2020-2021学年浙江省绍兴市诸暨中学高一上学期期中考试化学试题(平行班).docx

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1、2020-2021学年浙江省绍兴市诸暨中学高一上学期期中考试化学试题(平行班）2020.11 本卷可能用到的相对原子质量：H-1；He-4；C-12；O-16；Na-23；Ba-137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1磁性氧化铁的化学式是( ) AFe2O3 BFe CFe3O4 DFe(OH) 3 2.根据物质的组成与性质进行分类，下列属于酸性氧化物的是( ) A. Al2O3 B. CO C. Na2O D. CO23仪器名称为“容量瓶”的是( ) A B C D4下列属于非电解质的是( ) A

2、SO3 BKClO3 C蔗糖溶液 DCl25.下列物质中，不属于合金的是（ ）A硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银6.与实验有关的图标和名称错误的是（ ） A.护目镜 B.洗手 C.用电 D.热烫7.实验室储存氯化亚铁溶液时，为了防止其被氧化，常加入的物质是（ ）AZn BFeCAlDCu8.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A. Fe+CuSO4FeSO4+Cu B. AgNO3+NaClAgCl+NaNO3 C. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O29.分类是化学学习中常用的方法，下列对物质或化学反应的分类及依据正确的是(

3、 ) A. NaHSO4在水中能电离出H+，所以NaHSO4属于酸B. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加C. 雾是胶体，因为雾中的分散质粒子直径在1100nm 之间D. Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）ACu2+、K+、NO3-、SO42- BNH4+、Na+、Cl-、OH-CMg2+、SO42-、Ba2+、NO3- DNa+、H+、NO3-、CO32-11.下列反应的离子方程式正确的是()A印刷电路板原理：Fe3+CuFe2+Cu2+B向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：COH=HCO3C将氯气通入石灰乳

4、中Cl22OH= ClClOH2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NHOH=NH3H2O12.下列关于钠及其化合物说法正确的是( ) A钠是一种银白色金属，工业上可用电解氯化钠溶液制备B当火灾现场存放有大量金属钠时，需用干燥的沙土来灭火CNa2CO3溶液中混有NaHCO3杂质，可用加热的方法除去D分别向Na2CO3固体、NaHCO3固体中加入少量水溶解，前者吸热、后者放热13.下列关于氯及其化合物说法正确的是( ) A 氯气由舍勒发现，是一种黄绿色的有毒气体B 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上可测定其pHC氯水应存放在无色细口瓶中D漂白液的有效成分是 Ca(ClO)2，漂白粉的有效成

5、分是NaClO14.下列说法正确的是( ) A铁在自然界中仅以化合态形式存在 B铁与氯气反应的产物与氯气的量有关C铁的氧化物都属于碱性氧化物 D磁铁矿主要成份是Fe3O4，颜色为黑色15.下列有关物质用途不正确的是（ ）A还原铁粉可以用作食品袋内的抗氧化剂 B氯气有毒，不能用于药物的合成C氢氧化铁胶体能用于净水 DNa2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂16.下列有关气体的叙述中，不正确的是( ) A.在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4Lmol 1B.气态物质没有固定的形状，且容易被压缩C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D. 不同的气体，若体积不同，则

6、它们所含的分子数肯定不同17.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）A2 g H218O中含有的质子数为NA B20时，4g氦气中所含原子数为2NAC标准状况下，11.2L H2O所含原子数为3NAD100mL 4mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.2NA18用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 D.若溶液中有Fe2+，则一定有析出Cu19.含10ml 3mol/L SO的溶液恰

7、好和含5ml 2mol/L R2O72-的溶液完全反应，已知 SO被氧化成 SO42-，则元素R在还原产物中的化合价为( ) A+1 B+2 C+3 D+4 20.下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A. 6.2g Na2O溶于水得1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为0.2mol/L B. 在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为g/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/LC. 0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9molD. 将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/L21.某不纯铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取这种铁片5.6

8、g与足量的稀盐酸反应,得到0.2 g氢气，则该铁片中（ ）A.一定含金属镁 B.一定含金属铝C.一定含金属铜 D.一定同时含有四种金属22Cl2与NH3可发生反应：3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl+N2，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是( ) A反应中，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为 31BNH4Cl 既是氧化产物又是还原产物C氧化剂和还原剂的物质的量之比为 38D若生成22.4 L N2，反应中转移6mol e-23.现有A、B、C、D四种元素，已知：A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的单质及其化合物的焰色试验都

9、显黄色；C元素是地壳中含量最高的金属元素；氢气在D元素单质中燃烧火焰呈苍白色。下列说法不正确的是( ) A.金刚石和石墨是A元素的同素异形体B.B元素的单质能从C元素的盐溶液中置换出C元素的单质C.C元素的单质既能与酸反应又能与碱反应 D.D- 的结构示意图为 24.下列通过实验得出的结论正确的是( ) A.用铂丝蘸取少量某固体试样进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察得火焰呈紫色，则该固体试样一定含钾盐B.将某固体试样完全溶于盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该固体试样中存在CO32-C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能

10、存在NH4+D将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-25.某无色澄清溶液中可能含有Na+、SO42-、C1-、HCO3-、CO32-、H+、Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是( )步骤实验操作实验现象（1）用紫色石蕊溶液检验溶液变红（2）向溶液中滴加足量BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成（3）将(2)中所得混合物过滤,向滤液中加人AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成A.肯定含有的离子是B.该实验无法确定是否含有C.可能含有的离子是D.肯定没有的离子是，可能含有的离子是二、非选择

11、题（共6题，共50分）26.（1）写出 Fe2O3的俗名：_；纯碱的化学式是_。（2）写出Na2O2与H2O反应的化学方程式：_；写出Fe(OH)2白色沉淀在空气中变为红褐色的方程式_。27.A H均为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中圆圈代表化合物，方框代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，C在通常状况下为无色液体，E为金属单质，C与E在常温下剧烈反应生成G与F。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式A：_；B：_。（2）写出下列反应的化学方程式：C+EF+G：_。GF：_。28.无机化合物的转化在化学中有重要用途，现有以下转化关系，按要求完成下列两小题。.已知黑色固体

12、A由两种元素组成，X2常温下为气体单质，D溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，它们有如下转化关系，按要求回答下列问题：（1）写出AX2的离子方程式 。写出X2E+F的离子方程式 。写出E+FX2的离子方程式 。（2）X2在一定条件下能转化成一种棕黄色的气体X2O，X2O属于酸性氧化物，可以被Ca(OH)2吸收，写出该反应的化学方程式 。.已知A由两种元素组成，现设计并完成了如下实验，按要求回答下列问题：固体A3.04g红褐色沉淀溶液A固体B3.2g足量盐酸空气中灼烧足量NaOH溶液足量硫酸Na2SO4溶液（1）固体A中2种元素是 (用元素符号表示)，A的化学式是 。（2）紫色MnO4-与溶液A混合反

13、应后转变为无色的Mn2+，写出该反应的离子方程式： 。29.为了探究铁及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。请回答：高温加热装置加热装置水铁粉甲乙(1) 虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_。(2) 硬质试管中发生反应的化学方程式为_。(3)该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案:待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分_；溶液变红的原因是_（用离子方程式表示）。A.

14、一定有Fe3O4 B.可能有Fe C.一定有Fe D.可能有Fe(OH)3（4）取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液未变红色，原因是_（用离子方程式表示）。30.用右图标签所示浓盐酸配制80mL 0.6 molL1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答：容量：500 mL分析纯品名：浓盐酸化学式：HCl外观合格符合GB62289相对分子质量：36.5质量分数：0.365密度：1.2 gcm3试剂生产许可证编号：上海化学试剂厂（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L ，配制时需要量取浓盐酸_mL。（2）配制时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_、_。（3）配制溶液时有以下操作： 稀

15、释摇匀洗涤并转移冷却量取转移溶液定容装瓶贴标签，则正确的操作顺序是_(填序号)。（4）下列操作会导致配制的溶液浓度偏低的是_。A.量筒量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤，并将洗涤液倒入烧杯B.容量瓶用蒸馏水洗净后，用适量稀盐酸润洗C.移液时有溶液溅出 D.定容时仰视刻度线E.定容时水加多了，用滴管吸出31.称取Na2CO3和NaOH固体混合物5.32g，溶于水后加入60 mL 1.0 mol/ L的Ba(OH)2溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀3.94g。为将滤液处理至中性后达标排放，需加入稀硫酸50mL。请计算：(1)混合物中n(Na2CO3) : n(NaOH)=_。(2)稀硫酸的物质的量

16、浓度为_。诸暨中学2020学年高一期中考试化学参考答案及评分标准一、 选择题（共25小题，每题只有一个选项符合题意，共50分。）题号12345678910答案CDBADDBCCA题号11121314151617181920答案BBADBDABCA题号2122232425答案CABCB二、非选择题 （共6小题，共50分）26.（6分）（1）铁红（1分）；Na2CO3（1分）（2）2Na2O2+ 2H2O4NaOH+ O2（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（2分）27.（6分）（1）A:NaHCO3（1分） B:CO2（1分）（2）2Na+2H2O2NaOH+ H2（2分）2

17、Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（2分）28.（12分）.（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2（2分）Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O（2分）Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O（2分）（2） Cl2O+Ca(OH)2 Ca(ClO)2+H2O（2分）.（1）Fe、O（1分） Fe4O5（1分）（2）MnO4-+5Fe2+8H+ Mn2+5Fe3+4H2O（2分）29.（12分）（1）乙（2分）；铜丝变红，试管壁有水珠生成（2分）（2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2分）（3） AB（2分） Fe3+SCN- Fe(SCN)3（2分）（4） 2Fe3+Fe 3Fe2+（2分）30.（10分）（1）12 （1分）； 5.0（1分）（2）胶头滴管（2分）100mL容量瓶（2分）（3）（）（2分）（4）CDE（2分）31.（4分）（1）n(Na2CO3):n(NaOH)=1:4 （2分）（2）2 mol/L（2分）