四川省凉山宁南中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题.docx

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1、宁南中学2021届高二下期第一次月考化学试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：Fe56 O16一、选择题(每小题只有一个正确选项，共16小题，每小题3分，共48分。)1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. 海水淡化的方法只有电渗析法B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了物理变化C. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用【答案】A【解析】【详解】A海水淡化的方法有蒸馏、电渗析法、离子交换法，A错误；B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”

2、，屠呦呦提取青蒿素利用的是萃取原理，没有新物质生成的为物理变化，B正确；C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能够减少空气污染物的排放，有利于提高空气质量，C正确；D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用，减少二氧化碳的排放，D正确； 故选A。2. 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A. 明矾作净水剂B. 甘油作护肤保湿剂C. 漂粉精作消毒剂D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D【解析】【详解】A明矾作净水剂，利用铝离子水解为氢氧化铝胶体，铝离子水解是非氧化还原反应，A不符合；B甘油是含有羟基数目较多的醇，具有吸水性而作护肤保湿剂，B不符合；C漂白粉作消毒剂是利用

3、次氯酸的强氧化性，C不符合；D铁粉作食品袋内的脱氧剂， Fe和氧气反应，铁化合价升高，铁做还原剂，起还原作用，D符合；故选D。3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1mol甲苯含有6NA个CH键B. 18g H2O含有10NA个质子C. 标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子【答案】B【解析】【详解】A.1mol甲苯中含有8NA个CH键，A错误；B.18gH2O的物质的量18g18g/mol=1mol，1个H2O分子中含有10个质子，1molH2O中含有10NA个质子，B正确；C. 标准状况下，氨水是液体

4、，C错误；D.常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，D错误；答案选B。4. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB. 2L0.5mo1.L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC. 1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD. 氧气和臭氧组成的32g混合气体中氧原子的个数为2NA【答案】D【解析】【详解】A1molFeI2与足量氯气反应时Fe2+和I-都要完全被氧化，转移的电子数为3NA，A错误；B2L0.5molL1硫酸钾溶液中含有SO的物质的量为1mol，溶液中阴离子SO和OH-所带电荷数远大于2NA，B错误；CNa2O2中含有2个Na

5、+和1个O，1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；D氧气和臭氧的最简式为O，O原子的物质的量为=2mol，氧原子的个数为2NA，D正确。故选D。5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的A. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B. 原子半径由小到大的顺序为：XYWZC. 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D. X的气态氢化物的稳定性比Y的高【答案】C【解析】【详解】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素

6、周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素。AY为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，A错误；B同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NCAlMg，B错误；C金属性MgAl，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，C正确；D非金属性NC，但的气态氢化物的稳定性比碳的高，D错误，答案选C。6. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A. 四种元素中b的金属性最强B. 原子半径：C. d的单质氧化性比a的单质氧化性强D. c的最高

7、价氧化物对应水化物是一种强碱【答案】A【解析】【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素；则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题，由以上分析可知：a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素。【详解】A同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性bc，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，A正确；B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为bcd，a为O

8、，原子半径最小，B错误；C一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，C错误；Dc为Al，对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，D错误；故答案选：A。7. 下列有关说法正确的是A. 油脂进入体内后可直接被吸收、利用B. 葡萄糖、蔗糖有甜味，故糖类物质均有甜味C. 乙醇、乙酸均可与钠反应，用钠无法鉴别两者D. 甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl2发生取代反应【答案】D【解析】【详解】A. 油脂进入体内先水解，水解产物发生氧化反应提供能量，故A错误；B. 葡萄糖、蔗糖有甜味，但并非所有糖类物质均有甜味，故B错误；C. 乙醇、乙酸均可与钠反应，但乙酸反应更

9、为剧烈，且钠在乙酸上层反应，所以可以用钠来鉴别两者，故C错误；D. 甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl2发生取代反应，故D正确，故选D。【点睛】此题的易错点在于B项，注意糖类的分类，常见的葡萄糖和蔗糖有甜味，但纤维素就没有甜味，故并非所有糖类都有甜味。8. 下列关于有机的叙述正确的是A. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色发生了加成反应B. 乙烯使溴水褪色发生了加成反应C. 油脂是高分子化合物D. 一分子蔗糖水解生成2分子葡萄糖【答案】B【解析】【详解】A乙烯使酸性高锰酸钾褪色发生了氧化还原反应，A错误；B乙烯使溴水褪色发生了加成反应，B正确；C油脂的相对分子质量不是很大，不是高分子化合物，C错误；D一

10、分子蔗糖水解生成1分子葡萄糖和1分子果糖，D错误； 故选B。9. 下列各组离子，在pH=3的无色水溶液中能大量共存的是A. K+、Fe2+、Cl、SOB. Na+、Ca2+、NO、OHC. Na+、Ca2+、Cl、COD. NH、Ba2+、Cl、NO【答案】D【解析】【详解】pH=3的无色水溶液显酸性，含有大量H+。A无色水溶液中不能大量共存Fe2+，A错误；BOH与酸性溶液中的H+不能大量共存，B错误；CCO与酸性溶液中的H+不能大量共存，且钙离子和碳酸根离子能反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，C错误；D四者之间不发生反应，能在酸性溶液中大量共存，D正确； 故选D。10. 下列指定反应的离子

11、方程式正确的是A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH+H2C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2+2NO2+H2OD. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+【答案】A【解析】【分析】A.Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O；B.电荷不守恒；C.不符合客观事实；D.应拆分的物质没有拆分；【详解】A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；

12、B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2，故B错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO+3Cu2+4H2O，故C错误；D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 ，故D错误；综上所述，本题应选A.【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒

13、角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；从反应的条件进行判断；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。11. 下列关于实验操作的说法正确的是（ ）A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B. 中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烘箱烘干后才可使用C. 配制0.5molL1480mLNaOH溶液需称量9.6 g NaOH固体D. 某溶液中滴入2滴K3Fe(CN)6溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2+【答案】D【解析】【详解】A.用苯萃取溴水时，苯的密度比水小，分层后在上层，上层液体从上口倒出，A项错误；B.中和滴定实验中，锥形瓶中有

14、水并不会影响实验结果，可以不经过烘干，B项错误；C.配制480mL溶液，需要用到500mL容量瓶，计算的时候用500mL计算，C项错误；D检验Fe2+，使用Fe(CN)63+，会出现特征蓝色沉淀。方程式为：，D项正确；本题答案选D。【点睛】分层后在上层还是下层，和密度有关系，记住苯的密度比水小、CCl4的密度比水大。配制一定物质的量浓度的溶液时，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。并没有480mL的容量瓶，根据“大而近”的原则选择容量瓶。12. MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700 ，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。

15、已知该电池的总反应为2H2O2=2H2O，下列有关该电池的说法正确的是A. 该电池的正极反应式为4OH-4e-=O22H2OB. 该电池的负极反应式为H2-2e-=2HC. 放电时OH-向正极移动D. 当生成1molH2O时，转移2mol电子【答案】D【解析】【详解】A该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，总反应为2H2+O2=2H2O。负极反应为2H2+2CO32-4e-=2H2O+2CO2，用总反应减负极得正极反应式 O2+2CO2+4e-=2CO32-，A错误；B根据原电池的工作原理：负极是燃料发生氧化反应，即2H2+2CO32-4e-=2H2O+2CO2，B错误；C电解质中移

16、动的阴离子为CO32-，不是OH-，C错误；D负极是燃料发生氧化反应，即2H2+2CO32-4e-=2H2O+2CO2，可知生成1molH2O时，转移2mol电子，D正确； 故选D。13. 关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法：微生物促进了电子的转移 微生物所在电极区放电时发生还原反应 放电过程中，H从正极区移向负极区 正极反应式为：MnO24H2e=Mn22H2O，正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】根据图知，碳水化合物失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则右边电极是负极、左边电极是正极；该装置为原电池装置，微生物的作用是促进电路中电子的转移，故正确；微生物所在电极区放电

17、时失电子发生氧化反应，故错误；放电过程中，H+从负极区移向正极区，故错误；正极上二氧化锰得电子和氢离子反应生成锰离子和水，正极反应式为：MnO2+4H+2e-Mn2+2H2O，故正确；故选C。【点睛】明确各个电极上发生的反应及离子移动方向、电极反应式的书写是解本题关键，根据图知，碳水化合物失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则右边电极是负极、左边电极是正极，电解质溶液呈酸性，正极上二氧化锰得电子和氢离子反应生成锰离子和水，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答。14. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然

18、后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，不能用滤纸称量，A错误；B.氯化铁易水解而使溶液变浑浊，应将氯化铁溶于少量盐酸中，再稀释，B错误；C、加热时铵离子与氢氧根反应产生氨气，湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝，能达到相应实验目的，C正确；D、盐酸作用下，铁发生析氢腐蚀，D错误；故选C。15. 已知某温度

19、下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）A. 水的电离程度始终增大B. 先增大再减小C. c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D. 当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)c(CH3COO)【答案】D【解析】【详解】A酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；B由CH3COONH4的水

20、解常数Kh= ，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则始终减小，故B错误；Cn（CH3COOH）与n（CH3COO-）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和逐渐减小，故C错误；D当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO-），故D正确；故答案D。【点睛】判断离子浓度比值变化可将其转化成与电离平衡常数或水解平衡常数相关的形式，再进行分析。16. 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度

21、的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A. Ksp(CuCl)的数量级为10-7B. 除Cl-反应为Cu+Cu2+2Cl-=2CuClC. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好D. 2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全【答案】C【解析】【详解】AKsp(CuCl)=c(Cu+)c(Cl-)，在横坐标为1时，纵坐标大于-6，所以Ksp(CuCl)的数量级是10-7，A正确；B除去Cl-反应应该是Cu+Cu2+2Cl-=2CuCl，B正确；C加入Cu越多，C

22、u+浓度越高，除Cl-效果越好，但同时溶液中，Cu2+浓度也增大，会在阴极被还原为Cu，影响炼锌的产率和纯度，故C错误；D在没有Cl-存在的情况下，反应2Cu+=Cu2+Cu趋于完全，D正确；故答案选C。第II卷(非选择题)二、非选择题(本卷包括必做题和选做题两部分，共50分。其中第17、18题为必做题，注意高二年级的所有同学都必需作答；第1922题为选做题，考生根据要求作答。)17. 甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，该物质可由甲胺(CH3NH2)、PbI2及HI为原料来合成。请回答下列问题：（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)=CH3

23、NH2(g)+H2O(g)，已知该反应中相关化学键的键能数据如下表所示：共价键C-OH-ON-HC-N键能/(kJmol-1)351463393293则该反应的H=_kJmol-1。（2）工业上利用水煤气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H”或“)0。【答案】（1）-12 （2） . 0.12molL-1min-1 . 加压(或增大CO的浓度) . CD （3） . 4.010-28 . PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq) （4）【解析】【小问1详解】设C-H键的键能为x，反应CH3OH(g)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)的H=

24、反应物的总键能-生成物的总键能=(351+463+3933-293-3932-4632)kJmol-1=-12 kJmol-1。【小问2详解】05min内，用CO表示的平均反应速率为v(CO)= 0.12molL-1min-1。反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0为气体体积减小的放热反应，升高温度、增大压强、增大反应或生成物浓度即可加快反应速率，增大压强、降低温度、增大反应物CO浓度或减小生成物浓度均可增大氢气转化率。二者结合所得既能加快反应速率，又能提高氢气转化率的措施有加压(或增大CO的浓度)。Av正(CO)=2v逆(H2)，表示的是正逆反应速率，但不满足化学计量数关系，说明

25、此时没有达到平衡状态，A错误；B混合气体密度保持始终不变，不能根据混合气体密度判断平衡状态，B错误；C该反应为气体体积缩小的反应，压强为变量，当反应容器内压强保持不变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，C正确；D混合气体总质量不变、总物质的量为变量，则混合气体的平均摩尔质量为变量，当混合气体平均摩尔质量不变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，D正确； 故选CD。【小问3详解】常温下PbS饱和溶液中c(Pb2+)=2.010-14molL-1，可知c(S2-)=2.010-14molL-1，则Ksp(PbS)= c(Pb2+)c(S2-)=2.010-14molL-12.010-14mo

26、lL-1=4.010-28； PbI2(s)与S2-反应生成PbS(s)的离子方程式：PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)。【小问4详解】图像中分析可知随温度升高，HI减小，H2增大，说明反应H2(g)+I2(g)2HI(g)升高温度逆向进行，H0。18. 高锰酸钾(KMnO4)是常用的氧化剂。以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体的操作流程如下：相关资料：物质溶解度物质KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK20溶解度6.411133.711.1217锰酸钾K2MnO4外观性状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是锰酸根(MnO)的特征颜色。化

27、学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性中，MnO会发生岐化反应。试回答下列问题：（1）烘炒前，混配KOH和软锰矿固体，将软锰矿粉碎，其作用是_。（2）氢氧化钾与二氧化锰和高锰酸钾的混合物在敞开容器中煅烧可生成锰酸钾，写出反应的化学方程式：_。（3）提纯高锰酸钾的操作为_ ，冷却结晶，_，洗涤，干燥（4）洗涤KMnO4晶体最好的试剂是_。A. 无水乙醇B. 乙醇水溶液C. 热水D. 冷水（5）若常温下离子(X)沉淀完全的标准是c(X)1.010-5mol/L，KspMn(OH)2=1.010-13，则使Mn2+完全沉淀时溶液的pH最小为_。【答案】（1）增大接触面积，加快反应速度 （2

28、）4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O （3） . 蒸发浓缩 . 过滤 （4）D （5）10【解析】【分析】软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH在烘炒锅中通入氧气加热反应得到墨绿色熔块，分离出其中的KOH，得到K2MnO4，将其冷却后溶于水，得到K2MnO4碱性溶液，边加热边通入适量二氧化碳调节pH，反应为：3MnO42-+3CO2+2OH-=2MnO4-+MnO2+H2O+3CO32-，趁热过滤得到KMnO4溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥到产品KMnO4。【小问1详解】烘炒前，混配KOH和软锰矿固体，将软锰矿粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率。【小问2详解】由题目

29、信息可知MnO2与KOH煅烧可生成锰酸钾，由电子转移守恒可知敞口容器中应有氧气参与反应，根据氢元素守恒应有水生成，反应方程式为4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O。【小问3详解】提纯高锰酸钾的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。【小问4详解】高锰酸钾的溶解度随温度降低而降低，为减少其溶解损失，用冷水洗涤。【小问5详解】根据KspMn(OH)2=1.010-13，若使Mn2+完全沉淀时，c(Mn2+)1.010-5mol/L。溶液中c(OH-)=，溶液的pH最小为10。.选做题(共2个题，每题15分，只能选择其中一道题作答。说明：学习选修三的同学选第19题，并在答题卡19题

30、的序号旁用2B铅笔涂黑，作答；学习选修五的同学选第20题，并在答题卡20题的序号旁用2B铅笔涂黑，作答。)19. 在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成Na3Ag(S2O3)2；在废定影液中加入Na2S使Na3Ag(S2O3)2中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。（1）基态铜原子的价电子排布式为 _。（2）Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为_。（3）S2O离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为_。（4）写出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的离子反应方程式_。（5）Na3

31、Ag(S2O3)2中存在的作用力有离子键、共价键、_。（6）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的价层电子对数为_，其分子空间构型为_。SO2易溶于水，原因是_。（7）现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图像的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金的密度为gcm-3，金的摩尔质量为Mgmol-1，阿佛伽德罗常数为NA，试通过这些数据列出计算晶胞的体积的算式为_。【答案】（1）3d104s1 （2）S2-O2-Na+ （3）sp3 （4）AgBr+ 2S2O32-= Ag(S2O3)23

32、-+ Br- （5）配位键 （6） . 3 . V形 . SO2与水均为极性分子，相似相溶 （7）【解析】【小问1详解】Cu位于周期表中第四周期第IB族，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1。【小问2详解】离子核外电子层数越多，其离子半径越大，S2-离子半径最大；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，O2-Na+。【小问3详解】S2O离子中心硫原子的价层电子对数为4，根据价层电子对互斥理论判断中心硫原子的杂化轨道类型为sp3。【小问4详解】AgBr 溶于Na2S2O3溶液的离子反应方程式：AgBr+ 2S2O32-= Ag(S2O3)23-+ Br-【小问5详解】Na3Ag

33、(S2O3)2中阴阳离子之间存在离子键、Ag+和配体之间存在配位键、S-O原子之间存在极性共价键。【小问6详解】SO2分子中硫原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，则SO2分子空间构型为V形。SO2易溶于水，原因是SO2与水均为极性分子，相似相溶。【小问7详解】金晶体的晶胞属于面心立方晶胞，1个晶胞中含有金原子数为4，金的密度为gcm-3，金的摩尔质量为Mgmol-1，阿佛伽德罗常数为NA，则有。20. 芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：已知：RCHO回答下列问题：（1）I含有官能团的名称是_。（2）的反应类型是_。（3）写出反应

34、的化学方程式：_。（4）D分子中最多有_个原子共平面。E的结构简式为_。（5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：_。苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。（6）将由D为起始原料制备的合成路线补充完整。_(无机试剂及溶剂任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3【答案】（1）羧基、肽键(酰胺基) （2）取代(水解)反应 （3）+2NaOH+2NaCl+H2O （4） . 19 . （5）或 （6）【解析】【分析】芳香烃 A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，B发生水解反应生成苯甲醛，结合B的分子式

35、，可知 A为、B为，对比C、D的结构可知，苯甲醛与丙酮脱去1分子水形成碳碳双键而生成D，D发生加聚反应生成高分子化合物E为 ，由I中取代基处于对位位置，可知甲苯发生硝化反应生成F为，F发生还原反应生成G为，由I的结构简式、H的分子式可知H的结构简式为，H被酸性高锰酸钾溶液氧化生成I，I发生取代反应生成G，J发生水解反应生成K，可知GarrowH是为了保护氨基，防止被氧化。【小问1详解】I含有官能团的名称是羧基、肽键(酰胺基)。【小问2详解】的反应类型是取代(水解)反应。【小问3详解】反应的化学方程式+2NaOH+2NaCl+H2O【小问4详解】通过旋转碳碳单键，可以使苯环、碳碳双键、碳氧双键的

36、平面共面，可以使甲基中1个H原子出平面内，分子中最多有19个原子共平面，E的结构。【小问5详解】一种同时符合下列条件的F()的同分异构体：苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，可以含有2个不同的取代基且处于对位，既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应，含有 -OOCH结构，或者含有酚羟基与醛基，可能的结构简式为: 或。【小问6详解】在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，然后与溴发生加成反应生成，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，合成路线为 .选做题(共2个题，每题15分，只能选择其中一道题作答。说明：学习选修三的同学选第21题，并在答题卡21题的序号旁用2B铅笔涂黑，作答；学习

37、选修五的同学选第22题，并在答题卡22题的序号旁用2B铅笔涂黑，作答。)21. 工业上合成氨，CO易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性：Fe+5COFe（CO）5为了防止催化剂铁触媒中毒，要除去CO，发生的反应为Cu（NH3）2OOCCH3+CO+NH3Cu（NH3）3（CO）OOCCH3回答下列问题：（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是_（填字母序号）。a. b. c. d.（2）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式：_；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（3）与O同族的元素还有S、Se、Te，它们氢化物的沸点大小为H2OH2TeH2SeH2S，

38、其原因是_。（4）配合物Cu（NH3）2OOCCH3中，铜显+1价，则其中碳原子的杂化轨道类型是_，NH3分子的价电子对互斥理论模型是_。（5）已知铜的一种氧化物Cu2O晶体的晶胞结构如图所示：若坐标参数A为（0，0，0），B为( )，则C的坐标参数为_；若阿伏加德罗常数为NA，该晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为_gcm-3。【答案】 . a . NN . NOC . H2Te、H2Se、H2S均是分子晶体，相对分子质量逐渐减小，范德华力减小，所以沸点减小，而水分子中存在氢键，所以沸点最高 . sp3、sp2 . 四面体形 . . 【解析】【详解】（1）基态N的核外电子排布式为1s22s2

39、2p3，基态排布为能量最低的排布，电子排布图表示的状态中只有a项符合，故答案为：a；（2）等电子体为原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，与CO互为等电子体的一种分子为N2，其结构式为：NN；同周期主族元素，随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但第A族和第A族元素反常，所以C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为：NOC，故答案为：NN；NOC；（3）H2Te、H2Se、H2S均是分子晶体，相对分子质量逐渐减小，范德华力减小，所以沸点减小，但由于氢键的作用力比范德华力强，氢键会使沸点异常升高，会导致H2O的沸点异常的高，所以沸点大小为H2OH2TeH2SeH2S，故答案为：H2Te、H2S

40、e、H2S均是分子晶体，相对分子质量逐渐减小，范德华力减小，所以沸点减小，而水分子中存在氢键，所以沸点最高；（4）甲基中碳原子形成4个键，没有孤电子对，杂化轨道数目为4，碳原子杂化方式为sp3，而羰基中C原子形成3个键，没有孤电子对，杂化轨道数目为3，碳原子杂化方式为sp2；NH3中N原子形成3个N-H键，含有1对孤对电子，价层电子对数=3+1=4，价电子对互斥理论模型是四面体形，故答案为：sp3、sp2；四面体形；（5）根据晶胞结构分析，C位于晶胞体心，则C的原子坐标为：，故答案为：；1mol晶胞，即有NA个晶胞，质量为m=2（642+16）g=1442g，所以密度为=，故答案为：。22.

41、水仙花所含的挥发油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它们的结构简式如下：请回答下列问题：（1）上述四种物质中含氧的官能团有_；丁香油酚可能具有的性质是_(填字母)。A.可与烧碱反应 B.只能与Br2发生加成反应C.既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色 D.可与NaHCO3溶液反应放出CO2从结构上看，上述四种有机物中与互为同系物的是_(填名称)。（2）苯甲醛得到苯甲醇的化学方程式_。（3）写出苯甲醛和银氨溶液反应化学方程式为_。（4）由桂皮醇转化为丙的过程为(已略去无关产物)如果反应为消去反应，则反应的条件是_，反应为加聚反应，则高聚物丙的结构简式为 _。（5）满足下列条件的桂皮

42、醇的同分异构体有_种。能使三氯化铁溶液显色；除苯环外没有其他的环。【答案】（1） . 羟基、醛基、醚键 . AC . 苯甲醇 （2）+H2 （3）+Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O （4） . NaOH乙醇溶液、加热 . （5）16【解析】【小问1详解】四种物质中含氧的官能团有羟基、醛基、醚键。丁香油酚中的官能团为(酚)羟基、醚键、碳碳双键。A含酚羟基，具有酸性，可与烧碱反应，A正确；B含碳碳双键，能发生加成反应,含酚羟基，其邻对位与溴水发生取代反应，B错误；C该有机物既可燃烧，含双键也可使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；D不含COOH，不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，

43、D错误； 故选AC。从结构上看属于醇，不含双键，属于芳香醇，与苯甲醇互为同系物。【小问2详解】-CHO与H2发生加成反应生成-CH2OH，+H2 【小问3详解】苯甲酸与银氨溶液反应得到苯甲酸铵，反应的方程式为+Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O【小问4详解】由合成路线可知，桂皮醇与HCl发生反应生成，催化氧化生成甲，甲为，反应为消去反应，则反应的条件是NaOH乙醇溶液、加热。消去反应生成乙，乙为，加聚反应生成丙，丙为。【小问5详解】遇FeCl3溶液显色，则含酚-OH，除苯环外没有其他的环。桂皮醇含苯环的同分异构体可能有2种取代基，可能有3种取代基。2种取代基的情况：-C-C=C与-OH；-C=C-C与-OH，各3种，共6种。3个取代基的情况：-OH、-C=C、-CH3，共10种