山东省德州市2021届高三化学下学期4月联考二模试题.docx

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1、山东省德州市2021届高三化学下学期4月联考（二模）试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：学业水平等级考试范围。5.可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题四个选项中，只有一项符合题目要求

2、)1. 化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法正确的是A. 我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料B. 屠呦呦团队用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素的过程，属于化学变化C. 新冠病毒颗粒直径在80120nm之间，在空气中能形成气溶胶，可较远距离传播D. 新修本草中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃，烧之赤色”。这里的赤色物质是Fe3O4【答案】C2. 下列有关物质的性质或用途说法正确的是A. 石油的分馏是物理变化，分馏得到的汽油可使溴水因化学反应而褪色B. 二氧化硫能杀菌，具有还原性，可以用作葡萄酒的添加剂C. 明矾和小苏打两种溶液混合会产生

3、大量泡沫，能用于电器灭火D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是阴极电保护法【答案】B3. 四种元素中，基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子，基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，T在元素周期表各元素中电负性最大。下列说法错误的是A. 元素的原子半径：B. T的氢化物的水溶液中存在的氢键类型有2种C. 的最简单气态氢化物的沸点逐渐降低D. 分子的空间构型为平面三角形【答案】B4. 某有机物X的化学式为，能与钠反应放出氢气。X被氧化最终能生成羧酸，若不考虑立体结构，X和Y组合生成的酯最多有A. 4种B. 8种C. 16种D. 32种【答案】C5. 金刚砂(

4、SiC)是重要的工业制品，可由反应制得：3C+SiO2SiC+2X。SiC的晶体结构与金刚石类似，如图所示。下列说法错误的是A. Si属于p区元素，在SiC中的化合价为+4价B. X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化方式为sp杂化C. 在SiC晶体中最小的环上有6个原子D. 已知SiC键键能为，则理论上分解1molSiC形成气态原子需要的能量为akJ【答案】D6. 在下列物质的检验中，其对应的方程式不合理的是A. 用浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：B. 用硫氰酸钾溶液检验Fe3+，溶液变红色：C. 用浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀：+3Br2+3HBrD. 用新制Cu(OH)2悬浊

5、液检验乙醛，产生砖红色沉淀：【答案】A7. 化学家找到一种抗癌药物喜树碱，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是A. 分子式为B. 所有原子不可能在同一平面内C. 该物质可以发生水解反应和消去反应D. 1mol该物质最多可以与9molH2发生加成反应【答案】D8. 用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是A. 用装置及其试剂制取氯气B. 用装置氧化FeBr3溶液中的溴离子C. 用装置分离出FeCl3溶液，不能选用装置分离D. 用装置将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3【答案】C9. 全钒液流氧化还原电池被

6、认为是最具有应用前景绿色储能电池。通常钒电池主要采用硫酸氧钒(VOSO4)溶液作为电池的电解质溶液，用V2O5制备硫酸氧钒的方法如下：已知在溶液中钒以VO、VO2+等形式存在。下列相关说法不正确的是A. 加入硫酸过程并加热的目的是加快V2O5溶解速率B. 用FeSO4代替草酸不会对产品造成影响C. 加入草酸发生反应的离子方程式为D. 操作1的名称为加热浓缩、冷却结晶【答案】B10. 氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为。下列有关该电池的说法正确的是A. 电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向电极B. 电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小C. 正极反应

7、式：D. 放电后，循环液中与的物质的量之比不变【答案】C二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11. 下表中实验，利用相应实验器材(规格和数量不限)不能完成的是选项实验实验器材(省略夹持、连接装置)A苯甲酸的重结晶烧杯、玻璃棒、普通漏斗B用Br2的CCl4溶液除去NaBr溶液中少量NaI烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗C用高锰酸钾溶液测定某草酸溶液的浓度锥形瓶、酸式滴定管、烧杯、量筒D分离乙二醇(沸点197.3)和乙酸(沸点为117.9)蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网A. AB. B

8、C. CD. D【答案】AD12. 电催化还原制的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，下列说法不正确的是A. 图中变化过程中，能量变化均不同B. 两个氮原子上的加氢过程同时进行C. 若发生析氢反应：，则会影响的生成D. 的及时脱附有利于增加催化剂活性中心【答案】B13. 最近，我国科学家设计了一种高效电解水制氢的系统，实现了在催化剂作用下析氢和析氧反应的分离。该系统的工作原理如图所示，其中电极均为惰性电极，电解液中含NaOH。下列关于该装置工作时的说法错误的是A. 阳极的电极反应为：Fe(CN)64-e-=Fe(CN)63-B. 通过离子交换膜由A极室向B极室移动C. 催

9、化析氢室的反应为：DHPS-2H+2H+2e-=DHPS+2H2D. 理论上，该过程中Fe(CN)64-和DHPS可自行补充循环【答案】BC14. 下列有关物质结构的叙述正确的是A. 金属晶体受到外力作用时易发生变形，而离子晶体容易破裂B. 分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构C. 某金属元素(X)气态基态原子逐级电离能的数值分别为，当它与氯气反应时生成的产物为XCl2D. 乙酸和乳酸都具有旋光性【答案】AC15. 25时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。已知H2SO3的Ka1=10-2，Ka2=10-7。下列说法不正确的是A. 在50s300s时间段，pH下降的原因是

10、二氧化硫与水反应生成了亚硫酸B. 在300s未通O2时，溶液中c(H2SO3)=10-5.46molL-1C. 在400s时，溶液中c(HSO)+c(SO)+ c(SO)+c(H2SO3)10-6.75 molL-1D. 在600s时，溶液中c(H+)约为c(SO)的2倍【答案】C三、非选择题(本题共5小题，共60分)16. 铬铁矿的主要成分为Fe(CrO2)2，还含有MgO、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7的工艺如下(部分操作和条件略)。注：各物质不同温度溶解度数据物质5080100K2Cr2O737.073.0102.0Na2SO446.243.742.5回答下列问题：(

11、1)“高温煅烧”中Fe(CrO2)2转化为NaFeO2和Na2CrO4，则Na2O2的作用是_；写出Fe(CrO2)2转化为NaFeO2和Na2CrO4反应的化学方程式：_。(2)“水浸”过程NaFeO2强烈水解，滤渣的成分是MgO和_。(3)“调pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的离子方程式为_。(4)“酸化”用的是硫酸而不是盐酸，原因是：_；室温下，“酸化”反应的，酸化后溶液中c(Cr2O)=0.25molL-1。若有转化为，则此时该温度下溶液的_。(5)“沉铬”中析出K2Cr2O7晶体的方法是_。【答案】 (1). 氧化剂(或氧化作用) (2). (3). Fe(OH)3 (氢氧化铁) (

12、4). 或 (5). K2Cr2O7具有强氧化性，能氧化盐酸生成Cl2 (6). 6 (7). 将高温浓缩的混合溶液冷却至5017. 乙炔是有机合成工业的一种重要原料。工业上曾用焦炭制备电石 (CaC2)，再与水反应制备乙炔。(1)焦炭、金刚石和都是碳的单质。已知金刚石中碳碳键的键长为中碳碳键的键长为，二者比较熔点高的是_，理由是_。(2)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_，该分子中键与键个数比为_。(3)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为_。的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式：_。(4)CaC2中与互为等电子体，的电

13、子式为_。(5)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞呈长方体(如图)。每个Ca2+周围距离相等且最近的有_个。已知CaC2晶体密度为，晶胞中两个的最近距离为acm，阿伏加德罗常数值为NA，则CaC2晶胞中棱长h=_cm。【答案】 (1). 金刚石 (2). 金刚石是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，无需破坏共价键，所以熔点低于金刚石 (3). (4). 21 (5). (6). 或 (7). (8). 4 (9). 18. 碳的化合物在工业上应用广泛，下面对几种碳的化合物的具体应用进行分析(1)已知

14、下列热化学方程式：i.ii.又已知在相同条件下，正反应的活化能为，则逆反应的活化能为_。(2)查阅资料得知，反应在含有少量的溶液中分两步进行：第步反应为(慢反应)；第步为快反应，增大的浓度能明显增大总反应的平均速率。理由为_。(3)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成甲醇：，在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，的体积分数变化趋势如图所示：下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是_(填字母)。ACO的体积分数保持不变 B容器中CO的转化率与H2的转化率相等C D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变平衡时，M点的体积分数为10

15、%，则CO的转化率为_。X轴上a点的数值比b点_(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_。(4)甲醇与CO可以生成醋酸，常温下将amol/L的醋酸与溶液以21体积比混合，混合溶液中，则醋酸的电离平衡常数为_(用含a和b的代数式表示)。【答案】 (1). 165 (2). 总反应的平均速率由慢反应决定，I2为慢反应的反应物，增大I2的浓度，慢反应的反应速率增大，则总反应的反应速率增大 (3). AD (4). 25% (5). 小 (6). 由图可知，当X一定时，随着Y值的增大，减小，由信息可知，该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，减小，二者一致，故Y轴表示温度

16、 (7). 19. 化合物H是合成药物奥达特罗的中间体(用于治疗慢性阻塞性肺病)，其合成路线如下：已知：I代表；(R为烃基，X为卤素原子)。回答下列问题：(1)物质A的名称为_；物质B中官能团的名称为_。(2)的反应类型为_，反应条件中的作用是_。(3)有机物M的分子式为，则的化学方程式为_。(4)有机物N是反应过程中的副产物，其分子式为，则N的结构简式为_。(5)依据题目信息，写出以苯酚和光气()为原料，制备的合成路线流程图。(其它试剂任选)_【答案】 (1). 对苯二酚(1，4苯二酚) (2). 羟基(酚羟基)、酮羰基(羰基) (3). 还原反应 (4). 与反应产物HCl反应，使反应正向

17、移动，提高原料利用率 (5). +NaOH+NaBr+H2O (6). (7). 20. 二茂铁Fe(C5H5)2在航天、节能、环保行业以及工农业生产有广泛的应用。用环戊二烯(C5H6)制备二茂铁的反应原理：在无氧无水环境中，新制的环戊二烯和FeCl2在KOH四氢呋喃溶液中加热生成二茂铁。已知：环戊二烯的性质：熔点80、沸点42。双环戊二烯的性质：熔点33，在170较快分解为环戊二烯。FeCl3溶于四氢呋喃，FeCl2更易溶于有机溶剂二甲亚砜(CH3)2SO。某兴趣小组以双环戊二烯、铁粉、FeCl3为原料模拟工业制备二茂铁，设计的装置如图(夹持及加热装置省略)。b处阀门可切换蒸馏冷凝装置或通氮

18、气装置。部分简要操作步骤如下：I中加入双环戊二烯，中加入KOH四氢呋喃溶剂，中加入铁与FeCl3混合粉末；用氮气排尽装置中空气；加热装置I至170，并保持恒温；向中加入四氢呋喃溶解FeCl3；蒸馏中溶液，得近干残留物，再加入有机溶剂二甲亚砜；回答下列问题：(1)图中所示的三个装置均使用到的一种仪器的名称是_。(2)步骤装置I的操作中，下列加热方式最适宜的是_(填序号)。A水浴加热 B油浴加热 C垫石棉网加热(3)步骤装置保持恒温的目的是_。(4)将装置中的FeCl2转移至装置中的方法是_。(5)整个制备过程需采取无氧无水环境的原因是_。(6)写出生成二茂铁的化学方程式：_。【答案】 (1). 三颈烧瓶(或三口烧瓶、三口瓶) (2). B (3). 持续产生环戊二烯并蒸至装置中 (4). 打开a处开关，由b处吹入氮气 (5). 防止Fe2+和有机原料被氧化，避免反应过程金属离子水解 (6).