河南省鹤壁市高中2020-2021学年高二下学期第二次段考化学试题.docx

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1、鹤壁市高中2022届高二检测(二)化学试卷注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Cu-64 第卷一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合要求)1.

2、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )A樟脑丸释放的物质能驱除衣柜里的蟑螂B. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和NaCO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点C. 泉州府志中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之， 其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖D使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应2. 新冠疫情虽然在我国得到了控制，但仍不能掉以轻心，下列有关说法正确的是( )A可用免洗手消毒液代替日常的洗手B推广使用对环境友好无残留的消毒剂C“84”消毒液的消毒原理与酒精相同D 购买进口冷冻食品时不用担心新冠病毒残留3.原子结构决定元素的性

3、质，下列说法中正确的是( )A在第A族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高BNa、Al、Cl的原子半径依次减小，Na、Al3、Cl的离子半径也依次减小C第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强4.从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是( )A灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒B氧化过程中发生反应的离子方程式为2IH2O2 =I22OHC分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体D检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质5.研究发现，硝酸越

4、稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如右图所示。下列说法不正确的是( )AOC段反应离子方程式：HOH=H2OB溶液中结合OH能力最强的离子是H，最弱的离子是Al3C溶液中n(NH)0.012 molD欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量6.已知：MnO2+2NaBr+2H2SO2MnSO4+Na2SO4+Br2+2H2O，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯。下列说法正确的是( )A.装置

5、接口按气流方向连接顺序为：dbaefcB.可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br2C.装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应D.装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝7.T 时，在1 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是( )A010 min内v (H2)0.3 molL1min1BT 时，平衡常数K，CO2与H2的转化率相等CT 时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热

6、量D达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1.7 g羟基(OH)中含有的电子数为NAB标准状况下，11.2 L CCl4含有的碳原子数为0.5NAC常温下，28 g乙烯中含有的碳原子数为2NAD1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA9.肼(N2H4)又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2ClOOH N2H4ClCOH2O ；其中CO(NH2)2中N为3价，方程式未配平。下列说法不正确的是()AN2H4是氧化产物 B生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子C配平后，OH的化学计量数为2 DN2H4中存

7、在极性键和非极性键10.某工厂利用闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：下列表述不正确的是( )A滤渣1的成分只有SiO2B“氧化除杂”中加入ZnO的目的是调节溶液pH值，使Fe3+转化为沉淀C“还原除杂”中发生反应：Zn+Cd2+Zn2+CdD 滤液经电解后在阴极获得金属锌11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的次外层电子数是其电子总数的1/4，Y是地壳中含量最高的金属元素，X与Z同一主族，WX2在疫情期间常用作消毒剂、漂白剂。下列有关叙述正确的是( )AX、Y、W形成化合物YW3、WX2，其化学键类型不同B离子半径的

8、大小关系：WZ2Y3+X2CX、Z形成的简单氢化物的热稳定性：H2ZH2XD相同质量下,WX2的漂白效果远强于W212.某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是( )AX的分子式为C12H16O3B可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成DX在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应13.下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A常温下将铝片插入浓硫酸中无气泡产生铝与浓硫酸不反应B将亚硫酸钠样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀亚硫酸钠样品已变质C将补铁剂(含Fe

9、SO4)溶于盐酸后，滴加铁氰化钾溶液无明显现象补铁剂已完全变质D向酸性高锰酸钾溶液中滴加乙醇紫色褪去乙醇发生还原反应14.锆的氧化物离子Zr2O4+能催化作用于CO与N2O的反应，减少其对环境的污染。反应过程如右图所示，下列叙述不正确的是( )AZr2O3+ 是反应中间产物BZr2O4+ 转化为Zr2O3+ 的氧化剂是CO C反应过程中Zr的成键数目发生改变D催化循环的总反应为CO+N2ON2+CO215.我国科技工作者设计以CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物的新装置，如右图所示(R代表烃基)。下列说法错误的是( )A. 硝基苯分子中所有原子可能共面B. 该离子交换膜是

10、阴离子交换膜C. 电极a的电极电势低于电极bD. 阳极反应为RCH2NH24e+4OH=RCN+4H2O16.常温下，在H2R及钠盐的溶液中，H2R、HR、R2的物质的量分数(X)随pH的变化关系如右图所示。已知Ka1(H2CO3)4.3107，Ka2(H2CO3)5.61011，下列叙述正确的是( )A溶液中存在：c(R2) c(OH)c(Na)c(H)BKa1(H2R)104.3C等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大D向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-H2R=2HCO3R217.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(含Cr2O72

11、-和CrO42-)，其流程如下图所示：下列说法错误的是( )A. 若将含铬废水加少量水稀释，溶液的值增大B. 当反应速率2正(Cr2O72-)=逆(CrO42-)时，则反应达到平衡C. 步骤中，若还原1 mol Cr2O72-离子，消耗6 mol FeSO4D. 常温下KspCr(OH)311032，调节溶液的pH略大于5可使Cr3+沉淀完全18.室温时，用0.1mol/ L NaOH溶液滴定100 mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如右下图所示。下列说法正确的是( )A. a点：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH)B. c点：

12、c(SO42-)c(NH3H2O)c(NH4+)C. d点：c(SO42-)c(NH4+) c(OH)D. a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大第 卷二、非选择题(本题包括四道小题，共46分)19.(11分)高锰酸钾(KMnO4)又名灰锰氧，在实验室、化工生产、医疗等领域有广泛的应用。某实验小组利用MnO2为原料，与KClO3和KOH共熔制得锰酸钾，再利用歧化法制备高锰酸钾。实验原理：反应1： 反应2：3K2MnO4+ 4CH3COOH =2KMnO4+ MnO2+ 4CH3COOK + 2H2O 实验步骤：. 将2.5g KClO3和5.2g KOH倒入铁坩埚中，加热熔融后将3g

13、 MnO2分多次加入并搅拌至干涸，继续加热5min，得到墨绿色熔融物；. 将熔融物冷却后倒入盛有60ml蒸馏水的烧杯中，控制反应温度在90，待固体溶解后滴加6.0mol/L醋酸溶液调节pH值，待反应完全后抽滤，得到初产品。回答下列问题：(1)实验室常用高锰酸钾制O2，应选择下列 (填序号)装置。 (2) 步骤中，墨绿色熔融物为 (化学式)。 反应1的化学方程式为 。(3)步骤中控制反应温度的方法是 。(4)本实验采用6.0mol/L醋酸来控制的pH值使锰酸钾发生歧化，用酸度计测得不同歧化酸度对高锰酸钾的产量、产率影响，结果如下表：实验编号pH值产量/g平均产率/%111.042.0656.52

14、10.502.2461.7310.002.3364.249.502.1358.659.041.8651.3由表中数据得到结论 。(5)为测定产品纯度，可取一定质量的KMnO4样品配成溶液，将其滴入2mol/L硫酸酸化的Na2C2O4标准溶液中，滴定终点的判断是 。20.(12分)氟化工产业被称为“黄金产业”，我国是世界最大氟化工初级产品生产国和出口国。用工业副产品氟硅酸(H2SiF6 )制备氟化铵(NH4F)联产氟化镁的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式： 。(2)工业生产中“反应”的最佳温度为80，除考虑温度对速率的影响，请结合已有知识分析温度不宜过高的原因： 。(3)从滤液

15、获得晶体的“一系列操作”是 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，其中“降温速率对收率影响”如下表所示，则最佳降温速率为 min-1。(4)写出反应的离子方程式： 。(5)氟化铵含量的测定：称取m g样品于塑料烧杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液，摇匀静置，滴加2-3滴酚酞指示剂，用0.5mol/L的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗氢氧化钠体积V mL，同时做空白对照实验消耗氢氧化钠体积为V0mL。(已知：4NH4+ + 6HCHO (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O，1mol (CH2)6N4H+ 消耗1mol NaOH) 请结合离子方程式解释氟化铵样品不能在玻璃烧杯中溶解的原因： 。计算样品

16、中氟化铵的质量分数为 。21.(12分)(主要指NO和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。(1)用水吸收的相关热化学方程式如下：反应的H =_。(2)用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。(3)用酸性CO(NH2)2水溶液吸收，吸收过程中存在与CO(NH2)2生成和的反应。写出该反应的化学方程式： 。(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化与反应生成。与生成的反应中，当生成1mol 时，转移的电子数为_mol。将一定比例的和的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图-1)。反应相同时间的去除率随反应

17、温度的变化曲线如图2所示，在50250范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 ；当反应温度高于380时，的去除率迅速下降的原因可能是_。22. (11分)美国医学家证实了三价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。(1)基态Cr原子的价层电子排布式为 。(2)O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为 。(3)SO2分子的VSEPR模型的名称为_，SO32-离子中心原子的杂化方式为_。(4)CO2分子立体构型的名称为_，它的等电子体中属于分子的有_(任写一种)。(5)实验

18、式为CrCl3 6H2O的化合物有三种异构体，其中一种可表示为Cr(H2O)4Cl2C lH2O，该物质配离子中提供孤电子对的原子为 ，配位数为 。(6)NH3分子可以与H+结合生成NH4+，这个过程发生改变的是_(填序号)。a. 微粒的空间构型b. N原子的杂化类型c. H-N-H的键角d. 微粒的电子数(7)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如右图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 g/cm3，则该晶胞的棱长为 pm。21.(12分)(1) -136.2 (2)(3) (4) 迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大(2分)；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大，当温度超过一定值时，催化剂活性下降，同时NH3与O2反应生成NO而使反应速率减小(2分)。22.(11分)(1)3d54s1 (2)NOSCr (3)平面三角形 sp3杂化 (4)直线形 N2O(CS2、COS、BeCl2) (5)O、Cl 6 (6)ac (7)(2分)