2020-2021学年天津市静海区第一中学高一上学期12月考化学试卷.docx

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1、2020-2021学年天津市静海区第一中学高一上学期12月考化学试卷 考生注意：本试卷分第卷基础题（80分）和第卷提高题（20分）两部分，共100分。相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5知 识 与 技 能学习能力（学法）内容物质的分类 离子反应 氧化还原易混易错规律方法提炼分数3040301314第卷 基础题（共80分）一、选择题: 每小题2分，共30分.1分类方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是单质氧化物酸碱盐A金刚石水硫酸烧碱胆矾B黄铜NO2盐酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸熟石灰食盐DH2Fe3O4HNO3纯碱小苏打2分类是化学

2、研究中常用的方法。下列分类方法中,不正确的是A依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物B碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物一定是非金属氧化物C根据分散质粒子直径的大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液D硫酸、Cu(OH)2、CuSO45H2O分别属于酸、碱、盐,都属于纯净物3下列叙述正确的是A有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应B氧化还原反应的本质是化合价发生变化C氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D还原剂在反应中发生还原反应4氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下:上述流程中没有涉及的化学反应类型是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分

3、解反应5下列关于胶体和溶液的说法错误的是AFeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的B新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1nm100nm之间C光束通过淀粉溶液,可以看到一条光亮的“通路”,光束通过蔗糖溶液时,则无此现象D溶液最稳定,放置后不会生成沉淀;胶体很不稳定,放置后很快会生成沉淀6下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是A.B.C.D.7下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是AH2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液;HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液BCH3COOH溶液与KOH溶液;HCl溶液与NaOH溶液CBaCl2溶液与N

4、a2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液DH2SO4溶液与NaOH溶液;H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液8氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,高温AlN可通过如下反应制取:。下列叙述正确的是A.AlN中N元素的化合价为+3 B.上述反应中AlN为氧化产物C上述反应中氮元素被还原,发生还原反应D上述反应中有电子的转移,是因为有元素的化合价发生变化9下列离子能大量共存的是A使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COB无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、ClD使紫色石蕊试液呈红色的溶

5、液中：Na+、K+、CO、NO10废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中不正确的是A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B还原性：C经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放D反应中每生成1个分子，转移6个电子11下列反应的离子方程式书写正确的是A稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO+2H+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2OC稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3D铜与硝酸银溶液反应CuAg=Cu2Ag12根据下列各反应,判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2

6、O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3HIFeCl2NO BNOFeCl2H2SO3HICI2FeCl2H2SO3NO DFeCl2HIH2SO3NO13在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、SO、OH-共六种。且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则有关结论正确的是A乙中一定有Cl-B甲中一定有SOC甲中可能有H+D乙中可能有OH-14在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3+4H2O=+Cl+8H+， 中M的化合价是 A+4

7、B+5C+6D+715向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是ACu2+是H2O2分解反应的催化剂 BH2O2既表现氧化性又表现还原性CCu2+将H2O2还原为O2 D发生了反应Cu2O+H2O2+4H+2Cu2+3H2O二、填空题：共40分.16(易混易错题组）现有下列10种物质：铝 硫酸溶液 CO2 H2SO4Ba(OH)2 胆矾 盐酸 NaHSO4 碳酸钙 乙醇 (1)上述物质中属于电解质的有_，非电解质 ，能导电的有

8、_(填序号)。（学法题）电解质与非电解质都属于 ，电解质包括哪些物质类别 (2) 在水中的电离方程式为 。 (3) 向溶液中逐滴滴加溶液至恰好中和，发生反应的离子方程式为_；(4)和混合，反应的离子方程式为 。17. （方法规律提炼）.完成下列反应的离子反应方程式 (1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：_；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_。(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_。(3)人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不

9、能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为_。(4)碳酸钙与醋酸反应_(5) NaHCO3 溶液和 NaOH混合_（学法题）书写离子方程式时，哪些物质不能写成离子 II 配平下列反应 KMnO4+ K2SO3+ H2O=_ MnO2+_ K2SO4+ KOH K2Cr2O7+ KI+ H2SO4= K2SO4+ Cr2(SO4)3+ I2+ H2O（学法题）氧化还原方程式的配平依据是 18（方法规律

10、提炼）所加物质如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的质量，下列过程中溶液导电性的变化情况为（填字母）（1）向NaOH溶液中通入HCl气体 （2）向溶液中加KOH固体 （3）向溶液中滴加稀硫酸 （4）向Ca（OH）2溶液中通入CO2气体 （学法题）溶液导电能力的强弱取决于 19（1）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_(填编号，下同)，发生还原反应的是_。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在

11、反应中，分别表现什么性质？_；_；_；浓_。（3）反应中氧化剂与还原剂的个数之比为_，若有5个还原剂被氧化，则生成的Cl2为_个。三、实验题：共10分.20少量饱和溶液分别滴入下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题。甲：饱和溶液滴入冷水中；乙：饱和溶液滴入NaOH溶液中；丙：饱和溶液滴入沸水中。（1） 将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为 （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论 21现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，Na HSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：A+D溶液+气体；B+

12、C溶液+沉淀；B+D溶液+沉淀；A+B溶液+沉淀。将得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题：（1）写出各物质化学式：A_，B_，C_D_。（2）写出实验中反应中相关的离子方程式。_。第卷 提高题（共20分）22已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的上述离子有_。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一

13、种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。(不考虑氢氧化银的存在)(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。23（1）反应3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O其中氧化剂是_，氧化产物是_，当有126克HNO3被还原，生成NO 克。用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目： 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O（2）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”

14、，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e=Cu2+；还原反应为：2Fe3+2e=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2+H2拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_；还原反应为_。答案第卷 基础题（共80分）一、选择题: 每小题2分，共40分.题号12345678910答案ABDACDDADC题号11121314151617181920答案BACACBAACC二、填空题：共33分.19.(1)、 （2），学法：略（3）B 学法：略II（1） （2） （3） （4）学法：略（每空1分，共13分）20， .答案：略，

15、21， II(1). 2，3，1，2，3，2 (2). 1，6，7，4，1，3，7 学法题：得失电子守恒（每空1分，共8分）21.亮，不亮，亮，D，学法题：溶液中自由移动的离子浓度。（每空1分，共5分）22.（1）A; （2）F; （3）B;（4）C; （5）G; （6）E、G; （7）D、H（每空1分，共7分）三、实验题：共7分.23.（1）方程式略（2）用激光笔照射所得液体，在侧面看到一条明亮的光路，证明得到是胶体（每空1分，共2分）24.（1）K2CO3 Ba(NO3)2 K2SO4 NaHSO4 （每空1分）（2）Ba2+SO42 = BaSO4 （1分） 第卷 提高题（共20分）25.（1）OH-、K+、Cl- （2）B （3） Mg （4） Mg2+2OH-= Mg(OH)2 Ag+Cl-=AgCl （5）2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O （每小题2分） 26.（1）KMnO4Cl2 （1分） SO2HCl （1分）（2） 98：73 （2分）（3） ab（2分） KMnO4（1分） Cl2 （1分） （4） （2分）