河北省2021届高三下学期4月高考预测猜题卷(新高考版)化学试题.docx

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1、2021年高考化学预测猜题卷 新高考版 河北地区专用 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 Na-23 P-31 S-32 Mn-55 Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.从古至今化学均与生活、生产密切相关。下列说法错误的是( )A.战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金B.敦煌莫高窟壁画中绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法D.大兴机场的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加黏结而成，属于新型无机材料2.下列化学用语正确的是( )A.的电子式：B.的比例模型

2、：C.的结构示意图：D.质量数为238、中子数为146的铀(U)核素：3.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：B.向溶液中通入等物质的量的：C.溶液中加入过量的HI溶液：D.明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：4.表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.284 g固体混合物中，阴离子总数小于2B.0.1个胶体粒子的质量为10.7 g C.常温下，pH=2的盐酸中的总数为0.01D.14 g聚乙烯()含有的质子数目为85.是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂中的金属燃烧剂。通过激光加热引发的燃烧反应，燃烧过程中其表面温度随时间的变化关系如图所示。燃烧不同

3、阶段发生的主要变化如下： 下列说法正确的是( ) A.燃烧需要激光加热引发，所以燃烧是吸热反应B.的燃烧热C.加入某种催化剂，反应的会发生变化D.在反应过程中，a点物质具有的总能量最大6.有关的说法，正确的是( )A.在氢氧化钠溶液中能发生皂化反应B.能和氯化铁溶液发生显色反应C.能和溴水发生取代反应D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH7.下列实验操作不能达到实验目的的是( )实验目的实验操作A配制溶液将固体加入适量NaOH溶液，搅拌B除去溶液中的杂质加入，再加入MgO，搅拌、静置、过滤C测定溶液的浓度用标准HCl溶液滴定 溶液，用甲基橙作指示剂D证明反应

4、存在限度将浓度均为0.1的硫酸铁溶液和KI溶液等体积混合，充分反应后再滴加数滴KSCN溶液，振荡A.AB.BC.CD.D8.科学家提出由催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子最外层均满足8电子结构)。下列说法不正确的是( )A.乙烯、2-丁烯和丙烯互为同系物B.丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物为C.合成丙烯总反应的原子利用率为100%D.碳、钨(W)原子间的化学键在过程中未发生断裂9.制备氮化镁的装置如图所示。实验时在不锈钢舟内加入镁粉，通氮气，升温至1073K，加热半小时，冷却至室温，停止通氮气。下列说法不正确的是( )A.1中的试剂是浓硫酸，便于观察气泡，调节气流速度B.7

5、中的试剂是浓硫酸，防止空气中的水蒸气进入装置C.氮化镁的水解反应是中和反应的逆反应D.实验时，应先通入一段时间的氮气，后加热瓷管10.我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是( )A.常温下，X、Y、Z、M的单质均为气体B.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键C.X、Y形成的最常见化合物的水溶液显碱性D.M的氧化物对应的水化物均为强酸二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2

6、分，有选错的得0分。11.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号HA物质的量浓度/NaOH物质的量浓度/混合溶液的pH0.10.1pH=90.2pH=70.20.1pHb C.a点溶液中：D.b点溶液中： 三、非选择题：共60分。第1618题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1920题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共45分。16.(15分)单酸亚铁晶体是一种浅黄色固体，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂、显影剂及制药工业。它难溶于水，不溶于丙酮，熔点为160，受热易分解。回答下列问题：(1)制备草酸亚铁晶体：称取10

7、 g于200 mL烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，再加入8 mL饱和溶液，继续滴加5滴2硫酸酸化，不断搅拌，加热至沸腾，待有浅黄色固体析出时，静置，抽滤，洗涤，晾干。不断搅拌的作用是_。制备草酸亚铁的化学方程式为_。洗涤草酸亚铁晶体时，先用水洗，再用丙酮洗涤23次，原因是_。(2)查阅资料获知：草酸亚铁晶体在600左右发生分解反应，产物中有、CO、三种气体，某化学兴趣小组拟利用如图装置验证草酸亚铁晶体受热分解的气体产物。实验时，合理的装置(可重复选择)连接顺序是A_尾气吸收。下列关于尾气吸收的方法正确的是_(填序号)。a.通入盛有NaOH溶液的烧杯中 b.气囊收集，再处理c.尾气口处放置酒精灯，燃

8、烧处理 d.通入盛浓硫酸的烧杯中装置D的名称为_，装置C的作用是_。能证明分解产物中存在CO的现象是_。17.(15分)某铝土矿中主要含有，还含有等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：回答下列问题：(1)将铝土矿粉碎后再进行碱浸，原因是_。(2)与NaOH溶液反应的化学方程式为_。(3)滤渣1的主要成分是_，写出它的一种用途：_。(4)加晶核的目的是促进的析出。上述稀释、结晶工艺，也可用通入足量的_气体的方法来代替。(5)实验室中进行焙烧时最适合用来盛放固体的仪器的名称是_。(6)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_。

9、(7)该生产流程能实现_(填化学式)的循环利用。18.(15分)已知：水体中氨氮()过量会导致富营养化，国家标准要求经处理过的氨氮废水中氨氮标准限值范围为、pH控制在69；HClO的氧化性比NaClO强；比更易被氧化。某研究小组用NaClO氧化法处理氨氮废水，进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如图所示：(1)反应原理：可与反应生成等无污染物质，反应的离子方程式为_。(2)进水pH应控制在_左右为宜；进水pH为1.25-2.75范围内，氨氮去除率随进水pH升高迅速下降的原因是_；进水pH为2.756.00范围内，氨氮去除率随进水pH升高而上升的原因是_。(3)运用上述原理，也可利用如图所示的电

10、解法去除废水中的氨氮。a极为电源的_极；d极反应式为_。(4)已知的。常温下，将通入某氨水至溶液恰好呈中性，此时溶液中_。(5)常温下将0.1004 mol碳酸氢铵粉末加入到1 L 0.1 盐酸中，充分反应后溶液pH恰好为7(此时溶液中几乎不含碳元素，忽略溶液体积变化)，则溶液中_，的电离平衡常数为_。(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一道作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。19.选修3：物质结构与性质(15分)元素H、N、O、S、Fe之间可形成多种化合物。请回答下列问题：(

11、1)基态Fe原子的价层电子排布式为_；其最外层电子的电子云形状为_。(2)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_；下列状态的O中，最容易失去最外层电子的是_(填序号)。A. B. C. D.(3)写出一种与互为等电子体的微粒的化学式_，的空间构型为_。(4)氨水中存在多种氢键，其中强度最弱的是_(用化学符号表示，用表示氢键)，转化为的过程中，没有发生变化的有_(填序号)。 A.键角 B.粒子的空间构型 C.杂化轨道类型(5)已知单质铁有如图所示的三种堆积方式的晶胞结构：晶胞a属于_堆积；用含有的式子表示出晶胞b的空间利用率_；若晶胞c的密度为，则铁的原子半径_cm。(用含的式子表示，

12、表示阿伏加德罗常数的值)。20.选修5：有机化学基础(15分)托来普隆(化合物G)是一种用来治疗失眠的药物，其合成路线如下：已知： 。易被氧化。回答下列问题：(1)AB所需的试剂和条件为_。C中所含官能团的名称为_。(2)由E生成F的化学方程式为_。(3)由B生成C的反应类型为_。D的结构简式为_。(4)化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_种。(i)含有苯环结构； (ii)能发生银镜反应； (iii)苯环上只有2个取代基。(5)设计由和乙醇制备的合成路线：_(无机试剂任选)。2021年高考化学预测猜题卷 新高考版 河北地区专用 答案及解析一、选择题1.答案：D解析：A项，青铜是金

13、属冶铸史上最早的合金，它是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅制成的合金，正确；B项，碱式碳酸铜，又称铜绿，颜色翠绿，可作颜料，正确；C项，因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁作正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，正确；D项，橡胶为有机高分子材料，钢板是金属材料，错误。2.答案：A解析：是离子化合物，A项正确；氯原子半径大于碳原子的半径，图中比例模型半径大小不符，B项错误；的质子数为16，C项错误；表示核素时应写出质子数而不是中子数，D项错误。3.答案：A解析：碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液，无氨气逸出：，A正确；的还原性大于的还原性，氯气先与反应，将氧化完后，再氧化，根据得失电子守恒可知，

14、等物质的量的刚好氧化，不被氧化，正确的离子方程式为，B错误；溶液中加入过量的HI溶液，正确离子方程式为，C错误；明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀时，的物质的量之比是1：4，二者反应生成，反应的离子方程式为，D错误。4.答案：D解析：284 g固体混合物的物质的量为2 mol，所含阴离子总数为2，故A错误；胶体粒子是很多个分子的集合体，无法计算其质量，B错误；常温下，pH=2的盐酸中，由于溶液的体积未知，不能计算其中含有的总数，C错误；的最简式为，每个含8个质子，14 g含有1 mol ，所含质子数目为8，D正确。5.答案：B解析：所有的燃烧反应都是放热反应，A错误；的燃烧热的热化学方程式中生成

15、物水是液态，中水的状态为气态，变为要放热，所以，B正确；催化剂不改变反应的，C错误；反应过程中，a点对应表面温度最高，即放出热量最多，体系的能量最低，a点物质具有的总能量最小，D错误。6.答案：D解析：本题考查有机化合物的性质。油脂在碱性条件下的水解叫皂化反应，该物质并不是油脂，A错误；该有机物中没有酚羟基，不能和氯化铁溶液发生显色反应，B错误；该有机物没有酚羟基，不能和溴水发生苯环上的取代反应，C错误；该有机物中有两个酯基，其中一个酯基水解后形成酚羟基，可和NaOH继续反应，所以1 mol该物质与足量NaOH溶液反应最多可消耗3 mol NaOH，D正确。7.答案：D解析：易水解，将其溶解在

16、NaOH溶液中，可抑制其水解， A正确；加入可将氧化为，然后加入MgO可促进水解，使转化为沉淀，再经过滤可除去，B正确；用标准HCl溶液滴定溶液时，因生成的会溶于水，故滴定终点溶液呈酸性，可用甲基橙作指示剂，C正确；证明反应 存在限度，可检验不能反应完全，则应该使用硫酸铁溶液与过量的KI溶液反应，D错误。8.答案：D解析：乙烯、2-丁烯和丙烯含有的官能团相同，分子组成上相差整数个基团，互为同系物，A正确；丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物为，B正确；总反应为，原子利用率为100%，C正确；过程中形成WC键，过程中WC键断裂，D错误。9.答案：C解析：制备氮化镁需要加热，且要防止氮化镁水解，所以

17、进入瓷管的气体必须干燥，1中试剂应为浓硫酸，通入氮气时便于观察气泡，调节气流速度，A正确；7中试剂是浓硫酸，防止空气中的水分进入装置使氮化镁水解，B正确；氮化镁的水解反应是，和都是碱性物质，故其逆反应不是中和反应，C错误；加热时会与Mg反应，实验时，应先通入一段时间的氮气，排出装置中的空气，D正确。10.答案：D解析：常温下均为气体，A正确；在该盐中，内都存在极性共价键，五氮阴离子中含有氮氮非极性共价键，B正确；的水溶液是氨水，溶液显碱性，C正确；的氧化物对应的水化物有HClO、等，HClO是弱酸，D错误。二、选择题11.答案：C解析：从组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液

18、混合后，溶液显碱性，说明生成了强碱弱酸盐，则HA是弱酸，故A错误；组中NaOH溶液浓度为0.2 ，混合后溶液显中性，说明HA过量，故B错误；实验反应后的溶液的pH=7，根据电荷守恒知， ，故C正确；实验反应后的溶液的pHOS(2分)；C(1分)(3)(其他合理答案也可)(1分)；正四面体形(1分)(4)NHN(1分)；C(2分)(5)体心立方(1分) (2分) (2分)解析：(1)基态Fe原子的价层电子排布式为，其最外层电子是4s电子，电子云形状为球形。(2)由第一电离能递变规律及氮原子的2p能级处于半充满状态知，第一电离能由大到小的顺序为NOS；电子能量越高越容易失去，C、D项分别表示O激发

19、态、激发态，由于再失去一个电子相当于氧的第二电离能，则最容易失去最外层电子的是。(3)有32个价电子，5个原子，等电子体有等；中N原子为杂化，为正四面体形。(4)形成的氢键键长越大强度越弱，强度最弱的是NHN；、 中N原子均为杂化，但二者的键角、空间构型不同。(5)晶胞a属于体心立方堆积。设铁原子的半径为，晶胞b中共有4个铁原子，其总体积为，晶胞的面对角线长为，晶胞的参数为，晶胞的体积为，空间利用率。一个晶胞c中含有1个铁原子，质量为，晶体c为简单立方堆积，晶胞参数为铁原子半径的2倍，即为，晶胞体积为，则，解得。20.答案：(1)浓，浓(2分)；氨基、(酮)羰基(2分)(2) (3分)(3)还

20、原反应(1分)；(2分)(4)12(2分)(5) (3分)解析：(1)由上述分析可知，AB的反应为 ，故反应所需要的试剂和条件为浓，浓；中所含官能团为氨基、(酮)羰基。(2)结合E、F的结构简式可知，由E生成F的化学方程式为 。(3)结合B、C的结构简式可知BC的反应为 ，硝基被还原为氨基，故该反应为还原反应；由上述分析知，D的结构简式为。(4)C为，由题意可知其同分异构体中含有CHO，且苯环上有2个取代基，则两个取代基可能为CHO与，或者CHO与，或与，或者与，每种均有邻、间、对三种结构，共有12种结构。(5)要由和乙醇制备，需要将甲基氧化成羧基，羧基再通过酯化反应生成酯基，同时硝基应还原成氨基，考虑到氨基极易被氧化，所以应该先将甲基氧化成羧基，羧基再通过酯化反应生成酯基，然后再将硝基还原为氨基，具体合成路线为。