山东省日照市2021届高三下学期5月校际联合考试化学试题.docx

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1、日照市2021届高三下学期5月校际联合考试化 学 试 题2021.051答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56 Ni 59一、选择题：本题共10小题，每小

2、题2分，共20分。每小题只有个选项符合题意。1化学与科学、技术、生活密切相关，下列说法正确的是A“中国天眼”的球面射电板由铝合金板制成，铝合金比纯铝的熔点低、硬度大B工业上常用硫化物沉淀法处理重金属废水，且不会产生二次污染C“神州十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替DB族的17种稀土元素均属于d区元素2下列说法正确的是A液溴需贮存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，并进行水封B洗净的滴定管和容量瓶应放入烘箱中烘干C可以将高锰酸钾固体和无水乙醇放在一个药品柜里保存D滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁3下列实验装置不能达到相应实验目的的是A用甲装置验证NH3在水中的溶解度大B用乙

3、装置验证牺牲阳极保护法C用丙装置将CuCl2溶液蒸干制备CuCl2D用丁装置验证溴乙烷的消去产物是乙烯4短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与氢元素形成的二元化合物为五核10电子；X元素价电子排布式为nsnnpn+2；X、Y同主族相邻。下列说法正确的是AWY2属于极性分子BW的某种单质可能是共价晶体CYX32的空间构型为平面三角形D氧化物对应水化物的酸性：WYZ5NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A1mol白磷分子中含有PP共价键数为6NAB1molNH4Cl溶于水形成的溶液中阳离子总数大于NAC1molH2O分子中氧原子的价层电子对数为4NAD常温下，pH=10的NaH

4、CO3溶液中，由水电离产生的H+数为104NA6五味子丙素对急慢性肝损伤有较好的改善效果，五味子丙素的结构如图所示，下列有关说法错误的是A五味子丙素能发生取代、氧化、还原、加成反应B分子中所有氧原子一定共面C1mol五味子丙素分子中含有2mol手性碳原子D五味子丙素的一溴代物有12种7ClO2是国际上公认的安全绿色消毒剂。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2的反应原理为：NaClO3+H2SO4+CH3OHC1O2+HCOOH+Na3H(SO4)2+H2O(未配平)，下列说法错误的是AHCOOH为该反应的氧化产物B生成2.24L C1O2时，电子转移数是0.1NAC反应中氧化剂和还

5、原剂物质的量之比为4：1DClO2和SO2均能漂白纸张，但漂白原理不同8某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。已知叠氮酸(HN3)与CH3COOH的酸性相似。下列说法错误的是A室温下，Kh(N3)Kh(HCO3)B室温下，NaN3溶液中：c(Na+)=c(N3)+2c(HN3)+c(H+)c(OH)CFe2O3的作用是与NaN3分解产生的Na发生置换反应生成Fe和Na2ODKClO4是助氧化剂，NaHCO3是冷却剂，气囊打开时其中的气体主要是N2和CO29用TiOSO4溶液生产纳米TiO2的工艺流程如下：下列说法错误的是A在实验室中进行“操作I

6、”，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B“沉钛”时反应的离子方程式为：TiO2+2NH3H2O TiO(OH)2+2NH4+C回收“滤液”中的(NH4)2SO4，应采用蒸发结晶法D纳米TiO2形成分散系时，具有较好的散射能力10用下图所示装置探究某浓度浓硝酸与铁的反应。装置中Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止；装置插入铜连接导线一段时间后，Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止如此往复多次；Cu表面始终有红棕色气泡。下列说法正确的是A中现象说明该浓硝酸具有强氧化性，能将Fe钝化为Fe2O3B中连接导线后，体系形成了原电池，Cu始终为负极C中Fe表面产生红棕色气泡时，

7、Fe为负极DCu表面发生的反应只有：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O、NO3+2H+e NO2+H2O二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11以197g六氨合氯化镁为原料，经酸化、碳化、热解、过滤、干燥制得932g碱式碳酸镁产品，同时获取副产物CO2 26.88L(标准状况)。原理如下(假定每步反应都没有损耗；x、y、z的最简整数比为x：y：z)。酸化反应：MgCl26NH3+6HCl MgCl2+6NH4Cl；碳化反应：MgCl2+2NH4HCO3 Mg(HCO3)2+

8、2NH4Cl；热解反应：Mg(HCO3)2xMgCO3yMg(OH)2zH2O+CO2(未配平)。下列说法正确的是AxMgCO3yMg(OH)2zH2O属于混合物Bx=z=2Cy=1D副产物NH4C1可用作化肥，也可用热分解法制备氨气12有机化合物G是合成抗真菌药物的重要中间体，结构简式如下图。下列说法错误的是AG的分子式为C11H13O5C1BG分子中含四种官能团CG分子含有键、键、大键、氢键等化学键D1molG最多可与3molH2加成，最多与4molNaOH反应13包覆纳米硅复合材料(GS-Si)的可充电石墨烯电池工作原理如图所示。放电时，GS-Si包覆石墨烯电极上的物质变化为：C6LiC

9、6Li1x；多元含锂过渡金属氧化物电极上的物质变化为：Li1xMO2LiMO2。下列说法错误的是A放电时，胶状聚合物电解质和固体电解质的作用均为传导离子，构成闭合回路B若放电前两个电极质量相等，转移0.1mol电子后两个电极质量相差0.7gC充电时，与正极连接的电极反应为LiMO2xe LilxMO2+xLi+D为保护电池，GS-Si包覆石墨烯的电极反应不能进行至C6Lie C6+Li+14中国科学院化学研究所报道了化合物1催化CO2氢化机理。其机理中化合物1(催化剂，固态)化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。下列说法错误的是A化合物1与CO2反应生成化合物2的过程中有

10、两个过渡态TS11-2、TS21-2，说明这一过程包含两个基元反应B图中l-2与化合物2互为同分异构体C过程的活化能高于过程的活化能D过程的热化学方程式为：I(s)+CO2(g) I1-2(s) H=2.08 kJmol115向x molL1的20mLH2B溶液中滴入相同浓度的NaOH溶液，测得H2B、HB、B2的pH-pc(pc=lgc)曲线如图所示。下列说法正确的是Aa、b点所在曲线对应的粒子为HBB水电离出的氢离子浓度大小关系为：cbaCc点，滴入NaOH溶液的体积为10mLD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(12分)硼酸(H3BO3)是玻璃工业、电子元件行业的重要原料。回答下

11、列问题：(1)与B、O同周期，第一电离能介于二者之间的有_(填元素符号)。(2)硼酸晶体结构为平面层状结构(如图I)，四硼酸根为立体结构(如图)。硼酸为_晶体；晶体中各层之间的作用力为_。四硼酸根中硼原子的杂化方式为_。(3)工业上曾用碳氨法制备硼酸，先用MgOB2O3与NH4HCO3、H2O制得(NH4)H2BO3和MgCO3，然后再将(NH4)H2BO3脱NH3生成H3BO3。NH4+与CO32的空间构型：NH4+_；CO32_。MgO晶体结构属于NaC1型(如右图)，图中表示Mg2+的为_(填“大球”或“小球”)，其配位数是_；MgO晶胞参数为a pm，则MgO晶胞的密度为_gcm3(N

12、A表示阿伏加德罗常数的值，用含a、NA的式子表示)。17(12分)氢能是一种理想的绿色能源，一种太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢原理合成示意图如下：回答下列问题：(1)第步：NiFe2O4(s)+CH4(g)NiO(s)+2FeO(s)+CO(g)+2H2(g) =a kJmol1。总反应可表示为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) =b kJmol1。写出第步反应的热化学方程式：_。(2)实验测得分步制氢比直接利用CH4和H2O(g)反应具有更高的反应效率，原因是_。(3)第、步反应的lgKp-T图像如下。由图像可知a_b(填“大于”或“小于”)，1000时，第步反应的化学平衡常

13、数K=_，测得该温度下第步反应平衡时CH4的平衡分压p(CH4)=4.0kPa，则平衡混合气体中H2的体积分数为_(保留一位小数)。(4)第步反应产生的合成气(CO和H2的混合气体)可用于F-T合成(以合成气为原料在催化剂和适当条件下合成碳氢化合物的工艺过程)。合成碳氢化合物时易发生副反应CO+H2O(g)CO2+H2，如图为相同条件下用不同催化剂在不同时间段测得反应体系内CO2的体积分数，据此应选择的催化剂是_(填“”或“”)，选择的依据是_。18(12分)NiSO4nH2O易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液显酸性。从电镀污泥中回收制备NiSO4nH2O和其它金属的工艺流程如下。已知：电镀污泥含

14、有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等。萃取剂(RH)萃取Ni2+的原理为Ni2+2RH2NiR2+2H+。回答下列问题：(1)“酸浸”时，为加快浸出速率，提高生产效益，下列措施不合理的有_(填标号)。A用机械搅拌器搅拌B体积不变增加硫酸的浓度C进一步球磨粉碎(2)“电解”时，铜的电解电压较低，且电解速率很快，铁和铬存在形式随电解电压的变化如下表。为得到纯的NiSO4nH2O，电解电压的范围应选择_V。电解电压/V 1.0 1.2 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5Fe2+ 有 有 有 无 无 无 无Cr4+ 无 无 无 无 无 有 有(3)萃取余液可

15、在_中循环利用(填操作单元)，反萃取剂X为_(填化学式)。(4)“反萃取”得到的NiSO4溶液，可在强碱溶液中被NaC1O氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式为_。NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作可得NiSO4nH2O。下列说法正确的是_(填标号)。A为得到较大NiSO4nH2O晶体颗粒，宜用冰水快速冷却结晶B蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热C可通过抽滤提高过滤速度，在80鼓风干燥，快速得到干燥晶体D向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率(5)采用热重分析法测定NiSO4nH2O样品所含结晶水数。将样品在900下进行煅烧，失重

16、率随时间变化如下图，A点时失掉2个结晶水，n的值为_；C点产物的化学式为_。19(12分)FeCl2是重要的媒染剂和污水处理剂。某校化学探究团队查阅有关资料，在实验室中用氯苯消氯法制备无水FeCl2，原理为：C6H5Cl+2FeCl32FeCl2+C6H4Cl2+HCl，装置如下图(夹持装置已略去)。己知：FeCl2、FeCl3不溶于氯苯、二氯苯；C6H5Cl、C6H4Cl2二者互溶，不溶于水；沸点分别为132、173。回答下列问题： (1)仪器a的名称为_，该仪器_(填“能”或“不能”)用于石油的分馏。(2)该团队用3.25g FeCl3与过量氯苯反应，实验结束后将三颈烧瓶中的物质倒出，过滤

17、、洗涤、干燥后得到粗产品，回收滤液中氯苯的方法为_(填操作名称)。(3)经讨论后，分为甲、乙两组用不同方法测定FeCl3的转化率。甲组：用040molL1NaOH标准液滴定锥形瓶内的溶液，可选用的指示剂为_；若终点时消耗18.50mL NaOH标准液，则FeCl3转化率为_。乙组：将粗产品制成250mL溶液，取出25.00mL，用0.0200molL1标准KMnO4溶液滴定(己知：本实验条件下，C1不参与反应：KMnO4还原产物为Mn2+)。达到滴定终点时的现象为_，经平行实验测得平均消耗标准液16.00mL，则甲组测定结果_(填“高于”或“低于”)乙组测定结果。某检测机构对粗产品进行测定，经

18、数据分析测得FeCl3的转化率为79.95。与乙组和检测机构的测定结果对比，若无操作失误，甲组产生较大误差可能的原因为_。20 (12分)抗抑郁药物米氮平(物质G)的一种合成路线如下：己知：；。(各过程中R，R表示含C原子团或H原子)回答下列问题：(1)物质A的名称为_，测定其所含官能团的仪器一般用_(填光谱仪器名称)。(2)有机物H与物质B互为同分异构体，H不能使溴的四氯化碳溶液褪色，且分子中只含两种不同环境的氢原子，则H的结构简式为_。(3)C的结构简式为_，D的分子式为_。(4)E生成F的反应方程为_，F生成G的反应类型为_反应。(5)参照题中所给信息，设计以和为原料，合成的路线(无机试剂任选)。