江苏省扬州市扬州中学2021-2022学年高三下学期4月份阶段性检测化学试卷.docx

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1、江苏省扬州中学20212022学年第二学期四月考试高三化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试用时75分钟。来源:*zzstep.co&m可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。12021年我国在载人航天、北斗、探月、探火工程上取得重大进展，航天成就惊艳全球。下列有关说法不正确的是A长征五号火箭采用液氢作为燃料，其燃烧产物对环境无污染B“天问一号”火星车使用的保温材料纳米气凝胶，具有丁达尔效应C月壤中含有3 2He，其中子数为3D宇航服“液冷层”所用的尼龙材料，属于有机高分子材料2反应H

2、CHO + O2H2O + CO2可用于消除甲醛污染。下列说法正确的是ACO2的电子式为：BO的第一电离能比同周期相邻元素小CH2O为非极性分子DHCHO中键和健的数目比为213以菱镁矿(主要成分是 MgCO3，含少量 FeCO3)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是 中国教#育&*%出版网A用装置甲配制稀H2SO4 B用装置乙测定溶液的pH C用装置丙过滤悬浊液D用装置丁灼烧Mg(OH)2固体4下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是ASiO2硬度大，可用作光导纤维BAl2O3有两性，可用作耐高温材料CSO2有漂白性，可用作葡萄酒

3、的添加剂DMnO2有氧化性，可用于实验室制取氯气5X、Y、Z、M18为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子，Z与M同主族；W位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。下列说法正确的是AX简单氢化物的沸点高于同主族其它元素来源:中国教育%#出版&网BY基态原子核外有5种空间运动状态的轨道C键角：MZMZDW位于元素周期表的ds区阅读下列材料，回答68题：氯元素具有多种化合价，可形成Cl、ClO、ClO2.ClO和ClO4等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2： 4HCl(g)O2(g)2Cl2

4、(g)2H2O(g)H= akJmol-1。6下列有关Cl、ClO、ClO2.ClO和ClO4的说法不正确的是A随Cl元素化合价升高，Cl、ClO、ClO2.ClO和ClO4的氧化性增强BClO2.ClO和ClO4中心原子轨道的杂化类型均为sp3CCl可提供孤电子对与CuCl形成CuCl2 DClO的空间构型为三角锥形7在给定条件下，下列物质间所示的转化能实现的是AB来源:&中%国教育出版网CD来源#:%中&教*网8对于反应4HCl(g)O2(g)2H2O(g)2Cl2(g)，下列说法正确的是A该反应H0B4molHCl与1molO2反应转移电子数约为CRuO2的使用能降低该反应的焓变D反应的

5、平衡常数为中#国教育出版网&%9CuCl难溶于乙醇和水，易溶于氯离子浓度较高的溶液，在潮湿空气中易被氧化变质。以铜蓝(主要成分为CuS)为原料生产CuCl的工艺过程如下。来&源:z*zstep.co%m下列说法正确的是w#ww.z&A“热溶解”时主要反应的离子方程式为2CuS+4H+O2 2Cu2+2S+2H2OB“制备”时加入NH4Cl固体越多，CuCl沉淀越完全C“过滤2”所得滤液中可能大量存在的离子有：NH4+、SO42-、Cl-、OH-D CuCl的晶胞如图所示，每个Cl-周围与之距离最近且相等的Cl-有4个10化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。来

6、#源%*:中国教育出版网下列有关X、Y、Z的说法不正确的是 A1个X分子中含有7个sp2杂化的碳原子来*源:%中教网BY与足量 H2 反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子CY在水中的溶解度比Z在水中的溶解度大DX、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同11室温下：Ka1(H2C2O4)=10-1.26.Ka2(H2C2O4)=10-4.27.Ksp(CaC2O4)=10-8.64。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下：实验1测定某浓度NaHC2O4溶液的pH=4.3来#源:中国教*育%出版网实验2配制pH相等的(NH4)2SO4.NH4Cl、NH4H

7、SO4三种溶液实验3向0.10molL-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸后，混合溶液的pH=7实验4向0.10molL-1NaHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH=4，c(Ca2+)=10-4molL-1来源&:中教%网下列所得结论正确的是A. 实验1中 c(H2C2O4) = 103.07c(C2O42-)来源%:zz#s*tep.co&mB. 实验2中溶液浓度的大小关系为：c(NH4Cl)c(NH4)2SO413，过滤，此时的滤渣主要成分为。分两次调节pH的主要原因是。www.z#zste&*(3)沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液

8、中加入稍过量饱和Na2CO3溶液，加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得Li2CO3固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入杂质(填化学式)。(4)Li2CO3和Co3O4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO2，写出反应方程式：。(5)Co3O4可由CoCO3热分解制备。CoCO3在有氧和无氧环境下的所得Co3O4和CoO的百分含量与温度关系如右图所示。请补充完整由CoCO3制备较纯净的Co3O4实验方案，取一定质量的CoCO3于热解装置中，干燥。(须使用的试剂和仪器有：l.0 mol/LH2SO4，蒸馏水，BaCl2溶液)www%.zzs&tep.co*m18. （12

9、分）用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。www.zz%step*&.com（1）酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。该物质转化示意图可以描述为。其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是。（2）向含Fe2+和苯胺()的酸性溶液中加入双氧水，会发生如下反应：Fe2+H+H2O2=Fe3+HO+H2O来源:zzs*tep.co&mHO(羟基自由基)具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。写出该反应的离子方程式：。（3）利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图

10、3所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图4所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是。已知氧化性：HClO(H+)ClO-(OH-)中%国教*育出版网江苏省扬州中学20212022学年第二学期四月考试高三化学参考答案1234567CBCDBAD891011121314AABDDDC15. （15分）(1)FeS2+2H+=Fe2+H2S+S（3分）(2) H2O2氧化Fe2+消耗H+使溶液pH升高，生成的Fe3+水解产生H+使溶液的pH下降，两者速率的变化引起pH的波动（3分） 溶液由浅绿色(无色)变为黑色，后黑色褪去，如此反复

11、，最终溶液呈棕黄色（3分）(3)滴入最后一滴TiCl3溶液，溶液变为蓝色，且30s无变化（2分）样品中Fe3物质的量：230.00mL103LmL10.1000molL1=6.000103mol（1分）样品中OH物质的量：40.00mL103LmL10.1000molL1210.00mL103LmL10.1000molL1=2.000103mol（1分）样品中n(SO42)=8.000103mol（1分）则xyz=6.0001032.0001038.000103=314（1分）16. （15分）(1)3（2分）(2)加成反应（2分）(3)（3分）(4)（3分）(5)（5分）17. （16分）(

12、1)吸收HF，防止污染空气（2分）(2) Mg(OH)2.Mn(OH)2（2分） 防止铝元素转化为AlO，无法去除（2分）(3)Na2SO4（2分）中国#教*%育出版网(4)6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2（3分）(5)控制温度9001000（1分）在空气中加热固体(加热时鼓入氧气)一段时间（1分），冷却（1分），边搅拌边向足量1.0 mol/LH2SO4中加入固体，充分反应后，过滤（1分），用蒸馏水洗涤滤渣至最后一次洗涤滤液加BaCl2溶液无明显现象（1分）18. （12分）（1） . 铁失去电子变成Fe2+，电子传递到炭中，C6H5NO2在炭表面得到电子变成C6H5NO，C6H5NO再得到电子变成C6H5NH2（3分）. pH增大，Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2沉淀覆盖在铁炭混合物表面，阻碍了反应的进行，降低了反应速率（3分）（2） 2C6H5NH2+62HO12CO2+N2+38H2O（3分）（3）酸性条件下Cl2不易与水反应生成HClO，pH=3时的溶液中HClO溶液浓度远小于pH=10时的ClO-浓度，反应速率较慢（3分）