2020-2021学年江西省九江市六校高一上学期期中联考化学.docx

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1、 2020-2021学年江西省九江市六校高一上学期期中联考 化学说明：1.全卷满分100分，考试时间100分钟。2.请将答案写在答题卡上，否则不给分。3.本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A.在新型冠状病毒肺炎疫情防控中，75的乙醇用于杀菌消毒B.还原铁粉常用于食品保鲜，利用了铁的还原性C.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

2、D.食醋不能洗去水壶中的水垢2.下列实验操作中的描述正确的是A.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出到另一个烧杯B.排水法收集KMnO4分解产生的O2，先熄灭酒精灯，后移出导管C.用10 mL量筒量取8.50 mL盐酸D.蒸发时不需要用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热3.下列叙述正确的是A.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧B.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量C.1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD.一个CO2分子的质量约为4.下列判断正确的是A.0.6 molL1的KOH溶液中含有0.6 mol KB.将1 L 10 molL

3、1硫酸溶液加入9 L水中，溶液浓度稀释为1 molL1C.从1 L 2 molL1乙醇溶液中取出40 mL溶液，其物质的量的浓度仍为2 molL1D.1 L H2O中溶解了36.5 g HCl气体，则该溶液的物质的量浓度为1 molL15.下列反应中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是A.CaC22H2OCa(OH)2C2H2 B.Na2OH2O2NaOHC.2F22H2O4HFO2 D.3NO2H2O2HNO3NO6.在下图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A

4、中含有的溶质是A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4 D.NaHSO47.我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”。下列关于传统文化的说法中，不正确的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中反应的类型为置换反应B.本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏C.本草经集注中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，仍成灰，云是真硝石也”，利用了焰色反应D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化8.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.在标准状况下，NA个分子所占的体

5、积约为22.4 LB.在标准状况下，22.4 L H2O含有NA个H2O分子C.NO2和N2O4组成的46 g混合气体中含有3NA个原子D.将0.1 mol氯化镁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Cl9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 molL1 KCl溶液：Na、Ag、NO3、OHB.无色透明溶液：K、NO3、SO42、MnO4C.0.1 molL1 HCl溶液：Ba2、K、OH、NO3D.0.1 molL1 H2SO4溶液：NH4、Al3、Cl、K10.下列有关胶体的说法正确的是A.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸时始终无红褐色沉淀生成B.氢氧化铁胶体能稳定存在

6、的主要原因是胶体粒子做布朗运动C.做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体粒子带正电D.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体11.下列离子方程式正确的是A.氢氧化钡溶液中加入硫酸：HOHH2OB.醋酸溶液中加入铁粉：2Fe6H2Fe33H2C.CaCl2溶液中通入少量二氧化碳：Ca2CO2H2OCaCO32HD.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2HCO3OHCaCO3H2O12.下列关于物质的分类，正确的是13.在相同条件下，下列反应在溶液中均可发生：3S2O822Cr37H2OCr2O726SO4214HCr2O7214H6Cl

7、2Cr33Cl27H2OCl22Fe22Cl2Fe3Sn22Fe32Fe2Sn4下列有关说法正确的是A.在溶液中Fe2和S2O82能大量共存B.反应中Cl元素被还原，反应中Cl元素被氧化C.向FeCl2溶液中加入K2Cr2O7溶液时，Cl先被氧化D.离子的氧化性：S2O82Cr2O72Cl2Fe3Sn414.t时，在密闭容器的两个区域中分别充入了H2S和SO2，容器中的隔板固定在1处，充入1 mol SO2气体后，无摩擦且可滑动的活塞位于3处(如图所示)，抽出隔板后，在密闭容器里反生反应：2H2SSO23S2H2O，充分反应后容器内的压强为零(不考虑水蒸气产生的压强)，下列说法不正确的是A.密

8、闭容器内充入气体的物质的量之比为n(H2S)：n(SO2)2：1B.隔板左室与右室气体的密度之比为(H2S)：(SO2)17：32C.抽出隔板后，活塞不断向左移动直到反应停止D.抽出隔板后，充分反应后氧化产物比还原产物的质量多32 g15.某离子反应涉及H2O、ClO、NH4、OH、N2、Cl等微粒，随着反应的进行，其中N2、Cl的物质的量逐渐增加，下列说法不正确的是A.发生的离子反应：3ClO2NH42OHN23Cl5H2OB.该反应转移6 mol电子时，生成22.4 L的氮气C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：1D.检验还原产物Cl的方法：取少量的该溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化

9、，再加入硝酸银溶液观察是否产生白色沉淀16.将标准状况下a L NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gL1，质量分数为w，物质的量浓度为c，其中含有NH4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是A.溶质的质量分数wB.溶质的物质的量浓度cmolL1C.溶液中c(OH)molL1c(H)D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w二、非选择题：包括第17题第21题5个大题，共52分。17.(12分)有以下物质：熔融的NaCl；氯化氢气体；酒精；稀硝酸；二氧化碳；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；铁；氧化钠固体；纯醋酸；瑏瑡石墨；硫酸氢钠固体。(1)其中能导电

10、的是 ；属于非电解质的 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。(2)写出物质溶于水的电离方程式： 。(3)将物质配制成溶液，逐滴加入溶液至溶液呈中性，写出该反应的离子方程式： 。18.(10分)化学是以实验为基础的一门自然学科，化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径，实验室欲配制235 mL 0.3 molL1的碳酸钠溶液，回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取 g Na2CO310H2O固体。(2)配制过程需用到的仪器：胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是 。(3)在配制过程中其他操作都正确，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是

11、 (填序号)。没有洗涤烧杯和玻璃棒 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容时俯视刻度线(4)下列操作中，容量瓶所具备的功能有 (填序号)。配制一定体积准确浓度的标准溶液 长期贮存溶液用来溶解固体溶质 常用来代替量筒量取一定体积的液体(5)下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：I.写出上述仪器的名称：A ，E 。II.选择下列方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A.萃取 B.分液 C.冷却结晶 D.蒸发结晶 E.蒸馏 F.过滤分离水和植物油的混合物： ；从硝酸钾中除去氯化钠杂质： ；分离饱和食盐水和碳酸钙的混合物： ；分离CCl4(沸点为76.7

12、5)和甲苯(沸点为110.6)的混合物： 。19.(10分)物质的量及其相关物理量的定量研究对化学科学起着重要的作用，试回答下列问题：(1)V L Fe2(SO4)3溶液中含有48 g SO42，取该溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为 。(2)某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为2AB2C2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为5 m，则A的摩尔质量为 。(3)与80 g SO2所含有原子数相同的氖气的体积(标准状况)是 L。(4)已知CO、CO2的混合气体质量共12.8 g，标准状况下体积为8.96 L，则可推知该混合气体的平

13、均相对分子质量为 ；CO、CO2的物质的量之比为 。20.(10分)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。(1)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是AgH2SO2H2O。试回答：的化学式为；氧化剂与还原剂的质量比为 ；每生成1 mol ，反应转移电子的数目为 。(2)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：8MnO45Cu2S44H10Cu25SO28Mn222H2O6MnO45CuS28H5Cu25SO26Mn214H2O根据上述反应原理，某学习小组用400

14、mL 0.075 molL1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好能与450 mL 0.1 molL1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式且用单线桥法表示电子转移的方向和数目： MnO4 Fe2 H Mn2 Fe3 。KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol。21.(10分)“绿水青山，就是金山银山”，工业排放的废水要检测合格才能排放，某化工生产基地排放的废水中可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Mg2、Cu2、Cl、CO32、

15、SO42，相关专业人士现各取100 mL无色溶液三份进行如下实验：向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896 L(标准状况)；向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。试回答下列问题：(1)该溶液中肯定不存在的离子有 。(2)可能存在的离子是 ，判断该离子存在与否的实验操作方法是 。(3)若存在K，则c(K)至少为 molL1，说明理由 。(若不存在K此空可以不填)2020-2021学年度上学期九江六校高一期中联考化 学 参 考 答 案一、 选择题（每小题3分，共48分）123456789

16、10111213141516DADCDBDCDCDBDBBC二、非选择题（共52分）17.（12分）（1）（2分） （2分） （2分） （2分） （2） NaHCO3 Na+HCO3 （2分） （3） 2H+SO42Ba2+2OH BaSO42H2O （2分） 18. （10分）（1）21.5g（1分） （2）250mL容量瓶（1分） （3）（1分） （4）（1分） （5）蒸馏烧瓶 （1分） 冷凝管 （1分） B （1分） C（1分） F（1分） E（1分） 19. （10分）（1） （2分） （2）25m g/mol（2分） （3）84（2分） （4）32（2分） 3:1（2分）20. （1

17、0分）（1）Ag2S （2分） 2:27 （2分） 2NA（或者1.2041024）（2分） 5e-（2） 1 MnO45 Fe2 8 H= 1 Mn2 5 Fe34 H2O （2分，全部答对才给分。只配平或者只标电子转移都不给分，配平错误或电子转移错误都不给分） 0.009 （2分） 21. （10分）（1） Mg2+、Cu2+ （2分） （2） Cl（2分） 取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl；反之，没有（2分）（3）0.2 （2分） 由题中的实验数据可知：c(NH4+)=0.4 mol/L，c()=0.2 mol/L，c()=0.1 mol/L,依据电荷守恒，如果无Cl，则c(K+)=0.2 mol/L，如果溶液中含Cl，则c(K+)0.2 mol/L（2分）