2020-2021学年河南省洛阳市第一高级中学高一上学期12月月考化学试题.docx

《2020-2021学年河南省洛阳市第一高级中学高一上学期12月月考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年河南省洛阳市第一高级中学高一上学期12月月考化学试题.docx（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 2020-2021学年河南省洛阳市第一高级中学高一上学期12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料主要成分为Cu(OH)22CuCO3。下列说法错误的是A保存千里江山图需控制温度和湿度B孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱DCu(OH)2

2、CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)22CuCO32我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的A高强度、低密度 B高强度、导热性 C低密度、导电性 D导电性、导热性3下列说法正确的是A稀土是全球民用和国防科技发展的可再生性资源 B稀土金属被称为冶金工业的维生素，80%分布在南非等非洲国家C金属钛是一种稀土金属，广泛应用于航空航天工业D稀土金属元素性质相似，在矿石中总是共生在一起，冶炼提纯难度较大4NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A溶液完全反应，转移电子数目一定为2 NA B16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.

3、1 NA C高温下，5.6 g Fe与足量的水蒸气反应，转移电子数为0.3 NA D与的混合物，含离子总数为0.3 NA5对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A0.1mo/L NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-B向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+H2O+CO2=CaCO3+2H+C向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ +H2O2=O2+2H+2Fe2+D同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH=NH3H2O6下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是 ANaCl、HCl、NaAlO2、KNO3

4、BNa2SO4、KNO3、Ba(OH)2、MgCl2 CFeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 DAgNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO37将Fe、Cu和氯化铁盛于同一容器中充分反应，如没有固体剩余，则容器中A只有Cu2、Fe2 B只有Fe2、Fe3 C一定有Cu2、Fe2，可能有Fe3 D一定有Cu2、Fe2，不可能有Fe38若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是A Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-NO3-、Na+、K+、CO32- DNO3-、K+、AlO2-、OH-9一块表面已被氧化为Na2O的钠

5、块10.8 g，将其投入100 g水中，产生H2 0.2 g，则被氧化的钠是A9.2 g B10.6 g C6.2 g D4.6 g10有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它完全溶于500 mL 4 molL1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入 2 molL1氢氧化钠溶液的体积为A1 000 mL B500 mL C100 mL D1 500 mL11某溶液中可能存在Fe3、Fe2、I、HCO、Cl、NO六种离子中的几种。现进行下列实验：取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是AI、HCO BFe2、H

6、CO、NO CI、HCO、Cl DFe3、I、HCO12双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。下列关于该物质的说法正确的是A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合胃溃疡患者服用13下列叙述正确的是Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH

7、3A都正确 B C D14下列图象均为实验过程中产生沉淀的物质的量与加入试剂的量之间的关系图，则其中错误的是A图A表示向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量B图B表示向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量C图C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D图D表示向烧碱溶液中滴加明矾溶液15碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。在一定条件下相关转化如下图所示。下列说法不正确的是A气体Q可能为NH3BMgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代数关

8、系式为2a+3b=c+2dC取0.1mol MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O，用1molL-1的盐酸使其完全溶解则消耗盐酸的体积可以表示为0.2a+0.3b LD碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质16如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积下列有关合金组成的判断正确的是An(Na)n(Fe)21 Bn(Mg)n(K)12Cn(Na)n(Al)13 Dn(K)n(Al)1117过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验取

9、反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验中红色均不褪去。下列分析错误的是 A过氧化钠与水反应产生的气体为O2B过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C实验可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O218某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列说法正确的是A实验、反应制得的物质均为纯净物B实验、均发生了氧化还原反应C实验现象为剧烈燃烧，放出大量的热并产生棕黄色烟D实验、所涉及的物质均为电解质19把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成5等份，一份加入含a molNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b molBaC

10、l2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A B C D20过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)，有Na2CO3和H2O2的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂，能有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是A连接顺序为装置B装置b和e中盛放的试剂相同C装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中D若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气中CO2的影响)21纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：下列说法错误

11、的是A保存溶液A时，应加入少量铁粉BFeSO47H2O和FeCl36H2O的物质的量之比最好应为21C取滤液进行焰色反应，火焰为黄色D其制备反应类型不属于氧化还原反应22某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 molL1的盐酸，测得溶液中的CO、HCO、AlO、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是AV1V214BM点时生成的CO2为0 molC原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为12Da曲线表示的离子方程式为AlOHH2O=Al(OH)323某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸

12、。下列分析正确的是AX可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入XC反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在24某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物与盐酸反应，测得如表数据（盐酸逐滴滴加，物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）下列有关的说法中，正确的是实验序号盐酸体积/mL50505050固体质量/g3.066.129.1812.24生成气体体积/L（标况）0.6721.3441.5681.344A盐酸的物质的量浓度为2 molL-1B原混合物样品中n(Na2CO3)：n(KHCO3

13、)=1：1C实验中，固体与盐酸恰好完全反应D实验反应后，至少需继续加入40 mL的该盐酸才能把12.24 g的混合物全部反应25为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是A“溶解”操作中溶液温度不宜过高B铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2C与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+D“过滤”后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧可得纯净的ZnO二、非选择题(共4道小题，每空2分，共50分)26（12分）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量

14、为190.720g），利用如图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式 。（2）实验中不必作第6次读数的原因是_。（3）根据上述数据，过氧化钠的质量分数是_%（保留2位小数）。（4）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如图：操作的名称是_。操作需要的仪器除了酒精灯，还需要_（固定、夹持仪器除外）。在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。27（10分）某研究性学习小组为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量

15、分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。探究一实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。问题讨论：(1)实验中发生反应的化学方程式是_。(2)若实验中称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V_ mL。(3)实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为_探究二实验方案：称量x g的铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：(4)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是_。(5)假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末

16、中镁的质量分数为_(用含x、y的代数式表示)。28（10分）孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量Si的化合物（不溶于硫酸）及FeCO3，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如图：（1）滤液1中含有的金属阳离子有 。（2）已知步骤中发生的反应为非氧化还原反应，则步骤中试剂是 （填代号），反应的离子方程式为 。aKMnO4 bH2O2 cFe粉 dKSCN（3）步骤从溶液3中获得硫酸铜晶体，需要经过 、过滤等操作。（4）1mol氨气通过加热的Cu2(OH)2CO3可以产生1.5mol金属铜，氨气被还原产生N2，则该反应的化学方程式为 。29（18分）铁及其化合物在日常生产生活中用途

17、广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。(1)装置A的名称是_，装置B中盛放的药品是_，NH4HCO3盛放在装置_中。(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是_，发生主要反应的离子方程式为_。(3)FeSO4溶液要现用现配制的原因是_，检验久置的FeSO4是否变质的方法是_。(4)干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_，取干燥后的FeCO3样品12.49 g，与炭混合后焙烧，最

18、终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量：_g。洛阳一高2020级高一月考化学试题（12.11）参考答案一、选择题(共25道小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)序号12345678910答案CADDACCBDA序号11121314151617181920答案ADCBADBCCB序号2122232425答案BCDAD二、非选择题(共4道小题，每空2分，共50分)26（12分）（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2）第5次与第4次的读数相同，锥形瓶内质量已达恒重（3）84.38 （4）溶解 玻璃棒、蒸发皿 偏大 27（10分）(1)2Al2NaO

19、H2H2O=2NaAlO23H2(2)97 (3)过滤、洗涤、干燥固体(4)灼烧后固体的质量 (5)28（10分）(1)Cu2+、Fe2+ (2)b 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O。(3)蒸发浓缩、冷却结晶 (4)4NH3+3Cu2(OH)2CO32N2+6Cu+3CO2+9H2O29（18分）(1)分液漏斗 铁粉 C (2)(待D处的氢气纯净后)关闭活塞3，打开活塞2Fe22HCO=FeCO3CO2H2O(或Fe2HCO=FeCO3H、HCOH=CO2H2O)(3)亚铁离子易被氧化取样品配成溶液，取少量溶液于试管中，再向试管中加入KSCN溶液，观察是否显红色 (4)4FeCO3O22H2O=4FeOOH4CO2 0.89