山东省德州市实验中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题.docx
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1、德州实验高中高二下学期期中考试化学试题2021/5/11原子量 B:11 N:14 Cl:35.5 Cu:64 I卷(选择题,共50分)一、选择题(本题共15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法不正确的是( )A丙烯的结构简式: CH2CHCH3 BTiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物内界和外界Cl的数目之比是12C2甲基丁烷的键线式: D基态钠原子的轨道表示式:2下列说法错误的是( ) A表示质子数为6、中子数为8的核素B液化石油气的主要成分C3H8、C4H10与苹果表面的蜡状物质二十七烷一定互为同系物C医学上研究发现具有抗癌作用,而没有抗癌作用,说明两者互
2、为同分异构体,都是以Pt原子为中心的平面结构DC5H11Cl的同分异构体有8种,其沸点均相同3氨分子得到一个H+,变成铵离子(NH4+)。下列对上述过程的描述不合理的是( )A氮原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变4. 下列有关描述正确的是( )A熔点:NaKAlB无机含氧酸的酸性:H2SO3H2SO4HClO4C电负性:FNOD基态Cr原子的价电子排布图:5. 当地时间2020年1月30日晚,世界卫生组织(WHO)宣布,将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件,防疫专家表示,75%的医用酒精、含氯消毒剂(如84消毒液等)
3、可以有效杀灭病毒,同时出行佩戴口罩能有效减少感染新冠的危险。下列有关说法正确的是( )A制作口罩的原料之一丙烯分子中碳原子采取sp2、sp3杂化B乙醇可以和水以任意比互溶的原因只是因为两者均为极性分子,相似相溶C次氯酸的电子式:D乙醇分子中官能团为羟基,1mol羟基含有10NA个电子,能稳定存在于水溶液中6. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )A按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,Zn元素属于d区B多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl的第一电离能、电负性和氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强D某同学给出Fe的3d能级电子排
4、布图为,此排布图违反了洪特规则7. 一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。下列说法错误的是( ) ACu晶体内金属原子的配位数均为12B该物质中,Zn2+的配位数为5,配原子为O、NC基态Zn2+价电子排布式为:3d84s2D电负性大小顺序为: ONCHZn 8. 下列关于晶体的说法正确的组合是( )在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4和12个O2-相紧邻金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合离子晶体熔化时晶格能越大,熔点越高晶体状态能导
5、电的一定是金属晶体A B C D9. CH3+、CH3、CH3 都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是( )A碳原子均采取sp2杂化,且CH3+中所有原子均共面BCH3与NH3、H3O+互为等电子体,空间几何构型均为三角锥形CCH3+与OH形成离子化合物D两个CH3或一个CH3+和一个CH3结合可得到不同的化合物10下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体共价晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃11.下列说法不正确的是()A晶体熔点由低到高:CF4CCl4CBr4CI4B熔沸点由大到小:金刚石碳化硅晶体硅C沸点由高到低:
6、HIHBrHClHFD氮元素氢化物的沸点不一定高于碳元素的氢化物12酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面。酞菁钴的熔点约为163 ,其结构如图所示(部分化学键未画明)。下列说法正确的是()A酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为NHCB酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种C与Co离子通过配位键结合的是2号和4号N原子D酞菁钴一定是离子晶体13设阿伏伽德罗常数的值为NA,下列说法正确的是()A1.7g羟基中含有电子数为NA B. 1.4g乙烯和环丙烷的混合气体中所含碳原子数为0.1NA C. 0.3mol 2-甲基丁烷中含有的碳碳单键数为0.5NAD.
7、 标准状况下,2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA14下列物质一定属于同系物的是( )A和 B和 C和 D和15有机物M、N、Q的转化关系如下图所示,下列说法正确的是( )AM的名称为异丁烷BN的同分异构体有7种(不考虑立体异构,不包括本身)CQ的所有碳原子一定共面DM和Q都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)16. 下列说法不正确的是()A用价层电子对互斥理论预测H2S、BF3的立体结构分别为角形、三角锥形B分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存
8、在共价键C1 mol晶体硅中含有4 mol Si-Si键D仅含极性共价键的分子可以是极性分子,也可以是非极性分子17. 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是( )A元素As与N同族可预测AsH3分子中As-H键的键角小于NH3中N-H键的键角BNH3的水溶液中存在四种不同的氢键,其中根据氨水显碱性可以推测NH3和H2O存在的主要氢键形式可能为:(NH3)NH-O(H2O)C配合物Fe(CO)n可用作催化剂,Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=4D每个H2O分子最多可与两个H2O分子形
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