2022高考化学大一轮复习讲义第2章第8讲　用分类思想突破离子方程式的书写.docx

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1、第8讲用分类思想突破离子方程式的书写复习目标1.会判断复杂的离子方程式的正误。2.从分类思想准确书写与量有关的离子方程式。考点一与量有关的离子方程式的书写题组一连续型1指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO22OH=COH2O；碱不足：CO2OH=HCO。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO；NaAlO2不足：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(3)多元弱酸盐与强酸反

2、应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：COH=HCO；盐酸过量：CO2H=CO2H2O。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3；强碱过量：Al34OH=AlO2H2O。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：AlOHH2O=Al(OH)3；强酸过量：AlO4H=Al32H2O。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O；稀HNO3过量：FeNO4H=Fe3NO2H2O。题组二先后型2一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4

3、HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：HOH=H2O；NaOH过量：NHH2OH=NH3H2OH2O。(2)向含有OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为OHH=H2O；AlOHH2O=Al(OH)3；COH=HCO、HCOH=H2OCO2；Al(OH)33H=Al33H2O。(3)向含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为HOH=H2O；Al33OH=Al(OH)3；NHOH=NH3H2O；Al(OH)3OH=AlO2H2O。题组三配比型3当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般

4、为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH过量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：HCOOHCa2=CaCO3H2O；NaHCO3过量：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应nBa(OH)2n(NaHSO4)11Ba2OHHSO=BaSO4H2O，此时溶液呈碱性；nBa(OH)2n(NaHSO4

5、)12Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为SOBa2=BaSO4。(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2113Ba23SO2Al36OH=3BaSO42Al(OH)3；nNH4Al(SO4)2nBa(OH)212NHAl32SO2Ba24OH=NH3H2OAl(OH)32BaSO4。“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物

6、质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。考点二离子方程式的正误判断题组一合理拆分化学式1(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2S2=CuS()(2)氯气溶于水：Cl2H2O2HClClO()(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O()(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3()(5)Na2O2固体与水反应：2O2H2O=4OHO2()(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(1)H2S是弱酸，应保留化学式。(2)HC

7、lO是弱酸，应保留化学式。(3)HCO难电离，不能拆成H和CO。(4)NH3H2O是弱碱，应保留化学式。(5)Na2O2属于氧化物，应保留化学式。(6)Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。题组二是否满足三守恒2(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2()(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu2HNO=Cu2NOH2O()(

8、4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H2ClMn22H2OCl2()(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2O()(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子转移均不守恒。“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。题组三是否符合反应原理3(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2()(3

9、)Fe和稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2()(4)Zn和浓硫酸反应：Zn2H=H2Zn2()(5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O()(6)FeO和稀HNO3的反应：FeO2H=Fe2H2O()(7)NaHCO3的水解：HCOH2O=H2CO3OH()(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”“”使

10、用是否正确以及反应条件等。题组四是否符合配比关系4(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO()(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO()(4)少量SO2和NaOH反应：SO2OH=HSO()(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO2H=H2OCO2()(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2O()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，做题

11、时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。题组五模拟训练5下列离子方程式书写正确的是()ACa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCOCa22OH=CaCO32H2OBNH4HCO3溶于过量的KOH溶液中：HCOOH=COH2OC向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最多：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2OD等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：2HCOBa22OH=BaCO3H2OCO答案C6下列反应的离子方程式

12、书写正确的是()ACl2溶于水：Cl2H2O=2HClClOB向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33HCBaCl2溶液中通入CO2：Ba2H2OCO2=BaCO32HDNa2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOCl2H2O=2HSO2ClSO答案D7下列离子方程式书写正确的是()A将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCOOH=MgCO3H2OC1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO

13、5H=Al3Al(OH)3H2OD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO6HH2O2=2Mn23O24H2O答案C1(2020全国卷，11)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOCl2H2O=2HSO2ClSOB向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2H2OCO2=CaCO32HC向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3H2O2=O22H2Fe2D同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHOH=NH3H2O答案A解析向CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，B错误；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，发生反应2H2O22H2OO2

14、，FeCl3作催化剂，C错误；同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，只发生中和反应：HOH=H2O，D错误。2(2020江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是()ACl2通入水中制氯水：Cl2H2O2HClClOBNO2通入水中制硝酸：2NO2H2O=2HNONOC0.1 molL1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOD0.1 molL1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：AgNH3H2O=AgOHNH答案C解析A错，次氯酸是弱酸，不能拆开；B错，得失电子、电荷及氧原子个数不守恒，正确的离子方程式为3NO2H2O=2H2NONO；D错，向

15、硝酸银溶液中加入过量氨水，最终生成Ag(NH3)2，离子方程式为Ag3NH3H2O=Ag(NH3)2OHNH2H2O。3(2020浙江7月选考，13)能正确表示下列反应的离子方程式是()A(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SOBa2=BaSO4B电解MgCl2水溶液：2Cl2H2O2OHCl2H2C乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3OHCH3COOCH3CH2OHDCuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu22OH=Cu(OH)2答案C解析(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液发生反应：Fe2SOBa22OH=BaSO4Fe(OH)2，A错

16、误；电解MgCl2水溶液，离子方程式为Mg22Cl2H2OMg(OH)2Cl2H2，B错误；CuSO4溶液中滴加稀氨水发生反应：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH，D错误。4(2020天津，4)下列离子方程式书写正确的是()ACaCO3与稀硝酸反应：CO2H=H2OCO2BFeSO4溶液与溴水反应：2Fe2Br2=2Fe32BrCNaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O42OH=C2O2H2ODC6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O=2C6H5OHCO答案B解析碳酸钙是难溶物，在离子方程式中不能拆开，A错误；溴水具有强氧化性，可以将二价铁离子氧化为三价铁

17、离子，根据得失电子守恒可得2Fe2Br2=2Fe32Br，B正确；草酸溶液过量，不能完全反应生成C2O，C错误；苯酚钠和CO2反应，无论通入少量还是过量二氧化碳，产物均为HCO，D错误。5写出下列反应的离子方程式(1)2017全国卷,27(2)钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为4价)加盐酸“酸浸”后钛主要以TiOCl的形式存在，写出相应反应的离子方程式：_。答案FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O(2)2018全国卷，27(4)用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠(Na2S2O5)残留量时，写出滴定反应的离子方程式：_。答案S2O2I23H2O=2SO4I6H(3)2018全国卷，26(3)溶液中的Cd2可用锌粉除去，写出还原除杂工序中反应的离子方程式：_。答案Cd2Zn=CdZn2