2020-2021学年福建省连城县第一中学高一上学期第二次月考化学试题.docx

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1、连城一中2020-2021学年上期高一年级月考二化学试题满分100分 考试时间90分钟命题人： 审题人：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Fe-56 Ba-137第卷（选择题,共40分）一、选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关,下列叙述错误的是()A.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B.PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,与肺癌等疾病的发生相关C

2、.NaHCO3可用作膨松剂D.次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒剂2、下列各组物质分类正确的是( )酸碱盐氧化物A*硫酸纯碱硅酸钠干冰B碳酸生石灰小苏打二氧化硫C硝酸烧碱纯碱氧化铜D二氧化碳苛性钠食盐石灰石3.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO44用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为1NAB通常状况下，NA个CO2分子占有的体积

3、为22.4LC常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.02NA D浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl数为NA个5.下列有关钠及其化合物说法正确的是()A.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中,有红色物质析出B.Na2O2是一种碱C.Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物不相同D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为126.下列有关试剂的保存方法错误的是()A.少量的钠保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C.漂白粉要密闭保存D.浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可7.近年来发现用铈(Ce)的氧化物可高效制取H2,制备原理如图所示,已知02,下列说法不正确

4、的是()A.太阳能最终转变为化学能B.TFe2+Cr3+B.氧化性Cr2SO2Fe3+C.两个反应中Fe2(SO4)3均做还原剂D.Cr2能将Na2SO3氧化成Na2SO415.某离子反应中涉及H2O、ClO-、N、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是()A.该反应的氧化剂是ClO-B.消耗1 mol还原剂,转移3 mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D.反应后溶液的酸性明显增强第卷（非选择题,共60分）三、填空题（共5小题）16.(30分，除标注外，每空2分)按要求填空：.对于数以万计的化学物质和化学反应,分类法的作

5、用几乎无可替代。(1)现有下列五种物质:CaO、CO2、MgO、Fe2O3、CuO。按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他四种物质有明显的不同,指出这种物质,并写出依据(写出两条依据):;。(2)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的和。（每空1分）.下图为五个椭圆交叉构成的图案,椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2SO4五种物质,图中相连的两种物质均可归为一类,相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题:(1)分类标准代号A表示(填选项)。a.两物质都是氧化物 b.两物质的水溶液都可以导电c.两物质都是含碳化合物 d.两物质都是非电解质(2

6、)上述五种物质中有一种物质能与稀硫酸在常温下发生化学反应,该反应的离子方程式为。III:根据所学知识完成以下题目：(1)在下列反应中,HCl做还原剂的是,HCl做氧化剂的是。CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OFe+2HClFeCl2+H2PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+H2O(2)在横线上补充所需的离子或分子,并配平方程式,。_KMnO4_HCl=_KCl_MnCl2_Cl2_H2OMn2+Cl+H2OMnO2+Cl2+ (3)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO3+5K

7、I+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O (4)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O上述反应的还原剂是_；若收集到44.8mL（标准状况）的CO2时，消耗氧化剂_mol，有_mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_g (5)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：_

8、17.(8 分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下：(1) 加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:i、NaOH,、 ,、 (填化学式)。 (2) 右下图是某学生的过滤操作示意图，其操作规范的是 (填标号)。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(3) 操作III的名称是 (4) mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小

9、关系为 .A.mn B.mn C.m=n D.无法确定.18(10分)二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为59 ，沸点为 11 ，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如下图所示：(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_。(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：_(用化学方程式表示)；HClOHCl2NaClO2=2ClO22NaClH2O。(3)Cl存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是_。实验过程中常需通入适量的 N2稀释 C

10、lO2，其目的是_。(4)戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO、ClO，该反应的离子方程式是_。19.(14分)I、有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的几种：K、H、Ba2、Mg2、CO、SO，现取两份该溶液各100 mL进行如下实验：第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体 0.03 mol。第二份加入足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66 g。根据上述实验回答：(1)原溶液中一定不存在的离子是_。(2)原溶液中可能存在的离子是_。(3)中发生反应的离子方程式为_。(4)经计算，原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度为_。II、将一定体积

11、的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 molL1盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。(5)写出OA段所发生反应的离子方程式：_ , _。当加入35 mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是_mL。连城一中2020-2021学年上期高一年级月考二化学试题参考答案一、 选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910答案ACBCDDBABB二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有

12、选错的得0分)题号1112131415答案ABACADCD三、填空题（共4小题,总分：60分）16. (30分)：(1)CO2,常温常压下为气态,其余为固态（2分）CO2,该物质为非金属氧化物,其余为金属氧化物(或CO2,该物质为酸性氧化物,其余为碱性氧化物) （2分）(2)溶液（1分）胶体（1分）: (1)cd（2分）(2)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O（2分）III:(1)（2分）（2分）（2）2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O（2分）5Mn2+2Cl+4H2O5MnO2+Cl2+8H+（2分）（3）（2分）（4）H2C2O4（2分） ；410-4（2分）；

13、210-3（2分）；0.04 （2分） （5) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O（2分）17.（共6分）(1) BaCl2 （1分） Na2CO3 （1分） (2) bc （2分） (3) 蒸发结晶（1分） (4) D （1分）18.（10分，每空2分）答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O（2分）(2)Cl2H2O=HClHClO（2分）(3)饱和食盐水（2分） 防止ClO2发生分解，甚至爆炸（2分）(4)2ClO22OH=ClOClOH2O（2分）19.(14分，每空2分)(1)CO、Ba2(2)K、Mg2(3)HCOH=CO2H2O(4)0.2 molL1(5)HOH=H2O，COH=HCO (2)224