪器 B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象 。（3）向 A 装置中通入空气，其作用是赶出 ClO2，然后通过 C 再到 D 中反应。通空气不 能过快，空气流速过快时 ClO2 不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是 。（4）冰水浴冷却的目的是 _。a降低 NaClO2

14、 的溶解度 b减少 H2O2 的分解 c使 ClO2 变为液态d加快反应速率 “稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO2 稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分 为 NaClO2。某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(用样品和酸反应 产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量)。请回答下列问题：（5）为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，方法是： 。（6）为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：取 mg(2g左右)试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入 10mL 盐酸溶液；在锥形瓶中加

15、入 4g 碘化钾，用 100mL 水溶解后，再加 3mL 硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导 管在锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用2- - 2-cmol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O3硫酸钠溶液。=2I +S4O6)，共用去 VmL 硫代NaClO2 与盐酸反应生成 ClO2(还原产物为 Cl-)，该反应的化学方程式为： ；ClO2 通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程 式为： 。16（12 分）在 CaCO3

16、、CO2、CO、Na2CO3、NaHCO3、Cl2 物质中：（1）大气中过多会造成温室效应的是 _（2）俗名是小苏打，且是制糕点发酵粉的主要成分的是 （3）能和血液中血红蛋白结合而使人中毒的是 （4）是水垢的主要成分 _（5）能用于制造漂白粉的是 （6）俗名是纯碱，工业上用于造纸业的是 _参考答案123456789101112DCBCDBDBADBD3.A由“浓酒和精入甑，燕令气上”可知，该过程中所采用的是蒸馏法提高酒精浓度，涉 及分离提纯操作； B由“酿酒”、“皆宜翅(同“回”)作醋”可知，其所描述的是酒精转化为醋酸，未涉及 分离提纯操作； C由“有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成”可知，该过

17、程中所涉及溶解、蒸发结晶分 离提纯操作； D该过程所描述的是将生砒加热升华，然后砒烟在容器上凝华，涉及升华、凝华分离提 纯操作；13（19 分）；干沙土；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；2Na2O22H2O=4NaOHO2； Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；PbO2H=Pb2H2O； PbO24HCl(浓)=PbCl22H2OCl2。14（18 分）Na2SO44CCaCO3 Na2CO3CaS4CO；C、E（1）A（2）B（3）漏斗、烧杯、玻璃棒（4）滴加稀硝酸和硝酸银溶液（5）生产过程中 CO2 有一半转化成碳酸根被产品碳酸钠所带走（碳酸根来自 CO2），所 以要补充；

18、在生产过程中还有损耗。（6）010；NH4Cl。15（15 分）（1）2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2（2）H2O2；液体无法顺利滴落；（3）空气流速过慢时，ClO2 不能及时被移走，浓度过高导致分解；（4）abc以下内容，仅供参考：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，NaClO2 的溶解度 随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体 NaClO23H2O。（5）焰色试验（6）5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O；2ClO2+10I-+8H+= 2Cl-+5I2+4H2O。16（12 分）CO2NaHCO3COCaCO3Cl2 Na2CO3