2020-2021学年浙江省诸暨中学高一上学期10月阶段性考试化学(实验班).docx

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1、诸暨中学2020学年高一阶段性考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题：本题共20个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1标准状况下VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是A5.6a/V mol1B22.4a/V mol1C22.4amol1D11.2a/v mol12放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2 403 ，更奇妙的是镓熔化后在120 仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等

2、非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是: A镓的熔点高B镓的性质与铝类似C镓能够与盐酸反应生成气体 D镓可与多种金属形成合金3气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径气体物质的量的多少气体分子间的平均距离气体分子的相对分子质量A B C D4下列固体不是由金属在对应的气体中燃烧所得的产物的是ACuCl2BFe2O3 CNa2O2 D、FeCl35有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是:AK+、H+、NO3-、CH3COO- BCu2+、Ba2+、NO3-、Cl-CNa+、Mg2+、OH-、SO42- DBa2+、Na+、OH-、Cl-6日常生活中的许多

3、现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D铝锅表面生成致密的氧化膜7我国古代典籍中有“石胆浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指A B C D8把100 mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a molNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A20 (2ba) molL1 B20(b2a) molL1C10(2ba) molL1 D10(b2a) molL19已

4、知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是：A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 BCl2+FeI2=FeCl2+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D2Fe3+2I-=2Fe2+I210下列各项正确的是:A钠与水反应的离子方程式：NaH2O=NaOHH2B铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe3H2O(g) =Fe2O33H2C钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2D钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2NaCu2=2NaCu11.下列各组溶液混合时，

5、相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是A氯化铝溶液与氢氧化钠溶液B碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液C偏铝酸钠溶液与硫酸溶液 D碳酸钠溶液与盐酸溶液12下列有关化学反应的叙述正确的是: A室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B室温下，Al与4.0 molL-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C室温下，Cu与稀硫酸反应放出H2气体D室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO413下列反应中，反应后固体物质增重的是A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液14用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分

6、反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D若有固体存在，则溶液中一定有Fe215NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是A28gN2含分子数目为NA B1L 01 mol/L KCl溶液中，含K+的数目为0.1 NAC标准状况下，11.2LH2O 含有的原子数目为1.5 NAD1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA16在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCD17下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A氧化镁中混有氧化铝

7、B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅D氯化亚铁溶液中混有氯化铜18把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为: A11 B25 C41 D3119现有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的质量分数分别为16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mo

8、l/LNaOH溶液的体积是: A800mL B300mL C600mL D900mL20查找资料得知：溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；还原性：Br-Fe2+I-SO32-，SO32-在溶液中被氧化时一般生成SO42-。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe2+、SO42-、I-、SO32-中的一种或者几种，现做以下实验：取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；向的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；取少量的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。下列关于无色溶液组成的判断正确的是：A肯定含有SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO42-B

9、肯定含有SO42-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO32-C肯定含有K+、SO32-，肯定不含Fe2+，可能含有SO42-、I-D肯定含有SO42-、SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+二、非选择题：包括第21题第23题3个大题，共40分。21金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成。如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：请回答下列问题。(1)实验室中，检验溶液中存在Fe3的试剂是，证明Fe3

10、存在的现象是。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：。(3)写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：，。(4)含有的滤液与反应的化学方程式为。22兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制备铁红(Fe2O3)的流程图并进行了铁红性质实验。(一)铁红制备的流程图分析：(1)若焙烧中碳与四氧化三铁反应后B中气体的比例恰好是1:1，其化学方程式：_。(2)实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_(填仪器名称)。(3)你认为对气体C最佳的处理方法是_（填选项序号）。A冷却后排入空气 B燃烧后排放 C再通入反应炉(4)反应1的反应温度一般需控

11、制在35 以下，其目的是_。(5)反应2中相关物质的溶解度如表，你认为该反应在常温下能实现的原因是：。物质XK2SO4NH4C1(NH4)2SO4溶解度g（25）34.011.137.219.2洗涤干燥得到硫酸钾晶体时，可选用下列_(选填序号，下同)洗涤剂A氯化钾饱和溶液 B水 C硫酸钾饱和溶液为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_，振荡、静置，再向上层清液中滴加_，观察现象即可判断。A硝酸银溶液 B过量的氯化钡溶液 C过量的硝酸钡溶液(二)铁红的性质实验(1)实验装置：已知：草酸晶体(H2C2O43H2O)在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为H2C2O43H2OCO

12、2CO4H2O实验前应先_。进入E中的气体是纯净、干燥的一氧化碳，则B、D中的试剂依次是_、_(填字母编号)。 A浓硫酸 B澄清的石灰水 C氢氧化钠溶液C装置的作用是_。23铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛。“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。已知：Al、Al203、Fe、Fe203的熔点、沸点数据如下：物质A1Al203FeFe203熔点/660205415351462沸点/246729802750（一）（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁

13、低，此时液态的铁和铝溶合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？（填“合理”或“不合理）。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，反应的离子程式为。（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是（填序）。A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、氢氧化钠溶液（二）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的对应还原产物中氮元素存在形式为NH4+。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入6molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系

14、如图所示。试回答下列问题：（1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：（2）图中OA段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为。（3）在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为；（4）熔物中铝元素的物质的量为mol;（5）B点对应的沉淀的物质的量为mol。诸暨中学2020学年高一阶段性考试化学试卷答案一、选择题每小题3分，共60分。题号12345678910答案AACBDCAAAC题号11121314151617181920答案BBBDCADBAC二、填空题共40分21、（共8分） (1)KSCN溶液（1分）溶液变成红色（1分）(2)2Fe3Cu=2Fe

15、2Cu2（1分）(3)FeFeCl2HCl（3分）(4)2FeCl2Cl2=2FeCl3（2分）22、（共16分） （一）(1)9Fe3O48C9Fe4CO2+4CO （2分）(2)漏斗（1分）(3)C（1分）(4)防止碳酸氢铵受热分解（1分）(5)常温下K2SO4的溶解度小(意思相近即可) （2分）C（1分）C（1分）A（1分）（二）(1)检查装置气密性（2分）C（1分）A（1分）检验二氧化碳是否被除尽（2分）23、（共16分）（一）（1）合理（1分）（2）NaOH溶液（1分）；2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2（2分）（3）B（2分）（二）（1）8Fe+3OH-+3NO3-=8Fe3+3NH4+9H2O（2分）（2）OH-+H+= H2O（2分）（3）NH4+ OH-= NH3.H2O（2分）(4)0.012 （2分）（5） 0.066（2分）