2020_2021学年新疆乌鲁木齐市第八中学高一下学期4月第一阶段考试试题化学.docx

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1、新疆乌鲁木齐市第八中学2020-2021学年高一化学下学期4月第一阶段考试试题(时间：100分钟 总分：100 ) 可能用到的原子量：C:12 H:1 N:14 O:16 Ca:40 Cl：35.5 一选择题（每小题只有一个选项，每题2分，共44分）1下列叙述错误的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B14C和14N的质量数相等，中子数不相等C6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等D1 mol U的中子数比1 mol U的中子数少3NA个2国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述

2、化学药品，下列说法错误的是ACH3CH2OH能与水互溶 BNaClO通过氧化灭活病毒C氯仿的化学名称是四氯化碳 D过氧乙酸相对分子质量为763下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体（杂质）方法ASO2（H2S）通过酸性高锰酸钾溶液BCl2（HCl）通过饱和的食盐水CN2（O2）通过灼热的铜丝网DNO（NO2）通过氢氧化钠溶液4对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O = 2+2+B向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+H2O+CO2=CaCO3+2H+C向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ +2H2O2=O2+4H+2

3、Fe2+D同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH=NH3H2O5以下关于元素周期表结构的叙述正确的是()A元素周期表有7个主族，8个副族B0族位于元素周期表的第18列(从左向右)C第A族位于元素周期表的第三列(从左向右)D元素周期表有3个长周期和3个短周期6.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的原子序数之和为()A5Z B5Z18C5Z8 D5Z107.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是()AX的最高价含氧酸的分子式可表示为H2XO4 BX是第二周期A族元素CX是第二

4、周期A族元素 DX的最高正化合价为48短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应D庚的最高价氧化物水化物酸性最强9下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能D.从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多10核内中子数为N的R2，质量数为A，则它的n g氧化物中

5、所含质子的物质的量是 A. (AN10) molB.(AN8) mol C(ANZ) mol D.(AN6) mol11有下列结论：微粒半径：S2ClSF；氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Se；离子的还原性：S2ClBrI；氧化性：Cl2SSeTe；酸性：H2SO4HClO4H2SeO4；非金属性：FClSSe。其中正确的是()AB C D12短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和非极性键的是()AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所

6、示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强14根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于 第七周期0族15下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 （ ） A. 铝片与稀硫酸反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C. 灼热的炭

7、与二氧化碳反应 D. 氢氧化钠与盐酸的中和反应16.下列说法不正确的是A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量17强酸与强碱稀溶液反应的热效应通常表示为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJmol1。分别向1L 0.5molL1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸；稀醋酸溶液；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是 （ ） AH1H3H2 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H3H218已

8、知 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1a kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) ； H2b kJmol-1 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) ； H1c kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) ； H2d kJmol-1下列关系式中正确的是（ ） A ab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d019根据如图所示示意图，下列说法不正确的是()A反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，能量增加(ba) kJmol1B该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C1 mol C(s)和1 mol H2O(

9、l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量为131.3 kJD1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ20.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。其工作示意图如图。下列说法不正确的是()AZn电极是负极BAg2O电极发生还原反应CZn电极的电极反应式：Zn2e2OH=Zn(OH)2D放电前后电解质溶液的pH保持不变21某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ） Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 Ba和b用导线连接时，

10、铜片上发生的反应为：Cu2 + 2e- = Cu C无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 Da和b用导线连接时，铁片上发生的反应为： Fe - 3e- = Fe322被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)，下列说法正确的是()A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当0.1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.2041024D电池正极反应式为2MnO22e2H2O=2MnO(OH)2OH二、非选

11、择题（共56分）23（6分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： 化合物c的电子式：_，E的化学式（分子式）是_。 D和C反应生成E的化学方程式是_。 E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_。24(8分)A、B、C、D 4种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为41。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数比为11；丙中A、C原子个数比为21。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为11；戊中D、C原子个数之比为21。B元素的最

12、高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质。(1)写出下列物质的电子式：甲_；戊_。(2)B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式： 。(3)写出对应物质的化学式：乙_；丁_。(4)A、B、C、D 4种元素的原子半径由大到小顺序为_(用元素符号表示)。(5)由A、B、C、D 4种元素组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为_。25(12分)下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的元素是_。(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)A分别与E、G、H形成的

13、化合物中，最稳定的是_。(4)在B、C、E、F中，原子半径最大的是_。(5)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为_。(6)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：_。(7)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_。26(10分)(）在1105 Pa、298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)：共价键HHNNNH键能(kJmol1)436945391(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2

14、)在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_。(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小关系为_。AQ1Q2 BQ1Q2()燃料电池的能量转化率可高达90%。CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)和惰性电极构成。（1） 其中负极反应式为 。（2） 则下列说法正确的是_(填序号)。电池放电时通入空气的电极为负极电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子27(9分)给你

15、提供纯锌、纯铜片和500 mL 0.2 molL1的H2SO4溶液、导线、1 000 mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。(1)如图所示，装置气密性良好，且1 000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_。(2)a电极材料为_，其电极反应式为_；b电极材料为_，其电极反应式为_。(3)当量筒中收集1344 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_。28（12分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）盛

16、放浓盐酸的仪器名称是 ，a中的试剂为 。（2）b中采用的加热方式是 ，c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。（3）d的作用是 ，可选用试剂 （填标号）。ANaClBNa2SCCa(OH)2DH2SO4（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到KClO3晶体。（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显 色。可知该条件下KClO3的氧化能力 NaClO(填“大于”或“小于)。乌鲁木齐市第八中学2020-2021学年高一第二学期第一阶段考试化学

17、参考答案 一 选择题（每题2分，共44分）1 C 2C3A 4.A 5.B 6.D 7.A 8.B 9.C 10.B 11.A 12.C 13.A 14.C 15.A 16.B 17.D 18.C 19.C 20.D 21. D 22.D二 非选择题（共56分）23（6分）（1）略 NH4Cl （2）NH3+HCl=NH4Cl （3）2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O24(8分）(1)(2)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(3)H2O2Na2O2(4)NaCOH(5)NaHCO325（11分）（1）Ar F (2) HClO4 Al(OH)3 (3) HF (4) Na（5）离子键 （6）Al(OH)3 +3H+=Al3+3H2O （7）Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O26(10分）（）（1)放热(2)93 kJ(3)c （）(1）CH3OH8OH6e=CO6H2O （2 )27（9分）(1)用导线把a、b两电极连接起来(2)纯锌片Zn2e=Zn2纯铜片2H2e=H2(3)0.12 mol28（12分）（1）分液漏斗 饱和食盐水（2）水浴加热 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O 避免生成NaClO3（3）吸收尾气（Cl2） BC（4）过滤 少量（冷）水洗涤（5）紫 小于