广东省广州市2021届普通高中毕业班综合测试(二)化学试题word.docx

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1、广州市2021届普通高中毕业班综合测试(二)化 学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上，并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题

2、卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Mn 55 Cu64 Zn 65 Sb 122一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。下列叙述错误的是选项出土文物叙述A绝美的黄金面具自然界中存在游离态的金B高大的青铜神像青铜比纯铜熔点高、硬度大C精美的陶器陶器由黏土经高温烧结而成D古蜀国的丝绸遗痕丝绸的主要成分是蛋白质2.“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的3He可用于核聚变，下列说

3、法正确的是 A.3He和4He核外电子数相等 B. 3He和4He是同种核素C.3He和4He中子数相等 D.由3He组成的单质为3He23.氮是生命活动不可缺少的重要元素。下列叙述错误的是A.氮气既可作氧化剂又可作还原剂B.氮气和氧气在放电条件下直接生成NO2C.氮气是工业合成氨的原料之一D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物4.维生素A1()是维持人体正常代谢所必需的维生素，下列关于该化合物的叙述错误的是A.分子中含有20个碳原子 B.能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生加成反应 D.能够发生水解反应5.以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如下：下列说法错误的是A.酸

4、浸的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O B.浸出渣的成分是SiO2C.母液的主要溶质是NH4Cl D.固体X是Mg(OH)26.下列实验能达到目的的是A.用淀粉KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液B.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHC.用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D.用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.3)和苯(沸点为80.1)7.某金属空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A.金属M作电池负极，放电时发生氧化反应B.放电时，空气中的氧气得到电子C.电池总反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)2D.放电时，外电路电子由碳材料电极流向

5、金属M电极8.NaNO2是一种常用的食品防腐剂。已知Ka(HNO2)=7.1104。下列叙述正确的是A.HNO2溶液的pH随温度升高而增大B.0.01 molL-1HNO2溶液的pH=2C.0.01 molL-1NaNO2溶液中c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2)D.0.01 molL-1NaNO2溶液中c(Na+)c(OH-)c(NO2-)c(H+)9.将SO2通入不同溶液中探究SO2的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是10.一种矿石(Z2X2Y5W2Y)的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z单质燃烧发出耀眼的白光，X原子L层比K层多一个电子，W2Y分子中含有

6、10个电子。下列说法正确的是A.原子半径：ZYXW B.常温常压下单质沸点：WYXC.Z与Y可形成共价化合物ZY D.X的最高价氧化物的水化物是弱酸11.用下图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。利用下列方案可得到干燥、纯净气体的是12.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.Na2O2与水反应，生成0.1mol O2转移的电子数为0.1NAB.32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NAC.1L 0.1molL-1H2C2O4溶液中含有的H+离子数为0.2NAD.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为

7、8NA13.下列叙述I和II均正确且有因果关系的是14.中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是A.捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2B.环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶C.反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质D.可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO215.将氯化氢转化为氯气是科学研究的热点。科学家设计了一种电解氯化氢回收氯气的方案，原理如图所示。下列叙述错误的是A.阴极的电极反应式为Fe3+e-=Fe2+B.工作时，溶液中H向b极移动C.若消耗8g氧气，电路中转移1mol电子D.总反应为4HCl+

8、O22Cl2+2H2O16.室温下，改变0.10 molL-1邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液的pH，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是已知A.lgK2(H2A)=-5.4 B.pH=4.15时，2(H2A)+(HA-)=1C.KHA溶液中：c(K+)c(HA-)c(H2A)c(A2-) D.pH=7时，c(A2-)c(HA-)c(H+)=c(OH-)二、非选择题：共56分。第1719题为必考题，考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17.(14分)实验室以K2MnO4为原料，用两种方法制备高锰酸钾。已知

9、：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2+4OH-。(1)CO2法。实验装置如下图：反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知 。停止通入CO2，过滤除去 (填化学式，下同)，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到KMnO4粗品。若CO2通入过多，产品中可能混有的杂质是 。(2)电解法。实验装置如下图：阳极的电极反应式为 ，阴极产生的气体为 (填化学式)。与CO2法相比，电解法的主要优点是 (写一条)。(3)高锰酸钾可用于测定软锰矿中MnO2的含量，实验过程如下：称取m g

10、样品于锥形瓶中，加入V1mLc1molL-1 Na2C2O4溶液，加稀H2SO4酸化，充分反应后，用c2 molL -1KMnO4标准溶液滴定过量的Na2C2O4，消耗KMnO4溶液V2mL。滴定终点时溶液的颜色变化是 。软锰矿中MnO2的质量分数表达式为 。18.(14分)锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含BeO、Li，O、CaF2及少量CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3)中提取铍的工艺如下：已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，温度升高，溶解度增大。回答下列问题：(1)铍的化学性质与铝相似，写出BeO溶于NaO

11、H溶液的化学方程式： 。(2)“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是 。(3)“浸出渣”的主要成分是 。(4)“除铁”中发生反应的离子方程式：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O、 。(5)“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率 (填“越高”“越低”或“不变”)。利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中， 。(6)由油酸铍制备BeO的方法是 。19.(14分)CO2加氢制CH3OH是CO2资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反应：反应I CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1反应II CO2(g)+H2(g) C

12、O(g)+H2O(g) H2回答下列问题：(1)根据图(a)，H1=_ kJmol-1， H2= kJmol-1。(2)在4.0 MPa压强下，按n(H2)：n(CO2)=3：1把两种气体通入恒压反应器中，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如图(b)。已知：CH3OH的产率100%。525575K时，使CO2平衡转化率随温度升高而增大的反应为 (填“反应I”或“反应II”)。475K时，平衡体系中n(CH3OH)：n(CO)= ，反应I的平衡常数Kp= (MPa)-2(列出计算式)。(3)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施是 (

13、写一条)。(4)利用M催化CO2加氢制CH3OH的反应历程如下，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，Ea表示活化能，单位为eV。CH3O*转化为CH3OH的化学方程式为 。下列说法正确的是 (填标号)。A.H2与2H*能量差为0.60eVB.第ii步有O-O键断裂C.第iii步反应速率最慢D.加入催化剂M不影响CH3OH的平衡产率(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.选修3：物质结构与性质(14分)过渡金属硫族化合物Cu2ZnSbS4为具有良好可控性的半导体材料，可用于太阳能电池制备、激光技术、光催化水的裂解等领域。Cu2ZnSbS4的其中

14、一种制备方法是以CuS、ZnS、Sb2S3和Cu为原料高能球磨后，在H2S气氛中退火。回答下列问题：(1)下列电子排布图中，能表示基态S原子3p轨道电子状态的是 (填标号)。(2)基态Cu+的价层电子排布式是 。(3)CuS由Cu(NO3)2与H2S反应制备。根据价层电子对互斥模型，H2S中心原子价层电子对数为 。NO3-的空间构型为 。(4)Sb2S3的晶体类型与CuS相同，除上述用途外，Sb2S3也用于制作火柴头。火柴燃烧时，Sb2S3转化为Sb2O3和SO2，这三种物质熔点由高到低的顺序是 。(5)Cu2ZnSbS4的四方晶胞如图所示。Sb位于晶胞的顶点和体心，则图中A代表的原子是 。原

15、子A的坐标为(0， ，原子B的坐标为，则原子C的坐标为 。设阿伏加德罗常数的值为NA，则Cu2ZnSbS4的密度为 gcm-3(列出计算表达式)。21.选修5：有机化学基础(14分)化合物H可用于治疗脑血管疾病，其合成路线如下：回答下列问题：(1)C的化学名称是 。(2)反应的化学方程式是 。(3)反应的原子利用率为100%，则E的结构简式是 。(4)G中含氧官能团的名称是 。(5)反应的反应类型为 。(6)芳香化合物X是H的同分异构体，化合物X含有NO2，其核磁共振氢谱峰面积比为3：2：1，写出两种符合要求的化合物X的结构简式： 。(7)写出以和为原料制备的合成路线： (其他无机试剂任选)。