四川省凉山州宁南中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题.docx

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1、宁南中学2024届高二上期第一次月考试题化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31一、单选题(每题只有一个选项符合题意要求，每题3分，共计16小题，合计48分)1. “十四五”是我国实现2030年碳达峰时期，以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A. 利用太阳能制氢气B. 提倡使用燃油车出行C. 进行拉闸限电活动D. 不使用一次性塑料制品【答案】B【解析】【分析】所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社

2、会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。【详解】A利用太阳能制氢气，符合低碳经济，A错误；B提倡使用燃油车出行违背发展低碳经济，B正确；C进行拉闸限电活动，符合低碳经济，C错误；D不使用一次性塑料制品，符合低碳经济，D错误；故选B。2. 已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B. 该反应可看作是环境中的热能转化为物质内部的化学能的过程C. 1molA2(g)和1molB2(g)的总键能小于2molAB(g)的总键能D. 该反应一定需要加热到很高的温度才可以发生【答案】B【解析】【详解】A从图中可

3、以看出，该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故A错误；B该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，可看作是环境中的热能转化为物质内部的化学能的过程，故B正确；C反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键的形成会放出能量，该反应为吸热反应，故断裂反应物中的化学键吸收的能量大于形成生成物中的化学键放出的能量，即1molA2(g)和1molB2(g)的总键能大于2molAB(g)的总键能，故C错误；D吸热反应不一定需要加热到很高温度才可以发生，如NaHCO3和盐酸的反应是吸热反应，该反应常温下即可发生，故D错误；故选B。3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.

4、4.4g由和组成的混合气体中含有的原子总数为B. 中含有的共价键总数为C. 标准状况下，的分子总数为D. 的NaCl溶液中的数目为【答案】A【解析】【详解】A由于和的相对分子质量相同，每个分子都含有3个原子，因此4.4g混合气体的物质的量为0.1mol，含有的原子总数为，A项正确；B每个分子(正四面体结构)含有6个PP键，所以中含有的共价键总数为，B项错误；C标准状况下，是液态，无法计算物质的量，C项错误；D缺少NaCl溶液的体积，无法计算，D项错误。故选A。4. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的

5、单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A. 原子半径：B. W与X只能形成一种化合物C. Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物【答案】D【解析】【分析】WX、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为=3，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。【详解】根据上述分析可知，W

6、为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素，则A电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减小，则原子半径：Y(Al)Z(S)X(N)W(H)，A错误；BW为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，B错误；CY为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；DW、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。故选D。5. 下列关于乙酰水杨酸(结构简式如图所示)的说法，正确的是A. 所有原子可能共平面B. 属于芳香烃C. 分子中含有3种官能团D. 分子式为【答案】D【解析】【详解】A 分子结构中存在饱和烃基，不可能所有原子共面

7、，故A错误；B 芳香烃只含碳、氢元素，故B错误；C 分子中含有2种官能团：羧基和酯基，故C错误；D 由该分子的结构简式可知，其分子式为，故D正确；故选D。6. 下列说法中正确的是A. 在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=1.9 kJmol-1”可知，金刚石比石墨稳定C. 加入催化剂可以改变化学反应速率，降低反应所需的活化能，但不能改变反应的焓变D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则 H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=-285.8 kJmo

8、l-1【答案】C【解析】【详解】A硫蒸气和硫固体的聚集状态不同，当气体转化为固体时要放出热量，故等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出的热量多，选项A错误；B由C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=+1.19kJmol-1可知，石墨的总能量比金刚石的总能量小低，能量越低，物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，选项B错误；C催化剂可以改变化学反应速率, 降低反应所需的活化能，但不能改变一个化学反应的热效应，选项C正确；D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则4gH2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2

9、H2O(l) H=-571.6kJ/mol，选项D错误；答案选C。7. 反应A+BC(H0)分两步进行：A+BX(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A+BX(H0)反应吸热，X的能量小于C；A+BC(H0) 反应吸热，A、B总能量小于C；故选A。8. H2与O2发生反应的过程用模型图表示如下(“”表示化学键)。下列说法错误的是A. 过程是吸热过程B. 过程是放热过程C. 该过程是旧化学键断裂，新化学键形成的过程D. 该反应只能以热能的形式进行能量转化【答案】D【解析】【分析】【详解】A过程化学键断键，因此过程是吸热过程，故

10、A正确；B过程是形成化学键，因此是放热过程，故B正确；C根据图中信息H2与O2发生反应的过程是旧化学键断裂，新化学键形成的过程，故C正确；D氢气与氧气反应，该反应不仅以热能的形式进行能量转化，还可能化学能转化为光能，故D错误。故选D。9. 恒温密闭容器中的反应，经2min，M的浓度减少了。下列叙述错误的是A. 2min内M的平均反应速率为B. M、P、Q表示的反应速率之比为421C. 用N表示的反应速率是D. 24min内M的平均反应速率小于【答案】C【解析】【详解】A经2min，M的浓度减少了 1.2 molL1 ，则M的平均反应速率为1.2 molL12min= 0.6 molL1min1

11、 ，A正确；B化学反应速率之比等于其化学计量数之比，M、P、Q表示的反应速率之比为421，B正确；CN是固体，无法用它的浓度变化来表示反应速率，C错误；D 由于浓度下降，所以24min内M的平均反应速率小于 0.6 molL1min1 ，D正确；故选C。10. 下列说法正确的是A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快C. 升高温度能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂降低反应活化能，从而增加反应热【答案】C【解析】【

12、详解】A增大反应物的浓度，单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子的个数增加，使分子之间的有效碰撞次数增大，但活化分子的百分数不变，A错误；B增大压强，单位体积内活化分子的个数增加，使有效碰撞次数增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变，B错误；C升高温度，增大了活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快，C正确；D催化剂能够改变反应途径，降低了反应的活化能，但由于不会改变反应物与生成物的能量，所以反应热不会改变，D错误；故合理选项是C。11. 反应AC分两步进行，AB H1；BC H2。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能，且E1E3）。下列说法正确的是A

13、. 两步反应的H 均大于0B. AB反应的H1E1E2C. 三种物质的稳定性：BACD. 反应速率：ABBC【答案】B【解析】【分析】【详解】A根据图示可知，反应为吸热反应，反应为放热反应，A错误；B根据图示可知，AB反应的H1E1E2，B正确；C物质的能量越低，越稳定，则三种物质的稳定性：BAE3，则反应速率：ABAC，故AB为吸热反应，BC为放热反应，AC为放热反应，故D正确；故答案选D。14. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体；固体；NaNO3固体；KCl溶液；溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】

14、Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+Fe2+H2，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量；加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故错误；加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确；加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确；加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，且酸性条件下发生氧化还原反应不生成氢气，故错误；加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确；CuSO4溶液，铁单质与铜离子发生置换反应，生成的铜与铁、稀盐酸形成

15、原电池，加快反应速率，故错误；正确，故选B。15. 已知：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O。相同温度下，将选项中4种盐酸分别加入到4个盛有1mL0.2molL-1的Na2S2O3溶液的试管中(同时加入若干量的水得到5mL混合溶液)，则观察到明显浑浊现象所需要的时间最短的是A. 2mL，0.3molL-1B. 2mL，0.2molL-1C. 1mL，0.5molL-1D. 3mL，0.1molL-1【答案】A【解析】【详解】A2mL，0.3molL-1加入后所得5mL混合溶液中盐酸浓度为=；B2mL，0.2molL-1加入后所得5mL混合溶液中盐酸浓度为=；C1mL，0.

16、5molL-1加入后所得5mL混合溶液中盐酸浓度为=；D3mL，0.1molL-1加入后所得5mL混合溶液中盐酸浓度为=；盐酸浓度越大反应速率越快，观察到浑浊现象所需要的时间越短，5mL混合溶液中盐酸浓度依次为、，故选A项；答案选A。16. 下列关于热化学方程式的说法正确的是A. H2燃烧热为285.8 kJmol1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+O2H2O(g) H=285.8 kJmol1B. 中和热为57.3 kJmol1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3 kJmol

17、1C. 已知：C(s，金刚石)+O2(g)CO2(g) H=395.4 kJmol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) H=393.5 kJmol1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)H=1.9 kJmol1D. 已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ【答案】C【解析】【详解】A、根据燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，产生H2O为液态，因此氢气的热的化学反应方程式为H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8kJmol1，故A错误；B、中和热是稀强酸和稀

18、强碱生成1molH2O时放出的热量，CH3COOH属于弱酸，弱酸的电离是吸热过程，因此CH3COOH和NaOH反应生成1molH2O时，放出的热量小于57.3kJ，故B错误；C、C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)，C(s，石墨)+O2(g) CO2(g) ，得出C(s，金刚石)C(s，石墨) H=1.9 kJmol1，故C正确；D、1mol甲烷生成CO2，转移电子物质的量为8mol，则转移1mol电子放出的热量是890.4/8kJ=111.3kJ，故D错误。答案选C。二、填空题(按要求完成下列17题和18题，共计23分)17. 化学能与热能在生产生活中扮演者重要的角色，按照要求回答下列

19、各题。I、键能、焓变及热化学方程式相关考点：（1）已知拆开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会_(填“放出”或“吸收”)_kJ的热量。（2）1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，该反应的热化方程式为：_。（3）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJmoL-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6KJmoL-1；H2O(g)=H2O(l) H=

20、-44.0KJmoL-1写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式_II、中和热的测定50mL0.55molL-1盐酸与50mL0.50molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（4）从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是_。（5）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（6）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（7）实验中若改用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(忽略测量误差，下同)_(填“相

21、等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)。（8）仍按50mL0.55molL-1盐酸与50mL0.50molL-1NaOH溶液测定中和热。若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.2，3.5，3.3，3.4，则最终代入计算式的温差均值应该为_。已知溶液的比热容4.18J/(g)，密度为1g/mL。计算所得中和热H=_kJ/mol(计算结果保留一位小数)。【答案】（1） . 放出 . 11 （2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1 （3）2CO(g)+H2O(g)=2CO2(g)+H

22、2(g) H=-41.2kJmoL-1 （4）环形玻璃搅拌棒 （5）保温隔热，减少热量损失 （6）偏大 （7） . 不相等 . 相等 （8） . 3.4 . -56.8【解析】【分析】测定中和热时，要确保热量不散失、两烧杯之间填满碎泡沫塑料、杯口齐平、有孔硬纸板盖住杯口，故装置保温性能好，小烧杯内放一定量盐酸、一次性迅速把NaOH溶液倒入小烧杯中，并用环形玻璃搅拌棒、量取最高温度。【小问1详解】在反应H2+I2 2HI中，断裂1molH-H键，1molI-I键共吸收的能量为：1436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I键，放出的能量为：2299kJ=598kJ，

23、吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ-587kJ=11kJ。【小问2详解】1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则2molH2燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，该反应的热化方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1。【小问3详解】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-566kJmoL-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483.6kJmoL-1根据盖斯定律，-得2CO(g)+2H2O(g)=2H2(g)+2CO2(g) H =-566kJmoL-1-(-483.6kJ

24、moL-1)=-82.4kJmoL-1，即CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式为：2CO(g)+H2O(g)=2CO2(g)+H2(g) H=-41.2kJmoL-1【小问4详解】从实验装置上看，缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒。【小问5详解】中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：保温隔热，减少热量损失。【小问6详解】若大烧杯上不盖硬纸板，会有一部分热量散失，由于放热反应焓变小于0，则求得的中和热偏大。【小问7详解】反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，实验中若改用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，

25、与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量不相等，但是中和热的均是酸和碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以所求中和热相等。【小问8详解】由题干中数据可知，数据明显实验误差舍去，故其余三次的温差的平均值为：3.4，根据反应可知50mL0.55molL-1盐酸与50mL0.50molL-1NaOH溶液反应可生成0.025molH2O， 已知溶液的比热容4.18J/(g)，密度为1g/mL。计算所得中和热H=-56.8 kJ/mol，故答案为：-56.8。18. 化学反应速率在化学学习中占有重要的一席之地，按照要求完成下列问题：（1）某温度时，在恒容容器中、三种物质随时间的变化关

26、系曲线如图所示。由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至的平均反应速率为_。（3）NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H，上述反应分两步完成，其反应历程如图所示，回答下列问题：写出反应I的热化学方程式_。反应I和反应中，一个是快反应一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是_(填“反应I”或“反应”)。（4）在恒温恒容条件下发生2NO+O22NO2充入惰性气体，化学反应速率_，(填“变大”或“变小”或“不变”下同)；若在恒温恒压条件下通入惰性气体，2NO+O22NO2化学反应速率_。【答案】（1）3X(g)+Y(g)2Z(

27、g) （2）0.05mol/(Lmin) （3） . 2NO(g)N2O2(g) H=(E4-E3)kJmoL-1 . 反应 （4） . 不变 . 变小【解析】【小问1详解】由图中的数据分析可知，反应的X、Y、Z的物质的量之比为(1.0-0.4):(1.0-0.8):(0.5-0.1)=3:1:2, 且版应后各物质共存,为可逆反应，化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)；【小问2详解】反应开始至的平均反应速率；【小问3详解】根据能量关系图，反应I的为放热反应，反应为：2NO(g)N2O2(g) H=(E4-E3)kJmoL-1；由图可知，反应的活化能的，决定总反应的快慢；【小问4详解】在恒温

28、恒容条件下发生2NO+O22NO2充入惰性气体反应物浓度不变，反应速率不变；若在恒温恒压条件下通入惰性气体，则容器体积变大，反应物浓度变小，反应速率变小。三、选做题(重点班选做19题和20题，网班和小班选做21题和22题，合计29分)19. 雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：（1）基态硫原子核外电子的运动轨道数有_种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为_。（2）基态砷原子的价层电子的轨道表示式为_。（3）S和As比较，电负性较大的是_，其判断理由是_。（4）元素Mg的第一电离能大于Al的第一电离

29、能的原因是_。（5）已知高温下CuOCu2OO2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是_。（6）CS2分子中，共价键的类型有_，C原子的杂化轨道类型是_，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_。【答案】（1） . 9 . 哑铃形 （2） （3） . S . 同一主族从上而下，元素的非金属性逐渐减弱，As和P同主族，故非金属性AsHBrHCl . 氯、溴、碘的原子半径逐渐增大，H-Cl、H-Br、H-I的键长逐渐增大，共价键键能逐渐减弱，所以HI更容易电离出H+，酸性更强 （5） . H2S . V （6）9NA【解析】【小

30、问1详解】根据基态原子核外电子排布式中最后填入电子名称确定区域名称，Te 元素是52号，和O元素同主族，是第五周期A元素，则其基态原子价电子排布式为5s25p4，故属于p区元素。【小问2详解】中心C原子的价电子对数=3+(4+2-3)=3，其孤电子对为0，则其中心原子C原子采用的是sp2杂化，故其离子构型为平面三角形。根据碳酸丙烯酯的结构简式可知，其含有的碳原子除了和氧原子形成一个碳氧双键之外，其余的都是形成单键，形成碳氧双键的碳原子采用的是sp2杂化，其余碳原子采用的是sp3杂化。【小问3详解】乙二醇(HOCH2CH2OH)的相对分子质量与丙醇(CH3CH2CH2OH)相近，但沸点高出100

31、，原因是：乙二醇分子中羟基比丙醇的多，分子间的氢键比丙醇多，分子间作用力较大。【小问4详解】H5IO6（ ）中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO4为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子3个，含非羟基氧原子个数越多酸性越强，所以酸性HIO4强于H5IO6；氯、溴、碘的氢化物为：HCl、HBr、HI，由于氯、溴、碘的原子半径逐渐增大，H-Cl、H-Br、H-I的键长逐渐增大，共价键键能逐渐减弱，所以HI更容易电离出H+，酸性更强，故酸性由强到弱排序为HIHBrHCl。【小问5详解】S原子半径最大，H-S键的键长最大；H2S中心原子的成键电子对为2，孤电子对数为2，所以空间构型为

32、V形。【小问6详解】丙酮()分子中两边的-CH3中C原子周围的价层电子对数为4，故为sp3杂化，中间酮羰基上C原子周围的价层电子对数为3，则为sp2杂化，即丙酮中碳原子轨道的类型为sp2、sp3，已知单键都为键，双键为1个键和1个键，则由丙酮的结构简式可知，1mol丙酮分子中含有键的数目为9mol、数目为9NA。21. C是重要的有机原料，合成路线如图所示。请回答：（1）A中含氧官能团的名称为_。（2）写出发生反应化学方程式_。（3）写出发生反应的化学方程式_。（4）下列关于C的说法正确的是_。(填字母)A. 分子式为C9H10O2B. 能发生酯化、加成、消去反应C. 能与氢氧化钠溶液、碳酸钠

33、溶液反应D. 苯环上一氯代物有两种（5）符合下列条件的X的同分异构体有_种。i、与FeCl3溶液显紫色ii、能发生加聚反应iii、苯环上有两个对位取代基（6）简述不能由A直接通过氧化生成C的理由是_。（7），在酸性条件下水解生成生成具有羟基和羧基的反应为：_。【答案】（1）羟基 （2）2+O22+2H2O （3）+2NaOH+NaBr+2H2O （4）CD （5）8 （6）A中含有碳碳双键容易被氧化 （7）+H2O【解析】【分析】A发生加成反应得到B，B在铜作用下氧化羟基转化为醛基得到X，X氧化醛基转化为羧基得到Y，Y在氢氧化钠醇作用下发生消去反应得到碳碳双键，酸化后得到C；【小问1详解】A中

34、含氧官能团的名称为羟基；【小问2详解】发生反应的化学方程式为2+O22+2H2O；【小问3详解】发生反应的化学方程式+2NaOH+NaBr+2H2O；【小问4详解】A由结构简式可知，分子式为C9H8O2，A错误；B分子中含有羧基、碳碳双键，能发生酯化、加成，但是不能消去反应，B错误；C分子中含有羧基，能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液反应，C正确； D苯环上有-CH=CH2、-COOH两个取代基处于对位，则苯环上一氯代物有两种，D正确；故选CD；【小问5详解】X为，符合下列条件的X的同分异构体：i.与FeCl3溶液显紫色，则含有酚羟基；ii.能发生加聚反应，则含碳碳不饱和键；iii.苯环上有两个对位

35、取代基，其中1个为-OH；则另一个支链碳骨架及支链上溴的取代位置有：，故共有3+3+2=8种情况；【小问6详解】A中含有碳碳双键容易被氧化，故为了保护碳碳双键不能由A直接通过氧化生成C。【小问7详解】含酯基，在酸性条件下水解得到，则化学方程式为+H2O。22. 粘合剂M的合成路线如下图所示：完成下列填空：（1）写出反应类型。反应_;反应_。（2）写出A和B结构简式。A_ ；B_（3）写出反应条件。反应_；反应_（4）反应和的目的是_。（5）C的具有相同官能团的同分异构体还有_种。（6）写出反应的反应方程式_。（7）CH2=CH-CN还可以通过一种烃和一种酸通过加成反应得到。写出该反应的化学方程式_。【答案】（1） . 取代反应 . 加聚反应 （2） . CH3CH=CH2 . CH2=CHCH2Cl(CH2=CHCH2Br) （3） . NaOH/H2O，加热 . 浓硫酸/CH3OH，加热 （4）保护碳碳双键 （5）4 （6）CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+ H2O （7）C2H2+HCNCH2=CH-CN【解析】【分析】根据合成路线图，由烃A(C3H6)生