2020-2021学年湖北省荆州中学高一上学期期中考试化学试题.docx

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1、荆州中学2020级期中考试高一化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（本题共15题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是A“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验B小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒2.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是XYZA单质非电解质纯净物B置换反应氧化还原反

2、应离子反应C酸性氧化物非金属氧化物氧化物D胶体分散系混合物3.下列反应与Na2O2SO2 = Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A3Na2O2Cr2O3 = 2Na2CrO4Na2O B2Na2O22SO3 = 2Na2SO4O2CNa2O2H2SO4 = Na2SO4H2O2 D2Na2O2CO2 = 2Na2CO3O24.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,所以溶液为钠盐溶液B混合物都不是电解质，所以冰水混合物也不是电解质CNaHSO4溶液显酸性，所以NaHSO4是酸DCu2+的氧化性比H+强，所以CuCl2和稀盐酸的混合溶

3、液中加入少量铁屑时，可能没有气泡冒出5营养健康专家指出：河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是A因为河虾中含有砷元素，所以不能食用B五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂D可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+56.将2.3g钠放入到盛17.7g水的烧杯中，下列叙述不正确的是A钠浮在水面上，说明钠的密度比水小B钠逐渐熔化成一小球，说明该反应为放热反应且钠的熔点低C向反应后的溶液中滴入酚酞溶液变红，说明反应后的溶液呈碱性D充分反应后，所得溶液质量分数为20%7.向含有Fe

4、Cl3、FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A该分散系的分散质为Fe2O3B加入NaOH时发生的反应可能为：Fe22Fe38OH=Fe3O4(胶体)4H2OC可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开D在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷8.下列离子方程式正确的是A金属镁与稀盐酸反应 ：Mg+2H+2Cl= MgCl2+H2B碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCO3OH= CO2H2OC氧化铜与硫酸反应：O2- + 2H+ = H2O D双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O

5、22H2I=I22H2O9.某溶液中含有大量的Cl-、CO、OH-阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是滴加Mg(NO3)2溶液过滤 滴加Ba(NO3)2溶液 滴加AgNO3溶液A B C D10.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是A曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液11.从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O = 7Cu2S

6、+ 5FeSO4 + 12H2SO4 。下列说法正确的是ACu2S既是氧化产物又是还原产物B参与反应的FeS2与转移电子数之比为1：2CFeS2只作还原剂D产物中的SO42-有一部分是氧化产物12.某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO、H+、NO3-、Cr3+ 六种微粒，已知反应过程中NO浓度变化如图所示，下列说法正确的是ACr2O72-中Cr化合价是+7价B反应的氧化产物是NO3-C反应过程中氧化剂与转移电子数之比为1：3 D随着反应的进行，溶液中的pH逐渐减小13.将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示。下列说法正

7、确的是A在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜B由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3+O2SC回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2SD在图示的转化中,发生的反应有：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH-14.铋(Bi)位于元素周期表中第A族,其价态为+3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应实验现象如表所示:加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量淀粉KI溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失,产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为AI2、H2O2、KMn

8、O4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O215.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入4.6g钠、12.4g氧化钠、15.6g过氧化钠和8.0g氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序为A甲乙丙丁 B丁甲乙=丙C甲=丁乙=丙 D丁甲乙Fe2+ SO2C氧化性: Cr2O72- Fe3+ SO2DFe2 (SO4)3在前一个反应中做氧化剂，在后一个反应中做氧化产物20.研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙

9、述正确的是A图中涉及的物质都是电解质B雾和霾的分散剂相同C图中涉及的无机化合物在一定条件下具有氧化性DNH3是形成无机颗粒物的催化剂三、非选择题（本题共5小题，共50分） 21.（10分）现有下列物质：Na2CO310H2O晶体 铜 硫酸溶液 CO2 NaHSO4固体 Ba(OH)2固体 红褐色的氢氧化铁胶体 盐酸 稀硝酸 Al2(SO4)3固体。（1）上述物质属于盐的是_(填编号)；属于电解质的是_(填编号)；（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，写出该离子反应对应的其中一个化学方程式_；（3）制取的化学方程式_；（4）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其

10、中水的作用是_（填“氧化剂”或“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”）。（5）物质灼烧时，焰色试验为_色。22.（10分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2 +4HI=2NO+I2 +2NaI+2H2 O。（1）反应中_元素被氧化（填元素名称），_是氧化剂（填化学式）；（2）用单线桥标出电子转移方向和数目：2NaNO2 +4HI=2NO+I2 +2NaI+2H2 O（3）HI表现的性质是_。（4）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水碘化钾淀粉溶液白酒食醋，你认为必须选用的物质有_ (填序号)。（5）某厂废液

11、中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO423.(10分)A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、C、D、E的化学式；A C D E （2）写出B+水反应的离子方程式： 。（3）常温常压下制取100 mL纯净的H，将其通入装有F粉末的两通玻璃管中。反应的化学方程式

12、为_。若反应后收集的气体体积为65 mL，则反应消耗H的体积是_mL。24.（10分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2、Ba2、CO32、Cl、SO42、NO3-中的几种，现进行如下实验：取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；过滤，向实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。（1）溶液中一定不存在的离子是_。（2）写出中所发生反应的离子方程式：_。（3）为了验证溶液中是否存在Cl、NO3，某同学提出下列假设：只存在Cl；_；Cl、NO3同时存在。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl的实验

13、方法：_。（4） 若同时存在Cl、NO3，则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为_（不考虑水电离出的H+和OH）。25.（10分）.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在4050 时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解,在氯气中能燃烧,与稀盐酸反应能生成气体。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是(填化学式)。.ClO2是一种黄绿

14、色或橙黄色的气体,极易溶于水,可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属离子的除去及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题:(4)将过硫酸钠(Na2S2O8，结构、性质与过氧化钠相似)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2,NaClO2中Cl元素的化合价是价,该反应中氧化剂和还原剂的数目之比为。(5)为研究ClO2脱硝（将氮氧化物转化成NO3-）的适宜条件,在1L含200 mg ClO2的溶液中加NaOH溶液调节pH,通入NO气体并测定NO的去除率,其关系如下图所示:已知：NO的去除率=（1-）100%要使NO的去除率更高,应控制的条件是。当溶液pH7时,NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应生成更强的吸收剂NaClO2,写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式。