广东省惠州市高三2月第三次调研考试化学试题.docx

《广东省惠州市高三2月第三次调研考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省惠州市高三2月第三次调研考试化学试题.docx（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、惠州市高三第三次调研考试试题化学1本卷考试时间75分钟，卷面分100分2可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64（第一部分 44分）一、选择题本題共16小题，共44分第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1陶瓷、背铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识下列说法不正确的是（ ）A王羲之的兰亭集序保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定B宋，王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C商代后期铸

2、造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金D“素纱单衣”所用的蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物2下列物质对应的组成正确的是（ ）A小苏打： B胆矾：C熟石灰： D干冰：3下列说法不正确的是（ ）A港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法B某天文望远镜的镜片材料为，属于新型无机非金属材料C用酒精和杀菌消毒，都是利用其强氧化性D铅蓄电池、镍镉电池均属于二次电池，若不回收，则会污染环境4下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A用装置甲制取 B用装置乙除去中的少量C用装置丙收集 D用装置丁从溶液中获得无水5下列表述中，正确的是（ ）A碳酸钠溶液呈碱性的原因：B溶液中滴加足量

3、氢氧化钠溶液：C用电子式表示和形成的过程：D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：6表述与表述中，两者无因果关系的是（ ）选项表述表述A有强氧化性用新制氯水杀菌，漂白B与反应生成用作防毒面具供氧剂C具有还原性和导电性可用作锌猛干电池的负极材料D在沸水中能形成胶体用溶液作为铜电路板刻蚀液7工业上制备下列物质的生产流程不合理的是（ ）A由黄铁矿制硫酸：B由重晶石制可溶性钡盐：重晶石C由石英砂制高纯硅：石英砂D由铝土矿冶炼铝：铝土矿8在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了氯硝柳胺药物的疗效，它的结构简式如下下列说法不正确的是（ ）A该药物分子式为 B该药物含有6种官能团C该药物能与氢氧化钠反应 D该药物能发

4、生加成反应9设为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A设为阿伏加德罗常数的值B常温下，含有的氧原子数为C溶液中含有的分子数为D标准状况下，乙烯含有碳碳双键数为10下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A常温下，的溶液中：、B加入能放出的溶液中：、C常温下，的溶液中：、D常温下，的溶液中：、11高炉炼铁过程中发生的反应：，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是（ ）温度/100011501300平衡常数4.03.73.5AB该反应的平衡常数表达式是C其他条件不变，向平衡体系充入气体，K值减小D其他条件不变，升高温度时，的平衡转化率降低12镁-空气电池是一种新型燃料电

5、池，其工作原理如图，下列说法不正确的是（ ）A金属电极为负极，其电势低于空气电极的电势B电子流向：电极导线空气电极电解质溶液电极C电池总反应为：D回收后的氢氧化镁经一系列转化，可重新制成镁锭循环利用13和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其总反应为，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示下列说法不正确的是（ ）A为氧化剂BC由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D为了实现转化，需不断向反应器中补充和14化合物A（如图所示）是一种常用的分析试剂，其中X、W、Z为同一短周期元素，W元素的L层有3个电子，Y元素的阴离子与具有相同的核外电子层结构下列叙述正确的是（

6、）A气态氢化物的稳定性：B的溶液，C原子半径大小：DX元素最高价氧化物对应的水化物能与它的氢化物反应15根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是（ ）选项实验操作和现象结论A在常温下，等体积、均为3的两种酸和，分别与足量的反应，酸放出的氢气多酸性：B试管中盛有溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸，铜粉逐渐溶解铜可与稀硫酸反应C淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5分钟，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制，继续加热几分钟，生成砖红色沉淀淀粉已经水解D向的溶液中滴加同浓度的浴液后，再滴加溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀证明16已知：，室温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液随P的变化关系如图，

7、下列说法正确的是（ ）Aa点溶液中：Bb点坐标为Cc点溶液中：D溶液中水的电离程度：（第二部分 56分）二、非选择题：共56分第1719题为必考题，考生都必须作答：第2021题为选考题考生根据要求作答（一）必考题：共42分17（14分）草酸（）及其化合物广泛分布于动植物体中。某实验小组分别用水煮检验法和灼烧检验法对菠菜中的铁元素（主要以难溶的形式存在）进行检测实验如下：a水煮检验法：b灼烧检验法：（1）灼烧菠菜时应将其放在_（填仪器名称）中加热（2）溶液A中未能检测出的可能原因是_；（3）取溶液B，先滴加溶液、再滴加溶液溶液呈红色；用离子方程式表示的作用：_（4）甲同学取少量溶液B，滴加酸性溶

8、液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是_利用草酸制备草酸亚铁晶体（）的流程及组分测定方法如下：已知：几种物质的溶解度（）如下：20487537601018838（5）趁热过滤的原因是：_（6）氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量（M），称取草酸亚铁晶体置于锥形瓶中，用稀硫酸将其溶解，再用的高锰酸钾标准液滴定，滴定时，眼睛应注视_到达滴定终点时，消耗高锰酸钾，则_（已知：）18（14分）钼酸钠晶体（）是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的，含少量等）制备钼酸钠的工艺如图所示回答下列问题：（1）中钼元素

9、的化合价是_；在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是_（2）“焙烧”时转化为，写出该反应的化学方程式：_（3）“碱浸”所得，溶液中含杂质，其中，在结晶前需加入固体以除去溶液中的当开始沉淀时，的去除率是_（，溶液体积变化可忽略）（4）“除杂”过程中加入的除杂剂是，则废渣的化学式为_（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂常温下，碳素钢在不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_（6）另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，直接向粉碎后的钼精矿中加入溶液和溶液来得到钼酸钠，则得到钼酸钠溶液的离子方程式

10、为_19（14分）二氧化碳和氨的利用是我国能源领域的一个重要战略方向，目前我国科学家在以下方面己经取得重大成果（1）图1是由制取C的太阳能工艺已知过程1中与反应时，则的化学式为_过程1生成的反应热为；过程2产生的反应热为则制取C的反应的为_以和为原料合成尿素的化学方程式为（2）合成的粗尿素中含有杂质通过控制温度和压强，可将分解为和研究温度和压强对分解率的影响，结果如下：若X代表压强，则温度：_（填“”或“”）（3）工业上含尿素的废水需经处理后才能排放如图为一种电化学降解尿素的装置示意图，该过程中，尿素降解的产物之一为：写出尿素被降解的电极反应式：_在200时，向带气压计的恒容密闭容器中通入和发

11、生反应，测得初始压强为，反应过程中容器内总压强（P）随时间（t）变化（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）如图所示（4）该反应过程中从到压强变小原因是_（5）内，反应的平均反应速率_（6）用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数_气体分压气体总压气体体积分数（二）选考题：共14分请考生从2道题中任选一题作答如果多做，则按所做的第一题计分20物质结构与性质（14分）氮（N）、磷（P）、砷（）等都是A族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途回答下列问题：（1）化合物的电子式为_（2）原子的核外电子排布式为_（3）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是_（4）中的键角

12、比中的键角大，原因是_（5）中含有的化学键类型包括_；空间构型为_，的分子结构如图所示，则在该化合物中的杂化方式是_（6）白磷（）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图（小圆圈表示白磷分子）己知晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，则该晶胞中含有的P原子的个数为_，该晶体的密度为_（用含、a的式子表示）21有机化学基础（14分）化合物G是合成的一种减肥药的重要中间体，其合成路线如下：（1）A的化学名称为_，A和C中含氧官能团名称分别为_和_（2）的反应类型为_（3）F的分子式为，则F的结构简式为_（4）由的化学反应方程式为_（5）写出满足下列条件的B的同分异构的结构简式_（写一种即可）能发生银镜反应能发

13、生水解反应，水解产物与氯化铁溶液发生显色反应分子中只有3种不同化学环境的氢（6）完成以1，丁二烯和为原料制备剩下的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）已知：惠州市高三第三次调研考化学参考答案题号12345678910111213141516答案DDCBADDBBACBDDBB17（14分）（1）坩埚（1分）（2）在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁（或在水中的溶解度小，合理答案即可）（2分）（3）（2分，没有配平扣1分）（4）酸性条件下，能将还原（或能将还原，合理答案即可）（2分）（5）由溶解度表数据可知，趁热过滤的原因是防止低温时和析出，影响的纯度（2分）（6）锥形瓶

14、溶液颜色的变化（2分）；（3分，其中单位1分）18（14分）（1）（2分）增大固气接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（加快反应速率亦可）（2分）（2）（2分，没有配平扣1分）（3）87.5%（2分）（4）（2分）（5）11（2分）（6）（2分，没有配平扣1分）19（每空2分，共14分）（1） （2）（2）（3）（没有配平扣1分）（4）反应为吸热反应，温度降低使体系压强减小（表述合理即可）（5）（其中单位1分）（6）20（14分）（1）（2分）（2）或（2分）（3）P的亚层足半充满状态，比较稳定，所以笫一电离能比硫的大（2分）（4）中的氮原子上均为成键电子，而分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力，导致中的键角比中大（2分）（5）离子键和共价键（1分） 正四面体（1分） （1分）（6）16（1分） 496/（）（2分）21（14分）（1）对氯苯乙酸（氯苯乙酸）（1分） 羧基、羟基（2分）（2）取代反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（4分）