四川省乐山市沫若中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题.docx

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1、沫若中学2021级高二上期第一次月考化学试题第I卷(选择题 共50分)一、选择题(共20小题，每小题2.5分，满分50分)1. 下列多电子原子中不同能级能量高低描述中不正确的是（ ）A. E(1s)E(2s)E(3s)B. E(3s)E(3p)E(3d)E(3p)D. E(6s)E(5p)E(4d)【答案】C【解析】【详解】A同能级电子能层大的能量高，E(1s)E(2s)E(3s) ，故A正确；B相同电子层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf，所以E(3s)E(3p)E(4s) E(3p) ，故C错误；D原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s

2、、4d、5p、6s，故D正确；选C。2. 下列说法不正确的是（ ）A. A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强B. 锗和硅都可用作半导体材料C. 同周期主族元素（除零族元素）的原子半径从左到右逐渐减小D. 1mol气态氢化物断键所需能量由大到小：HFHClHBrHI【答案】A【解析】【详解】A不同周期A族元素的金属性不一定比A族元素的金属性强，比如金属锂的金属性不如第二主族的钡强，同周期A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强，故A错误；B锗、晶在金属与非金属的分界线附近，晶体锗、晶体硅材料具有半导体性质，锗和硅都可用作半导体材料，故B正确；C同周期主族元素的电子层数相同，从左到右质子数增大

3、，原子核对电子的吸引力增大，原子半径从左到右逐渐减小（除零族元素外），故C正确；D原子半径越小键能越大，1mol气态氢化物断键所需能量由大到小的顺序是HFHClHBrHI，故D正确；选A。3. 下列叙述正确的是A. 基态铝原子核外有三个单电子B. 铜原子的外围电子排布式是：3d94s2C. Ar3d24s2是基态钛原子的电子排布D. 铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5【答案】C【解析】【详解】A基态铝原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，有1个单电子，故A错误；B铜原子的价电子排布式是3d104s1，而不是3d94s2，故B错误；C钛为22号元素

4、，基态电子排布式为：Ar3d24s2，故C正确；DCr为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，故D错误；故选C。4. 下列说法正确的是A. 化合物NH4Cl和Fe(CO)5都含有配位键B. 最外层电子排布式为ns2的原子属于第A族元素C. SO2、CS2、HBr都是直线形分子D. 主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等【答案】A【解析】【详解】A氯化铵分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，化合物NH4Cl可以形成配位键，Fe(CO)5中Fe原子提供空轨道，CO提供孤对电子，可以形成配位键，A正确；B某元素基

5、态原子的最外层电子排布式为ns2，可能为Mg、Zn、He等，可能在IIA 族、副族或零族，可能为金属元素也可能为非金属元素，B错误；CSO2的中心原子S的价层电子对数=2+=3，含有一个孤电子对，空间构型为V型，CS2与CO2互为等电子体，结构为S=C=S，空间构型为直线型，HBr分子中H原子与Br原子间共用一对电子对，空间构型为直线型，C错误；D主族元素的原子形成单原子阳离子时的化合价等于其族序数，但形成阴离子时的化合价不一定等于其族序数，如氧离子、氯离子，D错误；故答案为：A。5. 下列化合物中含有手性碳原子的是（ ）A. 1,2二溴乙烷B. 甘油C. CH3CH2ClD. 【答案】D【解

6、析】【详解】A1,2二溴乙烷(BrCH2CH2Br)中每个碳连了两个氢原子，因此碳不是手性碳原子，连的原子相同，故A不符合题意；B甘油(HOCH2CHCH2OH)中第一个碳原子和第三个碳原子都连了两个氢原子，连的原子相同，第二个碳原子都连了两个相同的CH2OH，因此所有碳不是手性碳原子，故B不符合题意；CCH3CH2Cl中第一个碳原子连了三个氢原子，第二个碳原子连了两个氢原子，连的原子相同，因此不是手性碳原子，故C不符合题意；D 中第二个碳原子连了四个不相同的原子或原子团，是手性碳原子，故D符合题意。综上所述，答案为D。6. 下列说法正确的是A. N2、O2和Cl2分子中均既含有键，又含有键B

7、. Na的核外电子排布由1s22s22p63s11s22s22p6的变化需要吸收能量C. 氢原子的电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹D. 电离下列状态的铝的最外层一个电子：1s22s22p63s1比1s22s22p63s2所需能量更少【答案】B【解析】【详解】AN2的结构式为NN，既含有键，又含有键，O2的结构式为O=O，既含有键，又含有键，Cl2的结构式为Cl-Cl，只含键、不含键，A错误；B核外电子排布由1s22s22p63s11s22s22p6的变化，为钠原子形成钠离子，吸收能量，B正确；C氢原子的电子云图中，小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，不表示电子的运动轨迹，C错误；D1s2

8、2s22p63s2为铝的+1价气态离子，1s22s22p63s1为铝的+2价气体离子，则+2价铝失去电子需要的能量多，D错误；故选B7. 元素周期表中，第二周期第一电离能比较，介于硼和氮之间的元素有几种（ ）A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】C【解析】【详解】第一电离能一般变化规律：周期表往右往上第一电离能逐渐增大，出现反常的有：IIA、VA价电子属于全满、半满稳定结构，第一电离能比相邻原子大，故B Be (IIA) C O N(VA)，所以介于B、N之间的有三种元素，故答案选C。8. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A. 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正

9、四面体结构B. 杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对C. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180【答案】B【解析】【详解】A分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子可能是正四面体结构，如CH4，也可能不是正四面体结构，如H2O是V型分子，NH3是三棱锥型，正确；B杂化轨道只能用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对，不能用于形成键，错误；C原子轨道发生杂化时，轨道数不变，但轨道的形状发生了改变，正确；D sp3杂化轨道夹角是10928；sp2杂化轨道夹角是120；sp杂化轨道的夹角为180，正

10、确。9. 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ）A. 该物质的分子式为SNB. 该物质的分子中只含极性键C. 该物质的分子是极性分子D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体【答案】C【解析】【详解】A分子中原子完全属于分子自己，不涉及共用问题，故该化合物分子式为：S4N4，A错误；B分子中含SN极性键，也含NN非极性键，B错误；C该分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，C正确；D同素异形体指同种元素的不同单质，描述对象是单质，而不是化合物，D错误故答案选C。10. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

11、：A. 碱性：NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3B. 第一电离能：Na Mg Mg AlD. 电负性：Na Mg Al【答案】C【解析】【分析】同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，第一电离能呈增大的趋势，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量低，第一电离能较大，以此解答该题。【详解】A金属性：NaMgAl，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，A错误；B同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量低，第一电离

12、能较大，第一电离能：MgAlNa，B错误；C同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应金属单质的还原性逐渐减弱，还原性：Na Mg Al，C正确；D同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：NaMgAl，D错误；答案选C。11. 下列说法正确的是A. H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间有氢键B. Na2O与水反应过程中，有共价键的断裂和形成C. KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D. 将盐酸加入Na2CO3溶液中，产生的气体能使Na2SiO3溶液变浑浊，可证明非金属性：ClCSi【答案】B【解析】【详解】AH2O的热稳定性比H2S强，是

13、由于氧元素的非金属比硫元素强，其形成的简单氢化物就越稳定，A项错误；BNa2O与水反应过程中，水中H-O键断裂，生成氢氧化钠，B项正确；CHCl属于共价化合物，溶于水可以电离出离子，使得溶液具有导电性，C项错误；D将盐酸加入Na2CO3溶液中，产生的气体主要是CO2，存在杂质HCl，能使Na2SiO3溶液变浑浊可能是HCl，所以D项错误；故答案选B。12. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体结构的分子白磷分子中PP键间的键角是109.5C1体积水可以溶解约700体积氨气氨是极性分子且存在氢键的影响DHF的沸点高于

14、HClHF的键长比HCl的键长短A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】ASO2溶于水形成的溶液能导电是由于SO2和水反应生成H2SO3，电离出阴阳离子，但SO2本身不电离出离子，故SO2为非电解质，故A错误；B白磷为为正四面体结构，两个PP间的键角是60，与甲烷中碳氢键的键角不同，故B错误；C氨气和水分子中都含有氢键，二者都是极性分子，并且氨气能和水分子之间形成氢键，则氨气极易溶于水，故C正确；DHF分子间含有氢键，所以其沸点较高，氢键属于分子间作用力的一种，键长的长短影响物质的稳定性，与化学键无关，故D错误；答案选C。13. 下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨

15、道容纳1对孤电子对的是（ ）A. CH4、NH3、H2OB. CO2、BF3、SOC. C2H4、SO2、BeCl2D. NH3、PCl3、N2H4【答案】D【解析】【详解】A. CH4、NH3、H2O中心原子都为sp3杂化，CH4中没有孤电子对，NH3中有一对孤电子对，H2O中有2对孤电子对，A不和符合题意。B. CO2中心原子为sp杂化没有孤电子对，BF3中心原子为sp2杂化没有孤电子对，SO中心原子为sp3杂化没有孤电子对，B不合符题意。C. C2H4中心原子为sp2杂化没有孤电子对，SO2中心原子为sp2杂化有一个孤电子对，BeCl2中心原子为sp杂化，没有孤电子对，C不符合题意。D.

16、 NH3、PCl3、N2H4中心原子都为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对，D符合题意。14. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的2p能级上的电子数与最外层电子数相等，下列说法中错误的是（ ）A. X的最常见气态氢化物的水溶液显碱性B. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易C. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强D. XW3的空间构型为三角锥形【答案】B【解析】【分析】若Z原子的2p能级上的电子数与最外层电子数相等，则Z的最外层电子数为6，Z为硫(S)；由图中元素的相对位置，可确定W为氯(Cl)，Y为氧(O)，X为氮(N)，据此分析解答。【

17、详解】AX(N)的最常见气态氢化物（NH3）的水溶液为氨水，显碱性，A选项正确；B非金属性S Z（S），从而得出最高价氧化物对应水化物的酸性W(Cl)比Z(S)强，C选项正确；DXW3（NCl3）氮是第五主族的元素，最外层有5个电子，和氯形成3个键之外，还保留着一对电子（孤对电子），N为sp3杂化，有一对孤电子，所以NCl3的空间构型为三角锥形，D选项正确。答案选B。15. 某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是A. X元素可能为+4价B. X的最高价氢氧化物一定为强碱C. X为第五周期元素D. X与氯气反应生成化合物为XCl3【答案】D【解析】【分析】根据电离能图知，第三电离能和第四

18、电离能之间的差距最大，所以该原子最外层有3个电子，属于第A族元素。【详解】AX元素最外层有3个电子，可能为 +3价，故A错误；BX元素最外层有3个电子，属于第A族元素，则X的最高价氢氧化物不可能是强碱，故B错误；C周期数=核外电子层数，图象中没有显示X原子有多少电子层，因此无法确定该元素位于第几周期，故C错误；D该主族元素最外层有3个电子，在反应中容易失去3个电子形成X3+，所以X与氯反应时可能生成XCl3，故D正确；故答案选D。16. 据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法不正确的是（ ）A. 二氧化碳是非极性

19、分子，但硫化羰是极性分子B. 二氧化碳与硫化羰均无还原性C. 固体硫化羰是分子晶体D. 硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上【答案】B【解析】【详解】A. 二氧化碳直线形对称结构，属于非极性分子，结构为S=C=O，含极性键，但结构中正负电荷的中心不重合，为极性分子，故A正确；B. 二氧化碳中C元素是最高价+4价，没有还原性，COS中S是-2价，具有还原性，故B错误；C. 硫化羰是由分子构成的，是分子晶体，故C正确；D. 二氧化碳是直线形分子，硫化羰与CO2的结构相似，所以硫化羰分子中三个原子位于同一直线上，故D正确；故选B。17. 已知4种离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，它

20、们分别用a、b、c、d表示。现有以下排列顺序：bacd cdab badc dcab则4种离子的半径、原子序数大小顺序均正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】4种离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，假设核外电子为y，则原子序数分别为：y+1、y+2、y-1、y-2，因此原子序数的大小顺序为：bacd，电子层数相同时，核电荷数越多，微粒半径越小，因此离子半径的大小顺序为：dcab，答案选D。18. 下列现象与氢键有关的是H2O的熔、沸点比VIA族其它元素氢化物的高水分子高温下也很稳定接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量

21、大一些邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】水分子之间能形成氢键，所以常温常压下，H2O的熔、沸点比第VIA族其它元素氢化物的高，正确；水分子高温下也很稳定与氧元素的非金属性强，氢氧键的键能大有关，与氢键无关，错误；接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些，其主要原因是接近水的沸点的水蒸气中水分子间因氢键而形成了“缔合分子”，正确；邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，则邻羟基苯甲酸的分子间作用力小于对羟基苯甲酸，熔、沸点低于羟基苯甲酸，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸

22、的低与氢键有关，正确；正确的是：；故选B。19. 已知：断开或形成1 mol共价键吸收或放出的能量数据如下表。共价键H-HC-HCC能量变化/kJmol-1436413.4812反应2CH4(g) HCCH(g)+3H2(g) (单位：kJmol-1)中，2mol CH4参与反应时，该反应A. 放热360.4kJB. 吸热360.4kJC. 放热720.8 kJD. 吸热720.8 kJ【答案】B【解析】【详解】根据反应热=反应物的总键能生成物的总键能=413.48812413.424363=+360.4kJmol；故选B。20. 下列叙述正确的是A. 配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电

23、子形成共用电子对B. 最外层电子排布式为ns1的原子一定属于A族元素，也一定属于S区C. (HO)2HPO为二元弱酸D. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的【答案】C【解析】【详解】A配位键在形成时，中心原子提供空轨道，配体提供孤对电子，所以共用电子对是由配体提供的，A错误；B29号Cu的价电子排布式为: 3dl104s1，位于周期表ds区，B错误；CP的含氧酸中，磷酸是最强酸，但却是弱酸，根据(HO)2HPO结构可知，其为二元弱酸，C正确；DCH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子的一个2s轨道与三个2p轨道杂化而成的，D错误；故选C。第卷(

24、非选择题，共50分)二、解答题(共5小题，满分50分)21. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）上述八种元素中，电负性最强的元素符号是_，最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物电子式是_。（2）和形成的共价键，如果按照电子云重叠方式将其叫作_键；按照共用电子对是否偏移，将其叫作_共价键。（3）的气态基态原子2p能级电子排布如图： ，违反了_。（4）的基态原子核外电子有_种运动状态，其最高能量的能级轮廓图形状为_，其电子云在空间有_种伸展方向。（5）根据“对角线规则”，Be与具有相似的化学性质，请写出Be(OH)2与的最高价氧化物的水化物反应的离子方

25、程式_。【答案】（1） . O . （2） . . 极性 （3）泡利原理 （4） . 14 . 哑铃形 . 4 （5）Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，-分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，据此解答。【小问1详解】元素的非金属性越强，电负性越大，则上述八种元素中，电负性最强的元素符号是O，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物为NaOH，电子式是。【小问2详解】为H、为N，电子云以“头碰头”方式重叠的为键，形成H-N共价键，如果按照电子云重叠方式将其叫作键，由于共用电子对偏向N，则按

26、照共用电子对是否偏移，将其叫作极性共价键。【小问3详解】根据每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子可知，违反了泡利原理。【小问4详解】为Si，核外有14个电子，每个电子运动状态不同，则基态原子核外电子有14种运动状态，Si元素基态原子中最高能级为2p，2p能级轮廓图形状为哑铃形，其最高能量的能级轮廓图形状为哑铃形，Si核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，基态原子中能量最高的电子处于3p能级，有2个电子，s轨道有1个伸展方向，p轨道有3个伸展方向，则其电子云在空间有4种伸展方向。【小问5详解】氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，则 Be(OH)2与（Na）的最高价氧化物

27、的水化物（NaOH）反应的离子方程式为Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O。22. 根据信息回答下列问题：（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小范围为_Al_(填元素符号)；图中Ge元素中未成对电子有_个；图中的C和N可以形成分子(CN)2，该分子中键与键之间的夹角为180，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_，1个分子中含有_个键。（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部

28、分元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性2.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围_；判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：ALi3NBPCl3CMgCl2DSiCI.属于离子化合物的是_；II属于共价化合物的是_；【答案】（1） . Na . Mg . 2 . NC-CN . 4 （2） . 1.21.8 . AC . BD【解析】【小问1详解】由图可知，同一周

29、期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第A元素第一电离能大于第A元素，第A族的第一电离能大于第A族元素，则铝元素的第一电离能大于钠、小于Mg，大小范围为NaAlMg。Ge元素的原子序数为32，位于元素周期表第四周期第IVA族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2，4s能级上2个电子为成对电子，4p轨道中2个电子分别处于不同的轨道内，有2个未成对电子。图中的C和N可以形成分子(CN)2，该分子中键与键之间的夹角为180，为直线型分子，有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，则其结构式为NC-CN，单键为键

30、，三键为1个键、2个键，因此1个分子中含有4个键。小问2详解】由表格数据可知，同周期元素，从左到右电负性依次增大，同主族元素，从上到下电负性依次减弱，则同周期元素中电负性MgAlSi，同主族元素中电负性GaAlB，Al的电负性值最小范围为1.21.8。ALi3N中氮元素和锂元素的电负性差值为2.0，大于1.7，两成键元素间电负性差值大于1.7，形成离子键，可知Li3N为离子化合物；BPCl3中氯元素和磷元素的电负性差值为0.9，小于1.7，两成键元素间电负性差值小于1.7，形成共价键，可知PCl3为共价化合物；CMgCl2中氯元素和镁元素的电负性差值为1.8，大于1.7，两成键元素间电负性差值

31、大于1.7，形成离子键，可知MgCl2为离子化合物；DSiC中碳元素和硅元素的电负性差值为0.7，小于1.7，两成键元素间电负性差值小于1.7，形成共价键，可知SiC为共价化合物；综上分析，属于离子化合物的是AC，属于共价化合物的是BD。23. 将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色。（1）Cu的价电子轨道表达式为_；在周期表中，Cu元素属于_区。（2）将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式：_。（3）向深蓝色溶液继续加入_，析出深蓝色的晶体Cu(NH3)4SO4H2O。Cu(NH3)4SO4H2O中，1molCu(NH3)4 2

32、含有键的数目为_。（4）_(填“H2O”或“NH3”)与Cu2+形成的配位键更稳定。（5）SO的VSEPR模型名称为_，H3O+空间构型为_。（6）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下图所示。该结构中Cu2+的配位数是_。【答案】（1） . . ds （2）Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-或Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O （3） . 乙醇 . 16NA （4）NH3 （5） . (正)四面体 . 三角锥形 （6）4【解析】【小问1详解】Cu的价电子排布式为3d104s1，其价电子轨道表达式

33、为，在元素周期表中，Cu元素属于ds区。【小问2详解】氨水逐滴加入硫酸铜中，先生成氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，生成四氨合铜离子，沉淀溶解的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-或Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O【小问3详解】向深蓝色溶液中继续加入乙醇，乙醇和水互溶，导致溶剂的极性降低，析出深蓝色的晶体Cu(NH3)4SO4H2O，Cu(NH3)42+中Cu与NH3之间形成配位键，4条配位键为键，NH3中N与H之间形成键，则1molCu(NH3)42+中含有键16mol。【小问4详解】NH3中氮原子的电负性小于水分子中氧

34、原子的电负性，故其更容易提供孤电子对形成配位键，因此NH3与Cu2+形成的配位键更稳定。【小问5详解】中心原子S的价层电子对数为4+=4，其VSEPR模型名称为正四面体。H3O+中O原子的价层电子对数为3+=4，其空间构型为三角锥形。【小问6详解】从图中可知，Cu2+与2个O，2个NH2相连，其配位数为4。24. 根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：（1）钴位于元素周期表的_位置。（2）基态铝原子核外电子云轮廓图的形状有(填名称)_。（3）2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精(CH3CH2OH)成为家庭必备品，乙醇分子中碳原子轨道的杂化类型是_。（4）写出与NH互为等电子体的一种分子的化

35、学式_。（5）Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁()，是一种重要的配合物。该化合物中，所含非金属元素C的最高价氧化物的电子式为_；Fe3+比Fe2+更稳定的原因_。（6）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br。已知Co3+的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为_。（7）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3。基态时Cu3的电子排布式为_。【答案】

36、（1）第四周期第族 （2）球形、哑铃形 （3）sp3 （4）CH4 （5） . . Fe2+的价电子排布式为3d6，而Fe3+的价电子排布式为3d5，半充满，能量更低更稳定 （6）SO、NH3 （7）Ar3d8或1s22s22p63s23p63d8【解析】【小问1详解】钴为27号元素，位于元素周期表的第四周期第族；【小问2详解】基态Al原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，s轨道核外电子云轮廓图的形状为球形、p轨道核外电子云轮廓图的形状为哑铃形；【小问3详解】乙醇结构简式为CH3CH2OH，分子中碳原子均形成4个键，轨道的杂化类型是sp3；【小问4详解】与NH互为等电子体的一种分子

37、的化学式CH4；【小问5详解】非金属元素C的最高价氧化物为二氧化碳，为共价化合物，电子式为；Fe3+比Fe2+更稳定的原因为Fe2+的价电子排布式为3d6，而Fe3+的价电子排布式为3d5，半充满，能量更低更稳定；小问6详解】第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，说明溴处于外围，则第二种配合物的配体为SO、NH3；【小问7详解】铜为29号元素，基态时Cu3为铜原子失去3个电子后形成的离子，其电子排布式为Ar3d8或1s22s22p63s23p63d8。25. W、X、M、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；

38、X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最小。（1）写出下列元素的元素名称：W_， Z_。（2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。（3）M元素可形成很多重要的化合物，比较MH和MH3的键角HMH的大小：MH_MH3(填“”或“”或“=”)，请用价层电子对互斥理论解释_。（4）W2、W2Y、XY2三种分子中，以极性键结合的非极性分子与Z2Y2反应的化学方程式_。【答案】（1） . 氢 . 钠 （2）C （3） . . NH和NH3都是SP3杂化，而NH的N有2对孤对电子，NH3中的N有1对孤对电子，孤电子

39、对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角所以 NH更小 （4）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2【解析】【分析】W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道，则Y原子核外电子排布为1s22s22p4，Y为氧元素；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道，则X原子核外电子排布为1s22s22p2，X为碳元素；W、Z的原子序数相差10，Z的原子序数大于氧元素，则Z一定处于第三周期，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，则Z为Na元素，故W为氢元素，M为氮元素，据此分析解答。【小问1详解】由分析可知，W是氢；Z是

40、钠；【小问2详解】X是C元素，碳元素的质子数为6，用于测定文物年代的碳原子的中子数为8，则质量数为6+8=14，故该同位素的元素符号为：C；【小问3详解】由分析可知，M为氮，在NH与NH3中心原子都为sp3杂化，而NH有两对孤电子对，NH3有1对孤电子对，孤电子对排斥力大于成键电子对，使得成键键角减小，因此键角：NHNH3；故答案为：；NH和NH3都是SP3杂化，而NHN有2对孤对电子，NH3中的N有1对孤对电子，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角所以 NH更小；【小问4详解】由分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，则以极性键结合的非极性分子为CO2，Z2Y2为Na2O2，在两者反应的方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2