江苏省南通市如皋中学2020-2021学年高二下学期第二次阶段考试化学试题.docx

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1、江苏省如皋中学20202021学年度第二学期第二次阶段考试高二化学本卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Co 59选 择 题(共36分)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一项符合题意。1下列有关化学用语表示正确的是AN2的电子式： B钠离子的结构示意图：C中子数为10的氧原子： D聚丙烯的结构简式：2室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1 NaHCO3溶液：Na、Ba2、NO、OHB0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、OH、Cl、NOC1.01012的溶液：

2、Fe2、Mg2、NO、ID0.1 molL1 FeCl3溶液：K、Cu2、SCN、Cl3下列说法正确的是A碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B在铁制品表面镀锌时，铁制品与电源正极相连CNaHCO3溶液的水解方程式为：HCOH2OCO H3OD已知室温时KspMg(OH)25.61012，室温下pH10的Mg(OH)2悬浊液中c(Mg2)510-5molL14下列物质的转化在给定条件下能实现的是AFe3O4(s)Fe(s)FeSO4(aq)BMg(OH)2MgCl2(aq)MgCCu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2DNaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)5下列有机物的命名

3、正确的是A 3-甲基-2-丁烯B 3-乙基丁烷C 丙醇 D 2,2,3-三甲基丁烷6CO2催化加氢合成CH4的反应为CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H1802.0 kJmol1CO2(g)H2(g) CO(g)H2O (g) H241.2 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H3566.0 kJmol1下列有关说法正确的是ACH4的燃烧热为802.0 kJmol1BH165.2 kJmol1C使用催化剂是为了提高CO2加氢时原料的平衡转化率D反应能自发进行的原因是S07下列实验操作不能达到目的的是 图

4、甲 图乙A用图甲装置制取并收集乙酸乙酯B加入NaOH溶液除去苯中溶解的杂质苯酚C用灼烧的方法鉴别棉麻与真丝D用图乙装置验证溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生了乙烯8短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X的单质是相同条件下所有气体中密度最小的，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z元素在同周期元素中金属性最强，W与Y同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W) r(Z) r(Y) CZ2Y2中阴、阳离子的个数比为11 BW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱DX2W与Z2W所含化学键类型相同不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正

5、确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化：下列有关说法正确的是AX和Y分子中各含有1个手性碳原子 B1分子X生成1分子Y同时还得到1分子C2H5OH C1 mol X与足量NaOH反应，最多消耗4 mol NaOHD 用浓溴水可鉴别产物Z中是否含有Y10五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。 Y X Z下列说法正确的是A在有机物X的核磁共振氢谱图中，峰面积之比为1:2:2: 1BY分子中所

6、有原子可能共平面C等物质的量的X、Y与足量溴水反应，消耗溴的物质的量相等D1 mol Z在碱性条件下水解可生成2 mol X11化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是A有机物X的分子式为C12H13O4NB有机物Y中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种C有机物Y可以和乙二醇发生缩聚反应 D1 mol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH12根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向一定浓度的苯酚钠溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀酸性：苯酚H2CO3B向盛有酸性KMnO4溶液的试管中分别加入足量苯和甲苯，充分振荡后

7、，加苯的试管中液体为紫红色，加甲苯的试管中液体为无色甲基使苯环变活泼C向蛋白质溶液中加入甲醛溶液，有固体析出蛋白质发生了盐析D卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀Y中含有氯原子13某温度下，在2 L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如下图所示。下列说法正确的是At1时刻反应达到平衡状态B该温度下，反应的平衡常数为300C该反应的化学方程式可表示为：A3B2CD0 10 min内平均速率v(B)0.09 molL1min114(12分)Co2O3、Co3+是均属于极强的氧化剂，在生产中有着

8、重要的应用。一定条件下，Co3+与足量Na2S2O3溶液反应后生成Co2和SO42-，写出该反应的离子方程式 。设计实验证明反应后溶液中含有SO42-： 。(已知：S2O32-与H+反应生成S、SO2，BaS2O3不溶于水)为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度(杂质不参与反应)，现进行如下实验：步骤1：称取样品2.000 g于锥形瓶中，加入足量硫酸和50 mL 0.5000 molL1FeSO4溶液充分反应。 步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加0. 0500 molL1 KMnO4标准溶液至终点，消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00 mL。已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为：Co2

9、O3Co3Co2、MnOMn2通过计算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数(写出计算过程)。15(12分)阿司匹林()是应用广泛的解热镇痛药，通过乙二醇将阿司匹林连接在高聚物E上，可制得缓释长效阿司匹林，其合成路线如下(部分反应条件已略去)：已知：回答下列问题：水杨酸的结构简式是 。反应的化学方程式为 。写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体X的结构简式： 。属于芳香族化合物，能与NaHCO3溶液反应；分子中含有4种不同化学环境的氢。写出以为原料制备药物中间体Y()的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)： 。16(13分) 盐酸氨柔比星是临床主要用于治疗癌症

10、的药物。F是合成盐酸氨柔比星的三种中间体之一，其合成路线如下：C中的含氧官能团的名称为 。化合物D的分子式为C12H14O2，请写出D的结构简式： 。写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： 。 能发生银镜反应，但不能与FeCl3溶液发生显色反应。 分子中含有4种不同化学环境的氢。请写出以为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)： 。17(7分)铁及其化合物在生活中有广泛应用。Fe2基态的外围电子排布式为 。实验室用Fe3检验苯酚。苯酚分子中碳原子的杂化方式为 。以Fe和BN为原料合成的铁氮化合物在光电子器材领域有广泛应用。以氨硼烷(NH3BH3)为原料可

11、以获得BN。氨硼烷的结构式为 (配位键用“”表示)，氨硼烷易溶于水，其主要原因是 。氨气是合成氨硼烷原料之一。NH3属于 分子(填“极性”或“非极性”)。右图为Fe与N所形成的一种化合物的基本结构单元，该化合物的化学式为 。18(10分)天门冬氨酸锌是一种补锌剂，可以用天门冬氨酸()和锌的化合物为原料制备。天门冬氨酸分子中氮原子的轨道杂化类型为 ；天门冬氨酸所含键和键的数目之比为 ；其所含四种元素电负性由大到小的顺序为 。Zn(NO3)2中所含NO的空间构型为 (用文字描述)。工业ZnCl2中常混有杂质TiCl4， TiCl4室温下为无色液体，熔沸点低，易升华，可溶于甲苯和氯代烃等非极性溶剂中

12、，它的晶体类型是 。Ti的核外电子排布式为 。ZnO的晶胞结构如图所示，Zn2的配位数为 。19(10分)已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且成对电子数是未成对电子数的2倍；元素Y与W同主族，且Y是地壳中含量最多的元素；Z基态原子有12种不同运动状态的电子；元素R基态原子最外层只有1个电子且内层电子全充满。请回答下列问题：(答题时，X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示)基态Y原子的轨道式表示式为。Y的简单氢化物在1200以上才开始分解，原因是 。元素Z与同周期相邻两元素第一电离能由高到低的顺序为 。

13、元素R在周期表中位于 区，R分别与Y、W形成离子化合物R2Y和R2W，其中熔点较高的为 。R2+与过量的氨水形成的配合物R(NH3)4SO4，先反应后的溶液中加入乙醇可将其从溶液中析出，原因是 。X的一种单质(相邻原子间通过共价键形成空间网状结构)、XY2、WY2、ZW对应的晶体熔沸点由高到低的顺序为 。20202021学年度高二年级第二学期教学质量调研(二)化学(选修)参考答案单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一项符合题意。1C 2B 3D 4A 5D 6D 7A 8C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答

14、案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9AB 10A 11AC 12D 13CD非选择题(共64分)14(1)8Co3+S2O32+5H2O8Co3+2 SO42-+10H+ (2分) 取反应后的溶液少许，向其中加入稀盐酸并不断搅拌，充分反应后静置，向上层清液滴加BaCl2溶液(或取上层清液少许，向其中加入BaCl2溶液)，若有白色沉淀生成说明反应后的溶液中含有SO42-(4分)(2) n(KMnO4)0.0500 molL120.00103 L1103 mol (1分)n(FeSO4)

15、0.500 0 molL150.00103 L2.5102 mol (1分)根据得失电子守恒：n(Co2O3) 2n(KMnO4) 5n(FeSO4) 1n(Co2O3)0.01 mol (1分)m(Co2O3)0.01 mol166 gmol11.66 g (1分)w(Co2O3)100%83% (2分)Co2O3样品中Co2O3的质量分数为83%(12分)15 (2分) (2分) (3分) (5分)(12分)16醚键 羟基 (2分) (3分) 或 (3分) (5分)(13分)173d6 (1分) sp2 (1分) (1分) 氨硼烷分子与水分子间存在氢键 (2分) 极性 (1分) Fe4N (1分)(7分)18sp3 (1分) 152 (2分) ONCH (2分)平面正三角形 (2分)分子晶体 (1分) Ar3d24s2 (1分)4 (1分)(10分)19 (1分)H2O分子中OH键强度大，难断裂 (2分)MgAlNa (1分)ds (1分) Cu2O (1分)降低了溶剂的极性(2分)C(金刚石)MgSSO2CO2 (2分)(10分)说明：非选择题中的合理答案均给分。